《語文高考化學二輪專題 07 化學反應中的能量變化》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《語文高考化學二輪專題 07 化學反應中的能量變化（14頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、語文高考化學二輪專題 07 化學反應中的能量變化 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 單選題 (共11題；共22分) 1. （2分） 下列關于各圖的敘述正確的是（ ） ? A . 甲表示H2與O2發(fā)生反應過程中的能量變化，則H2的燃燒熱為241.8 kJ?mol﹣1 B . 乙表示A、B兩物質的溶解度隨溫度變化情況，將tl℃時A、B的飽和溶液分別升溫至t2℃時，溶質的質量分數ω（B）＞ω（ A） C . 丙表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則NaA溶液的p

2、H小于同濃度NaB溶液的pH D . 丁表示0.1000 mol?L﹣1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol?L﹣1醋酸溶液得到的滴定曲線 2. （2分） (2016高二上靜寧期中) 沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4 ， 0.5molCH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放出445kJ的熱最，則下列熱化學方程式中正確的是（ ） A . CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJ?mol﹣1 B . CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=+890kJ?mol﹣1 C . CH4（g）+O2（g）═CO2

3、（g）+H2O（l）△H=﹣890kJ?mol﹣1 D . 2CH4（g）+4O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=+890kJ?mol﹣1 3. （2分） (2016高一下棗莊月考) 下列能正確表示氫氣與氯氣反應生成氯化氫過程中能量變化的示意圖是（ ） A . B . C . D . 4. （2分） (2018高二下邯鄲開學考) 已知熱化學方程式：①CO(g)+ O2(g)＝CO2 (g) ΔH=-283.0kJmol-1 ②H2(g)+ O2 (g) ＝H2O(g) ΔH=-241.8 kJmol-1 則下列說法正確的是（ ） A

4、 . H2的燃燒熱為241.8kJmol-1 B . H2(g)轉變成H2O(g)的化學反應一定要釋放能量 C . 由反應①、②可知上圖所示的熱化學方程式為CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH=-41.2 kJmol-1 D . 根據②推知反應H2(g)+ O2(g)＝H2OΔH＞-241.8 kJmol-1 5. （2分） 相同溫度下，有下列三個熱化學方程式： ①2H2（l）+O2（g）═2H2O（l）△H1=﹣Q1 kJ?mol﹣1 ②2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1=﹣Q2 kJ?mol﹣1 ③2H2（l）+O2（g）═2H2O（g）△

5、H1=﹣Q3 kJ?mol﹣1 則Q1、Q2、Q3的關系表示正確的是（ ） A . Q1=Q2＜Q3 B . Q2＞Q1＞Q3 C . Q3＞Q2＞Q1 D . Q1=Q2=Q3 6. （2分） (2016高二上廣平期中) 下列關于反應能量的說法正確的是（ ） A . 已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）；△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定 B . 相同條件下，如果1mol氫原子所具有的能量為E1 ， 1mol氫分子所具有的能量為E2 ， 則2E1＞E2 C . 101kPa時，2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=﹣571.6kJ?mol﹣1 ， H2的燃

6、燒熱為571.6kJ?mol﹣1 D . H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）；△H=﹣57.3 kJ?mol﹣1 ， 含1molNaOH的氫氧化鈉溶液與含0.5molH2SO4的濃硫酸混合后放出57.3kJ的熱量 7. （2分） 一定條件下A、B、C的如圖所示的轉化關系，且△H=△H1+△H2 ． 則A、C可能是（ ） ①Fe、FeCl3 ②C、CO2 ③AlCl3、NaAlO2 ④NaOH、NaHCO3 ⑤S、SO3 ⑥Na2CO3、CO2 ． A . ②③④⑥ B . ②③④⑤⑥ C . ①②③④⑥ D . ①②③④⑤⑥ 8. （2分） (2

7、017高二上蕪湖期末) 在298K、1.0110﹣3Pa下，將32gSO2通入750mL.1mol/LNaOH溶液中，充分反應，測得反應放出aKJ的熱量．已知在該條件上，1molSO2通1L2mol/LNaOH溶液中，充分反應放出bKJ的熱量．則SO2與NaOH溶液反應生成NaHSO3的熱化學方程式是（ ） A . SO2（g）+NaOH（aq）═NaHSO3（aq）△H=﹣（2a﹣b）kJ/mol B . SO2（g）+NaOH（aq）═NaHSO3（aq）△H=﹣（4b﹣a）kJ/mol C . SO2（g）+NaOH（aq）═NaHSO3（aq）△H=﹣（a﹣4b）kJ/m

8、ol D . SO2（g）+NaOH（aq）═NaHSO3（aq）△H=﹣（4a﹣b）kJ/mol 9. （2分） (2016高二下北京月考) 燃燒1g乙炔生成二氧化碳和液態(tài)水放出熱量50kJ，則下列熱化學方程式書寫正確的是（ ） A . 2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=+50 kJ?mol﹣1 B . C2H2（g）+ O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H=﹣1 300 kJ C . 2C2H2+5O2═4CO2+2H2O△H=﹣2 600 kJ D . 2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣2

