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1、遼寧省高考化學模擬試卷A卷 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 選擇題 (共25題；共50分) 1. （2分） (2020高一下浙江開學考) 下列物質屬于純凈物的是（ ） A . 赤鐵礦 B . 普通玻璃 C . 液氯 D . 漂白粉 2. （2分） (2019高二下浙江期末) 下列圖示與操作名稱不對應的是（ ） A . 過濾 B . 洗氣 C . 溶解 D . 蒸發(fā) 3. （2分） 下列微粒互為同位素的是（ ） A . O2和O3 B . 1H+

2、和 2H+ C . Cl和Cl﹣ D . 氘和氚 4. （2分） (2018高一下黑龍江期中) 繪制了第一張元素周期表的科學家是（ ） A . 戴維 B . 侯德榜 C . 門捷列夫 D . 道爾頓 5. （2分） (2015高二上豐臺期末) 關于有機物 ，下列說法不正確的是（ ） A . 有順反異構 B . 可以和濃溴水發(fā)生取代反應和加成反應 C . 可以發(fā)生加聚反應、水解反應和消去反應 D . 1mol該化合物最多能與4 mol H2發(fā)生加成反應 6. （2分） (2017高二上孝感期末) 下列根據(jù)反應原理設計的應用，不正確的是（ ）

3、A . CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣；用熱的純堿溶液清洗油污 B . Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+；明礬凈水 C . TiCl4+（x+2）H2O（過量）?TiO2?xH2O↓+4HCl；制備TiO2納米粉 D . SnCl2+H2O?Sn（OH）Cl↓+HCl；配制氯化亞錫溶液時加入氫氧化鈉 7. （2分） 下列化學用語正確的是 A . CO2的比例模型 B . H2O2的電子式 C . 氨分子的結構式 D . 14C的原子結構示意圖 8. （2分） 下列說法不正確的是（ ） ①將CO2通入溶有足量氨的BaCl2溶液中，無白色沉淀生

4、成 ②向某溶液中滴入鹽酸酸化的BaCl2溶液產生白色沉淀，證明溶液中一定含有SO42﹣ ③將兩小塊質量相等的金屬鈉，一塊直接投入水中，另一塊用鋁箔包住，在鋁箔上刺些小孔，放入水中，兩者放出的氫氣質量相等 ④氫氧化鋁具有弱堿性，可用于制胃酸中和劑． A . 只有② B . 只有②③ C . ①②③ D . ①②③④ 9. （2分） 下列現(xiàn)象或新技術應用中，不涉及膠體性質的是（ ） A . 在飽和氯化鐵溶液中逐滴加入NaOH溶液，產生紅褐色沉淀 B . 使用微波手術刀進行外科手術，可使開刀處的血液迅速凝固而減少失血 C . 江河入?？诔Ｐ纬扇侵? D . 腎衰竭

5、等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析進行治療 10. （2分） 下列實驗方法中不正確的是（ ） A . 用水萃取溴乙烷中的乙醇 B . 通過常壓分餾分離煤油和柴油 C . 用目視比色法粗測Na2CO3溶液的濃度 D . 利用燒堿溶液鑒別MgCl2和AlCl3兩種溶液 11. （2分） (2018高一下南寧期末) 從較少利用的歷史來看，先是青銅器時代，而后是鐵器時代，鋁的利用是200來年的事。下列跟這個先后順序有關的是①地殼中的較少元素的含量②金屬活動性順序③金屬的導電性，④金屬冶煉的難易程度⑤金屬的延展性（ ） A . ①③ B . ②⑤ C . ③⑤ D .

