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山西省2019屆中考化學(xué)復(fù)習(xí) 專題三 物質(zhì)的分離與提純課件.ppt

上傳人:tian****1990 文檔編號:13664803 上傳時間:2020-06-23 格式:PPT 頁數(shù):32 大小:1.55MB
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1、專題三 物質(zhì)的分離與提純,,行為是知識最恰當(dāng)?shù)墓麑?shí)。 ——富勒,中考課標(biāo)導(dǎo)航 1.知道用過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶等方法分離混合物的原理,初步學(xué)會使用過濾、結(jié)晶的方法對混合物進(jìn)行分離。 2.能根據(jù)常見物質(zhì)之間的性質(zhì)差異運(yùn)用物理或化學(xué)方法將混合物中的雜質(zhì)去除。,,例如:分離CO和CO2的混合氣體。用如圖所示裝置,廣口瓶中裝入NaOH溶液,分液漏斗中裝入稀鹽酸或稀硫酸。關(guān)閉b打開a,通入混合氣體,從c端可收集到 CO , 然后關(guān)閉a打開b,再從c端收集 CO2 ,完成了混合物的分離。,專題應(yīng)對攻略 一.分離和提純 1、物質(zhì)的分離:通過適當(dāng)?shù)姆椒▽⒒旌衔锓珠_,分別得到純凈物,且要恢復(fù)到原來狀態(tài)。,,2

2、、物質(zhì)的提純:通過適當(dāng)?shù)姆椒▽⒒旌衔镏泻械纳倭侩s質(zhì)去掉,得到純凈物且要恢復(fù)到原來狀態(tài),又稱除雜。,例如:除去CO中混入的少量CO2。用如圖所示的裝置,廣口瓶中放入NaOH溶液,將混合氣體從a端通入,從b端即可收集到純凈的CO。,,二.分離提純的原則 1.不增:不增加新雜質(zhì),即所加試劑不能與雜質(zhì)反應(yīng)生成與原物質(zhì)狀態(tài)相同的物質(zhì)。 2.不減:不能減少主要物質(zhì),即所加試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng),不能與被提純物質(zhì)反應(yīng)。 3.易分離:將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀或氣體或水等,即將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為與原物質(zhì)狀態(tài)不同的物質(zhì),便于分離除去。 4.優(yōu)化原則: 若同時有幾種方法能除去雜質(zhì),則選用步驟簡單、操作簡便,除雜最干凈的方法。盡可能使

3、用常見試劑。 先考慮物理方法再考慮化學(xué)方法。,,三.分離提純常用的基本方法 1.物理方法,,2. 化學(xué)方法,,一、基礎(chǔ)型: 解答這類型題不僅要利用物質(zhì)的性質(zhì)和除雜的原則分析所用試劑是否合適,還需結(jié)合物質(zhì)狀態(tài)、裝置、用量等分析操作步驟和方法是否正確。,,經(jīng)典例題解讀,【例1】(2018山東濟(jì)寧)除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)所選用的試劑和操作方法均正確的是( ),D,,【方法點(diǎn)撥】物質(zhì)的分離與除雜是中考的重點(diǎn),也是難點(diǎn)。解決這類問題時,要根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì),選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头蛛x方法,同時抓住除雜質(zhì)的原則即加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng),不能與原物質(zhì)反應(yīng),且反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)。選擇恰當(dāng)?shù)脑噭┘罢_

4、的操作步驟是解題關(guān)鍵。,【解析】A、CO2和HCl氣體均能與NaOH溶液反應(yīng),不但能把雜質(zhì)除去,也會把原物質(zhì)除去,不符合除雜原則,故該選項(xiàng)所采取的方法錯誤。,,B、CuO能與稀HCl反應(yīng)生成氯化銅和水,碳粉不與稀鹽酸反應(yīng),反而會把原物質(zhì)除去,不符合除雜原則,故該選項(xiàng)所采取的方法錯誤。 C、CaCl2能與過量Na2CO3溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉,能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)碳酸鈉(過量的),不符合除雜原則,故該選項(xiàng)所采取的方法錯誤。 D、適量AgNO3溶液能與CuCl2溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸銅,再過濾,能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì),符合除雜原則,故該選項(xiàng)所采取的方法正確。,,試題演練,

5、1.(2018廣東)下表物質(zhì)中含有少量雜質(zhì),其中除雜方法正確的是( ),B,2.(2018.江蘇連云港)下列各組實(shí)驗(yàn)方案中,不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵? ),,B,3.(2017湖北鄂州)除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì),所選試劑或方法不正確的是( ),,B,4.(2017.廣東廣州)下列除雜所選用的試劑與方法均正確的是( ),D,5.(2018廣東深圳)下列方法不能達(dá)到除雜目的的是( ),,B,6.(2018.江蘇宿遷)下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)合理的是( ),C,二、流程型 這類型題是將物質(zhì)的分離和提純問題設(shè)置到具體的化學(xué)情境中,目的是考查學(xué)生是否能夠運(yùn)用所學(xué)的化學(xué)反應(yīng)原理和相關(guān)知識,來解決實(shí)際

