《遼寧省高考化學模擬試卷（1）C卷》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《遼寧省高考化學模擬試卷（1）C卷（10頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、遼寧省高考化學模擬試卷（1）C卷 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 選擇題 (共7題；共14分) 1. （2分） 每年3月22日是世界水日，聯(lián)合國確定的2010年“世界水日”主題是“關注水質(zhì)、抓住機遇、應對挑戰(zhàn)”。下列有關說法或做法不符合這一主題的是（ ） A . 科學使用農(nóng)藥、化肥，減少水體污染 B . 工業(yè)廢水和城市生活污水需凈化處理，堅持達標排放 C . 為了節(jié)約生產(chǎn)成本，可將造紙廠、化工廠建在水源地上游 D . 合理開發(fā)水資源，建立水資源節(jié)約型和環(huán)境友好型經(jīng)濟 2. （2分）

2、(2017高一上延安期末) 常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A . 無色溶液：K+、Na+、Cu2+、SO42﹣ B . 使石蕊變紅的溶液：Al3+、NO3﹣、Fe2+、Cl﹣ C . 使酚酞變紅的溶液：Na+、Cl﹣、NO3﹣、SO42﹣ D . 0.1 mol?L﹣1 FeSO4溶液：K+、NH4+、MnO4﹣、ClO﹣ 3. （2分） (2016高一下邯鄲期中) 分子式為C5H12O的醇中能發(fā)生催化氧化的有（ ） A . 4種 B . 7種 C . 8種 D . 9種 4. （2分） (2016高一下涿鹿期中) 根據(jù)原子結構及

3、元素周期律的知識，下列推斷正確的是（ ） A . 同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱 B . 元素周期表第ⅠA族元素都是金屬元素 C . Cl﹣、S2﹣、Ca2+、K+半徑逐漸減小 D . Cl與 Cl得電子能力相同 5. （2分） (2017高一上黃岡期末) 將12mL0.05mol/LRO32﹣溶液與10mL0.02mol/LX2O72﹣溶液混合恰好完全反應，已知RO32﹣反應后生成RO42﹣ ， 則反應后X元素的化合價是（ ） A . +6 B . 0 C . +3 D . +2 6. （2分） (2016高一上德陽期末) 下列各圖所示的

4、實驗方法，裝置或操作正確的是（ ） A . 稱量NaOH固體 B . 收集氯氣 C . 加熱蒸發(fā)溶液 D . 分離汽油和水 7. （2分） 下面各項中的兩個量,其比值不為2:1的是（ ） A . 在銅與濃硫酸（加熱）的反應中，參加反應的硫酸與被還原的硫酸的物質(zhì)的量 B . 在過氧化鈉固體中，陽離子和陰離子的個數(shù) C . 常溫下，氨水與(NH4)2SO4的混合溶液pH=7時，c（NH4+）與c（SO42-） D . 中和pH與體積都相同的硫酸和醋酸溶液，二者消耗NaOH的物質(zhì)的量之比 二、 非選擇題 (共6題；共49分) 8. （4分） (2016高二上灌云期

5、中) 利用鈦白工業(yè)的副產(chǎn)品FeSO4[含Al2（SO4）3和少量重金屬離子]，可以生產(chǎn)電池級高純超微細草酸亞鐵．其工藝流程如圖1： 已知：①5Fe2++MnO +8H+═5Fe3++Mn2++4H2O ②5C2O42﹣+2MnO +16H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O （1） 沉淀過程的反應溫度為40℃，溫度不宜過高的原因除了控制沉淀的粒徑外，還有________; （2） 濾液Ⅱ經(jīng)處理可得到副產(chǎn)品________． （3） 實驗室測定高純超微細草酸亞鐵組成的步驟依次為： 步驟1：準確稱量一定量草酸亞鐵樣品，加入25mL 2mol?L﹣1的H2SO4溶解．

6、 步驟2：用0.2000mol?L﹣1標準KMnO4溶液滴定，消耗其體積30.40mL． 步驟3：向滴定后的溶液中加入2g Zn粉和5mL 2mol?L﹣1的H2SO4溶液，將Fe3+還原為Fe2+． 步驟4：過濾，濾液用上述標準KMnO4溶液滴定，消耗溶液10.40mL． 則樣品中C2O42﹣的物質(zhì)的量為________． （4） 將一定量高錳酸鉀溶液與酸化的草酸亞鐵溶液混合，測得反應液中Mn2+的濃度隨反應時間t的變化如圖2，產(chǎn)生這種變化趨勢的原因可能為________． 9. （10分） 隨著人類對溫室效應和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO

7、2 ， 引起了各國的普遍重視．目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇．為探究反應原理，現(xiàn)進行如下實驗，在體積為1L的密閉容器中，充入lmol CO2和3mol H2 ， 一定條件下發(fā)生反應：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ/mo1．測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示． （1） 從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v（H2）=________mol/（L?min） （2） 該反應的平衡常數(shù)為________． （3） 下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是． A . 升高溫度 B . 充入H

8、e（g），使體系壓強增大 C . 將H2O（g）從體系中分離 D . 再充入1mol CO2和3mol H2 （4） 已知在常溫常壓下： ①2CH3OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=﹣1275.6kJ/mol ②H2O（g）=H2O（1）△H=﹣44.0kJ/mol 則甲醇的燃燒熱化學方程式為：________； （5） 如果燃燒甲醇會造成大量化學能損失，如果以甲醇和空氣為原料，以氫氧化鈉為電解質(zhì)溶液設計成原電池將有很多優(yōu)點，請書寫出該電池的負極反應：________; （6） 常溫下，某水溶液M中存在的離子有：Na+、A﹣、H+、OH﹣．若該溶

