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1、專題四 金屬 金屬礦物,中考化學 (湖南專用),考點1 金屬,A組 2014-2018年湖南中考題組,五年中考,1.(2018湖南長沙,9,3分)2018年5月我國自主建造的第一艘航母下海。為保證航母的使用壽命, 下列防銹措施不可行的是 ( ) A.用抗銹蝕性能優(yōu)異的合金制造航母零部件 B.刷防銹漆 C.船體表面鍍一層黃金 D.給某些部位涂油,答案 C 用抗銹蝕性能優(yōu)異的合金制造航母零部件,能延長航母的使用壽命,故A方法可行; 刷防銹漆可以隔絕氧氣和水,能延長航母的使用壽命,故B方法可行;給船體表面鍍一層黃金來 防銹,成本過于昂貴,故C方法不可行;給某些部位涂油可以隔絕氧氣和水,能延長航母的

2、使用壽 命,故D方法可行。,知識拓展 鐵在與水和氧氣同時接觸時易生銹,防銹措施是使鐵與水或氧氣隔絕或改變金屬 的內部結構。,2.(2018湖南衡陽,17,2分)現有X、Y、Z三種金屬,如果把X、Y和Z分別放入稀硫酸中,X和Z溶 解并產生氣體,Y無變化;如果把X放入Z的鹽溶液中,過一會兒,在X的表面有Z析出。根據以上 實驗事實,判斷X、Y和Z的金屬活動性順序 ( ) A.X>Y>Z B.Y>Z>X C.X>Z>Y D.Z>X>Y,答案 C 從題中信息可知,X和Z能與稀硫酸反應,但Y不能與稀硫酸反應,故可以得出X和Z的 金屬活動性均大于Y;把X放入Z的鹽溶液中,X的表面有Z析出,故可以得出X的金

3、屬活動性大 于Z,C項正確。,3.(2017湖南長沙,10,3分)下列關于金屬材料的說法不正確的是( ) A.常溫下,鋁能與空氣中的氧氣反應,在其表面生成致密的氧化鋁薄膜 B.鐵在干燥的空氣中容易生銹 C.硬鋁(鋁合金)的硬度大于純鋁 D.金屬資源的回收利用既保護了環(huán)境,又節(jié)約了金屬資源,答案 B 鐵與水和氧氣同時接觸時易生銹,在干燥的空氣中不易生銹,所以B選項錯誤。,4.(2017湖南郴州,9,2分)下列金屬單質,不能與稀鹽酸反應放出氫氣的是 ( ) A.Cu B.Zn C.Mg D.Fe,答案 A 根據金屬活動性順序可知,排在H前面的金屬能夠與稀鹽酸反應放出氫氣,但排在H 后面的金屬不

4、能與稀鹽酸反應放出氫氣,故選A。,5.(2016湖南湘潭,13,2分)被譽為“21世紀神奇材料”的石墨烯以其神奇特性承載著人們的無 數想象。石墨烯是從石墨中分離出來的一層或幾層碳原子構成的石墨片,用石墨烯和鋁合金 可制出一種具備特殊性能的烯合金,下列對石墨烯和烯合金的說法錯誤的是 ( ) A.石墨烯在一定條件下能與氧氣反應 B.石墨烯是一種新型的化合物 C.烯合金具有優(yōu)良的導電性 D.烯合金是一種新型材料,答案 B 石墨烯是碳單質,在一定條件下能與氧氣反應,A正確、B錯誤;烯合金具有優(yōu)良的 導電性,C正確;烯合金屬于新型材料,D正確。,6.(2016湖南邵陽,15,2分)下列物質 合金的是

5、( ) A.生鐵 B.鋼 C.黃銅 D.C60,答案 D 合金是指在金屬中加熱熔合其他金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質。生 鐵的含碳量是2%~ 4.3%,鋼的含碳量是0.03%~ 2%,它們都是鐵合金;黃銅是銅鋅合金;C60是碳 的一種單質,不屬于合金。,7.(2016湖南長沙,10,3分)判斷金屬Zn、Fe、Ag的金屬活動性強弱有很多種方法,下列能作為 判斷依據的是 ( ) A.根據金屬導電性強弱判斷 B.根據金屬導熱性快慢判斷 C.根據鋅能把鐵從硫酸亞鐵溶液中置換出來,鐵能把銀從硝酸銀溶液中置換出來判斷 D.根據金屬的密度大小判斷,答案 C 根據金屬導電性強弱不能判斷金屬活動性強

6、弱,故A錯誤;根據金屬導熱性快慢不 能判斷金屬活動性強弱,故B錯誤;根據鋅能把鐵從硫酸亞鐵溶液中置換出來,鐵能把銀從硝酸 銀溶液中置換出來,可以判斷金屬活動性由強到弱的順序為鋅、鐵、銀,故C正確;根據金屬的 密度大小不能判斷金屬活動性強弱,故D錯誤。,解題關鍵 金屬的導電性、導熱性和密度都是金屬的物理性質,不能作為判斷金屬活動性強 弱的依據。,8.(2015湖南株洲,9,2分)下列有關金屬及合金的說法中正確的是 ( ) A.合金是由兩種或兩種以上金屬熔合而成的具有金屬特性的物質 B.在日常生活中,大量使用的常常不是純金屬,而是它們的合金 C.“真金不怕火煉”說明黃金的硬度非常大 D.銅的化學性

7、質不活潑,所以銅制品不會生銹,答案 B 合金是由一種金屬和另一種或幾種金屬(或非金屬)熔合而成的具有金屬特性的物 質,故A錯誤;“真金不怕火煉”說明金的化學性質不活潑,故C錯誤;銅在潮濕的空氣中易生銹, D錯誤。,9.(2015湖南郴州,11,2分)下列可用于驗證 Fe、Cu、Ag 三種金屬的活動性順序的一組藥品是 ( ) A.Fe、Cu、H2SO4 溶液 B.Cu、Ag、FeSO4 溶液 C.Fe、Ag、CuSO4 溶液 D.Ag、FeSO4 溶液、CuSO4 溶液,答案 C Fe可以與H2SO4溶液反應,Cu、Ag均不與H2SO4溶液反應,證明Fe比Cu、Ag均活潑, 但無法比較Cu

8、、Ag的活動性強弱,故A項錯誤;Cu、Ag不能置換出FeSO4中的Fe,故Fe比Cu、 Ag均活潑,但無法比較Cu、Ag的活動性強弱,故B項錯誤;Fe能置換出CuSO4中的Cu,但Ag不能 置換出CuSO4中的Cu,故得出三種金屬的活動性順序為Fe>Cu>Ag,故C項正確;Ag既不能置換 出FeSO4中的Fe,也不能置換出CuSO4中的Cu,故Ag最不活潑,但無法比較Fe、Cu的活動性強弱, 故D項錯誤。,10.(2014湖南株洲,13,2分)中國南車株洲時代集團生產的油電雙動力公交車因省油、環(huán)保而 在全國推廣,雙動力公交車制造需要大量使用金屬材料。下列有關金屬材料的說法正確的是 ( ) A.