6、 ②④ 12. （2分） (2016高二上彌勒期中) 下列說法與“節(jié)能減排”不相符的是（ ） A . 為推廣氫能的使用，工業(yè)上可采用電解水法制取大量氫氣 B . 將石油裂化、裂解，綜合利用石油資源 C . 有節(jié)制地開采煤、石油、天然氣等礦物資源 D . 倡導“綠色化學”理念，逐步實現(xiàn)化工企業(yè)零排放 13. （2分） (2018高一上太原期末) 游泳池中的水經常需要消毒。下列物質中不能用于游泳池消毒的是（ ） A . 漂白粉 B . 漂白液 C . 臭氧 D . SO2 14. （2分） (2016高一上東海期中) 不能用離子方程式 CO +2H+=CO2

7、↑+H2O表示的反應是（ ） A . Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O B . K2CO3+2HNO3=2KNO3+CO2↑+H2O C . K2CO3+H2SO4=K2SO4+CO2↑+H2O D . CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 15. （2分） (2016高一下邯鄲期中) X，Y，Z，R，W是5種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大；它們可組成離子化合物Z2Y和共價化合物RY3 ， XW4；已知Y，R同主族，Z，R，W同周期，下列說法錯誤的是（ ） A . 原子半徑：Z＞R＞W B . 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HnW＞HmR

8、 C . X2W6分子中各原子最外層電子均滿足8電子結構 D . Y，Z形成的化合物中只含離子鍵 16. （2分） 下列各對物質中，互為同分異構體的是 A . CH3－CH2－CH3和CH3-CH2－CH2－CH3 B . C . CH3－CH＝CH-CH3和CH3－CH2－CH＝CH2 D . 17. （2分） 下列關于蛋白質在人體中的新陳代謝的認識不正確的是（ ） A . 人體中共有二十幾種氨基酸，它們不能都由人體自身合成 B . 豆類中的蛋白質含量較少，不可能是人體所需蛋白質的主要來源 C . 動植物蛋白質混合攝入，更能增強蛋白質的營養(yǎng)作用 D . 人體內

9、蛋白質在新陳代謝過程中不斷分解，最后生成尿素，排出體外 18. （2分） 某化學小組構想將汽車尾氣中的NO、NO2轉化為重要的化工原料HNO3 ， 其原理如圖所示，其中A、B為多孔材料。下列說法正確的是（ ） A . 通入含NO、NO2的汽車尾氣的一極為電池的正極 B . 電池工作時，H＋向A極移動 C . 當有11.2LO2參加反應，電路中轉移2 mol 電子 D . A極發(fā)生的反應之一：NO2－e－＋H2O=2H＋＋NO3- 19. （2分） 100ml2mol/L的稀硫酸與過量的鋅反應，為加快反應速率，又不影響氫氣的總量，可采用的方法是（ ） A . 不用

10、稀硫酸，改用98﹪濃硫酸 B . 加入數(shù)滴氯化銅溶液 C . 加入適量的蒸餾水　　　　　　　 D . 加入更多鋅片 20. （2分） 下列關于丙烯（CH3﹣CH=CH2）的說法錯誤的是（ ） A . 丙烯分子有8個σ鍵，1個π鍵 B . 丙烯分子中3個碳原子都是sp3雜化 C . 丙烯分子存在非極性鍵 D . 丙烯分子中3個碳原子在同一平面上 21. （2分） 應：N2（g）+3H2 2NH3（g）．已知反應過程中某一時刻N2、H2、NH3濃度為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L．當反應達到平衡時可能存在的數(shù)據(jù)是（ ） A . N2為0.2

11、mol/L，H2為0.6mol/L B . N2為0.15mol/L C . N2、H2均為0.18mol/L D . NH3為0.4mol/L 22. （2分） (2017高二下鄭州期末) 設NA為阿伏加德羅常數(shù)。下列說法中正確的是（ ） A . 14gC8H16中的共用電子對數(shù)為3NA B . 1mol苯中的碳碳雙鍵數(shù)目為3NA C . 1mol 二肽中含有的肽鍵數(shù)目為2NA D . 30g甲酸甲酯與甲醛的混合物完全燃燒，生成的CO2的分子數(shù)為1.5NA 23. （2分） (2016高一上吉林期中) 下列變化需要加入還原劑才能實現(xiàn)的（ ） A . MnO

