《常見的酸的性質(zhì)和用途【教師助手】》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《常見的酸的性質(zhì)和用途【教師助手】（34頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、常見的酸的性質(zhì)和用途常見的酸的性質(zhì)和用途 朝陽初中1學(xué)校課堂【學(xué)習(xí)目標(biāo)學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、加深對鹽酸和硫酸性質(zhì)和用途的了解。、加深對鹽酸和硫酸性質(zhì)和用途的了解。2、知道不同的酸具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因。、知道不同的酸具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因。3、會運(yùn)用酸的性質(zhì)來解決生活中的一些問題。、會運(yùn)用酸的性質(zhì)來解決生活中的一些問題。【重難點(diǎn)重難點(diǎn)】1、掌握酸的化學(xué)性質(zhì)。、掌握酸的化學(xué)性質(zhì)。2、會用酸的性質(zhì)來解決生活中的一些問題、會用酸的性質(zhì)來解決生活中的一些問題。2學(xué)校課堂1.1.人的胃液里含有什么酸？人的胃液里含有什么酸？2.2.汽車電瓶里含有什么酸？汽車電瓶里含有什么酸？3.3.含有硝酸根離子的酸？含有硝酸根

2、離子的酸？4.4.汽水里含有什么酸？汽水里含有什么酸？5.5.食醋里含有什么酸？食醋里含有什么酸？你你 知知 道嗎道嗎？鹽酸鹽酸（HClHCl）硫酸硫酸（H H2 2SOSO4 4）醋酸醋酸（CHCH3 3COOHCOOH）碳酸碳酸（H H2 2COCO3 3）硝酸硝酸（HNOHNO3 3）3學(xué)校課堂故事一 一天，車間主任給了小王一瓶濃鹽酸和一瓶濃硫一天，車間主任給了小王一瓶濃鹽酸和一瓶濃硫酸酸，但標(biāo)簽已壞，無法辨別，請同學(xué)們幫幫小王。，但標(biāo)簽已壞，無法辨別，請同學(xué)們幫幫小王。濃鹽酸和濃硫酸的鑒別1、利用濃鹽酸的揮發(fā)性。2、利用濃鹽酸的氣味。3、利用濃硫酸的脫水性。4、使用溶液或溶液。4學(xué)校課

3、堂故事二 小王要除去鐵釘上的鐵銹。他把水加入到剛鑒別出小王要除去鐵釘上的鐵銹。他把水加入到剛鑒別出來濃硫酸中稀釋，又把鐵釘加入到其中除銹，直到溶來濃硫酸中稀釋，又把鐵釘加入到其中除銹，直到溶液完全顏色變?yōu)闇\綠色，取出鐵釘。液完全顏色變?yōu)闇\綠色，取出鐵釘。1指出小王的錯誤行為并改正。2寫出故事中所有化學(xué)反應(yīng)的方程式。1、把水加入到濃硫酸中改為濃硫酸加入到水中。2、完全變?yōu)闇\綠色改為剛變?yōu)闇\綠色。5學(xué)校課堂故事三故事三 結(jié)果小王把杯子碰倒了，硫酸廢液撒到了大理石結(jié)果小王把杯子碰倒了，硫酸廢液撒到了大理石地板上和手上。他用水沖洗手，并涂上地板上和手上。他用水沖洗手，并涂上3%3%5%5%的的NaOH

4、NaOH溶液，接著把廢液倒進(jìn)了花池。溶液，接著把廢液倒進(jìn)了花池。1指出小王的錯誤行為并改正。2寫出故事中所有化學(xué)反應(yīng)的方程式。1、NaOH溶液改為溶液。2、倒進(jìn)花池改為倒進(jìn)廢液缸。6學(xué)校課堂 物物 質(zhì)質(zhì)顏顏 色色狀狀 態(tài)態(tài)氣氣 味味揮揮 發(fā)性發(fā)性 吸水性吸水性 一一.常見酸的物理性質(zhì)常見酸的物理性質(zhì)鹽酸和硫酸的物理性質(zhì)：鹽酸和硫酸的物理性質(zhì)：無色無色 鹽鹽 酸酸（HCl）硫硫 酸酸 （H2SO4）無色無色液體液體粘粘 稠稠油油 狀狀液液 體體有刺激有刺激性氣味性氣味無氣味無氣味有揮發(fā)性有揮發(fā)性無揮發(fā)性無揮發(fā)性無吸水性無吸水性有吸水性有吸水性7學(xué)校課堂鎂帶鎂帶生銹鐵釘生銹鐵釘碳酸鈉碳酸鈉氯化鋇溶

