《2018年高中化學(xué) 第1章 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化 1.1 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng) 第2課時(shí)課件4 魯科版選修4.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2018年高中化學(xué) 第1章 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化 1.1 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng) 第2課時(shí)課件4 魯科版選修4.ppt（22頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第一章化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化,第1節(jié)化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng),課時(shí)二,聯(lián)想●質(zhì)疑,化學(xué)反應(yīng)中常伴隨有能量變化，結(jié)合前面知識(shí)思考:,1、化學(xué)反應(yīng)中為什么有能量變化?,3、例舉生產(chǎn)生活中常見(jiàn)的化學(xué)反應(yīng)能量變化的應(yīng)用.,2、哪些反應(yīng)是放熱反應(yīng)？哪些反應(yīng)是吸熱反應(yīng)？,4、如何定量描述一個(gè)化學(xué)反應(yīng)釋放或吸收的熱量？,5、用什么方法可以準(zhǔn)確地測(cè)量這些熱量？,6、通過(guò)理論方法如何計(jì)算這些熱量？,一、化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱,1、什么是反應(yīng)熱?,2、反應(yīng)熱的符號(hào)是什么？ 怎樣表示反應(yīng)吸、放熱？,4、如何獲得一個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)熱呢？,3、反應(yīng)熱的單位是什么,如何求算一個(gè)體系放出或吸收的熱量呢？ Q= - C(T2 -T1)＝- cm

2、(T2-T1) C—熱容，當(dāng)物質(zhì)吸收熱量溫度升高時(shí)，溫度每升高1K所吸收的熱量，稱為該物質(zhì)的熱容； c—比熱容，單位質(zhì)量物質(zhì)的熱容； T—熱力學(xué)溫度，也叫開(kāi)爾文溫度， 單位為k，T(k)=t(0c)+273.15,簡(jiǎn)易量熱計(jì)示意圖,,活動(dòng)?探究,測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱,1、原理:,Q= -C(T2－T1) = -cm(T2－T1),2、裝置：,量熱計(jì),3、測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱,1、向量熱計(jì)內(nèi)筒中加入0.50mol/L的鹽酸50mL，蓋上杯蓋，插入溫度計(jì)，勻速攪拌后記錄初始溫度T1 2、向100 mL燒杯中加入0.55mol/L的NaOH溶液50mL，調(diào)節(jié)其溫度，使與量熱計(jì)中鹽酸的溫度相同。 3、

3、快速將燒杯中的堿液倒入量熱計(jì)中，蓋好杯蓋，勻速攪拌，記錄體系達(dá)到的最高溫度T2。 4、假設(shè)溶液的比熱等于水的比熱并忽略量熱計(jì)的熱容，根據(jù)溶液溫度升高的數(shù)值，計(jì)算此中和反應(yīng)的反應(yīng)熱。,,,【思考】用同樣的方法分別測(cè)定KOH溶液與鹽酸反應(yīng)、 NaOH溶液與鹽酸反應(yīng)得反應(yīng)熱。所測(cè)得的上述三個(gè)中和反應(yīng)的反應(yīng)熱相同嗎？為什么？,各組按要求實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)計(jì)算各反應(yīng)的反應(yīng)熱,同上,同上,同上,同上,同上,同上,為保證測(cè)定結(jié)果的準(zhǔn)確性，在測(cè)定過(guò)程中應(yīng)注意什么？,(1)為了使中和反應(yīng)進(jìn)行完全，可以讓酸或堿略 稍過(guò)量。 (2)為了使測(cè)得的中和熱更準(zhǔn)確，所用酸和堿的濃度宜小不宜大。 (3)宜使用有0.1℃刻度的溫度計(jì)

