《遼寧省高考化學(xué)模擬試卷A卷》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《遼寧省高考化學(xué)模擬試卷A卷（18頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、遼寧省高考化學(xué)模擬試卷A卷 姓名:________ 班級(jí):________ 成績(jī):________ 一、 選擇題 (共25題；共50分) 1. （2分） (2019高一上濱海期中) 下列有關(guān)分類的說(shuō)法正確的是（ ） A . 膠體的本質(zhì)特征是具有丁達(dá)爾效應(yīng) B . 陽(yáng)離子、陰離子中均分別只含有一種元素，則由這樣的陰、陽(yáng)離子組成的物質(zhì)一定是純凈物 C . 白磷轉(zhuǎn)化為紅磷是物理變化 D . 堿性氧化物一定是金屬氧化物，酸性氧化物不一定是非金屬氧化物 2. （2分） (2018高二上佛山月考) 下列實(shí)驗(yàn)操作錯(cuò)誤的是 A . 用藥匙

2、取用少量Na2SO4固體 B . 用膠頭滴管滴加少量NaCl溶液 C . 用酒精燈直接加熱試管、蒸發(fā)皿 D . 用10mL量筒量取8.50mL1.0 molL-1NaOH溶液 3. （2分） (2016高一上平羅期中) NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某種標(biāo)準(zhǔn)劃為一類物質(zhì)，下列分類標(biāo)準(zhǔn)不正確的是（ ） A . 鈉的化合物 B . 可與硝酸反應(yīng) C . 可溶于水 D . 電解質(zhì) 4. （2分） (2015高二下鹽城期中) 用硫酸酸化的CrO3遇酒精后，其顏色會(huì)從紅色變?yōu)樗{(lán)綠色，用這個(gè)現(xiàn)象可以測(cè)得汽車司機(jī)是否酒后駕車．反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：2CrO3+3

3、C2H5OH+3H2SO4═Cr2（SO4）3+3CH3CHO+6H2O此反應(yīng)的氧化劑是（ ） A . H2SO4 B . CrO3 C . Cr2（SO4）3 D . C2H5OH 5. （2分） (2018高二上和平期末) 下列敘述正確的是（ ） A . 95 ℃純水的pH＜7，說(shuō)明加熱可導(dǎo)致水呈酸性 B . pH = 3的醋酸溶液，稀釋至10倍后pH = 4 C . 0.2 molL－1的鹽酸，與等體積水混合后pH = 1 D . pH = 3的醋酸溶液，與pH = 11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH = 7 6. （2分） (2018高二上南寧月考)

4、萜類化合物廣泛存在于動(dòng)植物體內(nèi)，關(guān)于下列萜類化合物的說(shuō)法正確的是（ ） A . a和b都屬于芳香族化合物 B . a和c分子中所有碳原子均處于同一平面上 C . a、b和c均能使酸性KMnO4溶液褪色 D . b和c互為同分異構(gòu)體 7. （2分） (2019高一下寧波期中) 下列表示不正確的是（ ） A . 甲烷分子的比例模型為 B . 乙烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 CH3CH3 C . 磷原子的結(jié)構(gòu)示意圖為 D . MgCl2的電子式為 8. （2分） (2016高三上平羅期中) 關(guān)于SO2的敘述中正確的是（ ） A . 它可使石蕊試液褪色 B .

5、 通入BaCl2溶液中，生成白色沉淀 C . SO2通入氫氧化鈉與酚酞的混合溶液中紅色變淺直至褪去 D . 等物質(zhì)的量的Cl2和SO2通入品紅溶液中，品紅溶液褪色 9. （2分） (2016江西模擬) 下表中的實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵? ） 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)?zāi)康? A 將濃硫酸和碳單質(zhì)混合加熱，直接將生成的氣體通入足量的澄清石灰水，石灰水變渾濁 檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物中CO2的存在 B 將NaOH的乙醇溶液加入溴乙烷中，加熱，將產(chǎn)生的氣體直接通入到酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色 證明溴乙烷的消去反應(yīng)有乙烯生成 C 先滴入Ba（NO3）2溶液，產(chǎn)生沉淀，加入足量稀鹽酸，