5、液氯化鋇溶液MgFe2O3 Fe Na2CO3BaCl2 鹽酸能與下列哪些物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)？現(xiàn)鹽酸能與下列哪些物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)？現(xiàn)象是什么？寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。象是什么？寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。氫氧化鈉氫氧化鈉NaOH8學(xué)校課堂 加入稀鹽酸后的現(xiàn)象加入稀鹽酸后的現(xiàn)象鎂條鎂條 生銹鐵釘生銹鐵釘碳酸鈉碳酸鈉氯化鋇溶液氯化鋇溶液劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡 鐵銹消失，溶液由無色變?yōu)殍F銹消失，溶液由無色變?yōu)辄S色黃色產(chǎn)生大量氣泡產(chǎn)生大量氣泡無明顯現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象過一會有氣泡產(chǎn)生過一會有氣泡產(chǎn)生Na2CO3 +2 HCl=2NaCl +H2O+CO2Mg+2HCl=MgCl2+H2Fe2O3

6、+6HCl=2FeCl3（氯化鐵）氯化鐵）+3H2OFe+2HCl=FeCl2（氯化亞鐵氯化亞鐵）+H2氫氧化鈉氫氧化鈉NaOH+HCl=NaCl+H2O 無明顯現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象9學(xué)校課堂二二.常見酸的化學(xué)性質(zhì)常見酸的化學(xué)性質(zhì) (一)稀鹽酸的化學(xué)性質(zhì)稀鹽酸的化學(xué)性質(zhì)1.與指示劑反應(yīng)與指示劑反應(yīng)2.稀鹽酸活波金屬稀鹽酸活波金屬-使紫色石蕊溶液變紅色；使紫色石蕊溶液變紅色；使無色酚酞不變色。使無色酚酞不變色。鹽酸鹽酸HCl(置換反應(yīng)置換反應(yīng))請?jiān)囍鴮懗鲦V、鋁、鋅、鐵與稀鹽請?jiān)囍鴮懗鲦V、鋁、鋅、鐵與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式酸反應(yīng)的化學(xué)方程式.鹽氫氣鹽氫氣10學(xué)校課堂3.鹽酸金屬氧化物鹽酸金屬氧化物-4.

7、鹽酸堿鹽酸堿-請寫出鐵銹、氧化鎂、氧化銅與稀鹽酸請寫出鐵銹、氧化鎂、氧化銅與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式反應(yīng)的化學(xué)方程式.請寫出氫氧化鈉、氫氧化鈣、氫氧化銅、請寫出氫氧化鈉、氫氧化鈣、氫氧化銅、氫氧化鎂、氫氧化鋁與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)氫氧化鎂、氫氧化鋁與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式方程式.(復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng))(復(fù)分解反應(yīng)、中和反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)、中和反應(yīng))鹽水鹽水鹽水鹽水11學(xué)校課堂5.鹽酸某些鹽鹽酸某些鹽-(復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng))請寫出碳酸鈣、碳酸鈉、碳酸請寫出碳酸鈣、碳酸鈉、碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。新鹽新酸新鹽新酸12學(xué)校課堂CO32-、HCO3-的檢驗(yàn)的檢驗(yàn)CaC

8、O3 +2HCl=CaCl2+H2O+CO2Na2CO3 +2HCl=2NaCl+H2O+CO2NaHCO3 +HCl=NaCl+H2O+CO2某物質(zhì)某物質(zhì)+HCl產(chǎn)生氣體產(chǎn)生氣體變渾濁變渾濁+Ca(OH)2CO2CaCO3碳酸鹽碳酸鹽13學(xué)校課堂如果把上述活動中的稀鹽酸換成稀硫酸，如果把上述活動中的稀鹽酸換成稀硫酸，你認(rèn)為是否會發(fā)生類似的反應(yīng)？你認(rèn)為是否會發(fā)生類似的反應(yīng)？請?jiān)囍鴮懗鲞@些反應(yīng)的化學(xué)方程式。請?jiān)囍鴮懗鲞@些反應(yīng)的化學(xué)方程式。Mg +H2SO4 Fe +H2SO4 Fe2O3+H2SO4 Na2CO3 +H2SO4BaCl2 +H2SO4 MgSO4+H2 FeSO4 +H2 3 F

