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(臨沂專版)2019中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第三部分 模擬檢測(cè) 沖刺中考 階段檢測(cè)卷(三)課件 新人教版.ppt

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1、第三部分 模擬檢測(cè) 沖刺中考,臨沂市二○一八年初中學(xué)業(yè)水平考試試題,階段檢測(cè)卷(三)(第七~九單元),(時(shí)間:45分鐘 滿分:64分) 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H-1 C-12 O-16 S-32 Mg-24 Cl-35.5 K-39,第Ⅰ卷(選擇題 共24分),1.如圖是一些常用的危險(xiǎn)品圖標(biāo),裝運(yùn)濃酸或濃堿的試劑罐外應(yīng)張貼的圖標(biāo)是 ( ),A,2.下列燃料燃燒時(shí),能實(shí)現(xiàn)二氧化碳零排放的是 ( ) A.氫氣 B.柴草 C.酒精 D.汽油,A 氫氣燃燒產(chǎn)物是水,不產(chǎn)生二氧化碳,能實(shí)現(xiàn)二氧化碳零排放。,3.下列有關(guān)燃燒與滅火的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是 ( ) A.用燈帽蓋滅酒精燈:

2、隔絕空氣 B.森林滅火時(shí),建立隔離帶:隔離可燃物 C.家具起火,用水撲滅:降低溫度 D.煤爐生火時(shí),用木柴引燃:提高著火點(diǎn),D 用燈帽蓋滅酒精燈,是利用了隔絕空氣的滅火原理,A正確;森林滅火時(shí),建立隔離帶,是利用了清除或隔離可燃物的滅火原理,B正確;家具起火,用水撲滅,是利用了使溫度降到可燃物的著火點(diǎn)以下的滅火原理,C正確;煤爐生火時(shí),用木柴引燃,是為了使溫度達(dá)到可燃物的著火點(diǎn),D錯(cuò)誤。,4.下列有關(guān)金屬和金屬材料的說(shuō)法中正確的是 ( ) A.在日常生活中,大量使用的常常不是純金屬,而是它們的合金 B.“真金不怕火煉”說(shuō)明黃金的熔點(diǎn)非常高,不容易熔化 C.鋁制品比較耐腐蝕,說(shuō)明鋁的金屬活動(dòng)

3、性比較弱 D.金屬在常溫下都是固態(tài)的,A 合金比純金屬有更加優(yōu)良的性質(zhì),在日常生活中,大量使用的常常不是純金屬,而是它們的合金,A正確;“真金不怕火煉”,意思是金即使在高溫時(shí)也不與氧氣反應(yīng),說(shuō)明金的化學(xué)性質(zhì)不活潑,B錯(cuò)誤;鋁制品比較耐腐蝕,是因?yàn)殇X制品的表面有一層致密的氧化鋁薄膜,而不是鋁的金屬活動(dòng)性比較弱,C錯(cuò)誤;金屬在常溫下不都是固態(tài),如汞是液態(tài),D錯(cuò)誤。,5.往AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的鐵粉,充分反應(yīng)后,有金屬析出,過(guò)濾、洗滌后往濾渣中加入稀鹽酸,有無(wú)色氣體放出,則濾液中一定存在的物質(zhì)是 ( ) A.Fe(NO3)2 B.Fe(NO3)3 C.Cu(N

4、O3)2、Fe(NO3)2 D.AgNO3、Cu(NO3)2、Fe(NO3)2,A 鐵的金屬活動(dòng)性比銀、銅強(qiáng),往AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的鐵粉,鐵先與AgNO3溶液反應(yīng)生成硝酸亞鐵溶液和銀,AgNO3反應(yīng)完,鐵再與Cu(NO3)2溶液反應(yīng)生成硝酸亞鐵溶液和銅。充分反應(yīng)后,有金屬析出,過(guò)濾、洗滌后往濾渣中加入稀鹽酸,有無(wú)色氣體放出,說(shuō)明濾出的固體中含能與稀鹽酸反應(yīng)的鐵,即鐵過(guò)量,將AgNO3和Cu(NO3)2中的Ag和Cu完全置換出來(lái)了,濾液中只有硝酸亞鐵。,6.今年春季,在張獻(xiàn)忠沉銀考古現(xiàn)場(chǎng),整齊堆放著金冊(cè)、銀冊(cè)、金幣、銀幣、銅幣和銀錠,還有鐵刀、鐵矛等兵器。下列說(shuō)法