9、 600 kJ?mol﹣1 10. （2分） 已知在298K時下述反應的有關數據如下： C（s）+ O2（g）═CO（g）△H1=﹣110.5kJ?mol﹣1 C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=﹣393.5kJ?mol﹣1則C（s）+CO2（g）═2CO（g）的△H為（ ） A . +283.5 kJ?mol﹣1 B . ﹣172.5 kJ?mol﹣1 C . +172.5 kJ?mol﹣1 D . ﹣504 kJ?mol﹣1 11. （2分） (2018吉林模擬) 已知：①CH3OH(g)＋ O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH1=－a kJmo

10、l－1 ②CO(g)＋ O2(g)=CO2(g)　ΔH2=－b kJmol－1 ③H2(g)＋ O2(g)=H2O(g)　ΔH3=－c kJmol－1 ④H2(g)＋ O2(g)=H2O(l)　ΔH4=－d kJmol－1 下列敘述正確的是（ ） A . 由上述熱化學方程式可知ΔH3<ΔH4 B . H2的燃燒熱為d kJmol－1 C . CH3OH(g)=CO(g)＋2H2(g)　ΔH=(a- b-2c)kJmol－1 D . 當CO和H2的物質的量之比為1∶2時，其完全燃燒生成CO2和H2O(l)時，放出Q kJ熱量，則混合氣中CO的物質的量為 mol 二、

11、 綜合題 (共7題；共24分) 12. （4分） (2016高一下宜昌期中) 為有效控制霧霾，各地積極采取措施改善大氣質量，研究并有效控制空氣中的氮氧化物、碳氧化物含量顯得尤為重要． （1） 汽車內燃機工作時會引起N2和O2的反應：N2+O2═2NO，是導致汽車尾氣中含有NO的原因之一；在T1、T2溫度下，一定量的NO發(fā)生分解反應時N2的體積分數隨時間變化如圖1所示，根據圖象判斷反應N2（g）+O2（g）═2NO（g）的△H________0（填“＞”或“＜”）． （2） NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一．汽車發(fā)動機工作時會引起N2和O2反應，其能量變化如圖2所示，寫出該反應的

12、熱化學方程式________． 13. （3分） 用電解法處理高濃度重鉻酸鈉廢水具有效果穩(wěn)定可靠，操作簡單，設備占地面積小，廢水中的重金屬離子濃度也能通過電解有所降低等優(yōu)點。其處理方法是往工業(yè)廢水中加入適量的食鹽水(1～2 g/L)，鐵作電極進行電解，在酸性條件下，將＋6價的Cr還原為＋3價的Cr。在電解除鉻過程中，溶液的pH不斷升高，使工業(yè)廢水由酸性變?yōu)閴A性，Cr3＋變成不溶性氫氧化物而被除去。其裝置示意圖如右，請回答下列問題。 （1） 若以甲醚燃料電池為直流電源(電池的電解質是摻雜了Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下能傳導O2－)，則燃料電池中b極應通入________(填名稱

13、)氣體，a極的電極反應式為________，固體電解質里O2－的移動方向是移向________(填“a”或“b”)。 （2） ________(填“能”或“不能”)用銅作陽極，理由是________。 （3） 除去重鉻酸根離子的離子方程式是________，當有84 g Fe參加反應時，理論上消耗甲醚________g。 （4） 在處理廢水的過程中，溶液的pH不斷升高，使廢水由酸性變?yōu)閴A性，原因是________和________。 （5） 將Cr3＋轉變成不溶性氫氧化物的離子方程式為________，同時還有________沉淀生成。 14. （3分） (2015蘇州模擬

14、) 碳及其化合物應用廣泛． I．工業(yè)上利用CO和水在沸石分子篩表面反應制氫氣，CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g） （1） 向1L恒容密閉容器中注入CO和H2O（g），830C時，測得部分數據如下表． t/min 0 1 2 3 4 5 n（CO）/mol 0.200 0.160 0.125 0.099 0.080 0.080 n（H2O）/mol 0.300 0.260 0.225 0.199 0.180 0.180 則該溫度下反應的平衡常數K=________ （2） 相同條件下，向 1L恒容密閉容器中，同時注入1molCO、

15、1molH2O（g）、2molCO2和2molH2，此時v（正）________v（逆）（填“＞”“=”或“＜”）； II．已知：CO（g）+ O2（g）=CO2（g）△H1=﹣141kJ?mol﹣1 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2=﹣484kJ?mol﹣1 CH3OH（l）+ O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H3=﹣726kJ?mol﹣1 （3） 利用CO、H2化合制得液態(tài)甲醇的熱化學方程式為________ （4） Ⅲ．一種新型氫氧燃料電池工作原理如圖所示． 寫出電極A的電極反應式________放電過程中，溶液中的CO32﹣將移向電極____

