12、可能既表現(xiàn)金屬性又表現(xiàn)非金屬性
B．第3周期元素的最高正化合價等于它所處的主族序數(shù)
C．短周期元素形成離子后，最外層電子都達到8電子穩(wěn)定結構
D．同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學性質完全相同
解析：處于元素周期表金屬與非金屬分界線附近的元素，既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性，A正確；H＋的最外層電子數(shù)是0，C項錯誤；同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學性質相似，但有差異，D錯誤。
答案：AB
16．(2012·四川理綜)已知W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，X、Y為金屬元素，X的陽離子的氧化
13、性小于Y的陽離子的氧化性。下列說法正確的是( )
A．X、Y、Z、W的原子半徑依次減小
B．W與X形成的化合物中只含離子鍵
C．W的氣態(tài)氫化物的沸點一定高于Z的氣態(tài)氫化物的沸點
D．若W與Y的原子序數(shù)相差5，則二者形成化合物的化學式一定為Y2W3
W
X
…
Y
…
Z
解析：結合題目描述，W、X、Y、Z之間的位置關系為
，可知W位于第二周期，X、Y、Z位于第三周期，
結合位置關系知：X、Y、Z、W的原子半徑依次減小，A項正確；W與X形成的化合物如Na2O2中含有離子鍵和非極性共價鍵，B項錯誤；N、O、F元素的氫化物分子間均存在氫鍵，其沸點均
14、比各自同主族其他元素的氣態(tài)氫化物的高，但若W為C，則Z為Si，CH4分子間不存在氫鍵，由于CH4的相對分子質量小于SiH4，故CH4沸點較低，C項錯誤；W與Y的原子序數(shù)相差5，可能形成Mg3N2或Al2O3，D項錯誤。
答案：A
二、非選擇題(本題包括6小題，共52分)
17．(8分)19世紀中葉，門捷列夫總結了如表所示的元素化學性質的變化情況。請回答：
(1)門捷列夫的突出貢獻是__________。
A．提出了原子學說 B．提出了分子學說
C．發(fā)現(xiàn)了元素周期律 D．發(fā)現(xiàn)能量守恒定律
(2)該表變化表明__________。
A．事物的性質總是在不斷地發(fā)生變
15、化
B．元素周期表中最右上角的氦元素是非金屬性最強的元素
C．第ⅠA族元素的金屬性肯定比同周期的第ⅡA族元素的金屬性強
D．物質發(fā)生量變到一定程度必然引起質變
(3)按照表中元素的位置，認真觀察從第ⅢA族的硼到第ⅦA族的砹連接的一條折線，我們能從分界線附近找到__________。
A．耐高溫材料 B．新型農(nóng)藥材料
C．半導體材料 D．新型催化劑材料
(4)據(jù)報道，美國科學家制得一種新原子X，它屬于一種新元素116號元素(元素符號暫用X代替)，關于它的推測正確的是__________。
A．這種原子的中子數(shù)為167
B．它位于元素周期表中第6周期
C．這種元
16、素一定是金屬元素
D．這種元素的原子易與氫化合
解析：(1)門捷列夫的貢獻是發(fā)現(xiàn)了元素周期律，并根據(jù)元素周期律制得第一張元素周期表。
(2)同主族元素的性質是相似的，同周期元素的性質是遞變的，所以A錯誤；氦是稀有氣體元素，非金屬性最強的元素是氟，所以B錯誤；隨著原子序數(shù)的遞增，同周期元素由金屬元素變化到非金屬元素，同主族元素由非金屬元素過渡到金屬元素(第ⅡA族和第ⅦA族除外)，即由量變引起質變，D正確。
(3)因為該折線是金屬元素和非金屬元素的分界線，所以能找到半導體材料。非金屬性較強的區(qū)域可找到制農(nóng)藥的元素(如F、Cl、S、P)等。過渡區(qū)金屬可用來制造耐高溫、耐腐蝕的材料，也可尋找特
17、殊反應的催化劑。
(4)若第7周期排滿，最后的元素為118號，則116號元素X在第7周期ⅥA族。根據(jù)同主族元素性質的相似性，可知116號元素是金屬元素，因為同主族上周期釙元素是金屬元素。根據(jù)同主族元素從上到下與氫氣化合由易到難的遞變性知該元素不易和氫化合。
答案：(1)C (2)CD (3)C (4)AC