5、中錯(cuò)誤的是 ( ) A.“真金不怕火煉”說(shuō)明了黃金的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定 B.上述錢幣用金、銀、銅而不用鐵,從化學(xué)角度看主要原因是鐵的冶煉困難 C.自然界有天然的銅、銀、金卻沒(méi)有天然的金屬鐵 D.常溫下驗(yàn)證鐵、銅、銀三種金屬的活動(dòng)性順序時(shí),至少需一種金屬單質(zhì),B “真金不怕火煉”,意思是金即使在高溫時(shí)也不與氧氣反應(yīng),說(shuō)明了黃金的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,A正確;上述錢幣用金、銀、銅而不用鐵,是因?yàn)殍F的化學(xué)性質(zhì)比較活潑,易銹蝕,而不是因?yàn)殍F的冶煉困難,B錯(cuò)誤;除少數(shù)很不活潑的金屬(如金、銀等)以單質(zhì)形式存在外,其余的都以化合物的形式存在,沒(méi)有天然的金屬鐵,C正確;在驗(yàn)證三種金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱時(shí),通常

6、采取“三取中”的方法,即取中間金屬單質(zhì)與兩端的金屬的鹽溶液反應(yīng)或取中間金屬的鹽溶液與兩端金屬的單質(zhì)反應(yīng),常溫下驗(yàn)證鐵、銅、銀三種金屬的活動(dòng)性順序時(shí),至少需一種金屬單質(zhì),D正確。,7.生活中的下列做法,你認(rèn)為不合理的是 ( ) A.木柴燃燒時(shí),把木柴架空 B.油鍋著火時(shí),用水滅火 C.用鉛筆芯粉末打開(kāi)生銹的鎖頭 D.用過(guò)的菜刀涂食用油防銹,B 通常把木柴架空燃燒,是因?yàn)檫@樣增大了木柴與氧氣的接觸面積,燃燒更旺,A正確;油著火,不能用水澆滅,因?yàn)橛偷拿芏缺人男?,?huì)浮在水面,水起不到滅火的作用,可以采用用鍋蓋蓋上的方法滅火,B錯(cuò)誤;用鉛筆芯粉末打開(kāi)生銹的鎖頭,利用了石墨的滑膩感,C正確;菜刀

7、涂油,能使刀與水和氧氣隔絕,防止生銹,D正確。,8.某化學(xué)興趣小組為測(cè)定Fe、Cu、Ag三種金屬的活動(dòng)性順序,選用下列各組試劑,你認(rèn)為不可行的是 ( ) A.Cu、FeCl2溶液、AgNO3溶液 B.Cu、Ag、FeSO4溶液 C.Fe、Ag、CuSO4溶液 D.Fe、Cu、稀硫酸、AgNO3溶液,B Cu、FeCl2溶液、AgNO3溶液這三種物質(zhì)中,銅與FeCl2溶液不反應(yīng),證明鐵的活動(dòng)性比銅強(qiáng),銅與AgNO3溶液能反應(yīng),證明銅比銀的活動(dòng)性強(qiáng),A方案可行;Cu、Ag都不和FeSO4溶液反應(yīng),得出鐵的活動(dòng)性在三種金屬中最強(qiáng),得不出Cu、Ag的活動(dòng)性強(qiáng)弱,B方案不可行;鐵可以置換出C

8、uSO4溶液中的銅而出現(xiàn)紅色固體,證明鐵的活動(dòng)性比銅強(qiáng),銀和CuSO4溶液不反應(yīng),證明銅比銀的活動(dòng)性強(qiáng),因此,可以證明三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱,C方案可行;Fe、Cu、稀硫酸、AgNO3溶液四種物質(zhì)中,鐵能與稀硫酸反應(yīng),也能與AgNO3溶液反應(yīng),證明鐵比氫和銀的活動(dòng)性強(qiáng),銅和稀硫酸不反應(yīng),但能與AgNO3溶液反 應(yīng),證明銅的活動(dòng)性比氫弱,比銀強(qiáng),也能得出三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱,D方案可行。,9.康康通過(guò)對(duì)蔗糖溶液的探究,得出對(duì)溶液的認(rèn)識(shí)的結(jié)論中正確的是 ( ) A.蔗糖溶液的下層比上層甜 B.溶質(zhì)溶于水時(shí),都沒(méi)有明顯的放熱或吸熱現(xiàn)象 C.溫度不變時(shí),飽和溶液的濃度不變 D.溶質(zhì)都