6、仍有沉淀 檢驗(yàn)溶液中是否含有SO D 常溫下測(cè)定物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸和醋酸溶液的pH：鹽酸pH小于醋酸pH 證明相同條件下，在水中HCl電離程度大于CH3COOH A . A B . B C . C D . D 10. （2分） (2018高一上浙江期中) 下列說(shuō)法中正確的是（ ） A . 40K 與 40Ca 原子中的中子數(shù)相等 B . 人們發(fā)現(xiàn)了 112 種元素，即共有 112 種核素 C . 互為同位素的兩種核素，它們?cè)雍藘?nèi)的質(zhì)子數(shù)一定相等 D . 原子結(jié)構(gòu)模型演變歷史可以表示為： 11. （2分） (2017高二上岐山期末) 保護(hù)環(huán)境是每一公

7、民的責(zé)任．下列做法：①推廣使用無(wú)磷洗衣粉； ②城市垃圾分類處理；③推廣使用一次性木質(zhì)筷子； ④推廣使用清潔能源； ⑤大量使用化肥、農(nóng)藥； ⑥推廣使用無(wú)氟冰箱．有利于保護(hù)環(huán)境的是（ ） A . ①②④⑤ B . ②③④⑥ C . ①②④⑥ D . ③④⑤⑥ 12. （2分） (2018高二上黃陵開學(xué)考) 下列操作不能增大化學(xué)反應(yīng)速率的是（ ） A . 把食物儲(chǔ)存在冰箱里 B . 雙氧水分解時(shí)加入二氧化錳 C . 實(shí)驗(yàn)室制備氫氣用粗鋅代替純鋅 D . 用2mol/L 50mL的硫酸代替2mol/L 50mL的鹽酸與大小、形狀、純度相同的鋅粒反應(yīng) 13. （2分）

8、 (2016高三上萬(wàn)全期中) 下列離子方程式書寫正確的是（ ） A . 向飽和CaCl2溶液中通入少量的CO2：Ca2++CO2+H2O═CaCO3↓+2H+ B . 向碳酸氫銨溶液中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液：HCO3﹣+OH﹣═CO32﹣+H2O C . 向Cu粉中加入過(guò)量的濃HNO3：Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+2H2O D . 氯化銨溶液顯酸性的原因：NH4++OH﹣=NH3?H2O+H+ 14. （2分） (2020高一上沈陽(yáng)期末) 同周期的X、Y、Z三種元素，已知其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱順序是： HXO4＞H2YO4＞H3ZO4 ， 則下

9、列各判斷中正確的是（ ） A . 原子半徑：X＞Y＞Z B . 單質(zhì)的非金屬性：X＜Y＜Z C . 原子序數(shù)：X＞Y＞Z D . 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：X＜Y＜Z 15. （2分） 下面關(guān)于實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象或原理的敘述中正確的是（ ） A . 在“阿司匹林的合成”實(shí)驗(yàn)中，把從鹽酸中析出的晶體進(jìn)行抽濾，用乙醇洗滌晶體1～2次，然后抽濾，將晶體轉(zhuǎn)移到表面皿上，干燥后稱其質(zhì)量，計(jì)算產(chǎn)率 B . 晶體顆粒的大小與結(jié)晶條件有關(guān)，溶質(zhì)的溶解度越小，或溶液的濃度越高，或溶劑的蒸發(fā)速度越快，析出的晶粒就越細(xì)小 C . 牙膏中的保濕劑（甘油），可用氫氧化銅濁液根據(jù)產(chǎn)生的絳藍(lán)色沉淀來(lái)檢驗(yàn)

10、 D . 在試管中將一定量的濃硝酸、濃硫酸和苯混合，用酒精燈直接加熱幾分鐘，即可制得硝基苯 16. （2分） (2015高二下?lián)嶂萜谥? 下列有機(jī)物中，既能發(fā)生消去反應(yīng)，又能發(fā)生酯化反應(yīng)，還能發(fā)生催化氧化，且催化氧化產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是（ ） A . CH3OH B . CH3CH（OH）COOH C . （CH3）2C（OH）CH2CH3 D . HOCH2CH2COOH 17. （2分） (2018高二上沈陽(yáng)開學(xué)考) 關(guān)于如圖所示裝置的敘述中正確的是 （ ） A . 若僅閉合K2 ， 鐵極的電極反應(yīng)式：Fe – 2e=Fe2+ B . 若僅閉合K2