12、4﹣→Mn2+ B . HCl→Cl2 C . Fe→Fe3+ D . KClO3→O2 24. （2分） 某溫度下,水的離子積常數(shù)。該溫度下,將pH=4的H2SO4溶液與pH=9的NaOH溶液混合并保持恒溫,欲使混合溶液的pH=7,則稀硫酸與NaOH溶液的體積比為（ ） A . 1∶10 B . 9∶1 C . 1∶9 D . 99∶21 25. （2分） 推理是化學學習中常見的思維方法．下列推理正確的是（ ） A . 酸能使紫色石蕊試液變紅，二氧化碳也能使紫色石蕊變紅，所以二氧化碳是酸 B . 某物質在空氣中燃燒后生成二氧化碳和水，則該物質中一定含有氧元素

13、 C . 向某溶液中滴加氯化鋇溶液，產生不溶于稀硝酸的白色沉淀，說明該溶液中可能存在SO42﹣ D . 溶液中有晶體析出，其溶質的質量減少，所以溶質的質量分數(shù)一定減小 二、 解答題 (共7題；共46分) 26. （7分） (2018孝義模擬) [化學-選修5：有機化學基礎]化合物M是合成香精的重要原料。實驗室由A和芳香烴E制備M的一種合成路線如下： 已知： 請回答下列問題： （1） A的化學名稱為1，F(xiàn)的結構簡式為2。 （2） B中官能團的名稱為1。 （3） F→G的反應類型為1。 （4） D+G→M的化學方程式為1。 （5） 寫出同時滿足下列條件的D的同分

14、異構體的結構簡式1。 ①能發(fā)生水解反應和銀鏡反應 ②不含環(huán)狀結構 ③核磁共振氫譜有4組峰 （6） 參照上述合成路線和信息。以 為原料(其他無機試劑任選)，設計制備 的合成路線1。 27. （7分） (2016高二上蒙陰期中) 有一瓶溶液只含Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣、Na+、Mg2+、Cu2+六種離子中的某幾種，通過實驗： ①原溶液加過量的NaOH溶液，產生白色沉淀； ②原溶液中加BaCl2溶液不產生沉淀； ③原溶液中加AgNO3溶液產生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，回答下列問題： （1） 試分析原溶液中一定含有的離子是________，一定不含有的離子是_

15、_______，可能含有的離子是________； （2） 有的同學認為實驗③可以省略，你認為是否正確________（填“是”或“否”），理由是________； （3） 若溶液中確定有Na+，若溶液中c（Mg2+）=0.1mol/L，c（Cl﹣）=0.3mol/L，則c（Na+）=________． （4） 進行①操作后，過濾所得溶液中一定有的溶質是________． 28. （7分） (2016高一下武漢期末) 中華人民共和國國家標準（GB2760﹣2011）規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25g/L．某興趣小組用圖1裝置（夾持裝置略）收集某葡萄酒中SO2 ， 并對含量

16、進行測定． （1） 儀器A的名稱是________，水通入A的進口為________; （2） B中加入300.00mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應，其化學方程式為________． （3） 除去C中過量的H2O2，然后用0.0450mol/LNaOH標準溶液進行滴定，滴定前排氣泡時，應選擇圖2中的________（填數(shù)字編號）；若滴定終點時溶液的pH=8.8，則選擇的指示劑為________; （4） 滴定至終點時，消耗NaOH溶液25.00mL，該葡萄酒中SO2含量為：________g/L． （5） 該測定結果比實際值偏高的原因是

17、，利用現(xiàn)有裝置的改進措施是：________． 29. （7分） (2016高一上佛山期中) 根據(jù)所學知識，完成下面題目： （1） 同溫、同壓下等質量的SO3和NO2，它們所占的體積比為________，所含氧元素的物質的量之比為________． （2） 2molO2與1molO3的摩爾質量的比是________． （3） 某化合物的相對分子質量為m，在t℃時A ml該化合物的飽和溶液為B g，將其蒸干后得到固體C g．該化合物在t℃時的溶解度為________g，該飽和溶液中溶質的物質的量濃度為________mol/L． （4） 實驗室制取氯氣的化學方程式為：4HCl