9、是以分子的形式溶解在溶劑里,C 溶液具有均一性,蔗糖溶液中各處一樣甜,A錯(cuò)誤;物質(zhì)溶于水分為兩個(gè)過(guò)程,如果吸熱大于放熱則溶于水表現(xiàn)為吸熱,如果吸熱小于放熱則溶于水表現(xiàn)為放熱,如果吸熱等于放熱則溶于水表現(xiàn)為溫度不變,B錯(cuò)誤;溫度不變,因溶解度不變,所以飽和溶液濃度不變,C正確;溶液中溶質(zhì)以分子或離子的形式溶解在溶劑里,D錯(cuò)誤。,10.2017年4月22日,貨運(yùn)飛船“天舟一號(hào)”升入太空和“天宮二號(hào)”完成第一次交會(huì)對(duì)接。高氯酸鉀(KClO4)可用作火箭推進(jìn)劑,如表是高氯酸鉀在不同溫度時(shí)的溶解度。下列說(shuō)法正確的是 ( ) A.20℃時(shí)高氯酸鉀的溶解度為1.68 B.40℃時(shí),

10、將4g高氯酸鉀溶于100g水中可得到104g溶液 C.80℃的高氯酸鉀飽和溶液冷卻至40℃有結(jié)晶現(xiàn)象 D.高氯酸鉀的溶解度隨溫度升高而減小,C 溶解度的單位是克,20℃時(shí)高氯酸鉀的溶解度為1.68g,A錯(cuò)誤;40℃時(shí),高氯酸鉀的溶解度為3.73g,40℃時(shí),將4g高氯酸鉀溶于100g水,最多只能溶解3.73g,不能得到104g溶液,B錯(cuò)誤;由表格可知高氯酸鉀的溶解度隨著溫度的升高而增大,80℃的高氯酸鉀飽和溶液冷卻至40℃,有晶體析出,有結(jié)晶現(xiàn)象,C正確、D錯(cuò)誤。,11.實(shí)驗(yàn)室配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的食鹽水,因疏忽導(dǎo)致所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低。分析以下原因,其中一定不會(huì)導(dǎo)致這種現(xiàn)象發(fā)生的是

11、 ( ) A.量取水時(shí),仰視量筒的讀數(shù) B.稱量固體時(shí),左盤放砝碼,右盤放食鹽,且使用游碼 C.配制溶液時(shí),燒杯原留有水 D.配制后的液體傾倒到細(xì)口瓶時(shí),有一些液體灑出,D 讀取量筒中液體的體積時(shí),若仰視讀數(shù),會(huì)使所讀取的數(shù)偏小,從而造成量取液體體積偏大,所以此操作可以導(dǎo)致所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低;用托盤天平稱量物體時(shí),應(yīng)該遵循“左物右碼”的原則,即物體質(zhì)量=砝碼質(zhì)量+游碼讀數(shù),若放反,則會(huì)出現(xiàn)砝碼質(zhì)量=物體質(zhì)量+游碼讀數(shù),造成的結(jié)果是使所稱量的物體質(zhì)量偏小,所以此操作可以導(dǎo)致所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低;配制溶液的操作步驟為:把量取好的溶劑水倒入放有一定質(zhì)量氯化鈉的燒杯中,所以若杯中

