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1、教育資源必考（21?25）拉分專練（三） 選擇題（本題共5題，每題2分，共10分）（2019溫州模擬）室溫下，CuSO4（s）和CuSO45H2O（s）溶于水及CuSO45出0受熱分解的能量變化如 圖所示，下列說法不正確的是（）將CuSO45H2O（s）溶于水會使溶液溫度降低 A. 將CuSO4（s）溶于水會使溶液溫度升高曲3＞AH2 B. 2Hi=AH2+AH3-+2+ 1. （2019余姚中學(xué)模擬）以反應(yīng)5H2C2O4+2Mn+6HIOCO2T+2Mn+8H2O為例探究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”實驗時，分別量取H2C2O4溶液和酸性KMnOq溶液，迅速混合并開始計時，通過測定

2、溶液褪色所需時間來判斷反應(yīng)的快慢。 編 號 -I2C2O4溶液 酸性KMnO4溶液 溫度廠C 濃度 體積 濃度 體積 ① 0.10 2.0 0.010 4.0 25 ② 0.20 2.0 0.010 4.0 25 ③ 0.20 2.0 0.010 4.0 50 下列說法不正確的是（） A. 實驗①②③所加的H2C2O4溶液均要過量實驗①測得KMnO4溶液的褪色時間為40s,則這段時間內(nèi)平均反應(yīng)速率v（KMnO4）=2.510-4 -1-1molLs B. 實驗①和實驗②是探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實驗②和③是探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速

3、率的影響 C. 實驗①和②起初反應(yīng)均很慢,過了一會兒速率突然增大，可能是生成的Mn2+對反應(yīng)起催化作用3.25C條件下，向10mL0.1molL-1?的HR溶液中逐滴滴入0.1molL-1的NH3H2O溶液，所得溶液pH及導(dǎo)電能力變化如圖。下列分析不正確的是（） A. a~b點導(dǎo)電能力增強，說明HR為弱酸b點溶液pH=7,說明NH4R沒有發(fā)生水解 B. c點溶液存在c（N）＞c（R-）、c（OH-）＞c（H+）+14 C. b?c任意點溶液均有c（H）c（OH-）=Kw=1.0X0-4.（2019杭州十四中模擬）污染物的有效去除和資源的充分利用是化學(xué)造福人類的重要研究課題。某 研究小

4、組利用軟錳礦（主要成分為MnO2,另含有少量鐵、鋁、銅、鎳等金屬化合物）作脫硫劑，通過如下簡化流程既脫除燃煤尾氣中的SO2,又制得電池材料MnO2（反應(yīng)條件已省略）。 下列說法不正確的是（）上述流程脫硫?qū)崿F(xiàn)了廢棄物的綜合利用和酸雨的減少 A. 用MnCO3能除去溶液中Al3+和Fe3+,其原因是碳酸鋁和碳酸鐵的溶解度比MnCO3更小教育資源 B. MnO2是堿性鋅錳電池的正極材料，堿性鋅錳電池放電時，正極的電極反應(yīng)式是MnO2+H20+e-MnOOH+OH- C. 假設(shè)脫除的SO2只與軟錳礦漿中MnO2反應(yīng)。按照圖示流程，將am3(標(biāo)準(zhǔn)狀況)含SO2的體積分?jǐn)?shù)為b%的尾氣通入礦漿，若S

5、O2的脫除率為89.6%,最終得到MnO2的物質(zhì)的量為cmol,則除去鐵、鋁、銅、鎳等雜質(zhì)時，所引入的錳元素相當(dāng)于MnO2的物質(zhì)的量為(0.6c-0.4ab)mol5?已知：l2+S-+H2O—2「+S-+2H+。某溶液中含有等物質(zhì)的量的K+、Na+、Fe3+、Fe2+、S-、 S-、I-、N-中的幾種離子，為了確定其組成，某同學(xué)取兩份該溶液進(jìn)行了如下實驗(不考慮鹽類的水解及水的電離):(1)一份滴入酸性高錳酸鉀溶液，發(fā)現(xiàn)高錳酸鉀溶液褪色；(2)另一份加入氯化鋇固體產(chǎn)生不溶于水的沉淀。 下列說法不正確的是()溶液中可能含有K+ A. 溶液中可能含有S-溶液中可能含有Fe3+ B. 溶液