9、金屬材料中一定不含有非金屬元素 B.多數合金的抗腐蝕性能比組成它們的純金屬更好 C.雙動力公交車所有部件都是由金屬材料制造的 D.地球上的金屬資源是取之不盡、用之不竭的,答案 B 金屬材料包括金屬和合金,合金是金屬與某些金屬或非金屬熔合而成的具有金屬 特性的物質,多數合金與組成它們的純金屬相比,硬度大、耐腐蝕、熔點低,故A錯誤,B正確;雙 動力公交車的部件并不是全部由金屬材料制造的,C錯誤;金屬資源在地球上儲量是有限的,D 錯誤。,11.(2014湖南衡陽,20,2分)相同質量的M、N兩種金屬,分別與相同質量分數的足量稀鹽酸反應 (M、N在生成物中均為+2價),生成H2質量和反應時間的關系如

10、圖所示。下列有關敘述正確的 是 ( ) A.金屬活動性:N>M B.生成H2的質量相等 C.相對原子質量:N>M D.消耗鹽酸的質量相等,答案 C 由題圖可知,M完全反應所需時間短,則M與稀鹽酸反應更劇烈,其金屬活動性較強, 故A錯誤;由題圖可以看出,M反應生成的H2多,故B錯誤;根據題圖可知,M消耗的鹽酸多,故D錯 誤。,解題技巧 本題首先要讀懂該圖像,圖像的斜率代表金屬與酸反應的劇烈程度,從而得知兩種 金屬的活動性;由最后的水平線可知最后產生氫氣的質量關系。由金屬和酸的化學方程式可 知,消耗的酸的質量和產生的氫氣的質量成正比,所以產生的氫氣越多,消耗鹽酸的質量越大。,12.(2014湖

11、南邵陽,24,2分)有甲、乙、丙三種金屬,甲在常溫下就能與氧氣反應,乙、丙在常溫 下幾乎不與氧氣反應。如果把乙和丙分別放入硝酸銀溶液中,過一會兒,在乙表面有銀析出,而 丙沒有變化。則甲、乙、丙三種金屬的活動性由強到弱的順序是 ( ) A.丙>乙>甲 B.甲>丙>乙 C.甲>乙>丙 D.乙>甲>丙,答案 C 甲在常溫下能與O2反應,乙、丙在常溫下幾乎不與氧氣反應,說明甲的金屬活動性 大于乙和丙;乙能置換出AgNO3中的Ag,而丙不能,說明乙的金屬活動性大于丙,故選C。,13.(2014湖南懷化,14,2分)X、Y、Z三種金屬,能發(fā)生如下反應:①Y+X(NO3)2 X+Y(NO3)2, ②X+Z

12、(NO3)2 Z+X(NO3)2。則X、Y、Z三種金屬的活動性由強到弱的順序是 ( ) A.Z、Y、X B.X、Y、Z C.Y、X、Z D.Z、X、Y,答案 C 由反應①知,Y的金屬活動性強于X,由反應②知,X的金屬活動性強于Z,故X、Y、Z 三種金屬的活動性由強到弱的順序為Y>X>Z。,14.(2017湖南湘潭,23,3分) 金屬的用途很廣,我們應該保護好金屬資源?；卮鹨韵聠栴}: (1)金屬能用于做炊具,是因為金屬具有 (填“導電性”或“導熱性”); (2)黃銅片和銅片相比較,硬度較大的是 ; (3)寫出一條防止鐵生銹的建議 。,答案 (1)導熱性 (2)黃銅片 (3)涂

13、油漆,解析 (1)金屬具有導熱性,所以可用于制炊具;(2)黃銅片的硬度比銅片的硬度大;(3)鐵在與水 和氧氣同時接觸時易生銹,防止鐵生銹的措施就是破壞鐵生銹的條件,例如在金屬表面涂油 漆、涂油或制成合金等。,15.(2016湖南婁底,41,6分)金屬材料在生產、生活中起著重要作用。 (1)鋁可制成電線,主要是利用其有良好的延展性和 性。 (2)金屬生銹是世界面臨的難題。鐵生銹實際上是鐵與 共同作用的結 果。 (3)防止金屬腐蝕是保護金屬資源的有效途徑之一。請再寫出一條有效途徑: 。,答案 (1)導電 (2)氧氣、水(或O2、H2O) (3)回收利用廢舊金屬(或有計劃、

14、合理地開采礦 物或尋找金屬的代用品等),解析 (1)鋁可制成電線,主要是利用其有良好的延展性和導電性。(2)鐵生銹實際上是鐵與空 氣中的氧氣和水共同作用的結果。(3)防止金屬腐蝕、回收利用廢舊金屬、尋找金屬的代用 品等都是保護金屬資源的有效途徑。,易錯警示 本題的第(2)問是易錯點,鐵生銹的條件必須同時答出兩點:氧氣和水。 知識歸納 保護金屬資源的措施有:防止金屬的腐蝕、回收利用廢棄金屬、有計劃且合理地 開采礦物、尋找金屬的代用品等。,16.(2016湖南湘潭,27,8分)某興趣小組的同學從實驗室收集到一桶含有FeSO4、CuSO4的廢液, 他們想從中回收金屬銅和硫酸亞鐵晶體,設計了如下操作方

15、案。結合方案回答下列問題: (1)固體A中含有 和 ,無色氣體X為 (均填化學式)。 (2)步驟①中反應的化學方程式為 ,該反應屬于四種基本類型 中的 反應。 (3)操作a的名稱為 ,在該操作中用到了玻璃棒,其作用為 。 (4)理論上所得硫酸亞鐵晶體的質量 (填“>”“,解析 向含有硫酸亞鐵和硫酸銅的廢液中加入過量的鐵,鐵與硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵 和銅,化學方程式是Fe+CuSO4 FeSO4+Cu,所以固體A是鐵和銅的混合物,通過過濾能將固 體A和硫酸亞鐵溶液分開,過濾時玻璃棒的作用是引流;向固體A中加入適量的稀硫酸,稀硫酸 與鐵