12、原來(lái)留有水,就會(huì)使溶劑質(zhì)量偏大,從而使所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低;因?yàn)槿芤河芯?、穩(wěn)定的性質(zhì),所以配制好的溶液因不小心而灑出細(xì)口瓶時(shí)并不會(huì)影響所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。,12.現(xiàn)有等質(zhì)量甲、乙、丙三種金屬,分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量稀硫酸中,產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示(已知甲、乙、丙在生成物中化合價(jià)均為+2價(jià))。則下列說(shuō)法中不正確的是 ( ) A.生成氫氣的質(zhì)量:甲>乙>丙 B.相對(duì)原子質(zhì)量:乙>丙>甲 C.金屬活動(dòng)性:乙>甲>丙 D.消耗硫酸的質(zhì)量:甲>乙>丙,B 根據(jù)反應(yīng)生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系圖可知,在三種金屬完全反應(yīng)后,放出H2的質(zhì)量是甲>乙>丙,A正確;三種金屬

13、的化合價(jià)、金屬的質(zhì)量都相等,完全反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量與金屬的相對(duì)原子質(zhì)量成反比,即產(chǎn)生氫氣多的相對(duì)原子質(zhì)量小,在三種金屬完全反應(yīng)后,放出H2的質(zhì)量是甲>乙>丙,因此可判斷相對(duì)原子質(zhì)量是丙>乙>甲,B不正確;根據(jù)反應(yīng)生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系圖可知,當(dāng)三種金屬都在發(fā)生反應(yīng)時(shí),相同時(shí)間內(nèi)乙放出氫氣的質(zhì)量大,甲次之,丙最小,可判斷三種金屬活動(dòng)性順序是乙>甲>丙,C正確;金屬與酸反應(yīng)生成氫氣時(shí),氫氣來(lái)源于酸中的氫元素,所以生成的氫氣與消耗的酸的多少一致,則消耗硫酸的質(zhì)量是甲>乙>丙,D正確。,第Ⅱ卷(非選擇題 共40分),二、填空與簡(jiǎn)答題(每個(gè)化學(xué)方程式2分,其他每空1分,共24分) 13.能源、環(huán)

14、境與人類的生活和社會(huì)發(fā)展密切相關(guān)。2017年5月18日我國(guó)宣告可燃冰試采成功,這在世界上也是首次??扇急庥^像冰,在地球上的儲(chǔ)量大約是已探明其他化石燃料總量的2倍;同等條件下,可燃冰燃燒產(chǎn)生的能量比傳統(tǒng)的化石燃料要多出數(shù)十倍,而且燃燒后不產(chǎn)生任何的殘?jiān)蛷U氣,是公認(rèn)的地球上尚未開(kāi)發(fā)的最大新型能源。 (1)目前,人類使用的化石燃料主要包括 煤、石油、天然氣 。 (2)為減少污染、提高煤的利用率,可在高溫條件下將其轉(zhuǎn)化為可燃性氣體,此過(guò)程的微觀示意圖如下圖所示,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 C+H2O CO+H2 。,(3)為方便貯存和運(yùn)輸,天然氣通常被壓縮到容積很小的鋼瓶中,而可燃冰卻很難被壓縮。試從

15、分子的角度分析,其中的原因是 氣態(tài)物質(zhì)分子間隔較大,易被壓縮;固態(tài)物質(zhì)分子間隔較小,不易被壓縮 。 (4)可燃冰作為新型能源,相比傳統(tǒng)化石燃料具有很多優(yōu)勢(shì),主要是 ABC (填序號(hào))。 A.儲(chǔ)量豐富 B.燃燒值大 C.清潔、無(wú)污染 D.易于開(kāi)采,解析:(1)化石燃料主要包括煤、石油、天然氣。(2)由反應(yīng)的微觀示意圖可知,反應(yīng)物是碳與水蒸氣,生成物是一氧化碳與氫氣,該反應(yīng)的條件是高溫,化學(xué)方程式為C+H2O CO+H2。(3)氣態(tài)物質(zhì)的分子間隔較大,固態(tài)物質(zhì)分子間隔較小,所以氣體易被壓縮,而固體較難被壓縮。(4)已探明可燃冰儲(chǔ)量豐富;燃燒值大;可燃冰燃燒的產(chǎn)物是水和二氧化碳,不污染環(huán)境;但是由