6、中可能含有S- 參考答案 必考(21~25)拉分專練(三) 1. D膽磯溶于水時，溶液溫度降低，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為①CuSO45H2O(s)Cu2+(aq)+S-(aq)+5H2O(l)出3>0，A項正確;硫酸銅溶于水，溶液溫度升高，該反應(yīng)為放 熱反應(yīng)，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為②CuSO4(s)—Cu(aq)+S-(aq)AH2<0，B項正確；由于出2<0，出3>0,則AH3>AH2,故C項正確；已知③CuSO45H2O(s)CuSO

7、驗①②③所加的H2C2O4溶液均要過量,A正確;v(KMn。4)=.——M.7X0-4molL-1s-1,B錯誤； 探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，必須滿足除了溫度不同，其他條件完全相同，所以滿足此條件的實驗編號是②和③;探究反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，除了濃度不同，其他條件完全相同的實驗編號是①和②,C正確;實驗①和②起初反應(yīng)均很慢，過了一會兒速率突然增大，可能是生成的Mn2+對反應(yīng)起催化作用，D正確,答案選B。 3. Ba~b點導(dǎo)電能力增強，說明反應(yīng)后溶液中離子濃度增大，也證明HR在溶液中部分電離，為弱酸，故A正確;根據(jù)對A項的分析可知,HR是弱電解質(zhì)，且一水合氨是弱電解質(zhì)所以NH4

8、R是弱酸弱堿鹽,b點溶液呈中性，且此時二者的濃度、體積都相等，說明HR和一水合氨的電離程度相等，所以該點溶液中銨根離子和酸根離子水解程度相等，故B錯誤;c點溶液的pH>7,說明溶液呈堿性，溶液中c(OH-)>c(H+),再結(jié)合電荷守恒得教育資源 c(N)>c(R-),故C正確;離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，離子積常數(shù)不變,所以b~c任意點溶液均有c(H)c(OH-)=Kw=1.0X0-，故D正確。 4. B含有二氧化硫的氣體，經(jīng)過一系列變化最終變?yōu)榱蛩徕?，上述流程實現(xiàn)了廢棄物的綜合利用，減少了S02的排放，使得酸雨也減少,A正確;MnC03消耗溶液中的酸,升高溶液的pH,促使Al3+和

9、Fe3+水解生成氫氧化物沉淀，而不是碳酸鋁和碳酸鐵的溶解度比MnC03的更小,B錯誤;Mn02是堿性鋅錳電池的正極材料，發(fā)生還原反應(yīng),正極的電極反應(yīng)式是Mn02+H20+e--Mn00H+0H-,C正確;流程中發(fā)生的反應(yīng)有：MnO2+SO2MnS04、2H20+3MnS04+2KMn04K2SO4+5MnO2+2H2SO4生成Mn02的物質(zhì)的量為cmol,所以反應(yīng)消耗的MnS04物質(zhì)的量為0.6cmol,而吸收S02生成MnSO4的物質(zhì)的量 為.—=0.4ab,所以引入的錳元素的物質(zhì)的量為(0.6c-0.4ab)mol,D正確。 5. CFe3+具有強氧化性，能把S-、「氧化成S-和12,

10、因此Fe3+、S-、「不能大量共存,一份溶液中加入酸性高錳酸鉀溶液，高錳酸鉀溶液褪色，說明原溶液中有還原性離子 存在，即Fe2+>S-、「至少存在一種，另一份溶液中加入BaCl2固體，出現(xiàn)不溶于水的沉淀,說明原溶液中S-、S-至少存在一種。根據(jù)上述分析，以及離子物質(zhì)的量相等，根據(jù)電荷守恒，因此離子組可能是K+、Fe2+、S-、N-，故K+可能存在，故A說法正確;S-可能存在，故B說法正確;假設(shè)存在Fe3+,溶液中一定存在fF、S-，根據(jù)離子物質(zhì)的量相等，以及溶液呈現(xiàn)電中性，則溶液中陰離子還應(yīng)含有S-、「或S-、N-，因為Fe3+、S-、「不能大量共存，因此原溶液中一定不存在Fe3+,故C說法錯誤;根據(jù)上述分析，溶液中可能含有S「，故D說法正確。