16、反應會生成氫氣;由于加入的鐵與硫酸銅及稀硫酸反應均會生成硫酸亞鐵,所以理論上最 終得到的硫酸亞鐵的質量大于原廢液中硫酸亞鐵的質量。,解題關鍵 本題需要將流程圖讀懂,并且熟練地掌握化學方程式的書寫。流程圖中有一些關 鍵詞,由“過量的Fe”,可以判斷出固體A中有Fe和Cu,由“適量稀硫酸”,可以推斷出生成物 的溶液中沒有稀硫酸?；瘜W方程式的書寫注意配平和標明狀態(tài),明確實驗操作有哪些,能聯系 前后進行對比得出答案。,知識歸納 掌握好金屬活動性順序,并能正確地判斷出Fe能將Cu從它的鹽溶液中置換出來,Fe 也能與稀硫酸反應放出H2,而Cu不可以。明確四大基本反應類型:化合反應、分解反應、置換 反應、復

17、分解反應。,17.(2015湖南邵陽,29,4分)2015年5月21日至25日,第三屆中國國際礦物寶石博覽會在湖南舉 行。邵陽地區(qū)蘊藏著豐富的礦產資源。 (1)下列礦石的主要成分屬于氧化物的是 (填序號)。 (2)鐵是應用最廣泛的金屬。生活中用鐵鍋作炊具,主要利用鐵的 性;防止鐵鍋生銹, 常用的方法有 。 (3)有X、Y、Z三種金屬,它們具有如下性質: ①X、Z均不與稀鹽酸反應 ②Y+2HCl YCl2+H2↑ ③X+Z(NO3)2 X(NO3)2+Z 則X、Y、Z三種金屬活動性由強到弱的順序是 。,答案 (1)A (2)導熱 洗凈擦干(其他答案合理均可) (3)Y

18、>X>Z,解析 (1)赤鐵礦的主要成分是氧化鐵,屬于氧化物;菱鐵礦的主要成分是碳酸亞鐵,含有三種 元素,不是氧化物;輝銅礦的主要成分是硫化亞銅,不含氧元素,不屬于氧化物。(2)用鐵鍋作炊 具,主要利用鐵的導熱性;防止鐵鍋生銹,可以將鐵鍋洗凈擦干。(3)由①、②可知,Y的金屬活 動性強于X、Z,由③可知,X的金屬活動性強于Z,故X、Y、Z三種金屬活動性由強到弱的順序 為Y>X>Z。,18.(2015湖南衡陽,31,4分)金屬鋁在金屬活動性順序中的具體位置是 。 鋁比鐵活潑,但鋁比鐵的抗腐蝕性能強,其原因是 。鋁既 能與鹽酸反應:2Al+6HCl 2AlCl3+3H2↑

19、,也能與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉(NaAlO2) 和氫氣。鋁與氫氧化鈉溶液反應(提示:水也參加反應)的化學方程式為 。將鋁分別與足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應,當產生相同質量的氫氣時,所 消耗的NaOH和HCl的質量比為 。,答案 (4分)Mg之后,Zn之前 鋁表面的致密氧化膜,阻止鋁進一步氧化 2Al+2NaOH+2H2O 2NaAlO2+3H2↑ 80∶219(或40∶109.5),解析 根據金屬活動性順序可知,金屬鋁在金屬活動性順序中的位置是:Mg之后,Zn之前;鋁比 鐵的抗腐蝕性能強,其原因是鋁與空氣中的氧氣反應,其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜,從而 阻

20、止鋁進一步被氧化;根據題意可知,鋁與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為2Al+2NaOH+2H2O 2NaAlO2+3H2↑;根據化學方程式計算可知,鋁分別與足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應, 產生相同質量的氫氣時,所消耗的NaOH和HCl的質量比為80∶219(或40∶109.5)。,知識歸納 鋁很容易與空氣中的氧氣反應,表面生成一層致密的氧化物薄膜。 易錯警示 最后一空在計算兩物質的質量比時根據兩個化學方程式來計算,可計算出產生相 同質量的氫氣需要消耗NaOH和HCl的質量比為80∶219。,1.(2018湖南衡陽,12,2分)下列實驗現象描述正確的是 ( ) A.在加熱的條件下,一氧化碳還原氧化

21、銅時,黑色粉末逐漸變?yōu)榧t色 B.電解水一段時間后,正負極產生氣體的體積比約為2∶1 C.紅磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷 D.二氧化碳能使干燥的紫色石蕊紙花變紅,考點2 金屬礦物,答案 A 電解水時,正極產生氧氣,負極產生氫氣,且氧氣與氫氣的體積比約為1∶2,故B錯誤; 紅磷在空氣中燃燒的現象是產生大量的白煙,故C錯誤;二氧化碳能使?jié)駶櫟淖仙锛埢ㄗ?紅,但不能使干燥的紫色石蕊紙花變紅,故D錯誤。,2.(2016湖南永州,2,2分)下列物質中,屬于純凈物的是 ( ) A.石油 B.生鐵 C.井水 D.高錳酸鉀,答案 D 石油屬于混合物,故A錯誤;生鐵是鐵的合金,屬于混合物,故B錯誤;井水中

22、有可溶性 物質和不溶性物質,屬于混合物,故C錯誤;高錳酸鉀屬于純凈物,故D正確。,易錯警示 生鐵是鐵和碳的合金,是混合物;井水中含有大量的礦物質和微生物,是混合物。,3.(2016湖南常德,5,2分)錫(Sn)是“五金”之一,它的金屬活動性順序位于鐵和銅之間,則下列 反應一定不會發(fā)生的是 ( ) A.Mg+Sn(NO3)2 Mg(NO3)2+Sn B.Sn+H2SO4 SnSO4+H2↑ C.Sn+Hg(NO3)2 Sn(NO3)2+Hg D.Sn+ZnSO4 SnSO4+Zn,答案 D 金屬活動性順序中氫前金屬可以和鹽酸、稀硫酸反應生成氫氣,排在前邊的金屬 可以把后邊的金屬從它的鹽溶液中置

23、換出來。錫的金屬活動性位于鐵和銅之間,因此它不能 置換出硫酸鋅中的鋅,D反應不能發(fā)生。,4.(2015湖南湘潭,16,2分)下列有關合金的說法中,不正確的是 ( ) A.合金屬于金屬材料 B.青銅、黃銅的硬度大于銅 C.合金的抗腐蝕性能比其成分金屬強 D.合金的熔點比其成分金屬高,答案 D 合金的熔點一般比其成分金屬低,故D錯誤。,知識歸納 合金的特性:硬度大、熔點低、抗腐蝕性好;金屬材料包括純金屬和合金兩大類。,5.(2014湖南益陽,5,3分)根據你所具備的化學知識和生活經驗,指出鐵釘在下列哪種情況下最 容易生銹 ( ),答案 C 鐵生銹是鐵與水、氧氣共同作用的結果。A中鐵釘只與干燥空