18．(9分)已知五種元素的原子序數(shù)大小順序為C>A>B>D>E，A、C同周期，B、C同主族。A與B形成的離子化合物A2B中所有離子的電子數(shù)相同，其電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10個電子的分子。
試回答下列問題：
(1)寫出下列三種元素的名稱：A______，C________
18、，
D________。
(2)用電子式表示離子化合物A2B的形成過程：_____________________________
________________________________________________________________________。
A、B兩種元素還可以形成A2B2型化合物，寫出該化合物的電子式_____________。
(3)寫出下列物質的電子式：
①D元素形成的單質____________________________________________________；
②E與B形成的化合物E2B2____________；
19、③D與E形成的共價化合物__________。
解析：A與B形成的離子化合物A2B中所有離子的電子數(shù)相同，其電子總數(shù)為30，故A＋、B2－均為10電子離子，則A為鈉元素，B為氧元素；B、C同主族，則C為硫元素；D和E可形成4核10個電子的分子，則該分子為NH3，故D為氮元素，E為氫元素。
答案：(1)鈉 硫 氮
(2)
Na＋[]2－Na＋
(3)①∶N??N∶?、贖H
③HH
19．(9分)化合物A由周期不同的短周期元素X、Y組成，是良好的耐熱沖擊材料。
(1)X的單質既可與鹽酸反應，又可與NaOH溶液反應，X的原子結構示意圖為__________。
(2)X的
20、硫酸鹽溶液與過量NaOH溶液反應的離子方程式為_______________________
________________________________________________________________________。
(3)一定條件下，A和水緩慢作用生成含Y的化合物Z，Z分子含有10個電子。
①Z與H2O2反應，其產(chǎn)物之一是Y的單質，Y的單質的結構式為__________；Z分子的結構呈__________。
②A的化學式是__________。
(4)X的單質、石墨和二氧化鈦(TiO2)按比例混合，高溫下反應得到的化合物均由兩種元素組成，且都是新型陶瓷材料(
21、在火箭和導彈上有重要應用)，其反應的化學方程式是________________________________________________________________________。
解析：(1)X的單質既可與鹽酸反應，又可與NaOH反應，可知X為Al元素，原子結構示意圖為。
(2)Al2(SO4)3與過量NaOH溶液反應：
Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O。
(3)A與水緩慢作用生成含Y的化合物Z，Z分子含10個電子，可推測Z是一種氫化物，常見的10電子氫化物有NH3、CH4、HF等，Z可與H2O2反應，且產(chǎn)物之一是Y的單質，可知Z為NH3，Y為N元素，則A為Al
22、N。
答案：(1)
(2)Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O
(3)①N≡N 三角錐形?、贏lN
(4)4Al＋3TiO2＋3C2Al2O3＋3TiC
20．(8分)有A、B、C、D、E五種短周期元素，其元素特征信息如下表：回答下列問題：
元素編號
元素特征信息
A
其單質是密度最小的物質
B
陰離子帶兩個單位負電荷，單質是空氣的主要成分之一
C
其陽離子與B的陰離子有相同的電子層結構，且與B可以形成兩種離子化合物
D
其氫氧化物和氧化物都有兩性，與C同周期
E
與C同周期，原子半徑在該周期最小
(1)寫出下列元素的名稱：
C__________
23、，E__________；
(2)寫出A、B、C形成的化合物M的電子式__________；
(3)實驗測得DE3在熔融狀態(tài)下不導電，則DE3中含有的化學鍵類型為__________；
(4)C單質與水反應的離子方程式：____________。
解析：A為氫元素；B為氧元素；C為鈉元素；D為鋁元素；E為氯元素。
