《遼寧省高考化學(xué)模擬試卷（I）卷（模擬）》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《遼寧省高考化學(xué)模擬試卷（I）卷（模擬）（11頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、遼寧省高考化學(xué)模擬試卷（I）卷 姓名:________ 班級(jí):________ 成績(jī):________ 一、 選擇題 (共14題；共28分) 1. （2分） 下列觀點(diǎn)中，你不贊同的是（ ） A . 淀粉沒(méi)有甜味，因此不屬于糖類 B . 肥皂水可以區(qū)別硬水和軟水 C . 生鐵和鋼都是鐵的合金 D . 鋼筋混凝土是復(fù)合材料 2. （2分） (2018高二上雞澤期中) MOH和ROH兩種一元堿的溶液分別加水稀釋時(shí)，pH變化如下圖所示。下列敘述中不正確的是： （ ） A . ROH是一種強(qiáng)堿 B . 在x點(diǎn)，MOH并沒(méi)有完

2、全電離 C . 在x點(diǎn)，c(M+)=c(R+) D . 稀釋前，c(ROH)=10c(MOH) 3. （2分） (2019高二上太原期末) 室溫下，設(shè) 1L pH=6 的 AlCl3溶液中，由水電離出的 H+物質(zhì)的量為n1；1L pH=6 的 HCl 溶液中，由水電離出的 H+物質(zhì)的量為 n2.則 n1/n2的值是（ ） A . 0.01 B . 1 C . 10 D . 100 4. （2分） 中華傳統(tǒng)文化博大精深，其中涉及到很多的化學(xué)知識(shí)。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（ ） A . 中國(guó)的圓珠筆頭一直需要進(jìn)口筆尖鋼，經(jīng)過(guò)5 年數(shù)不清的失敗，2016年9月，中國(guó)太

3、鋼集團(tuán)利用家常和面原理在鋼水中加入添加劑試驗(yàn)成功，造出圓珠筆頭，可完全替代進(jìn)口，由此信息可知筆尖鋼為合金，且具有良好的切削性。 B . 工業(yè)生產(chǎn)玻璃、水泥、漂白粉，均需要用石灰石為原料 C . 《天工開(kāi)物》中有“至于礬現(xiàn)五色之形，硫?yàn)槿菏畬ⅲ宰兓诹一稹?，其中的礬指的是金屬硫化物 D . 中國(guó)藍(lán)是古代人工合成的藍(lán)色化合物，其化學(xué)式為BaCuSi4O10 ， 可改寫成BaOCuO4SiO2 5. （2分） 下列幾種情況，對(duì)中和滴定結(jié)果無(wú)影響的是（ ） A . 滴定管用蒸餾水洗后注入標(biāo)準(zhǔn)液 B . 滴定管尖端未充滿液體 C . 滴定管中標(biāo)準(zhǔn)液在零刻度以上 D . 盛未知濃

4、度溶液的錐形瓶中有少量蒸餾水 6. （2分） (2017高一下射洪期中) 下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述不正確的是（ ） A . 把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡 B . 把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵 C . 馬口鐵（鍍錫鐵）破損時(shí)與電解質(zhì)溶液接觸，鐵先被腐蝕 D . 把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快 7. （2分） (2019高二上黃陵期中) 下列各物質(zhì)的溶液中顯酸性的是（ ） A . NaHCO3 B . (NH4)2SO4 C . CH3COONH4 D . CH3COOK 8. （2分）

5、 (2018高三上鄭州期中) 制備Al2Fe(SO4)424H2O的實(shí)驗(yàn)中，對(duì)過(guò)濾出產(chǎn)品的母液（pH進(jìn)行處理。常溫下， 分別取母液并向其中加入指定物質(zhì)，反應(yīng)后溶液中大量存在的一組離子正確的是（ ） A . 通入足量氨氣：NH4+、SO42-、OH-、AlO2- B . 加入過(guò)量漂白粉溶液：Ca2+、Fe3+、Cl-、C1O- C . 加入過(guò)量稀硝酸：Al3+、Fe2+、H+、NO3-、SO42- D . 加入足量 Na2O2：Na+、SO42-、OH-、AlO2- 9. （2分） (2016高二下福州期末) 常溫下，下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 分別中和pH相同的