24、氣接觸,缺少水時不 易生銹;B中鐵釘只與水接觸,缺少氧氣時也不易生銹;C中的鐵釘與氧氣和水同時接觸,故最容 易生銹;D中的鐵釘不與氧氣、水接觸,不易生銹。,解題關鍵 從4個選項中找鐵生銹的條件,只有同時接觸氧氣和水時鐵釘才能生銹。,6.(2016湖南益陽,20,4分)實驗室模擬冶煉鐵的裝置如下圖所示: (1)寫出上述裝置中發(fā)生的任意一個反應的化學方程式 ; (2)該裝置有一個明顯不足之處是 。,答案 (每空2分,共4分) (1)3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2[或CO2+Ca(OH)2 CaCO3↓+H2O或C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O] (2)沒有對

25、尾氣進行處理(其他合理表達均給分),解析 (1)模擬冶煉鐵的裝置中發(fā)生的反應有3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2;CO2+Ca(OH)2 CaCO3↓+H2O;C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O。 (2)一氧化碳有毒,會污染空氣,有一氧化碳參與或生成的實驗裝置最后需要進行尾氣處理。,知識歸納 本實驗中涉及三個化學反應:CO還原Fe2O3,CO2使澄清石灰水變渾濁,酒精的燃燒。,7.(2015湖南益陽,21,4分)材料:我國第四套人民幣中的一元硬幣是鋼芯鍍鎳(Ni),鎳與稀硫酸能 發(fā)生下列反應:Ni+H2SO4 NiSO4+H2↑。根據此材料及金屬活動性順序,請回答: (1)鑄造硬幣用到

26、的材料是 (填“合成材料”或“金屬材料”); (2)寫出Ni與CuSO4溶液發(fā)生置換反應的方程式 。,答案 (1)金屬材料 (2)Ni+CuSO4 Cu+NiSO4,解析 (1)根據題中信息,可知鑄造硬幣用到的材料是金屬材料。(2)鎳與稀硫酸能發(fā)生下列反 應:Ni+H2SO4 NiSO4+H2↑,說明在金屬活動性順序中,鎳在氫的前面,則鎳的金屬活動性比 銅強,鎳與硫酸銅反應的化學方程式為Ni+CuSO4 Cu+NiSO4。,解題關鍵 第(2)題化學方程式的書寫應該從題干中獲取信息,由題干給出的化學方程式可知 NiSO4中Ni的化合價是+2價,從而推知Ni與CuSO4溶液

27、反應應該生成NiSO4。,知識歸納 本題要掌握好合成材料和金屬材料的概念。合成材料是將不同物質經過化學方 法或聚合作用加工而成的材料,主要是指塑料、合成纖維、合成橡膠;金屬材料是指金屬單質 和合金。,考點1 金屬,B組 2014-2018年全國中考題組,1.(2018山西,9,2分)驗證鎂、銅的金屬活動性順序,下列試劑不能選用的是 ( ) A.MgSO4溶液 B.KCl溶液 C.稀鹽酸 D.ZnCl2溶液,答案 B 金屬活動性順序中,鎂在銅的前面,將銅放入MgSO4溶液中無現象,說明鎂的活動性 大于銅,A可以選用;鎂和銅都在鉀的后面,放入KCl溶液中都不反應,無法比較鎂和銅的活動性, B

28、不能選用;鎂在氫前,銅在氫后,分別放入稀鹽酸中,鎂與酸反應產生氣泡,銅與稀鹽酸不反應, 說明鎂的活動性大于銅,C可以選用;鎂在鋅前,銅在鋅后,分別放入氯化鋅溶液中,鎂與氯化鋅 反應,銅不反應,說明鎂的活動性大于銅,D可以選用。,2.(2017江蘇蘇州,14,2分)下列關于金屬的說法中,不正確的是 ( ) A.銅有良好的導電性,常用于制作導線 B.所有的金屬都能與稀鹽酸反應 C.鐵制品在干燥的空氣中不易生銹 D.不銹鋼具有較強的耐腐蝕性,可用于制作醫(yī)療器械,答案 B A項,銅具有良好的導電性,能用于制作導線,正確;B項,在金屬活動性順序中,位于氫 前面的金屬才能與稀鹽酸反應,錯誤;C項,鐵生銹

29、的條件是鐵與水、氧氣同時接觸,故鐵制品在 干燥的空氣中不易生銹,正確;D項,不銹鋼是鐵的合金,不易生銹,可用于制作醫(yī)療器械,正確。,3.(2016內蒙古呼和浩特,10,2分)已知:2Fe(NO3)3+Cu 2Fe(NO3)2+Cu(NO3)2。向硝酸鐵和硝 酸銅的混合溶液中,加入一定量的鐵粉,反應停止后過濾,向濾出的固體中加入少量稀鹽酸,無 氣泡產生。則下列有關說法正確的是 ( ) A.濾出的固體中不含鐵,濾液中含有硝酸鐵 B.濾液中一定含有硝酸亞鐵,不含硝酸鐵,可能含有硝酸銅 C.濾液中一定含有硝酸亞鐵和硝酸銅 D.濾出的固體中一定含有銅,濾液中可能含有硝酸鐵和硝酸銅,答案 B 由題意可知

30、,向硝酸鐵和硝酸銅的混合溶液中,加入一定量的鐵粉,鐵粉先與硝酸鐵 反應,后與硝酸銅反應。向濾出的固體中加入少量稀鹽酸,無氣泡產生,說明濾出的固體中一定 沒有鐵,一定有銅;濾液中一定有硝酸亞鐵,可能有硝酸銅,一定沒有硝酸鐵。,4.(2015上海,45,1分)在硝酸銀、硝酸銅的混合溶液中加入一定量鋅粉,反應停止后過濾,濾液 仍為藍色。有關判斷正確的是 ( ) A.濾渣中一定有銀,沒有銅和鋅 B.濾渣中一定有銀和鋅,可能有銅 C.濾液中一定有硝酸鋅、硝酸銅、硝酸銀 D.濾液中一定有硝酸鋅、硝酸銅,可能有硝酸銀,答案 D 鋅粉加入AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中,Zn先和AgNO3反應