4、。讀數(shù)盡可能準(zhǔn)確，且估讀至小數(shù)點(diǎn)后二位。同時(shí)應(yīng)注意水銀球部位要完全浸沒(méi)在溶液中，而且要穩(wěn)定一段時(shí)間后再讀數(shù)，以提高所測(cè)的精度。 (4)記錄最高溫度，重復(fù)實(shí)驗(yàn)步驟2—4三次。 (5)進(jìn)行反應(yīng)熱的計(jì)算式進(jìn)行了以下處理： a、忽略量熱計(jì)的熱容； b、認(rèn)為稀溶液與水的比熱相同； c、認(rèn)為熱容不隨溫度的變化而變化。,中和熱：,稀溶液中，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿中和時(shí)，反應(yīng)生成1mol H2O時(shí)釋放的熱量稱中和熱。,數(shù)值： △H= -57.3kJ/mol,課堂作業(yè)：50ml0.50molL-1鹽酸與50mL0.55molL-1NaOH溶液在如下圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中放出的熱量可計(jì)算中

5、和熱?；卮鹣铝袉?wèn)題： （1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中傷缺少的一種玻璃儀器是 。 （2）燒杯間填滿碎紙條的作用是 。 （3）若大燒杯上不蓋硬紙板，求得的反應(yīng)熱 數(shù)值 （填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”）。 （5）NaOH的濃度大于鹽酸的濃度作用是 （6）實(shí)驗(yàn)中該用60mL0.50molL-1鹽酸跟50mL0.55molL-1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量 （填“相等”或“不相等”），所求中和熱 （填“相等”或“不相等”）。,環(huán)形玻璃攪拌棒,減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失,偏小,不等,相等,,二、焓變,焓：物理學(xué)上指單位質(zhì)量的物質(zhì)所含的全

6、部熱能,焓變：生成物與反應(yīng)物的焓值差 在一定條件下（恒壓）的反應(yīng)熱,①焓變符號(hào)：△H,②焓變單位：kJ/mol,③測(cè)量條件：恒壓下，一般為敞口容器中,④“+”：吸熱 “-”：放熱,三、熱化學(xué)方程式,表明反應(yīng)放出或吸收的熱量的化學(xué)方程式叫熱化學(xué)方程式。,不僅表明了化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化，也表明了化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化,【觀察與思考】對(duì)比下列方程式，你對(duì)熱化學(xué)反應(yīng)方程式有何認(rèn)識(shí)?,④ H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l) △H =－285.8 kJ /mol,③ H2(g) +1/2 O2(g) =H2O(g) △H =－241.8 kJ /mol,化學(xué)方程式,① 2H2(g) +

7、O2(g) = 2H2O(l) △H =－571.6 kJ /mol,2H2+ O2= 2H2O,熱化學(xué)方程式,② 2H2O(l) =2H2(g) + O2(g) △H = + 571.6 kJ /mol,① 標(biāo)明物質(zhì)的聚集狀態(tài)，用g、l、s分別代表氣態(tài)、液態(tài) 、 固態(tài)。,② 用△H 標(biāo)明反應(yīng)放出或吸收的熱量，放熱△H為“—”， 吸熱△H為“+” ，單位為kJ/mol 。,③ 熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)不表示分子個(gè)數(shù)， 只表示物質(zhì)的量，因此可以是整數(shù)或簡(jiǎn)單分?jǐn)?shù)。,④ 對(duì)于相同物質(zhì)的反應(yīng)，當(dāng)化學(xué)計(jì)量數(shù)不同時(shí)，其△H 也 不同，即△H 的值與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比。,⑤ 正逆反應(yīng)的△

8、H數(shù)值的絕對(duì)值相等，符號(hào)相反。,小結(jié)：書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式的注意點(diǎn),,例一：,已知在1105 Pa，298K條件下，2mol氫氣 燃燒生成水蒸氣放出 484kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式 正確的是 A.H2O(g)＝H2 (g)＋1/2O2 (g) ;ΔH＝＋242kJmol-1 B.2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ;ΔH＝－484kJmol-1 C.H2 (g)＋1/2O2 (g)＝H2O(g) ;ΔH＝＋242kJmol-1 D.2H2 (g)＋O2 (g)＝2H2O(g) ;ΔH＝＋484kJmol-1,,,,,,,A,當(dāng)1mol氣態(tài)H2與1mol氣態(tài)Cl2反應(yīng)生成2 mol氣態(tài)HCl

