《人教版化學(xué)高二選修6第一單元實(shí)驗(yàn)1-1 藍(lán)瓶子同步練習(xí)D卷》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《人教版化學(xué)高二選修6第一單元實(shí)驗(yàn)1-1 藍(lán)瓶子同步練習(xí)D卷（8頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、人教版化學(xué)高二選修6第一單元實(shí)驗(yàn)1-1 藍(lán)瓶子同步練習(xí)D卷 姓名:________ 班級(jí):________ 成績(jī):________ 一、 選擇題 (共11題；共22分) 1. （2分） (2016高二上廣州期中) 100mL 6mol?L﹣1 H2SO4跟過(guò)量鋅粉反應(yīng)，一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量（ ） A . 碳酸鈉溶液 B . 醋酸鉀固體 C . 硫酸鉀固體 D . 硝酸鈉溶液 2. （2分） 反應(yīng)3Fe（s）+4H2O（g）?Fe3O4+4H2（g）在一可變的密閉容器

2、中進(jìn)行，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響的是（ ） A . 增加Fe的物質(zhì)的量 B . 將容器的體積縮小一半 C . 保持體積不變，充入水蒸氣 D . 壓強(qiáng)不變，充入Ne使容器的體積增大 3. （2分） 將下列離子：Al3+、Na+、K+、NO3﹣、OH﹣、S2﹣、MnO4﹣、Fe3+、NH4+、H+、AlO2﹣、CO32﹣按可能大量共存的情況，把它們?nèi)糠殖葾、B兩組，而且每組中都含有不少于兩種陽(yáng)離子和兩種陰離子．下列離子不會(huì)同在一組的是（ ） A . Na+、NO3﹣ B . S2﹣、AlO2﹣ C . Al3+、Fe3+ D . MnO4﹣、NH4+

3、 4. （2分） 下列化合物分子，在核磁共振氫譜圖中能給出三種信號(hào)峰的是（ ） A . A B . B C . C D . D 5. （2分） 某烴結(jié)構(gòu)式如下： ，有關(guān)其結(jié)構(gòu)說(shuō)法正確的是（ ） A . 所有原子可能在同一平面上 B . 該分子不存在順?lè)串悩?gòu) C . 所有碳原子可能在同一平面上 D . 1 mol 該烴最多可與4 mol氫氣反應(yīng) 6. （2分） (2017高三上靜海開(kāi)學(xué)考) 根據(jù)表中信息判斷，下列選項(xiàng)正確的是（ ） 序號(hào) 反應(yīng)物 產(chǎn)物 ① KMnO4、H2O2 、H2SO4 K2SO4 、MnSO4...... ②

4、 Cl2 、FeBr2 FeCl3、Br2 ③ MnO2 ...... Cl2 、Mn2+ ...... A . 第①組反應(yīng)的其余產(chǎn)物為H2O B . 第③組反應(yīng)中生成1mol Cl2 ， 轉(zhuǎn)移電子4mol C . 氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)镸nO4－>Cl2 >Fe3+>Br2 D . 第②組反應(yīng)中Cl2 與 FeBr2的物質(zhì)的量之比為3：2 7. （2分） (2016高二下于都月考) 下列條件一定能使反應(yīng)速率加快的是（ ） ①增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量 ②升高溫度 ③縮小反應(yīng)容器的體積 ④加入生成物 ⑤加入MnO2 ． A . 全部 B . ①②⑤

5、C . ② D . ②③ 8. （2分） 一定溫度下，100 mL 6 molL－1 H2SO4與過(guò)量鋅粉反應(yīng)，為了減緩反應(yīng)速率，但又不影響生成氫氣的總質(zhì)量，可向反應(yīng)物中加入適量的（ ） A . 碳酸鈉固體 B . 硫酸鉀溶液 C . 氫氧化鉀溶液 D . 鹽酸溶液 9. （2分） (2017高二下銅陵期中) 紅曲素是一種食品著色劑的主要成分，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示．下列有關(guān)紅曲素的說(shuō)法正確的是（ ） A . 紅曲素含有兩種含氧官能團(tuán) B . 紅曲素分子式為C21H25O5 C . 紅曲素能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 D . 1mol紅曲素最多能與2 mol