16、于在深海中,開(kāi)采較困難。,14.金屬在日常生活中應(yīng)用廣泛。 (1)下列金屬制品中,利用金屬的導(dǎo)熱性的是 A 。 (2)我國(guó)濕法冶金早在西漢時(shí)期就已開(kāi)始,其中,“曾青得鐵則化為銅”便是佐證,即將鐵浸入硫酸銅溶液中,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Fe+CuSO4===FeSO4+Cu 。 (3)“暖寶寶”中的主要成分是鐵粉、氯化鈉、活性炭等,其發(fā)熱原理應(yīng)用的是鐵粉緩慢氧化放熱,檢驗(yàn)“暖寶寶”是否有效的方法是 取少量固體,加入稀鹽酸,觀察是否有氣體產(chǎn)生 。,解析:(1)利用金屬的導(dǎo)熱性的是鐵用作鐵鍋,銅用作導(dǎo)線是利用了銅的導(dǎo)電性,鉑金用作首飾是利用了其延展性。(2)將鐵浸入硫酸銅溶液中時(shí),鐵能和硫酸銅反應(yīng)

17、生成硫酸亞鐵和銅,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+CuSO4===FeSO4+Cu。(3)檢驗(yàn)“暖寶寶”是否有效的方法是:取少量固體,加入稀鹽酸,觀察是否有氣體產(chǎn)生,如果產(chǎn)生氣體,說(shuō)明暖寶寶有效,這是因?yàn)闆](méi)有失效的鐵能和稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣,如果不產(chǎn)生氣體,說(shuō)明暖寶寶已經(jīng)失效。,15.如圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線,請(qǐng)據(jù)圖完成以下內(nèi)容: (1)t1℃時(shí),a、b、c三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是 b>c>a 。 (2)若要使接近飽和的c溶液變?yōu)轱柡?,可采?升溫 (填“升溫”或“降溫”)的方法。 (3)若a中含有少量的b時(shí),可采取 降溫結(jié)晶 的方法提純a。 (4)在t3℃時(shí),將a、b、c三種物

18、質(zhì)的飽和溶液都降溫至t1℃,所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的是 c (填字母代號(hào))。,16.已知氯化鈉、碳酸鈉在不同溫度時(shí)的溶解度如下:,(1)依據(jù)上表數(shù)據(jù),繪制出了氯化鈉和碳酸鈉的 溶解度曲線(如圖),圖中能表示碳酸鈉溶解度 曲線的是 A (填“A”或“B”)。 (2)圖中兩溶解度曲線相交于M點(diǎn),此點(diǎn)表示的 意義是 30℃時(shí),A和B的溶解度相等 。 (3)40℃時(shí),把50g A物質(zhì)放入100g水中,充分?jǐn)嚢?,所得溶液?飽和 溶液(填“飽和”或“不飽和”)。 (4)生活在鹽湖(主要成分是NaCl和Na2CO3)附近的人們習(xí)慣“夏天曬鹽(NaCl),冬天撈堿(Na2CO3)”。請(qǐng)你答出“冬天撈堿”

19、的道理 碳酸鈉的溶解度受溫度變化影響較大,溫度低時(shí),溶解度較小,溫度高時(shí),溶解度較大,冬天溫度降低,碳酸鈉溶解度較小,會(huì)結(jié)晶析出 。,解析:(1)依據(jù)上表數(shù)據(jù)可知,碳酸鈉溶解度受溫度影響變化較大,因此圖中能表示碳酸鈉溶解度曲線的是A。(2)圖中兩溶解度曲線相交于M點(diǎn),此點(diǎn)是30℃時(shí),A和B的溶解度曲線的交點(diǎn),表示該溫度下二者的溶解度相等。(3)A是碳酸鈉的溶解度曲線,由表中數(shù)據(jù)可知:40℃時(shí),碳酸鈉的溶解度是50g,即100g水中溶解50g碳酸鈉恰好飽和,所以把50gA物質(zhì)放入100g水中,充分?jǐn)嚢?,所得溶液是飽和溶液?4)“冬天撈堿”的道理是:碳酸鈉的溶解度受溫度變化影響較大,溫度低時(shí),溶