9、，放出184.6 kJ的熱量，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。,H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) ?H =－184.6 kJ/mol,14g N2(g) 與適量O2(g) 反應(yīng)生成NO2 (g)，需吸收34kJ的熱量；寫(xiě)出熱化學(xué)方程式。,N2(g) + 2O2(g) = 2NO2 (g) ?H = + 68 kJ/mol,例二：,1、下列說(shuō)法不正確的是 ( ) A、化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化 B、放熱反應(yīng)一定不需要加熱即可發(fā)生 C、需要加熱條件的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng) D、所有燃料的燃燒都放出熱量,Ｂ C,2、下列既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于吸熱反應(yīng)的是 ( )

10、 A、鋁片與稀鹽酸的反應(yīng) B、Ca(OH)2和NH4Cl的反應(yīng) C、灼熱的炭與CO2的反應(yīng) D、甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng),C,練習(xí)：,,3、已知充分烯燒一定量乙炔氣體時(shí)生成1mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量b kJ，則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式的是（ ） A.2C2H2(g)+5O2(g)==4CO2(g)+2H2O(l) △H＝－4b k J/mol B.C2H2(g)+O2(g) ==2CO2（g）+H2O(l) △H＝+2b k J/mol C.2C2H2(g)+5O2(g)==4CO2(g)+2H2O(l) △H＝－2b k J/mol D.2C2H

11、2(g)+5O2(g)== 4CO2(g)+2H2O(l) △H＝+b k J/mol,A,,4．如圖所示，向試管中加入幾塊鋁片，再把試管放入盛有25℃飽和石灰水的小燒杯中，用鐵夾固定，然后用膠頭滴管加入5mL鹽酸。試回答下列問(wèn)題： (1)實(shí)驗(yàn)時(shí)燒杯中產(chǎn)生的 現(xiàn)象是 。 (2)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因 是 (3)由實(shí)驗(yàn)推知，AlCl3 和H2的總能量 (選填 “大于”“小于”或“等于”） Al和HCl的總能量。,出現(xiàn)白色沉淀(或溶液變渾濁),鋁片與鹽酸反應(yīng)放出熱量，溫度升高，而Ca(OH)2的溶解度隨著溫度的升高而減少。,小于,,作業(yè): 1、已知 （1）H

12、2( g )＋1/2O2 ( g ) ＝ H2O ( g ) ΔH1 = a kJ/mol （2）2H2( g )＋O2 ( g ) ＝2H2O ( g ) ΔH2 = b kJ/mol （3） H2( g )＋1/2O2 ( g ) ＝ H2O ( l ) ΔH3 = c kJ/mol （4） 2H2( g )＋O2 ( g ) ＝2H2O ( l ) ΔH4 = d kJ/mol 則a、b、c、d的關(guān)系正確的是 。 A、ad>0 C、2a=b0,C,,作業(yè)：2、在一定條件下，氫氣和丙烷燃燒的化學(xué)方程式為： 2H2(g) + O2(f)=2H2O(l) △H=- 571.6 kJ ?mol-1 C3H8(g) +5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) △H =- 2220kJ ?mol-1 5mol 氫氣和丙烷的混合氣完全燃燒時(shí)放熱3847kJ，則氫氣和甲烷的體積比為多少？,,課后實(shí)驗(yàn)：,熱敷袋的主要成分有木炭、鐵粉、食鹽。 查閱有關(guān)資料，探究其反應(yīng)原理。 嘗試自己制作化學(xué)化學(xué)暖袋。 冰袋又是什么？,