6、等體積的鹽酸和醋酸溶液，消耗等量的NaOH B . pH=a的CH3COOH溶液加水稀釋10n倍后，pH=a+n C . pH相等的CH3COONa、NaOH溶液中，水的電離程度相同 D . Na2CO3溶液中：c（OH﹣）=c（H+）+c（HCO ）+2c（H2CO3） 10. （2分） 用鉛蓄電池電解甲、乙電解池中的溶液。已知鉛蓄電池的總反應(yīng)為：Pb(s) ＋ PbO2(s) ＋ 2 H2SO4(aq) 2 PbSO4 (s) ＋2 H2O (l)電解一段時(shí)間后向c極和d極附近分別滴加酚酞試劑，c極附近溶液變紅，下列說(shuō)法正確的是（ ） A . d極為陰極 B . 若

7、利用甲池精煉銅，b極應(yīng)為粗銅 C . 放電時(shí)鉛蓄電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為：PbO2(s) ＋ 4 H＋(aq)＋SO4 2－(aq)＋4e－ = PbSO4 (s) ＋2H2O (l) D . 若四個(gè)電極材料均為石墨，當(dāng)析出6.4 g Cu時(shí)，兩池中共產(chǎn)生氣體3.36 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下) 11. （2分） (2016高一上鞍山期中) 一定量的KClO3中加入濃鹽酸發(fā)生如下反應(yīng)：KClO3+6HCl（濃）=KCl+3Cl2↑+3H2O，其中發(fā)生氧化反應(yīng)的元素和發(fā)生還原反應(yīng)的元素的質(zhì)量之比為（ ） A . 1：6 B . 6：1 C . 1：5 D . 5：1 12. （2分）

8、(2016高一下南充期末) 用赤鐵礦為原料冶煉鐵，應(yīng)采取的冶煉方法是（ ） A . 電解法 B . 熱氧化法 C . 熱還原法 D . 熱分解法 13. （2分） (2017高三上白山期中) A是一種常見(jiàn)的單質(zhì)，B、C為中學(xué)常見(jiàn)的化合物，A、B、C均含有元素X．它們有如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去），下列判斷正確的是 （ ） A . X元素可能為Al B . X元素一定為非金屬元素 C . 反應(yīng)①和②互為可逆反應(yīng) D . 反應(yīng)①和②不可能都為氧化還原反應(yīng) 14. （2分） (2015高二上寧德期末) 某溫度，在1L恒容密閉容器中，加入10mol

9、CO、7molH2S，發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H2S（g）?COS（g）+H2（g），達(dá)平衡時(shí)CO物質(zhì)的量為8mol，下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 該溫度下，化學(xué)平衡常數(shù)K=0.1 B . H2S的平衡轉(zhuǎn)化率為20% C . 增大CO濃度，平衡正向移動(dòng)，可以提高CO的轉(zhuǎn)化率 D . 升高溫度，H2S濃度增加，表明該反應(yīng)正方向是吸熱反應(yīng) 二、 非選擇題 (共4題；共29分) 15. （8分） (2015蒙山模擬) 研究CO2的利用對(duì)促進(jìn)低碳社會(huì)的構(gòu)建具有重要意義． （1） 將CO2與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等． 已知：①Fe2O3（s）+3C（s，石墨）═2F

10、e（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ?mol﹣1 ②C（s，石墨）+CO2（g）═2CO（g）△H2=+172.5kJ?mol﹣1 則CO還原Fe2O3（s）的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_______． （2） 二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向，將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為： CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H ①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=________． ②取一定體積CO2和H2的混合氣體（物質(zhì)的量之比為1：3），加入恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)反應(yīng)過(guò)程中測(cè)得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ（CH3OH）與反應(yīng)溫度T的關(guān)系如圖1所示，則該反應(yīng)的△H_____

11、___（填“＞”、“＜”或“=”，下同）0． ③在兩種不同條件下發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖2所示，曲線I、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)關(guān)系為KⅠ________KⅡ． （3） 以CO2為原料還可以合成多種物質(zhì)． ①工業(yè)上尿素[CO（NH2）2]由CO2和NH3在一定條件下合成，其反應(yīng)方程式為_(kāi)_______．開(kāi)始以氨碳比 =3進(jìn)行反應(yīng)，達(dá)平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為60%，則NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______． ②用硫酸溶液作電解質(zhì)進(jìn)行電解，CO2在電極上可轉(zhuǎn)化為甲烷，該電極反應(yīng)的方程式為_(kāi)_______． ③將足量CO2通入飽和氨水中可得氮肥NH4HCO3，已知常溫下一