9、液M由 pH=3的HA溶液V1mL與pH=11的NaOH溶液V2mL混合反應而得，則下列說法中正確的是． A . 若溶液M呈中性，則溶液M中c（H+）+c（OH﹣）=210﹣7mol?L﹣1 B . 若V1=V2 ， 則溶液M的pH一定等于7 C . 若溶液M呈酸性，則V1一定大于V2 D . 若溶液M呈堿性，則V1一定小于V2 ． 10. （7分） 實驗室常用Na2SO3固體與濃硫酸反應制取SO2： （1） 現(xiàn)有已制得SO2的飽和溶液，請利用此溶液（其他試劑任選），設計一個簡單實驗，比較SO2與Fe2+還原性的強弱（要求：寫出實驗步驟、現(xiàn)象和結論）． （2） 某研究小組

10、測定部分變質(zhì)的Na2SO3固體樣品中Na2SO3的含量： ①取a克Na2SO3固體樣品配制成100mL溶液，取10.00mL該溶液于錐形瓶中，加入幾滴淀粉溶液作指示劑，0.0100mol/L碘水進行滴定，滴定終點現(xiàn)象為________，記錄數(shù)據(jù)，重復滴定2次，平均消耗碘水20.00mL． ②計算：樣品中亞硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為________． 11. （9分） (2016高二下臨沂期末) Fe3O4、Al2O3、CuO三者混合物的綜合利用流程如圖： 據(jù)此回答下列問題： （1） 向溶液Ⅰ中通入過量氣體A可以得到兩種治療胃酸過多的藥物，該反應的離子方程式是：________．將溶

11、液Ⅱ小心蒸干可得俗名為________的酸式鹽． （2） 若單質(zhì)C與化合物E之間的反應為置換反應，則要證明二者反應后的混合物中含有單質(zhì)C所需的試劑為________（填代號）． a．稀硫酸b．氫氧化鈉溶液c．濃硝酸d．鹽酸 根據(jù)上述選擇，能說明混合物中含有單質(zhì)C的離子方程式：________ （3） 向溶液Ⅲ中加入H2O2后反應的離子方程式是：________． （4） 由下列物質(zhì)冶煉相應金屬時與上述流程中單質(zhì)C的冶煉方法相同的是________． a．Fe2O3b．NaClc．Cu2Sd．Ag2O （5） 簡述由溶液Ⅳ獲得CuCl2?2H2O的方法_______

12、_ （6） 取溶液Ⅲ少許置于試管中，滴加酸性高錳酸鉀溶液，溶液紫色褪去，________（填“能”或“不能”）說明溶液I中含有Fe2+，理由是________（用簡要文字說明）． 12. （6分） Fe2+、Fe3+與O22﹣、CN﹣、F﹣、有機分子等形成的化合物具有廣泛的應用． （1） C、N、O原子的第一電離能由大到小的順序是________; （2） Fe2+基態(tài)核外電子排布式為________． （3） 乙?；F是常用汽油抗震劑，其結構如圖1所示．此物質(zhì)中碳原子的雜化方式是________． （4） 配合物K3Fe（CN）6可用于電子傳感器的制作．與配體

13、互為等電子體的一種分子的化學式為________．已知（CN）2是直線型分子，并具有對稱性，則（CN）2中π鍵和σ鍵的個數(shù)比為________． （5） F﹣不僅可與Fe3+形成[FeF6]3﹣，還可以與Mg2+、K+形成一種立方晶系的離子晶體，此晶體應用于激光領域，結構如圖2所示．該晶體的化學式為________． 13. （13分） (2018高二上田陽月考) 在下可發(fā)生偶聯(lián)反應，成為Glaser反應。 2R—C≡C—H R—C≡C—C≡C—R+H2 該反應在研究新型發(fā)光材料、超分子化學等方面具有重要價值。下面是利用Glaser反應制備化合物E的一種合成路線： 回答下

14、列問題： （1） B的結構簡式為________， D 的化學名稱為________。 （2） ①和③的反應類型分別為________、________。 （3） E的結構簡式為________。 用1 mol E合成1,4-二苯基丁烷，理論上需要消耗氫氣________mol。 （4） 化合物（ ）也可發(fā)生Glaser偶聯(lián)反應生成聚合物，該聚合反應的化學方程式為________。 （5） 芳香化合物F是C的同分異構體，其分子中只有兩種不同化學環(huán)境的氫，數(shù)目比為3:1，寫出其中3種的結構簡式________。 （6） 寫出用2-苯基乙醇為原料（其他無機試劑任選）

15、制備化合物D的合成路線。 第 10 頁 共 10 頁 參考答案 一、 選擇題 (共7題；共14分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 二、 非選擇題 (共6題；共49分) 8-1、 8-2、 8-3、 8-4、 9-1、 9-2、 9-3、 9-4、 9-5、 9-6、 10-1、 10-2、 11-1、 11-2、 11-3、 11-4、 11-5、 11-6、 12-1、 12-2、 12-3、 12-4、 12-5、 13-1、 13-2、 13-3、 13-4、 13-5、 13-6、