6、NaOH反應(yīng) 10. （2分） 對(duì)于反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，能增大正反應(yīng)速率的措施是（ ） A . 通入大量O2 B . 增大容器容積 C . 移去部分SO2 D . 降低體系溫度 11. （2分） (2016萬(wàn)載模擬) 參照反應(yīng)Br+H2→HBr+H的能量對(duì)反應(yīng)歷程的示意圖，下列敘述中正確的是（ ） A . 正反應(yīng)為放熱反應(yīng) B . 加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱不變 C . 反應(yīng)物總能量高于生成物總能量 D . 升高溫度可增大正反應(yīng)速率，降低逆反應(yīng)速率 二、 非選擇題 (共5題；共21分) 12. （3分） 用圖所示裝置，加熱鉑絲

7、一段時(shí)間后，通入NH3和O2 ， 寫(xiě)出該裝置硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生氨的催化氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式________，并且要求用雙線橋標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目：________ ________． 13. （8分） 某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過(guò)程中的速率變化，他在100 mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，實(shí)驗(yàn)記錄如下(累計(jì)值)： 時(shí)間/min 1 2 3 4 5 氫氣體積/mL 50 120 232 290 310 （1） 在0～1 min、1～2 min、2～3 min、3～4 min、4～5 min時(shí)間段中，反應(yīng)速率最大的時(shí)間段

8、是________，原因?yàn)開(kāi)_______； 反應(yīng)速率最小的時(shí)間段是________，原因?yàn)開(kāi)_______。 （2） 在2～3 min內(nèi)，用鹽酸的濃度變化表示的反應(yīng)速率為_(kāi)_______。 （3） 為了減緩反應(yīng)速率但不減少產(chǎn)生氫氣的量，在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液，其中可行的是________。 A . 蒸餾水 B . Na2SO4溶液 C . NaNO3溶液 D . Na2CO3溶液 14. （1分） (2017高一下東莞期中) 足量鐵片與100mL 0.01mol/L的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢．為了加快此反應(yīng)速率，可以使用如下方法中的________（選填序號(hào)）．

9、 ①加20mL蒸餾水 ②升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)）③加NaCl溶液 ④滴入幾滴硫酸銅溶液． 15. （2分） 在Fe、Fe2+、Fe3+、S2﹣、SO2、Cu、H+、S等物質(zhì)或粒子中： （1）只能被氧化，不能被還原的是________ （2）只能被還原，不能被氧化的是________ 16. （7分） (2018高三上長(zhǎng)春期中) 化學(xué)電池一直是化學(xué)工作者研究的熱點(diǎn)之一。 （1） Ⅰ．早期的鋅汞紐扣式電池，以鋅和氧化汞為電極材料，氫氧化鉀溶液為電解液的原電池，有效的解決電池使用壽命短、易發(fā)生漏液等問(wèn)題。 電池總反應(yīng)為：Zn+HgO=ZnO+Hg。 該電池的正極反應(yīng)式是___

10、_____。 （2） 但是該工廠的污水中會(huì)含有一定量的+2價(jià)的汞離子，通常采用向污水中通入一定量的硫化氫，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______。 （3） 該方法的缺點(diǎn)是產(chǎn)物的顆粒比較小，大部分懸浮于污水中，通常采用投入一定量的明礬晶體進(jìn)行后續(xù)處理，請(qǐng)解釋其原因________。 （4） II．鋰離子電池由于輕便、比能量大等優(yōu)點(diǎn)，成為當(dāng)今社會(huì)最為常見(jiàn)的電池。其中的重要材料磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）通常按照下列流程進(jìn)行生產(chǎn)： 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： 生產(chǎn)過(guò)程中“混合攪拌”的目的是________。氣體X除了水蒸氣之外，還含有________（填寫(xiě)化學(xué)式）。 （5） 請(qǐng)寫(xiě)出一定條件下由LiH2PO4生成LiFePO4的化學(xué)方程式________，當(dāng)生成1mol磷酸亞鐵鋰時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_(kāi)_______。 第 8 頁(yè) 共 8 頁(yè) 參考答案 一、 選擇題 (共11題；共22分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 二、 非選擇題 (共5題；共21分) 12-1、 13-1、 13-2、 13-3、 14-1、 15-1、 16-1、 16-2、 16-3、 16-4、 16-5、