18、（濃）+MnO2 Cl2↑+MnCl2+2H2O， 請回答：MnO2與被氧化的HCl的物質的量之比是________；用單線橋法標出電子轉移的方向和數(shù)目：________． 30. （5分） (2016高二上桃江期中) 汽車尾氣是造成霧霾天氣的原因之一． （1） 汽車尾氣中含有CO、NO2等有毒氣體對汽車加裝尾氣凈化裝置可使有毒氣體相互反應轉化為無毒氣體． 寫出該反應的熱化學方程式________． N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+68.0kJ?mol﹣1； 2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣221.0kJ?mol﹣1； C（s）+O2（g）═CO

19、2（g）△H=﹣393.5kJ?mol﹣1 （2） 汽車尾氣中含有CO和H2O（g）在一定條件下可以發(fā)生反應 CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0.850℃在體積為10L反應器中通入一定量的CO和H2O（g）發(fā)生上述反應CO和H2O（g）的濃度變化如圖所示則0﹣4min是平均反應速率v（H2O）=________此時K=________． 起始物質的量 甲 乙 丙 n（H2O）/mol 0.10 0.20 0.20 n（CO）/mol 0.10 0.10 0.20 850℃在甲、乙、丙三個1L的恒容密閉容器中，起始時按照表進行投料，達到平衡

20、狀態(tài)．平衡時甲容器中CO的轉化率是________．比較下列容器中CO的轉化率甲________乙（填“大于”、“＜”或“等于”）． 31. （7分） (2016高三上唐山期中) NCl3可用于漂白，也可用于檸檬等水果的熏蒸處理．已知：NCl3熔點為﹣40℃，沸點為70℃，95℃以上易爆炸，有刺激性氣味，可與水反應．實驗室中可用氯氣和氨氣反應制取NCl3 ， 反應方程式為4NH3+3C12 NCl3+3NH4Cl．某?；瘜W興趣小組同學設計了如圖所示的實驗裝置（NH4Cl的分解溫度為300℃左右）． 回答下列問題： （1） 寫出裝置F中的燒瓶內發(fā)生反應的離子方程式：______

21、__．寫出A裝置中的試管內發(fā)生的反應的化學方程式：________; （2） E中的試劑為________；B中的試劑為________; （3） 導管G末端應連接的裝置為圖中的________（填選項字母）． （4） NCl3遇水可發(fā)生水解反應生成兩種物質，其中一種是可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，另一種有強氧化性，可使有色物質褪色．寫出NCl3水解的化學方程式：________． （5） 已知C中生成的NH4Cl溶解在NCl3中，欲將二者分離可采取的操作方法為________． 32. （6分） 實驗室制備硝基苯的主要步驟如下：①配制一定比例的濃硫酸與濃硝酸的混合

22、酸，加入反應器中；②向室溫下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振蕩，混合均勻；③在50～60℃下發(fā)生反應，直至反應結束；④除去混合酸后，粗產品依次用蒸餾水和5%NaOH溶液洗滌，最后再用蒸餾水洗滌；⑤將用無水CaCl2干燥后的粗硝基苯進行蒸餾，得到純凈的硝基苯。 請?zhí)顚懴铝锌瞻祝? （1） 配制一定比例濃硫酸和濃硝酸混合酸時，操作的注意事項是________。 （2） 步驟③中，為了使反應在50～60℃下進行，常用的方法是________。 （3） 步驟④中洗滌、分離粗硝基苯應使用的儀器是________。 （4） 步驟④中粗產品用5%NaOH溶液洗滌的目的是________。

23、 （5） 純硝基苯是無色，密度比水________(填“大”或“小”)，具有________氣味的油狀液體。 第 16 頁 共 16 頁 參考答案 一、 選擇題 (共25題；共50分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 12-1、 13-1、 14-1、 15-1、 16-1、 17-1、 18-1、 19-1、 20-1、 21-1、 22-1、 23-1、 24-1、 25-1、 二、 解答題 (共7題；共46分) 26-1、 26-2、 26-3、 26-4、 26-5、 26-6、 27-1、 27-2、 27-3、 27-4、 28-1、 28-2、 28-3、 28-4、 28-5、 29-1、 29-2、 29-3、 29-4、 30-1、 30-2、 31-1、 31-2、 31-3、 31-4、 31-5、 32-1、 32-2、 32-3、 32-4、 32-5、