6、問題。,,經(jīng)典例題解讀,【例2】(2018山東濟(jì)寧)海水曬制粗鹽的主要成分為NaCl,還含有少量的MgCl2、CaCl2、MgSO4、泥沙等雜質(zhì)。下面是由粗鹽獲取較純凈精鹽的一種方法:,請分析上面流程圖示,回答: (1)為除去MgCl2、CaCl2、MgSO4可溶性雜質(zhì),操作I中依次加入的物質(zhì)(過量)和順序,合理的是 ; A.NaOH、BaCl2、Na2CO3 B.Ba(NO3)2、Na2CO3、NaOH C.Na2CO3、BaCl2、NaOH D.BaCl2、NaOH、Na2CO3 (2)操作 I 加入過量各物質(zhì)的目的是 ; (3)為獲取較純凈精

7、鹽,操作I的具體方法是 。,,AD,使要除去的物質(zhì)完全反應(yīng),邊加入除雜試劑邊用玻璃棒攪拌,【方法點(diǎn)撥】首先要明確該流程的目的是要除去粗鹽中含有的氯化鎂、氯化鈣、硫酸鎂等可溶性雜質(zhì),最終得到純凈的氯化鈉的晶體。分析其中所提供的試劑,要清楚每加入一種過量試劑反應(yīng)掉的是哪種物質(zhì),又會帶入哪種物質(zhì),綜合考慮確定試劑加入的順序。,,【解析】(1)首先要清楚所選用的試劑能除去粗鹽中的哪種雜質(zhì),其次再考慮加入試劑的順序。A、加入氫氧化鈉可以除去氯化鎂和硫酸鎂,加入氯化鋇可以除去反應(yīng)生成的硫酸鈉,加入碳酸鈉可以除去氯化鈣和過量的氯化鋇,該選項(xiàng)順序合理; B、加入硝酸鋇可以除去

8、硫酸鎂,但是帶入新的雜質(zhì)硝酸鎂,帶入的硝酸根離子無法除去,該選項(xiàng)順序不合理;,,C、加入碳酸鈉可以除去氯化鈣,加入氯化鋇可以除去硫酸鎂,但是過量的氯化鋇無法除去,該選項(xiàng)順序不合理; D、加入氯化鋇可以除去硫酸鎂,加入氫氧化鈉可以除去氯化鎂,加入碳酸鈉可以除去氯化鈣和過量的氯化鋇,該選項(xiàng)順序合理。 (2)操作I加入過量各物質(zhì)的目的是使被除去的物質(zhì)完全反應(yīng)。 (3)為獲取較純凈精鹽,操作I的具體方法是邊加入除雜試劑邊用玻璃棒攪拌,使反應(yīng)物充分反應(yīng)。,,試題演練 1.(2018.江蘇蘇州)從大理石(主要雜質(zhì)是氧化鐵)中提純碳酸鈣的一種實(shí)驗(yàn)流程如下:,(1)反應(yīng)池I中用硝酸不用稀硫酸的主要原因是

9、 。,,反應(yīng)生成的CaSO4微溶,覆蓋在大理石表面,會阻止反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行,(2)反應(yīng)池II中加入氨水的目的是 。 (3)反應(yīng)池III中生成碳酸鈣的化學(xué)方程式是 。 (4)過濾II中所得濾液在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的一種用途是 。,將Fe(NO3)3轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3的沉淀而除去,(NH4)2CO3 + Ca(NO3)2 = 2NH4NO3 + CaCO3↓,作氮肥,,2.(2017湖南長沙)為了將混有硫酸鉀、氯化鈣、碳酸氫銨(不穩(wěn)定,受熱易分解生成氨氣、二氧化碳和水)的氯化鉀提純,并制得純凈的氯化鉀

10、溶液,某同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)流程如下:,,請根據(jù)以上流程圖中的信息,回答下列問題: (1)步驟①中除去碳酸氫銨的方法是 ; (2)步驟④中加過量碳酸鉀溶液的目的是 ; (3)此設(shè)計(jì)方案是否嚴(yán)謹(jǐn)?并說明理由 。,加熱,除去CaCl2和BaCl2,不嚴(yán)謹(jǐn),因?yàn)榧尤氲腒2CO3是過量的,所以最后得到的KCl溶液中混有K2CO3,,3.(2017四川德陽)實(shí)驗(yàn)室中有一包由KCl、MgSO4和CaCl2組成的固體混合物,某校研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為了除去其中的MgSO4和CaCl2,得到純凈的KCl,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案。,,,請你回答下列問題: (

11、1)X溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ,該反應(yīng)所屬的基本反應(yīng)類型是 。 (2)Y溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是 。 (3)該實(shí)驗(yàn)中鹽酸的作用是 。,Ba(OH)2 + MgSO4 =BaSO4+Mg(OH)2,復(fù)分解反應(yīng),K2CO3,除去濾液Ⅱ中的KOH和K2CO3,,4.(2018河南)為除去粗鹽水中的可溶性雜質(zhì)MgSO4、CaCl2 ,某化學(xué)小組設(shè)計(jì)了以下方案:,①過濾用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和 。,,漏斗,②寫出加入Ba(OH)2溶液時反應(yīng)的化學(xué)方程式 。(提示微溶物不形成沉淀) ③溶液X中含有哪些雜質(zhì)?請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)加以證明,簡要寫出實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象。 。,MgSO4 + Ba(OH)2 = Mg(OH)2+ BaSO4,溶液X中含有NaOH和Na2CO3 ;取少量溶液X于試管中,加入過量CaCl2溶液,出現(xiàn)白色沉淀,靜置,向上層清液中加入幾滴酚酞溶液,溶液變紅(合理即可),,結(jié) 束,,

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