11、， 炭極上發(fā)生還原反應(yīng) C . 若僅閉合K1 ， 電流由炭極沿導(dǎo)線流向鐵極 D . 若僅閉合K1 ， 炭極的電極反應(yīng)式： O2+4e+4H+=2H2O 18. （2分） (2018高二上邯鄲期中) 已知在一定條件下有CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，在某一容積為2 L的密閉容器中，加入0.2 mol的CO和0.2 mol的H2O，在催化劑存在的條件下，高溫加熱，發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)　ΔH＝a kJ/mol，反應(yīng)達(dá)平衡后，測(cè)得c(CO)∶c(CO2)＝3∶2，下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 反應(yīng)放出的熱量為0.04

12、a KJ B . 平衡時(shí)H2O的轉(zhuǎn)化率為40% C . 若將容器的體積壓縮為1 L，有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng) D . 判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)是CO、H2O、CO2、H2的濃度都相等 19. （2分） (2017金華模擬) 用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時(shí)會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl．利用反應(yīng)A，可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用． 反應(yīng)A：4HCl+O2 2Cl2+2H2O 已知：I．反應(yīng)A中，4molHCl被氧化，放出115.6kJ熱量． II． 判斷下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 反應(yīng)A的△H＞﹣115.6kJ?mol﹣1 B . H2O中H﹣O鍵比HCl中H﹣Cl鍵弱 C . 由I

13、I中的數(shù)據(jù)判斷氯元素的非金屬性比氧元素強(qiáng) D . 斷開1molH﹣O鍵與斷開1molH﹣Cl鍵所需能量相差31.9kJ 20. （2分） 下列物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型和分子空間構(gòu)型皆相同的是（ ） A . CO2和SO2 B . CH4和SiH4 C . BF3和PH3 D . HCl和NH4Cl 21. （2分） (2018高二下房山期中) 下列關(guān)于電離常數(shù)的說(shuō)法符合題意的是（ ） A . 電離常數(shù)隨著弱電解質(zhì)濃度的增大而增大 B . CH3COOH的電離常數(shù)表達(dá)式為 C . 電離常數(shù)只受溫度影響，與濃度無(wú)關(guān) D . CH3COOH溶液中加入少量CH3COO

14、Na固體，電離常數(shù)減小 22. （2分） (2016高二上定州開學(xué)考) 用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述中不正確的是（ ） ①12.4g白磷晶體中含有的P﹣P鍵數(shù)約是0.6NA； ②電解精煉銅時(shí)轉(zhuǎn)移了NA個(gè)電子，陽(yáng)極溶解32g銅； ③7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子數(shù)大于0.1NA； ④2mol SO2和1mol O2混合在V2O5存在的條件下于密閉容器中加熱反應(yīng)后，容器內(nèi)物質(zhì)分子數(shù)大于2NA； ⑤2.9g 2CaSO4?H2O含有的結(jié)晶水分子數(shù)為0.02NA （2CaSO4?H2O式量為290）； ⑥1molFeCl3與沸水反應(yīng)生成膠體后，含有

15、NA個(gè)Fe（OH）3膠粒； ⑦含0.1mol溶質(zhì)Na2CO3的溶液中，所含陰離子總數(shù)大于0.1NA ． A . ①②③④⑤⑦ B . ②③⑤⑥ C . ①③④⑤⑥ D . ③④⑤⑥⑦ 23. （2分） 下列敘述正確的是（ ） A . 95 ℃純水的pH＜7，說(shuō)明加熱可導(dǎo)致水呈酸性 B . pH = 3的醋酸溶液，稀釋至10倍后pH＜4 C . 0．2 molL－1的鹽酸，與等體積水混合后pH = 2 D . pH = 3的醋酸溶液，與pH = 11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH = 7 24. （2分） (2018高一上商都期中) 由相同條件下的三個(gè)反應(yīng)：2A-+