答案：(1)鈉 氯
(2)Na＋[H]－
(3)共價鍵
(4)2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
21．(9分)(2011·重慶高考)用于金屬焊接的某種焊條，其藥皮由大理石、水泥、硅鐵等配制而成。
(1)Al的原子結構示意圖為________；A
24、l與NaOH溶液反應的離子方程式為________________________________________________________________________。
(2)30Si原子的中子數(shù)為________；SiO2的晶體類型為____________。
(3)Al3＋與Yn－的電子數(shù)相同，Y所在族各元素的氫化物的水溶液均顯酸性，則該族元素的氫化物中沸點最低的是________。
(4)焊接過程中，藥皮在高溫下產(chǎn)生了熔渣和使金屬不被氧化的氣體，該氣體是________。
(5)經(jīng)處理后的熔渣36.0 g(僅含F(xiàn)e2O3、Al2O3、SiO2)，加入足量稀鹽酸，分離得
25、到11.0 g固體；濾液中加入過量NaOH溶液，分離得到21.4 g固體；則此熔渣中Al2O3的質量分數(shù)為________。
解析：本題考查元素化合物的性質及物質結構與性質。
(1)鋁的原子結構示意圖為 ，金屬鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子方程式為2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑；(2)中子數(shù)等于質量數(shù)減去質子數(shù)，因此30Si的中子數(shù)為16，二氧化硅為原子晶體；(3) 由Y所在的族各元素的氫化物的水溶液均顯酸性，則Y位于第ⅦA族，Y為氟元素，該族元素的氫化物均為分子晶體，相對分子質量越大，沸點越高，但HF分子間存在氫鍵，沸點較HCl高，故沸點最低的為HCl；
26、(4)根據(jù)藥皮的成分確定焊接過程中產(chǎn)生的氣體為二氧化碳；
(5)加入足量稀鹽酸，分離得到的固體為SiO2，即m(SiO2)＝11.0g,21.4 g固體為氫氧化鐵，其物質的量為＝0.2 mol，由鐵原子守恒可確定n(Fe2O3)＝0.1 mol，m(Fe2O3)＝16.0 g，進而求出 m(Al2O3)＝9.0 g，ω(Al2O3)＝×100%＝25%。
答案：(1)
2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑
(2)16 原子晶體 (3)HCl (4)CO2 (5)25%
22．(9分)(2011·海南高考)四種短周期元素在周期表中的相對位置如下所示，其中Z元素原子核外
27、電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍。
X
Y
Z
W
請回答下列問題：
(1)元素Z位于周期表中第________周期________族；
(2)這些元素的氫化物中，水溶液堿性最強的是______________(寫化學式)；
(3)XW2的電子式為________________________；
(4)Y的最高價氧化物的化學式為______________；
(5)W和Y形成的一種二元化合物具有色溫效應，其相對分子質量在170～190之間，且W的質量分數(shù)約為70%。該化合物的化學式為__________________________________。
解析：由于
28、第一周期只有2種元素，根據(jù)短周期元素在周期表中的位置，確定Z只能是第3周期的元素，假設其最外層電子數(shù)為x，則有2＋8＋x＝3x，解得x＝5，即Z為磷元素，據(jù)此可以判斷出W是硫、Y是氮、X是碳。
(1)磷位于元素周期表的第3周期第ⅤA族。
(2)NH3的水溶液堿性最強。
(3)XW2是CS2，其結構式為S＝C＝S，電子式為
C。
(4)氮元素最高正價為＋5價，最高價氧化物為N2O5。
(5)設該化合物的質量為m，n(S)∶n(N)＝∶≈1∶1，其最簡式為SN，假設其化學式為(SN)n,170<46n<190，解得：3.7
專題1 微觀結構與物質的多樣性 質量檢測 (蘇教必修2)