31、,再和Cu(NO3)2反應。 反應后過濾,濾液仍為藍色,說明濾液中含有Cu(NO3)2,則鋅無剩余,濾渣中一定有Ag,可能含有 Cu;濾液中一定有Zn(NO3)2、Cu(NO3)2,可能含有AgNO3。,5.(2014廣西南寧,17,2分)將等質量的鎂和鐵分別放入等質量、相同溶質質量分數的稀鹽酸中, 產生氫氣的質量與反應時間的關系如圖所示,下列說法錯誤的是 ( ) A.反應結束后鎂一定有剩余 B.反應消耗鹽酸的總質量一定相等 C.0~t1時段,產生氫氣的質量鎂比鐵大 D.0~t2時段,參加反應的鎂的質量與鐵相等,答案 D 由題圖知最終生成的氫氣質量相等,則消耗的鹽酸質量相等,根據化學方程式

32、Mg+ 2HCl MgCl2+H2↑和Fe+2HCl FeCl2+H2↑可知消耗等質量的鹽酸時,參加反應的Mg的 質量小,Fe的質量大,由于鎂和鐵的質量相等,因此鐵可能正好反應,而鎂一定有剩余,A正確;生 成氫氣質量相等,氫氣中的氫元素來自氯化氫中的H,鹽酸的溶質質量分數相等,故消耗鹽酸的 總質量相等,B正確;由圖可知,0~t1時段,產生氫氣的質量鎂比鐵大,C正確;0~t2時段產生的氫氣 質量相等,參加反應的Mg的質量小,Fe的質量大,D錯誤。,6.(2018內蒙古呼和浩特,12,5分)古往今來,金屬材料和制品在我們的社會生活中一直起著非常 重要的作用。 (1)考古工作者發(fā)現鐵質的出土文物往往

33、銹蝕嚴重,鐵生銹的條件是 。在實驗室常用稀鹽酸清除鐵銹,化學方程式為 。 (2)近年來,我國高鐵建設促進了經濟、社會的快速發(fā)展。制造鐵軌的材料是合金鋼,主要原因 是合金鋼具有 的優(yōu)越性能(要求只答一條)。 (3)某同學在實驗室進行了兩個有關金屬性質的實驗: 實驗Ⅰ:硫酸鋁溶液和鐵粉混合 實驗Ⅱ:硫酸銅溶液與鐵粉混合 在上述兩個實驗結束后,該同學將實驗Ⅰ和Ⅱ的物質全部倒入同一個燒杯中,發(fā)現燒杯內的紅 色固體明顯增多,其原因是 (用文字說明)。一段時間后過濾,向濾渣中滴加鹽酸,結果沒有氣泡產生。那 么,濾液中所含金屬離

34、子的情況可能是 (填序號)。 ①Al3+ ②Al3+、Fe2+ ③Al3+、Fe3+ ④Fe2+、Cu2+ ⑤Al3+、Fe2+、Cu2+,答案 (1)鐵同時與水分和空氣(或氧氣)接觸(1分,把“和”寫成“或”不給分) Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O(1分) (2)硬度大(1分,強度高,韌性好等合理答案也可給分) (3)實驗Ⅰ中未發(fā)生反應的鐵粉與實驗Ⅱ中過量的硫酸銅溶液繼續(xù)反應生成銅(1分,答出全部 帶點部分給分) ②⑤(1分,全部答對給分),解析 (1)鐵生銹的條件是鐵同時與水分和空氣(或氧氣)接觸。(2)合金鋼具有硬度大、強度 高、韌性好等優(yōu)越性能。(3)根據金屬活動性

35、順序可知,實驗Ⅰ中的硫酸鋁溶液和鐵粉不發(fā)生 化學反應,故燒杯內的紅色固體明顯增多的原因是實驗Ⅰ中的鐵粉與實驗Ⅱ中過量的硫酸銅 溶液反應生成銅;向濾渣中滴加鹽酸沒有氣泡產生,說明濾渣中沒有鐵粉,只有銅,故濾液中一 定含有Al3+、Fe2+,可能含有Cu2+。,7.(2018陜西A,19,4分)人類文明進步與金屬材料發(fā)展關系十分密切。 (1)鋁合金被廣泛應用于制造飛機、高鐵等,這是因為鋁合金具有 、質量輕、耐腐 蝕等特性。 (2)化學興趣小組為了鑒別某黃色金屬是黃金還是黃銅(銅鋅合金),設計了如下方案: ①取樣,在空氣中加熱 ②取樣,加入硝酸銀溶液 ③取樣,加入硫酸鋅溶液 其中不合理的是

36、 (填序號)。某同學提出還可以用稀硫酸鑒別,他所依據的反應原理 是 (用化學方程式表示)。,答案 (1)硬度大或強度大 (2)③ Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑(無“↑”符號扣1分,化學式錯誤扣2分),解析 (1)鋁合金廣泛應用于制造飛機、高鐵等,主要是因為鋁合金的硬度大或強度大、質量 輕、耐腐蝕等。(2)金的化學性質非常穩(wěn)定,在空氣中加熱跟氧氣不反應,而銅鋅合金加熱會與 氧氣反應而變黑,因此①可以鑒別;金和硝酸銀溶液不反應,而銅、鋅能與硝酸銀溶液發(fā)生置換 反應,因此②可以鑒別;硫酸鋅與金和銅、鋅都不反應,無法鑒別,因此③不合理。在金屬活動性 順序中,Zn排在H前,

37、可以和稀硫酸發(fā)生置換反應,反應的化學方程式為Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑。,8.(2016天津,21,8分)金屬具有廣泛的應用。 (1)下列金屬制品中,利用金屬導熱性的是 (填字母)。 A.金屬硬幣 B.鋁制導線 C.銅制火鍋 (2)波爾多液是一種農業(yè)上常用的殺菌劑,它由硫酸銅、生石灰加水配制而成。不能用鐵質容 器配制波爾多液的原因是 (用化學方程式表示)。 (3)防止金屬銹蝕是保護金屬資源的有效途徑之一。潔凈的鐵釘在下列情況下容易生銹的是 (填字母)。 A.在干燥的空氣中 B.在潮濕的空氣中 C.浸沒在植物油中 (4)鋁具有很好的抗腐蝕性能,原因是鋁在空氣

