《高中化學(xué)人教版 選修四 第三章 水溶液中的離子反應(yīng) 第一節(jié) 弱電解質(zhì)的電離 弱電解質(zhì)的電離D卷》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué)人教版 選修四 第三章 水溶液中的離子反應(yīng) 第一節(jié) 弱電解質(zhì)的電離 弱電解質(zhì)的電離D卷（7頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、高中化學(xué)人教版 選修四 第三章 水溶液中的離子反應(yīng) 第一節(jié) 弱電解質(zhì)的電離 弱電解質(zhì)的電離D卷 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 單選題 (共12題；共24分) 1. （2分） (2016高三上福州期中) 分類是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的常用手段，下列分類依據(jù)和結(jié)論都正確的是（ ） A . 四氯化碳﹣非電解質(zhì) 氯化銀﹣強(qiáng)電解質(zhì) 碳酸﹣弱電解質(zhì) B . NO2﹣酸性氧化物 CuO﹣堿性氧化物 Al2O3﹣兩性氧化物 C . 冰醋酸、純堿、芒硝、生石灰分別屬于酸、堿、鹽、氧化物 D . 碘酒、淀粉溶

2、液、水霧、納米材料均為膠體 2. （2分） 將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì)），在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g），不能判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是（ ） A . v（NH3）正=2v（CO2）逆 B . 密閉容器中總壓強(qiáng)不變 C . 密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變 D . 密閉容器中混合氣體的密度不變 3. （2分） 下列說法正確的是（ ） A . pH=2的溶液中的c（H+）是pH=4的溶液中的c（H+）的2倍 B . 等濃度的Na2CO3溶液的pH大于

3、NaHCO3溶液的pH C . 25℃時純水的pH低于100℃時純水的pH D . pH=3的硫酸溶液中的c（H+）是pH=3的鹽酸溶液中c（H+）的2倍 4. （2分） (2016高二下正定期中) 下列各組物質(zhì)性質(zhì)的比較中正確的是（ ） A . CH4、CCl4、C60都是含有極性鍵的非極性分子 B . 非金屬氫化物的穩(wěn)定性順序：H2O＞H2S＞H2Se，HCl＜H2S＜PH3 C . 弱電解質(zhì)水溶液導(dǎo)電能力不一定比強(qiáng)電解質(zhì)水溶液導(dǎo)電能力弱 D . 空間利用率：簡單立方堆積＜體心立方堆積＜六方最密堆積＜面心立方最密堆積 5. （2分） (2018高三上大興期末) 下列

4、關(guān)于各圖像的解釋或結(jié)論不正確的是（ ） A . 由甲可知：使用催化劑不影響反應(yīng)熱 B . 由乙可知：對于恒溫恒容條件下的反應(yīng)2NO2 (g) N2O4(g)，A點(diǎn)為平衡狀態(tài) C . 由丙可知：同溫度、同濃度的NaA溶液與NaB溶液相比，其pH前者小于后者 D . 由丁可知：將T1 ℃ 的A，B飽和溶液升溫至T2 ℃時，A與B溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等 6. （2分） (2015高二上西安月考) 下列各組物質(zhì)全部是弱電解質(zhì)的是（ ） A . H2O，NH3?H2O，H3PO4 B . Cu（OH）2、CH3COOH，C2H5OH C . H2SO3、Ba（OH）2、B

5、aSO4 D . H2SiO3、H2S，CO2 7. （2分） (2016滄州模擬) 25℃時，NH3?H2O的電離平衡常數(shù)Kb=1.7510﹣5 ， 該溫度下，用0.01mol?L﹣1鹽酸滴定10mLamol?L﹣1氨水，鹽酸的體積V（HCl）與溶液的pH關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（ ） A . A點(diǎn)溶液中加少量水， 減小 B . 原氨水的物質(zhì)的量濃度約為1.00610﹣2mol?L﹣1 C . B，D兩點(diǎn)溶液中水電離出來的c（OH﹣）：B＜0 D . C點(diǎn)溶液中的H2O不發(fā)生電離 8. （2分） (2016高二上成都期中) 在CH3COOH溶液中存在如下平衡