16、B2=2B-+A2 ；2C-+A2=2A-+C2 ；2B-+D2=2D-+B2可以判斷正確的是（ ） A . 氧化性：A2＞B2＞C2＞D2 B . 還原性：A-＞B-＞C-＞D- C . 2A-+D2=2D-+A2反應(yīng)可以進(jìn)行 D . 2C-+B2=2B-+C2反應(yīng)不能進(jìn)行 25. （2分） (2016高三上襄陽(yáng)開學(xué)考) 已知X、M都是中學(xué)教材中的常見元素，（甲） XO3n﹣+Xn﹣+H+→X（單質(zhì)）+H2O（未配平）； （乙）Mm++mOH﹣=M（OH）m↓．下列對(duì)兩個(gè)離子反應(yīng)通式的推斷中，正確的是（ ） ①若n=1，則XO3n﹣中X元素為+5價(jià)，X位于周期表第

17、ⅤA族 ②若n=2，則X最高價(jià)氧化物的水化物可能與它的氫化物反應(yīng) ③若m=1，則M（NO3）m溶液和氨水互滴時(shí)的現(xiàn)象可能不同 ④若m=2，則在空氣中蒸干、灼燒MSO4溶液一定能得到MSO4 ⑤若m=3，則MCl3與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)一定生成M（OH）m ． A . ①③④ B . ②③ C . ①②③ D . ④⑤ 二、 非選擇題 (共4題；共22分) 26. （9分） (2018高三上重慶月考) 隨著環(huán)境污染的加重和人們環(huán)保意識(shí)的加強(qiáng)，生物降解材料逐漸受到了人們的關(guān)注。以下是PBA (—種生物降解聚酯高分子材料）的合成路線： 己知：①烴A的相對(duì)分子質(zhì)量為84，

18、核磁共振氫譜顯示只有1組峰，不能使溴的四氯化碳溶液褪色。 ②化合物C中只含一個(gè)官能團(tuán)。 ③R1CH=CHR2 R1COOH+R2COOH ④ （1） 由A生成B的反應(yīng)類型為________。 （2） 由B生成C的化學(xué)方程式為________。 （3） E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。 （4） F的名稱為________(用系統(tǒng)命名法)；由D和生成PBA的化學(xué)方程式為________；若PBA的平均聚合度為70，則其平均相對(duì)分子質(zhì)量為________。 （5） E的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足下列條件的共有________種（不含立體異構(gòu)）。 ①鏈狀化合物②能發(fā)生銀鏡反

19、應(yīng)③氧原子不與碳碳雙鍵直接相連 其中，核磁共振氫譜顯示為2組峰，且峰面積比為2:1的是________(寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。 （6） 若由1.3—丁二烯為原料（其他無(wú)機(jī)試劑任選）通過(guò)三步制備化合物F，其合成路線為:________。 27. （4分） 化學(xué)與人類社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，能源、環(huán)境、工業(yè)生產(chǎn)以及日常生活等都離不開化學(xué)． （1） 大量使用化石燃料，最直接的危害是造成大氣污染，如“溫室效應(yīng)”、“酸雨”等都與大量使用化石燃料有關(guān)．為了防治酸雨，降低煤燃燒時(shí)向大氣排放的SO2，國(guó)際上最新采用“飽和亞硫酸鈉溶液吸收法”，請(qǐng)寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式________． （2） 燃煤過(guò)

20、程中生成的SO2會(huì)與NaCl等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，生成硫酸鹽和Cl2．若生成Cl222.4L（標(biāo)況）時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為46.021023，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________． （3） 三硅酸鎂（Mg2Si3O8?nH2O）難溶于水，在醫(yī)藥上可做抗酸劑．它除了可以中和胃液中多余酸之外，生成的H2SiO3還可覆蓋在有潰瘍的胃表面，保護(hù)其不再受刺激．三硅酸鎂與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為________．將0.184g三硅酸鎂加到50mL 0.1mo1?L﹣1鹽酸中，充分反應(yīng)后，濾去沉淀，以甲基橙為指示劑，用 0.1mo1?L﹣1NaOH溶液滴定剩余的鹽酸，消耗NaOH溶液30mL，則Mg2Si3O8?nH2