38、中與氧氣反應,其表面生成一層致密的氧化鋁薄 膜,從而阻止鋁進一步氧化。氧化鋁難溶于水,卻能溶于酸。寫出氧化鋁與稀硫酸反應生成硫 酸鋁和水的化學方程式 。 (5)向鐵粉和氧化銅粉末的混合物中加入一定量的稀硫酸,微熱,充分反應后過濾,得濾渣和濾 液。向濾液中加一潔凈鐵片,未看到鐵片有任何變化。則濾液中含有的溶質是 (填化 學式),濾渣中一定含有的物質是 (填化學式)。,答案 (8分)(1)C (2)Fe+CuSO4 FeSO4+Cu (3)B (4)Al2O3+3H2SO4 Al2(SO4)3+3H2O (5)FeSO4 Cu,解析 (1)銅制火鍋是利用金屬的導熱性;

39、(2)不能用鐵質容器配制波爾多液的原因是鐵比銅活 潑,能將銅從CuSO4溶液中置換出來,反應的化學方程式是Fe+CuSO4 FeSO4+Cu;(3)鐵生銹 的條件是與水、氧氣同時接觸,潔凈的鐵釘在潮濕的空氣中容易生銹;(4)氧化鋁與稀硫酸反應 生成硫酸鋁和水,反應的化學方程式是Al2O3+3H2SO4 Al2(SO4)3+3H2O;(5)向鐵粉和氧化銅 粉末的混合物中加入一定量的稀硫酸,微熱,鐵能與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣,氧化銅能 與稀硫酸反應生成硫酸銅和水,鐵能與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅。充分反應后過濾得濾 渣和濾液,向濾液中加一潔凈鐵片,未看到鐵片有任何變化,說明濾液中不含硫酸銅和

40、H2SO4,則 濾液中含有的溶質是FeSO4,濾渣中一定含有的物質是Cu。,9.(2016寧夏,18,6分)生鐵是鐵的合金之一。小華為了測定某生鐵樣品中鐵的質量分數,通過實 驗得到如下數據(假設生鐵中的其他成分都不與稀硫酸反應): 計算: (1)生成氫氣的質量; (2)生鐵樣品中鐵的質量分數。,答案 (6分) 解:(1)氫氣的質量為:17.5 g+150 g-166.9 g=0.6 g(1分) (2)設生鐵中鐵的質量為x。 Fe+H2SO4 FeSO4+H2↑ (1分) 56 2 x 0.6 g (1分) = (1分) x=16.8 g (1分) 生鐵樣品中鐵的質量

41、分數為: 100%=96% (1分) 答:(略),解析 反應前物質的總質量為17.5 g+150 g=167.5 g,反應后剩余混合物的質量為166.9 g,根據 質量守恒定律可知,生成氫氣的質量為167.5 g-166.9 g=0.6 g。利用化學方程式,得出鐵與氫氣 的質量關系,已知氫氣的質量為0.6 g,則鐵的質量為16.8 g,進而求得生鐵中鐵的質量分數。,10.(2015廣西南寧,24,6分)“鐵、鋅、銅、鎂、鋁”是生活中常見的金屬。請根據所學知識 回答下列問題: (1)鋁塊能制成鋁箔是利用了鋁的 性。 (2)黃銅是銅鋅合金,其硬度比純銅 (填“大”或“小”)。 (3)將

42、一定質量的鋅粒投入含有Cu(NO3)2和Fe(NO3)2的混合溶液中,充分反應后過濾,若濾液中 只含一種溶質,則濾渣中一定含有 。 (4)將等質量的鎂、鐵、鋅三種金屬分別放入三份溶質質量分數相等的稀鹽酸中。生成H2的 質量與反應時間的關系如圖所示。金屬X是 (填化學式,下同),反應后可能已經反 應完的金屬是 ,一定有剩余的金屬是 。,答案 (1)延展 (2)大 (3)銅、鐵(或Cu、Fe) (4)Mg Zn和Fe Mg,解析 (1)鋁塊能制成鋁箔是利用了鋁的延展性。(2)合金的硬度一般要比組成它的純金屬硬 度大,因此黃銅的硬度大于純銅。(3)濾液只含一種溶質說明鋅已經把

43、硝酸銅和硝酸亞鐵都反 應完了,濾液中溶質只有生成的硝酸鋅,所以濾渣中一定有被置換出的銅和鐵,可能有過量的 鋅。(4)由題圖可知X生成氫氣的速率最快,所以X的金屬活動性最強,應是Mg;Z生成氫氣的速 率最慢,所以Z的金屬活動性最弱,應是Fe,則Y為Zn;Zn、Mg生成的氫氣的質量相等,則反應消 耗的Mg的質量小于Zn的質量,已知加入的金屬的質量相等,故Mg一定有剩余,Zn可能完全反 應;由于沒有說明稀鹽酸的質量,等質量的Zn、Fe完全反應時Fe生成的氫氣多,故Fe也可能完 全反應。,1.(2018內蒙古呼和浩特,8,2分)黃鐵礦的主要成分為二硫化亞鐵(FeS2),工業(yè)上可利用黃鐵礦煅 燒的產物冶

44、煉鐵和生產濃硫酸,其工業(yè)流程如下: 下列說法錯誤的是 ( ) A.反應②不是置換反應,反應③④為化合反應 B.反應①中各元素的化合價均發(fā)生了改變 C.該工業(yè)生產過程產生的廢氣中的SO2可以用熟石灰溶液吸收 D.向制得的100克98%的濃硫酸中加入100克蒸餾水,配制49%的稀硫酸,考點2 金屬礦物,答案 D 反應②為鐵的冶煉,反應原理為3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2,該反應不是置換反應,反 應③、④的化學方程式分別為2SO2+O2 2SO3、SO3+H2O H2SO4,均為化合反應, 故A正確;反應①的反應物為FeS2和O2,生成物為Fe2O3和SO2,反應物中Fe、S、O元素的化合

45、價 分別為+2、-1、0,生成物中Fe、S、O元素的化合價分別為+3、+4、-2,各元素的化合價均發(fā) 生了改變,故B正確;SO2可以與氫氧化鈣溶液反應生成亞硫酸鈣和水,所以SO2可以用氫氧化鈣 溶液吸收,故C正確;稀釋濃硫酸時不能把蒸餾水加入濃硫酸中,故D錯誤。,2.(2015廣東廣州,16,2分)下列有關鐵的說法錯誤的是 ( ) A.參考右圖信息,鐵的相對原子質量為26 B.生鐵和鋼是常見的鐵合金 C.鐵釘在潮濕的空氣中容易生銹,因此鋼鐵的使用要注意防銹 D.用赤鐵礦高爐煉鐵的化學反應方程式是Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2,答案 A 由題中圖示信息得出26是鐵的原子序數,鐵的相對原子