6、：CH3COOH?CH3COO﹣+H+ ． 加入少量下列物質(zhì)或采取下述方法，能使平衡逆向移動的是（ ） A . 加水 B . CH3COONa固體 C . 升溫 D . NaCl固體 9. （2分） (2017高二下蘄春期中) 20℃時，H2S的飽和溶液1L，其濃度為0.1mol/L，若要使溶液的pH增大的同時c（S2﹣）增大，可采取的措施是（ ） A . 加入適量的水 B . 加入適量的NaOH固體 C . 通入適量的SO2 D . 加入適量的CuSO4固體 10. （2分） (2016高二上重慶期中) 在某溫度下，可逆反應(yīng)mA+nB?pC+qD的平衡常數(shù)

7、為K，下列說法正確的是（ ） A . K越大，達(dá)到平衡時，反應(yīng)進(jìn)行的程度越大 B . K越小，達(dá)到平衡時，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大 C . K隨反應(yīng)物濃度的改變而改變 D . K隨溫度和壓強(qiáng)的改變而改變 11. （2分） (2016高二上葫蘆島期中) 在CH3COOH?CH3COO﹣+H+的電離平衡中，要使電離平衡右移，且pH減小，應(yīng)采取的措施（ ） A . 增加NaOH B . 加熱 C . 加水 D . 加濃鹽酸 12. （2分） (2017高二上黃陵期末) 25℃時，向VmL pH=a的醋酸中滴加pH=b的NaOH溶液VmL時，兩者恰好完全反應(yīng)，下列說法正確

8、的是（ ） A . 此時a+b的值是大于14 B . 反應(yīng)后溶液呈中性 C . 反應(yīng)后溶液中由水電離的c（H+）小于10﹣7mol/L D . 反應(yīng)前醋酸和NaOH對水的電離影響程度一樣 二、 填空題 (共2題；共9分) 13. （7分） (2017高二下凱里期末) 硫的氧化物、氮的氧化物是嚴(yán)重的大氣污染物，可以通過以下方法處理： 催化還原法：如在汽車排氣管上安裝一個催化轉(zhuǎn)化器，發(fā)生如下反應(yīng)： 2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) （1） 已知：N2(g)+O2(g) 2NO(g)△H=+180kJ/mol 化學(xué)鍵 O=O C=O C

9、≡O(shè) N≡N 鍵能（kJ/mol） 則反應(yīng)：2N0(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)△H=________kJ/mol。 （2） 氮氧化物和碳氧化物在催化劑作用下可發(fā)生反應(yīng)：2C0+2NO(g) N2+2CO2，在體積為1L的密閉容積中，加入0.80mol的CO和0.80 mol的NO，反應(yīng)中N2的物質(zhì)的量濃度的變化情況如下左圖所示，從反應(yīng)開始到平衡時，NO的平均反應(yīng)速率v(NO)=________。 （3） 用CO2合成二甲醚的化學(xué)反應(yīng)是：2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g)△H>0。合成二甲醚時，當(dāng)氫氣與二氧

10、化碳的物質(zhì)的量之比為4:l,CO2的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化關(guān)系如圖所示。 ①A點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v逆(CO2)________B點(diǎn)的正反應(yīng)速率為v正(CO2)（填“>”、“<”或 “=”）。 （4） SO2可用氫氧化鈉來吸收。現(xiàn)有0.4molSO2，若用200mL 3molL-1NaOH溶液將其完全吸收，生成物為________（填化學(xué)式）。經(jīng)測定所得溶液呈酸性，則溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開_______。 （5） CO可制做燃料電池，以KOH溶液作電解質(zhì)，向兩極分別充入CO和空氣，工作過程中，負(fù)極反應(yīng)方程式為：________。 （6） 己知常溫下Fe(OH)3的Ksp=4.01

11、0-38。若某氫氧化鎂溶液的PH=9，則該溶液中c(Fe3+)最大為________。 14. （2分） (2015高二下桂林期中) H2A在水中存在以下平衡：H2A?H++HA﹣ ， HA﹣?H++A2﹣ ． （1） NaHA溶液顯酸性，則溶液中離子濃度的大小順序?yàn)開_______． （2） 常溫時，若向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L KOH溶液至溶液呈中性．此時該混合溶液的下列關(guān)系中，一定正確的是________． A．c（Na+ ）＞c（K+ ） B．c（H +）?c（OH ）=110﹣14 C．c（Na+ ）=c（K+ ） D．c（Na+ ）+c（K+ ）=c（HA﹣ ）+c（A2﹣） 第 7 頁 共 7 頁 參考答案 一、 單選題 (共12題；共24分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 12-1、 二、 填空題 (共2題；共9分) 13-1、 13-2、 13-3、 13-4、 13-5、 13-6、 14-1、 14-2、