16、____（填A或B） （5） 以上述電池電解飽和食鹽水，若生成0.2mol Cl2，則至少需通入O2的體積為________L（標準狀況） 15. （4分） (2018高二上菏澤期中) 甲醇（CH3OH）是一種新型清潔能源?；卮饐栴}： （1） 101KPa、25℃時，燃燒32g液態(tài)甲醇生成液態(tài)水和二氧化碳放熱726.5kJ，則甲醇燃燒的熱化學方程式為________; 已知：2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-24.5kJmol-1 CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）△H=akJmol-1 則2CO（g）+4H2（g）= CH3OCH3（g）

17、+H2O（g）△H=________ （2） 工業(yè)上可用CO和H2制取甲醇，其熱化學反應方程式為：CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）△H=akJmol-1，CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如下圖所示 ①△H________0（填“﹥”或“＜”）.判斷依據是________ ②為提高CO轉化率，可采取的措施是________(至少答出兩條） ③實際生產中，反應的條件控制在250℃，1.3104kPa左右，選擇此壓強的理由是________。 16. （3分） (2017高一下邯鄲期中) 某溫度時在2L容器中X、Y、Z三種氣體物質的物質的量（n）隨時間（t）變化的

18、曲線如下圖所示，由圖中數據分析： （1） 該反應的化學方程式為：________; （2） 反應開始至2min，用Z表示的平均反應速率為________; （3） 下列敘述能說明上述反應達到化學平衡狀態(tài)的是（填序號） A . 混合氣體的總物質的量不隨時間的變化而變化 B . 混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化 C . 單位時間內每消耗3mol X，同時生成2mol Z D . 混合氣體的總質量不隨時間的變化而變化． 17. （2分） (2017高二上西湖期中) 某實驗小組用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液進行中和熱的測定． Ⅰ．配制0.

19、50mol/L NaOH溶液 （1） 若實驗中大約要使用245mL NaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體________g． （2） 從圖中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器是（填字母）：________． 名稱 托盤天平（帶砝碼） 小燒杯 坩堝鉗 玻璃棒 藥匙 量筒 儀器 序號 a b c d e f （3） Ⅱ．測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實驗裝置如圖所示． 寫出該反應的熱化學方程式（中和熱為57.3kJ/mol）：________． （4） 取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液進行實驗，實驗數據如下表． ①請

20、填寫下表中的空白： 溫度 實驗次數 起始溫度t1/℃ 終止溫度 t2/℃ 溫度差平均值 （t2﹣t1）/℃ H2SO4 NaOH 平均值 ① 26.2 26.0 26.1 30.1 ________ ② 27.0 27.4 27.2 33.3 ③ 25.9 25.9 25.9 29.8 ④ 26.4 26.2 26.3 30.4 ②近似認為0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g?℃）．則中和熱△H=________（取小數點后一位）． ③上述

21、實驗數值結果與57.3kJ/mol有偏差，產生偏差的原因可能是（填字母）________． a．實驗裝置保溫、隔熱效果差 b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數 c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中 d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度． 18. （5分） (2016高二上泰州期中) 運用化學反應原理知識研究如何利用CO、SO2等污染物有重要意義． （1） 用CO可以合成甲醇．已知： ①CH3OH（g）+ O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣764.5 kJ?mol﹣1 ②CO（g）+ O2（g）=CO2（g）△H=﹣2

22、83.0 kJ?mol﹣1 ③H2（g）+ O2（g）=H2O（l）△H=﹣285.8 kJ?mol﹣1 則CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=________kJ?mol﹣1 下列措施中能夠增大上述合成甲醇反應的反應速率的是________（填寫序號）． a．使用高效催化劑b．降低反應溫度 c．增大體系壓強d．不斷將CH3OH從反應混合物中分離出來 （2） 在一定壓強下，容積為V L的容器中充入a mol CO與2a mol H2，在催化劑作用下反應生成甲醇，平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖1所示． ①p1________p2（填“大于”、“小于”或“等于”

23、）； ②100℃時，該反應的化學平衡常數K=________； ③100℃時，達到平衡后，保持壓強P1不變的情況下，向容器中通入CO、H2號 CH3OH各0.5amol，則平衡________（填“向右”、“向左”或“不”移動） ④在其它條件不變的情況下，再增加a mol CO和2a molH2，達到新平衡時，CO的轉化率________（填“增大”、“減小”或“不變”）． （3） 在容積均為1L的密閉容器（a、b、c、d、e）中，分別充入1molCO和2molH2等量混合氣體，在不同的溫度下（溫度分別為T1、T2、T3、T4、T5），經相同的時間，在t時刻，測得容器甲醇的體積分數如圖

24、所示．在T1﹣T2及T4﹣T5兩個溫度區(qū)間，容器內甲醇的體積分數的變化趨勢如圖2所示，其原因是________． 第 14 頁 共 14 頁 參考答案 一、 單選題 (共11題；共22分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 二、 綜合題 (共7題；共24分) 12-1、 12-2、 13-1、 13-2、 13-3、 13-4、 13-5、 14-1、 14-2、 14-3、 14-4、 14-5、 15-1、 15-2、 16-1、 16-2、 16-3、 17-1、 17-2、 17-3、 17-4、 18-1、 18-2、 18-3、