12、水合氨Kb=1.810﹣5，碳酸一級(jí)電離常數(shù)Ka=4.310﹣7，則NH4HCO3溶液呈________（填“酸性”、“中性”或“堿性”）． 16. （6分） 硫酸是強(qiáng)酸，中學(xué)階段將硫酸在水溶液中看作完全電離．但事實(shí)是，硫酸在水中的第一步電離是完全的，第二步電離并不完全，其電離情況為：H2SO4=H++HSO4﹣ ， HSO4﹣H++SO42﹣ ． 請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題：? （1） Na2SO4溶液呈________（填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”），其理由是________（用離子方程式表示）； （2） H2SO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)的離子方程式為：________

13、 （3） 在0.10mol/L的Na2SO4溶液中，下列離子濃度關(guān)系正確的是________（填寫編號(hào)）； A . c（SO42﹣）+c（HSO4﹣）+c（H2SO4）=0.1mol/L B . c（OH﹣）=c（H+）+c（HSO4﹣） C . c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HSO4﹣）+2c（SO42﹣） D . c（Na+）＞c（SO42﹣）＞c（OH﹣）＞c（HSO4﹣）＞c（H+） 17. （9分） (2016廈門模擬) 利用硫酸法鈦白粉生產(chǎn)中的副產(chǎn)物（主要成分是綠礬、少量TiO2及重金屬離子）制備高品質(zhì)氧化鐵紅的工藝過(guò)程如圖1： （1） 原料綠

14、礬需要加入鐵粉進(jìn)行預(yù)處理，其目的為_(kāi)_______（用離子方程式表示）． （2） 利用氨水中和反應(yīng)可以促進(jìn)重金屬離子水解，以便沉淀出去，如圖為pH與除雜率的關(guān)系．氣體A為_(kāi)_______（填化學(xué)式），調(diào)節(jié)pH適宜范圍為_(kāi)_______． （3） 操作1和操作2分別為_(kāi)_______ （4） 綠礬通過(guò)脫水、鍛燒等工序轉(zhuǎn)化為氧化鐵紅．反應(yīng)為：FeSO4?7H2O FeSO4?H2O+6H2O↑：________ （5） 該過(guò)程中可循環(huán)使用的物質(zhì)為_(kāi)_______（填化學(xué)式）． （6） 若生產(chǎn)1t欽白粉會(huì)產(chǎn)生3t含量為96.5%的綠礬原料，生產(chǎn)中損失5%，則高品質(zhì)氧化

15、鐵紅的產(chǎn)量為_(kāi)_______t （7） TiO2可用于制備海綿鈦： ①已知： （i）TiO2（g）+2C12（g）═TiC14（1）+O2（g）△H=+141kJ?mol﹣1 （ii）TiO2（g）+C（s）+2C12（g）═TiC14（1）+CO2（g）△H=﹣218kJ?mol﹣1 工業(yè)上采用（ii）制備TiC14，不能采用（i）的原因是________．02Mg在高溫下還原TiC14制備海綿欽的化學(xué)方程式________． 18. （6分） (2016高三上大連期中) 硼和鋁位于同一主族，它們可以形成許多組成和性質(zhì)類似的化合物．一種用硼鎂礦（Mg2B2O5?H2O）制取單

16、質(zhì)硼的工藝流程圖如圖1： 結(jié)合流程圖回答下列問(wèn)題： （1） 溶液a、溶液b中溶質(zhì)的化學(xué)式分別為_(kāi)_______、________． （2） 寫出步驟①的化學(xué)方程式________． （3） 寫出步驟②的離子方程式________． （4） 步驟③中化學(xué)反應(yīng)可以發(fā)生的原因是________． （5） 過(guò)硼酸鈉晶體（NaBO3?4H2O）是一種優(yōu)良的漂白劑，在70℃以上加熱會(huì)逐步失去結(jié) 晶水． 實(shí)驗(yàn)測(cè)得過(guò)硼酸鈉晶體的質(zhì)量隨溫度變化的情況如圖2所示，則T2℃時(shí)所得晶體的化學(xué)式為_(kāi)_______． 第 11 頁(yè) 共 11 頁(yè) 參考答案 一、 選擇題 (共14題；共28分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 12-1、 13-1、 14-1、 二、 非選擇題 (共4題；共29分) 15-1、 15-2、 15-3、 16-1、 16-2、 16-3、 17-1、 17-2、 17-3、 17-4、 17-5、 17-6、 17-7、 18-1、 18-2、 18-3、 18-4、 18-5、