46、質量為55.85,故A錯誤。,3.(2015廣西南寧,13,2分)下列措施中,不宜用于博物館保存槍支大炮等鐵制文物的是 ( ) A.定期用濕布擦拭鐵制文物 B.提醒觀眾不要用手觸摸文物 C.保持文物儲存室內空氣的干燥 D.在鐵制文物表面涂抹一層保護物質,答案 A 鐵制文物遇水更容易生銹,A錯誤;文物不能用手觸摸,B正確;保持干燥防止文物生 銹或腐蝕,C正確;在鐵制文物表面涂保護物質以防止生銹或腐蝕,D正確。,4.(2018河南,24,3分)下圖裝置可以做CO還原Fe2O3的實驗并檢驗該反應的氣體生成物。已知 由一氧化碳發(fā)生裝置得到的CO中混有雜質CO2和H2O。 (1)寫出B裝置玻璃管內反

47、應的化學方程式。 (2)從環(huán)保角度考慮,請寫出一種尾氣處理方法。 (3)若沒有A裝置,則該實驗不能達到檢驗氣體生成物的目的,請說明原因。,答案 (1)Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2(1分) (2)將尾氣點燃(或進行收集等)。(1分) (3)因為A裝置能吸收CO2,若沒有A裝置,則雜質中的CO2也能使Ca(OH)2溶液變渾濁,對檢驗氣 體生成物造成干擾。(1分),解析 (1)B裝置中發(fā)生的是一氧化碳還原氧化鐵的反應,化學方程式為3CO+Fe2O3 2Fe+ 3CO2;(2)尾氣可以點燃或用氣囊收集起來集中處理;(3)A裝置能夠吸收水和二氧化碳,若沒有A 裝置,則通入玻璃管的氣體中含有的雜質

48、二氧化碳也會使Ca(OH)2溶液變渾濁,會對生成的二 氧化碳的檢驗產生干擾,不能達到檢驗氣體生成物的目的。,思路點撥 A裝置是U形管,其中足量的堿石灰既可吸收二氧化碳,也可以吸收水。要驗證B裝 置中是否生成二氧化碳氣體,則進入B裝置的氣體中一定不能含有二氧化碳,否則會對后續(xù)驗 證產生干擾。,5.(2016天津,24,8分)石灰石和鐵的化合物在生產、生活中有著廣泛的應用。 (1)煉鐵的原理是一氧化碳與氧化鐵在高溫條件下反應生成鐵和二氧化碳,寫出該反應的化學 方程式 。 (2)牙膏中常用輕質碳酸鈣粉末作摩擦劑。生產輕質碳酸鈣的主要過程:①煅燒石灰石制得氧 化鈣;②氧化鈣加水制成

49、石灰乳[主要成分是Ca(OH)2];③石灰乳與二氧化碳反應得到碳酸鈣。 寫出③的化學方程式 。 (3)取62.5 g含碳酸鈣80%的石灰石(雜質不含鈣元素且不參加反應)高溫煅燒,一段時間后停止 加熱,測得剩余固體中鈣元素的質量分數為40%,則生成的二氧化碳質量為 g。 (4)合成氨工業(yè)生產中所用的催化劑是鐵觸媒,其主要成分是FeO和Fe2O3。當FeO和Fe2O3中鐵 元素的質量比為1∶2時,該催化劑的催化作用效果最好,此時FeO和Fe2O3的質量比為 (寫最簡比)。,答案 (8分) (1)3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 (2)Ca(OH)2+CO2 Ca

50、CO3+H2O (3)12.5 (4)9∶20,解析 (1)一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下反應生成鐵和二氧化碳,反應的化學方程式為 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2。 (2)二氧化碳和石灰乳反應生成碳酸鈣和水,化學方程式為CO2+Ca(OH)2 CaCO3+H2O。 (3)剩余固體的質量為62.5 g80% 40%=50 g,所以生成的二氧化碳質量為62.5 g-50 g= 12.5 g。 (4)設催化劑中FeO的質量為x、Fe2O3質量為y。 = ,求得 = 。,6.(2015北京,30,3分)生物浸出技術在金屬冶煉中應用廣泛。嗜熱細菌在65~80 ℃酸性水溶液 及氧氣存在下,能氧化黃銅

51、礦(主要成分CuFeS2)產生硫酸鹽,進而生產銅和綠礬,主要流程如下: (1)分離出礦渣的操作是 。 (2)若試劑b為Fe粉,反應①的化學方程式為 。 (3)氫氧化鐵與試劑a發(fā)生中和反應,反應②的化學方程式為 。,答案 (1)過濾 (2)CuSO4+Fe FeSO4+Cu (3)2Fe(OH)3+3H2SO4 Fe2(SO4)3+6H2O,解析 (1)過濾操作可以將礦渣從溶液中分離出來;(2)試劑b為Fe粉,因此反應①為鐵與硫酸銅 的置換反應;(3)中和反應的反應物為酸和堿,氫氧化鐵與試劑a發(fā)生中和反應生成硫酸鐵,則推 知試劑a一定是硫酸,由此可寫

52、出反應②的化學方程式。,1.(2018云南昆明,20,3分)向AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液中加入一定量的Zn、Fe和Cu的混合粉 末,充分反應后,過濾,洗滌,得到濾渣和濾液。下列說法正確的有 ( ) ①濾渣中一定有Ag,濾液中可能有Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3 ②當濾液為藍色時,濾渣中一定有Cu、Ag,一定沒有Zn、Fe ③向濾渣中加入鹽酸,有氣泡產生,則濾渣中一定有Fe、Cu、Ag,可能有Zn ④向濾液中加入KCl溶液,無明顯現象,則濾液中一定有Zn(NO3)2,可能有Fe(NO3)2、Cu(NO3)2,濾 渣中可能有Zn、Fe、Cu A.1種 B.2種 C.3種

53、D.4種,考點1 金屬,C組 教師專用題組,答案 C ①根據金屬活動性順序,鋅、鐵、銅均比銀活潑,均能與硝酸銀發(fā)生置換反應,濾渣 中一定有銀,鋅先與硝酸銀反應,濾液中一定有硝酸鋅,當加入的混合粉末較少,硝酸銀不能完 全反應時,濾液中有硝酸亞鐵、硝酸銅、硝酸銀,故①正確;②當濾液為藍色時,溶液中一定有 硝酸銅,濾渣中一定沒有能與硝酸銅反應的鋅、鐵,濾渣中一定有銀,可能有銅,故②錯誤;③向 濾渣中加入鹽酸,有氣泡產生,則濾渣中一定有鐵,可能有鋅,因為有鐵,故硝酸銀、硝酸銅完全 反應,濾渣中一定還有銅、銀,③正確;④向濾液中加入氯化鉀溶液,無明顯現象,則濾液中一定 沒有硝酸銀,鋅、鐵、銅中鋅最活潑