21、O的n值為________．（注：Mg2Si3O8的摩爾質(zhì)量為260g?mol﹣1） 28. （6分） (2016高三上新津期中) 化學(xué)科研小組的同學(xué)在精確測(cè)試Na2SO3溶液的pH時(shí)，遇到了困惑．為此，他們進(jìn)行了冷靜的思考和準(zhǔn)備，決心重新實(shí)驗(yàn)，揭開奧秘．請(qǐng)你了解情況，參與交流討論． [查閱資料]①常溫下0.1mol?L﹣1的H2SO3溶液的pH約為2.1． ②通常情況下，H2S為無(wú)色，有腐蛋臭味的氣體，其水溶液稱為氫硫酸．常溫下0.1mol?L﹣1的H2S溶液的pH約為4.5． [實(shí)驗(yàn)操作]①準(zhǔn)確稱取純凈的Na2SO3?7H2O晶體25.20g，配成1L水溶液，測(cè)得其pH=7.8

22、． ②以坩堝再次準(zhǔn)確稱取25.20g上述晶體，繼而隔絕空氣在600℃以上高溫下強(qiáng)熱至恒重（只有硫元素的化合價(jià)變化成最高價(jià)和最低價(jià)），質(zhì)量為12.60g． ③將②所得之12.60g固體進(jìn)行元素定性定量分析，組成與Na2SO3無(wú)異．將其溶于水得250mL溶液，測(cè)得pH=10.3． [分析猜想]Na2SO3?7H2O在強(qiáng)熱下，失去結(jié)晶水，進(jìn)而發(fā)生了分解反應(yīng)（自身氧化還原反應(yīng)） [交流討論] （1） 實(shí)驗(yàn)操作②中除坩堝、酒精燈、三角架及隔絕空氣的設(shè)備外，還需要的儀器有________． （2） 給Na2SO3?7H2O加熱時(shí)要隔絕空氣，請(qǐng)以簡(jiǎn)要的文字和化學(xué)方程式給以說(shuō)明．________

23、． （3） 猜想Na2SO3在高溫強(qiáng)熱下發(fā)生分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是________． （4） 實(shí)驗(yàn)①和③中，兩次測(cè)得的溶液pH相差明顯，其合理的解釋是________．實(shí)驗(yàn)③中溶液的pH=10.3的原理是（以相關(guān)的離子方程式表示）________． （5） 請(qǐng)你設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案，給上述分析、猜想及解釋以佐證．請(qǐng)簡(jiǎn)單敘述實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論．________． 29. （3分） (2017高一上衡水期末) 取20mL硫酸和鹽酸的混合液體，加入過(guò)量的氯化鋇溶液，產(chǎn)生4.66g白色沉淀，然后繼續(xù)向溶液中加入ag（足量）鐵粉，產(chǎn)生的氣體的體積為896mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）． （1）

24、寫出上述過(guò)程中發(fā)生的離子方程式________． （2） 計(jì)算原混合液體中，硫酸物質(zhì)的量濃度是________mol/L，鹽酸物質(zhì)的量濃度是________mol/L（寫出計(jì)算過(guò)程）． 三、 加試題： (共3題；共24分) 30. （7分） 氨氣在生產(chǎn)、生活和科研中應(yīng)用十分廣泛． （1） 傳統(tǒng)工業(yè)上利用氨氣合成尿素． ①以CO2與NH3為原料合成尿素的主要反應(yīng)如下： 2NH3（g）+CO2（g）=NH2CO2NH4（s）△H=﹣159.47kJ?mol﹣1 NH2CO2NH4（s）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+72.49kJ?mol﹣1 反應(yīng)2NH3（g

25、）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=________kJ?mol﹣1． ②液氨可以發(fā)生電離：2NH3（l）?NH2﹣+NH4+，COCl2和液氨發(fā)生“復(fù)分解”反應(yīng)生成尿素，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________． （2） 氨氣易液化，便于儲(chǔ)運(yùn)，可利用NH3作儲(chǔ)氫材料． 已知：2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）△H=+92.4kJ?mol﹣1 ①氨氣自發(fā)分解的反應(yīng)條件是________（填“低溫”或“高溫”）． ②其他條件相同，該反應(yīng)在不同催化劑作用下反應(yīng)，相同時(shí)間后，氨氣的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖1所示． 在600℃時(shí)催化效果最好的是_____