9、e2(SO4)3+3H2O Na2SO4+H2O+CO2 BaSO4+2HCl14學(xué)校課堂(二二)稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)1.與指示劑反應(yīng)與指示劑反應(yīng)2.稀硫酸活波金屬稀硫酸活波金屬 鹽氫氣鹽氫氣使紫色石蕊試液變使紫色石蕊試液變紅色紅色使無色酚酞不變色。使無色酚酞不變色。請?jiān)囍鴮懗鲦V、鋁、鋅、鐵與稀硫酸請?jiān)囍鴮懗鲦V、鋁、鋅、鐵與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式反應(yīng)的化學(xué)方程式.（置換反應(yīng)）（置換反應(yīng)）15學(xué)校課堂3.稀硫酸金屬氧化物稀硫酸金屬氧化物鹽水鹽水4.稀硫酸堿稀硫酸堿鹽水鹽水 請寫出氧化銅、氧化鎂與稀硫酸反應(yīng)的化請寫出氧化銅、氧化鎂與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式學(xué)方程式.請寫出氫氧化鈣、氫氧化

10、銅、氫氧化鎂、請寫出氫氧化鈣、氫氧化銅、氫氧化鎂、氫氧化鋁與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式氫氧化鋁與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式.（復(fù)分解反應(yīng)）（復(fù)分解反應(yīng)）(復(fù)分解反應(yīng)、中和反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)、中和反應(yīng))16學(xué)校課堂5.稀硫酸某些鹽稀硫酸某些鹽新鹽新酸新鹽新酸 請寫出碳酸鈣、碳酸鈉、碳酸氫鈉與稀硫請寫出碳酸鈣、碳酸鈉、碳酸氫鈉與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式酸反應(yīng)的化學(xué)方程式.（復(fù)分解反應(yīng)）（復(fù)分解反應(yīng)）17學(xué)校課堂 你能總結(jié)歸納出你能總結(jié)歸納出酸所具有的共同化酸所具有的共同化學(xué)性質(zhì)嗎？學(xué)性質(zhì)嗎？18學(xué)校課堂v酸的化學(xué)性質(zhì)酸的化學(xué)性質(zhì)v酸與酸堿指示劑反應(yīng)酸與酸堿指示劑反應(yīng)v酸與金屬單質(zhì)反應(yīng)生成鹽和酸與金屬單質(zhì)反應(yīng)生成

11、鹽和2v酸與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和酸與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和2v酸與堿反應(yīng)生成鹽和酸與堿反應(yīng)生成鹽和2v酸與某些鹽反應(yīng)生成新鹽和新酸酸與某些鹽反應(yīng)生成新鹽和新酸 因?yàn)橄←}酸和稀硫酸中因?yàn)橄←}酸和稀硫酸中都含有都含有H+稀鹽酸和稀硫酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)的原因稀鹽酸和稀硫酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)的原因鹽酸和硫酸各有哪些特性？鹽酸和硫酸各有哪些特性？由于不同酸的由于不同酸的酸根離子酸根離子不同，所以其性質(zhì)也不同，所以其性質(zhì)也存在差異。存在差異。19學(xué)校課堂20學(xué)校課堂濃硫酸的特性：濃硫酸的特性：v（1）吸水性：能吸收空氣及其他物質(zhì)中的）吸水性：能吸收空氣及其他物質(zhì)中的v 水分，使硫酸變稀。水分，使硫酸變

12、稀。v（2）腐蝕性：能奪取紙張、木材、棉布、）腐蝕性：能奪取紙張、木材、棉布、v 皮膚（由含皮膚（由含C、H、O等元素等元素v 的化合物組成）里的水分，的化合物組成）里的水分，v 生成黑色的炭。（脫水性）生成黑色的炭。（脫水性）v（3）強(qiáng)氧化性）強(qiáng)氧化性：（4）不小心將濃硫酸濺到皮膚上如何處理？不小心將濃硫酸濺到皮膚上如何處理？先用大量水沖洗，再涂抹先用大量水沖洗，再涂抹NaHCONaHCO3 3溶液。溶液。（5）如何稀釋濃硫酸？如何稀釋濃硫酸？21學(xué)校課堂 用用 途途 鹽鹽 酸酸 硫硫 酸酸三三.鹽酸和硫酸的用途：鹽酸和硫酸的用途：重要化工產(chǎn)品。用于重要化工產(chǎn)品。用于金屬除銹金屬除銹、制藥等