20、解度較小,溫度高時(shí),溶解度較大,冬天溫度降低,碳酸鈉溶解度較小,會(huì)結(jié)晶析出。,17.請(qǐng)回答下列有關(guān)金屬材料的問(wèn)題。 (1)下列是與鐵的性質(zhì)有關(guān)的部分實(shí)驗(yàn)圖: ①A中細(xì)鐵絲燃燒生成的黑色固體物質(zhì)的化學(xué)式是 Fe3O4 。 ②B中鐵釘最易生銹的部位是 b (填“a”、“b”或“c”)。 ③C中剛開(kāi)始無(wú)氣泡產(chǎn)生,溶液顏色逐漸由無(wú)色變?yōu)辄S色,此時(shí)試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 Fe2O3+3H2SO4=== Fe2(SO4)3+3H2O 。 ④D試管內(nèi)溶液質(zhì)量與反應(yīng)前相比 減小 (填“增大”、“不變”或“減小”)。 (2)在AgNO3、Al(NO3)3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的鋅粉,充

21、分反應(yīng)后過(guò)濾,得到溶液甲和固體乙,溶液甲呈藍(lán)色。 ①固體乙中一定含有 銀 ,②溶液甲中一定含有的陽(yáng)離子為 Cu2+、Al3+、Zn2+ 。,解析:(1)①鐵絲的燃燒產(chǎn)物是四氧化三鐵,四氧化三鐵是黑色的固體,化學(xué)式是Fe3O4;②鐵生銹的條件:鐵與水和氧氣同時(shí)接觸,因b處與水和氧氣同時(shí)充分接觸,所以最易生銹;③未打磨的鐵片表面含有銹,鐵銹與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵,是黃色的溶液,故反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O;④鐵和硫酸銅反應(yīng)產(chǎn)生硫酸亞鐵和銅,試管內(nèi)固體質(zhì)量比反應(yīng)前增大,根據(jù)質(zhì)量守恒定律,試管內(nèi)溶液質(zhì)量與反應(yīng)前相比減小。(2)根據(jù)金屬活動(dòng)性,由強(qiáng)到弱的順

22、序?yàn)殇X>鋅>銅>銀,向溶液中加入一定量的鋅粉,鋅先與硝酸銀反應(yīng),當(dāng)硝酸銀完全反應(yīng)后,再與硝酸銅反應(yīng),鋅不能與硝酸鋁反 應(yīng),根據(jù)溶液甲呈藍(lán)色,則濾液中仍含有硝酸銅,說(shuō)明了鋅完全參加反應(yīng)沒(méi)有剩余,濾渣中一定有銀可能含有銅,濾液中一定含有硝酸鋁、硝酸鋅和硝酸銅,可能含有硝酸銀,所以一定含有的陽(yáng)離子為Cu2+、Al3+、Zn2+。,三、實(shí)驗(yàn)探究題(每個(gè)化學(xué)方程式2分,其他每空1分,共10分) 18.M是生活中常見(jiàn)的金屬,MSO4溶液是無(wú)色液體,某化學(xué)興趣小組的同學(xué)欲探究M與銅、鋁的活動(dòng)性順序,請(qǐng)你和他們一起進(jìn)行以下探究活動(dòng)。 【提出問(wèn)題】M、銅、鋁的金屬活動(dòng)性順序是怎樣的? 【猜想與假設(shè)】小敏的猜想是

23、Al>Cu>M;小強(qiáng)的猜想是Al>M>Cu;你的猜想是 M>Al>Cu 。 【設(shè)計(jì)與實(shí)驗(yàn)一】小莉取M絲、銅絲、鋁絲和編號(hào)為①、②、③的3支試管,進(jìn)行如表的實(shí)驗(yàn)(試管中均盛有體積相同、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同的稀鹽酸);,【交流與表達(dá)】同學(xué)們對(duì)同一實(shí)驗(yàn)得出兩種不同結(jié)論的現(xiàn)象進(jìn)行了討論,明白了實(shí)驗(yàn)剛開(kāi)始時(shí)試管③中無(wú)氣泡產(chǎn)生的原因,該原因是 鋁表面有一層氧化膜 。 【設(shè)計(jì)與實(shí)驗(yàn)二】為了進(jìn)一步探究三種金屬的活動(dòng)性順序,同學(xué)們?nèi)〈旨?xì)相同,打磨干凈的M絲、鋁絲及相關(guān)溶液,又進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn): (1)試管乙中觀察到的現(xiàn)象是 M表面出現(xiàn)一層紅色物質(zhì),溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色 。 (2)試管丙中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2A