26、___（填催化劑的化學(xué)式）．c點(diǎn)氨氣的轉(zhuǎn)化率高于b點(diǎn)，原因是________． （3） 垃圾滲濾液中含有大量的氨氮物質(zhì)（用NH3表示）和氯化物，把垃圾滲濾液加入到如圖2所示的電解池（電極為惰性材料）進(jìn)行電解除去NH3，凈化污水．該凈化過(guò)程分兩步：第一步電解產(chǎn)生氧化劑，第二步氧化劑氧化氨氮物質(zhì)生成N2． ①寫出電解時(shí)A極的電極反應(yīng)式：________． ②寫出第二步反應(yīng)的化學(xué)方程式：________． 31. （7分） (2018唐山模擬) NaBiO3可作為鋼鐵分析中測(cè)定錳的氧化劑，Bi2O3在電子行業(yè)有著廣泛應(yīng)用，可利用浮選過(guò)的輝鉍礦(主要成分是Bi2S3 ， 還含少量SiO2等雜

27、質(zhì))來(lái)制備。其工藝流程如下: 回答下列問(wèn)題: （1） 輝鉍礦的“浸出液”中鉍元素主要以Bi3+形式存在，寫出Bi2S3與FeCl3 溶液反應(yīng)的離子方程式:________；加入鹽酸，既可提高鉍的浸出率，又可________；濾渣1的主要成分是________和硫。 （2） NaBiO3 是為數(shù)不多的鈉鹽沉淀之一，由溶液3 制得純凈的NaBiO3，操作2 包括________。 （3） Bi2O3 與Na2O2 可在熔融狀態(tài)下反應(yīng)制得NaBiO3，其副產(chǎn)物為________。 （4） 寫出“煅燒”中由堿式碳酸鉍[(BiO)2CO3]制備Bi2O3的化學(xué)方程式:________

28、。 （5） 某工廠用m1 kg 輝鉍礦(含Bi2O360%)制備NaBiO3，最終得到產(chǎn)品m2kg，產(chǎn)率為________。 32. （10分） (2016高二下靜海期中) 2，5﹣二羥基苯甲酸甲酯俗稱龍膽酸甲酯，可由龍膽酸與甲醇酯化得到，是合成制藥中的常見中間體．其結(jié)構(gòu)如圖 ． 回答以下問(wèn)題： （1） 龍膽酸甲酯所含官能團(tuán)名稱為________; （2） 龍膽酸甲酯的分子式為________; （3） 下列有關(guān)龍膽酸甲酯的描述，正確的是________（填字母）． a．能發(fā)生消去反應(yīng) b．能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng) c．能與濃溴水反應(yīng) （4） 龍膽酸甲酯與足量氫氧

29、化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式________． （5） 寫出滿足下列條件的龍膽酸的兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________、________． ①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②能使FeCl3溶液顯色； ③酯類④苯環(huán)上的一氯代物只有兩種 （6） 已知X及其它幾種有機(jī)物存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，且測(cè)得C4H8含有一個(gè)支鏈，A的核磁共振氫譜圖中有兩個(gè)吸收峰． 寫出①的化學(xué)方程式________． ②的化學(xué)方程式________． ③的化學(xué)方程式________． 寫出X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________． 第 18 頁(yè) 共 18 頁(yè) 參考答案 一、 選擇題 (共25題；共50分) 1-1、

30、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 12-1、 13-1、 14-1、 15-1、 16-1、 17-1、 18-1、 19-1、 20-1、 21-1、 22-1、 23-1、 24-1、 25-1、 二、 非選擇題 (共4題；共22分) 26-1、 26-2、 26-3、 26-4、 26-5、 26-6、 27-1、 27-2、 27-3、 28-1、 28-2、 28-3、 28-4、 28-5、 29-1、 29-2、 三、 加試題： (共3題；共24分) 30-1、 30-2、 30-3、 31-1、 31-2、 31-3、 31-4、 31-5、 32-1、 32-2、 32-3、 32-4、 32-5、 32-6、