13、；、制藥等；人體胃液中含有鹽酸人體胃液中含有鹽酸，可幫助消化。，可幫助消化。重要化工原料。用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、重要化工原料。用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料以及冶煉金屬、冶煉石油和染料以及冶煉金屬、冶煉石油和金屬除銹金屬除銹等。等。濃硫酸有吸水性，在實(shí)驗(yàn)室中常用它做某些濃硫酸有吸水性，在實(shí)驗(yàn)室中常用它做某些氣體的氣體的干燥劑干燥劑。22學(xué)校課堂1、鐵制品電鍍前放在鹽酸池中、鐵制品電鍍前放在鹽酸池中 2、實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳、實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳3、實(shí)驗(yàn)室制取氫氣、實(shí)驗(yàn)室制取氫氣4、用醋酸浸泡除去水壺中的水垢、用醋酸浸泡除去水壺中的水垢稀硫酸稀硫酸鋅粒鋅粒 水垢的主要成分：水垢的主要成分：CaC

14、O3 Mg(OH)2除去鐵銹除去鐵銹（主要成分（主要成分Fe2O3）23學(xué)校課堂 1.如圖所示已平衡的天平兩端放著如圖所示已平衡的天平兩端放著兩個分別盛有濃鹽酸和濃硫酸的敞口兩個分別盛有濃鹽酸和濃硫酸的敞口燒杯，過一段時間后，天平會燒杯，過一段時間后，天平會()A.右端下沉右端下沉 B.左端下沉左端下沉 C.平衡平衡 D.無法判斷無法判斷A24學(xué)校課堂v2、檸檬汁能使紫色石蕊溶液變紅色，說檸檬汁能使紫色石蕊溶液變紅色，說明檸檬汁顯（明檸檬汁顯（）A酸性酸性 B堿性堿性 C中性中性 D無法確定無法確定v3、能使紫色石蕊溶液變藍(lán)色的溶液可以、能使紫色石蕊溶液變藍(lán)色的溶液可以使無色酚酞溶液變使無色酚

15、酞溶液變 色。色。v4、鑒別氫氧化鈉溶液、稀鹽酸、水三種、鑒別氫氧化鈉溶液、稀鹽酸、水三種無色溶液的試劑是無色溶液的試劑是 。A紅紅紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液25學(xué)校課堂HClMgCl2MgOMgCO3Mg(OH)2 Mg5.在箭頭上填出四種不同類別的物質(zhì)。在箭頭上填出四種不同類別的物質(zhì)。MgCl2MgCl2MgCl2 上述反應(yīng)的類型一樣嗎？上述反應(yīng)的類型一樣嗎？26學(xué)校課堂 6.實(shí)驗(yàn)室里的一瓶蒸餾水和一瓶稀鹽酸丟實(shí)驗(yàn)室里的一瓶蒸餾水和一瓶稀鹽酸丟失了標(biāo)簽，你能幫老師把它們鑒別出來嗎？失了標(biāo)簽，你能幫老師把它們鑒別出來嗎？你有哪些好方法？你有哪些好方法？用紫色石蕊溶液用紫色石蕊溶液用鎂條（或其它

16、活潑金屬）用鎂條（或其它活潑金屬）用生銹鐵釘用生銹鐵釘用碳酸鈣用碳酸鈣27學(xué)校課堂【中考鏈接】【中考鏈接】7.實(shí)驗(yàn)小組探究鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)過程中溶液實(shí)驗(yàn)小組探究鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)過程中溶液pHpH的變化的變化規(guī)律，得到如圖所示曲線。下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)事實(shí)的說法正規(guī)律，得到如圖所示曲線。下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)事實(shí)的說法正確的是確的是 （）A A該實(shí)驗(yàn)是將氫氧化鈉溶液滴入鹽酸中該實(shí)驗(yàn)是將氫氧化鈉溶液滴入鹽酸中B BB B點(diǎn)表示鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)點(diǎn)表示鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)C CA A點(diǎn)時的溶液能使石蕊試液變紅點(diǎn)時的溶液能使石蕊試液變紅D DC C點(diǎn)時，溶液中的溶質(zhì)只有氯化鈉點(diǎn)時，溶液中的溶質(zhì)只有