24、l+3CuSO4===Al2(SO4)3+3Cu 。 【交流與表達(dá)】同學(xué)們經(jīng)討論后認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)可以優(yōu)化,去掉試管 丙 (填試管編號(hào))中的實(shí)驗(yàn),也可以得出正確的結(jié)論。,【解釋與結(jié)論】通過(guò)以上實(shí)驗(yàn),同學(xué)們得出了三種金屬的活動(dòng)性順序。 【評(píng)價(jià)與反思】實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,同學(xué)們對(duì)實(shí)驗(yàn)過(guò)程進(jìn)行了如下反思: (1)影響金屬與酸反應(yīng)速率快慢的因素,除了相互反應(yīng)的金屬和酸的性質(zhì)外,還有 反應(yīng)物接觸面積、溫度 (任寫一種)。 (2)探究金屬活動(dòng)性順序時(shí),除了上述實(shí)驗(yàn)中已經(jīng)用到的兩種方法外,還可以根據(jù) 與氧氣反應(yīng)的劇烈程度 進(jìn)行判斷(任寫一種)。,解析:【猜想與假設(shè)】通過(guò)分析小敏、小強(qiáng)同學(xué)的猜想可 知,我的猜想是M>Al>

25、Cu;【設(shè)計(jì)與實(shí)驗(yàn)一】金屬越活潑,與酸反應(yīng)生成氫氣的反應(yīng)越劇烈;【交流與表達(dá)】鋁和空氣中的氧氣反應(yīng)會(huì)生成致密的氧化鋁薄膜,所以實(shí)驗(yàn)剛開(kāi)始時(shí)試管③中無(wú)氣泡產(chǎn)生的原因是:鋁表面有一層氧化膜;【設(shè)計(jì)與實(shí)驗(yàn)二】(1)M的金屬活動(dòng)性大于銅的金屬活動(dòng)性,所以試管乙中觀察到的現(xiàn)象是:M表面出現(xiàn)一層紅色物質(zhì),溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色;(2)鋁和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋁和銅,化學(xué)方程式為2Al+3CuSO4===Al2(SO4)3+3Cu;【交流與表達(dá)】甲實(shí)驗(yàn)可以驗(yàn)證鋁比M活潑,乙實(shí)驗(yàn)可以證明M比銅活潑,所以三種金屬的活動(dòng)性順序是Al>M>Cu,所以去掉試管丙中的實(shí)驗(yàn),也可以得出正確的結(jié)論;【評(píng)價(jià)與反思】(1)影響金屬與

26、酸反應(yīng)速率快慢的因素,除了相互反應(yīng)的金屬和酸的性質(zhì)外,還有反應(yīng)物接觸面積、溫度等;(2)金屬會(huì)與酸、鹽、氧氣等物質(zhì)反應(yīng),所以除了上述實(shí)驗(yàn)中已經(jīng)用到的兩種方法外,還可以根據(jù)與氧氣反應(yīng)的劇烈程度進(jìn)行判斷。,四、計(jì)算題(6分) 19.銅鎂合金具有優(yōu)良的導(dǎo)電性,常用作導(dǎo)電材料。欲測(cè)定合金的組成(其他元素忽略不計(jì)),進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):取銅鎂合金20g放入燒杯中,將280g稀硫酸分四次加入,每次充分反應(yīng)后,測(cè)得剩余固體的質(zhì)量記錄如下。請(qǐng)回答:,(1)上表中,x的數(shù)值是 14.6 。 (2)合金中銅、鎂的質(zhì)量比為 33∶17 。 (3)所加稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 10.5% 。,解析:(1)根據(jù)表格提供的數(shù)據(jù)可以看出,加入70g稀硫酸消耗的金屬鎂的質(zhì)量是20g-18.2g=1.8g,第三次加入70g稀硫酸剩余的固體的質(zhì)量為16.4g-1.8g=14.6g。(2)第四次加入70g稀硫酸消耗的鎂的質(zhì)量為14.6g-13.2g=1.4g,故剩余的13.2g全部是銅,故銅和鎂的質(zhì)量比為13.2g∶(20g-13.2g)=13.2g∶6.8g=33∶17。(3)設(shè)稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x。,

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