《2018年高中化學(xué) 第2章 化學(xué)反應(yīng)的方向、限度與速率 2.2.3 反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)平衡的影響 第2課時(shí)課件3 魯科版選修4.ppt》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《2018年高中化學(xué) 第2章 化學(xué)反應(yīng)的方向、限度與速率 2.2.3 反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)平衡的影響 第2課時(shí)課件3 魯科版選修4.ppt(21頁(yè)珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、溫度和濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響,,,,一、學(xué)習(xí)目標(biāo),了解溫度、濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響,溫度和濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響,3、化學(xué)平衡的特征(用五字概括)___、___、___、___、____。,自學(xué)展示,,2、對(duì)于 △H=-57.2KJ/mol K的表達(dá)式__________;K只與_______有關(guān); 正反應(yīng)為_(kāi)_____熱反應(yīng),逆反應(yīng)為_(kāi)____熱反應(yīng)(填“吸”或“放”)。,溫度,放,吸,變:改變影響平衡的外界條件,平衡 會(huì)發(fā)生移動(dòng)。,溫度,濃度,壓強(qiáng),等,1、溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響,實(shí)驗(yàn)分析:,增大,吸熱,放熱,紅棕色加深,紅棕色變淺,減少,置于熱水中,置于冷水中,表1,
2、實(shí)驗(yàn)結(jié)論,熱效應(yīng),溫度變化,平衡移動(dòng)方向,K值的變化,T/K,K/mol-1L,298,333,6.80,0.601,△H0,T↑,T↓,T↑,T↓,吸熱,放熱,變小,變大,吸熱,放熱,變大,變小,表2,表3,溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響實(shí)質(zhì)上是 通過(guò)改變____________ 而實(shí)現(xiàn)的。,平衡常數(shù)K值,學(xué)以致用,△H<0,1、為什么寒冷季節(jié)容易誘發(fā)關(guān)節(jié)疼痛?,2、熱敷還是冷敷能夠緩解關(guān)節(jié)疼痛?,探究對(duì)象:,2、濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響,血紅色加深,血紅色加深,正向,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,平衡移動(dòng)的方向,實(shí)驗(yàn)操作,再滴加1mol/LFeCl3溶液,再滴加1mol/LKSCN溶液,實(shí)驗(yàn)記錄:,實(shí)驗(yàn)結(jié)論,研究對(duì)象,
3、反應(yīng)物,濃度改變,C反應(yīng)物↑,平衡移動(dòng)方向,正向,逆向,生成物,C反應(yīng)物↓,C生成物↑,C生成物↓,逆向,正向,學(xué)以致用,鉻酸鉀(K2CrO4)與重鉻酸鉀(K2Cr2O7)有如下轉(zhuǎn)化: 2CrO42-+ 2H+ Cr2O72- + H2O 黃色 橙紅色 已知重鉻酸鉀的稀溶液呈橙紅色。 向重鉻酸鉀的稀溶液中加入NaOH,溶液呈_______色,黃,課堂總結(jié),,,2分,6分,10分,課堂練習(xí),,4分,沒(méi)有題喲!恭喜你獲得勇氣分10分。,,,某一化學(xué)反應(yīng),反應(yīng)物和生成物都是氣體,只改變下列一個(gè)條件一定能使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是( ) A.增大反應(yīng)物濃度
4、B.降低溫度 C.增大生成物濃度 D.升高反應(yīng)溫度,A,,,在一定體積的密閉容器中,反應(yīng) CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g) 的化學(xué)平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下表:,回答下列問(wèn)題: (1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=______ (2)該反應(yīng)的正反應(yīng)為_(kāi)_______反應(yīng)。(填”吸熱”或”放熱”),吸熱,,,一定條件下, 反應(yīng)H2(g)+Br2(g) 2HBr(g) △H<0 達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)且其它條件不變時(shí): (1)如果升高溫度,平衡混合物的顏色_____; (2)如果在體積固定的容器中加入一定量的氫氣,化學(xué)平衡向 __________移動(dòng).(填“正向”或“逆向”),(紅棕色),變深,正向,,,謝謝,