17、氯化鈉B28學(xué)校課堂 1.不法分子常用金光閃閃的不法分子常用金光閃閃的“假金元寶假金元寶”（銅、鋅（銅、鋅合金）蒙騙人們，下列鑒別辦法中錯誤的是（合金）蒙騙人們，下列鑒別辦法中錯誤的是（）A.A.加鹽酸加鹽酸 B.B.測密度測密度 C.C.用火燒用火燒 D.D.看顏色看顏色 2.盛濃硫酸的鐵槽，用水沖洗時遇明火爆炸，試用盛濃硫酸的鐵槽，用水沖洗時遇明火爆炸，試用化學(xué)方程式解釋原因。化學(xué)方程式解釋原因。（1 1）_（2 2）_D DFe+HFe+H2 2SOSO4 4=FeSO=FeSO4 4+H+H2 22H2H2 2+O+O2 2 2H 2H2 2O O點(diǎn)燃點(diǎn)燃29學(xué)校課堂2.30學(xué)校課堂

18、3 3.選擇合適的試劑，除去方括號選擇合適的試劑，除去方括號 內(nèi)的雜質(zhì)，并寫出化學(xué)方程式：內(nèi)的雜質(zhì)，并寫出化學(xué)方程式：CuZnCuZnHNOHNO3 3HClHCl NaClNaOHNaClNaOHCuCuOCuCuO HClHHClH2 2SOSO4 4 NaClNaNaClNa2 2COCO3 3 31學(xué)校課堂 4.實(shí)驗(yàn)桌上有未貼標(biāo)簽的稀鹽酸和稀硫酸溶液，請實(shí)驗(yàn)桌上有未貼標(biāo)簽的稀鹽酸和稀硫酸溶液，請你通過實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證后給它們貼上標(biāo)簽。你通過實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證后給它們貼上標(biāo)簽。取樣，分別滴加氯化鋇溶液取樣，分別滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成的是稀硫，有白色沉淀生成的是稀硫酸，沒有明顯現(xiàn)象的是稀鹽酸。酸，沒

19、有明顯現(xiàn)象的是稀鹽酸。5.已知氯化鐵溶液中有已知氯化鐵溶液中有FeFe3+3+、ClCl-和和H H2 2O O分子，請分子，請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明是哪種微粒使溶液呈現(xiàn)黃色的。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明是哪種微粒使溶液呈現(xiàn)黃色的。取適量的氯化鈉溶液，可觀察到是無色的，說明取適量的氯化鈉溶液，可觀察到是無色的，說明ClCl-和和H H2 2O O分子都是無色的，證明溶液的顏色是分子都是無色的，證明溶液的顏色是FeFe3+3+提供的。提供的。32學(xué)校課堂 6.家里用什么東西可以除去燒開水的水家里用什么東西可以除去燒開水的水壺中的水垢壺中的水垢（主要成分是碳酸鈣和氫氧化（主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂）？鎂）？7.已知已知CH3COOH在水溶液中解離成在水溶液中解離成H+和和CH3COO-，依據(jù)酸的通性，你能寫出醋，依據(jù)酸的通性，你能寫出醋酸除水垢的方程式嗎？酸除水垢的方程式嗎？33學(xué)校課堂課外作業(yè)（計(jì)算）：課外作業(yè)（計(jì)算）：將一定量的石灰石放入燒杯中，加入將一定量的石灰石放入燒杯中，加入100g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)稀鹽酸恰好完全反應(yīng)(雜質(zhì)不溶解，雜質(zhì)不溶解，也不參加反應(yīng)也不參加反應(yīng))，此時，燒杯中物質(zhì)的總，此時，燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量比反應(yīng)前減少了質(zhì)量比反應(yīng)前減少了8.8g，則石灰石中，則石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為多少克？所用鹽酸的溶質(zhì)碳酸鈣的質(zhì)量為多少克？所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？34學(xué)校課堂