54、,鋅先與硝酸銀反應,則濾液中一定有硝酸鋅,若鋅的量較 少,鐵、銅參加反應,則濾液中有硝酸亞鐵和硝酸銅,若鋅的量足夠多,鋅有剩余,則濾渣中有 鋅、鐵、銅,故④正確。,解題關鍵 本題的解題關鍵是掌握金屬活動性順序,根據金屬活動性順序判斷化學反應是否 發(fā)生及發(fā)生的先后順序。,2.(2015湖南岳陽,36,3分)向AgNO3溶液中加入一定質量Fe和Al的混合粉末,充分反應后過濾, 得到濾渣和淺綠色濾液。下列說法正確的是 ( ) A.濾液中一定含有Al3+、Ag+ B.濾液中一定含有Fe2+、Ag+ C.濾渣中一定含有Fe D.濾渣中一定含有Ag,答案 D 由金屬活動性順序可知,金屬的活動性:Al>F

55、e>Ag,向AgNO3溶液中加入一定質量的 Fe和Al的混合粉末,鋁首先與硝酸銀溶液反應,鋁反應完全時,鐵與硝酸銀反應。由于溶液顯淺 綠色,說明鋁全部反應,鐵也參加了反應。綜上所述可知,濾液中一定含有Fe(NO3)2、Al(NO3)3, 可能含有AgNO3;濾渣中一定含有Ag,可能含有Fe。,3.(2014山東濰坊,20,2分)某溶液含有Cu(NO3)2和AgNO3,現向其中加入一定量的鋅粉,參加反應 的鋅的質量與溶液中金屬離子種類的關系(如下圖所示)。下列說法不正確的是 ( ) A.a~b間(不含兩點)的溶液中金屬離子為Zn2+、Ag+、Cu2+ B.c~d間(不含兩點)的溶液中金屬離子為

56、Zn2+、Cu2+ C.當參加反應的鋅的質量為m3時,溶液中金屬離子為Zn2+ D.當參加反應的鋅的質量分別為m1、m2時,溶液中Cu(NO3)2的質量分數相等,答案 D Zn先與溶液中的AgNO3反應,a~b間(不含兩點)溶液中的金屬離子為未參與反應的 Cu2+、生成的Zn2+、未完全反應的Ag+;AgNO3完全反應后,Zn與溶液中的Cu(NO3)2反應,c~d間 (不含兩點)溶液中的金屬離子為生成的Zn2+、未完全反應的Cu2+;e點之后反應結束,溶液中的 金屬離子只有Zn2+,故A、B、C正確;鋅的質量為m1、m2時,Cu(NO3)2不參與反應,Cu(NO3)2的質 量不變,但溶液質量

57、發(fā)生改變,因此,Cu(NO3)2的質量分數不相等,故選D。,4.(2014上海,38,1分)為比較X、Y、Z三種金屬活動性大小,進行如下實驗。實驗結論正確的是 ( ) A.X>Y>Z B.Z>Y>X C.Y>X、Y>Z D.X>Y、Z>Y,答案 A 由題圖知,金屬X可與稀硫酸反應而金屬Y不能,說明X的活動性大于Y;金屬Y可置 換出硝酸銀溶液中的銀而Z不能,說明Y的活動性大于Z,因此三種金屬的活動性順序 為X>Y>Z。,5.(2018吉林,17,4分)用鋁絲、潔凈的銅絲、稀鹽酸、AgNO3溶液,驗證Al、Cu、Ag的活動性 順序。 (1)把打磨過的鋁絲和潔凈的銅絲分別浸入稀鹽酸中,觀察到

58、鋁絲表面有氣泡產生,銅絲表面無 明顯現象,由此判斷出Al和Cu的活動性強弱順序為 >(H)> ;發(fā)生反應的基本反應類型是 ;鋁絲使用前需用砂紙打磨的原因是 ; (2)為了達到實驗目的,除(1)中實驗外,還需要進行的實驗是 。,答案 (1)Al Cu(或鋁 銅)(1分) 置換反應(1分) 除去鋁表面致密的氧化鋁薄膜,防止其影 響反應(或除去鋁表面的氧化膜或除去鋁表面的氧化物等,合理均可)(1分) (2)將銅絲浸入硝酸銀溶液中(只要用不超出所給四種試劑,就能得出正確結論的即可給分)(1分),解析 (1)鋁絲浸入稀鹽酸中有氣泡產生,說明鋁的活動性

59、大于氫;銅絲浸入稀鹽酸中無明顯現 象,說明銅的活動性小于氫,則鋁和銅的活動性順序為Al>(H)>Cu。鋁與稀鹽酸反應生成氯化 鋁和氫氣,反應物是一種單質和一種化合物,生成物是另一種單質和另一種化合物,屬于置換反 應。(2)要驗證鋁、銅、銀三種金屬的活動性順序,(1)中已驗證Al>Cu,再驗證Cu>Ag即可,根據 所給試劑,可將銅絲浸入硝酸銀溶液中,觀察銅絲表面是否有物質析出即可。,6.(2015陜西,19,5分)鐵是生產、生活中應用很廣泛的一種金屬,下列是與鐵的性質有關的部分 實驗圖,請回答下列問題。 (1)A中細鐵絲燃燒生成黑色固體的化學式是 。 (2)B中鐵釘最易生銹的部位是

60、(填“a”“b”或“c”)。 (3)C中剛開始無氣泡產生,溶液顏色逐漸由無色變?yōu)辄S色,此時試管內發(fā)生反應的化學方程式 是 。 (4)D中反應一段時間后,試管內固體質量比反應前增大,據此推斷,試管內溶液質量與反應前相 比 (填“增大”“不變”或“減小”)。,答案 (1)Fe3O4 (2)b (3)Fe2O3+3H2SO4 Fe2(SO4)3+3H2O(未配平扣1分,化學式錯誤扣2分) (4)減小,解析 (1)細鐵絲燃燒生成的黑色固體是四氧化三鐵,化學式是Fe3O4。(2)鐵生銹的條件是鐵與 水和氧氣同時接觸,因此b處最易生銹。(3)未打磨的鐵片表面有鐵銹,鐵銹與稀硫酸反應

61、生成 硫酸鐵,反應的化學方程式為Fe2O3+3H2SO4 Fe2(SO4)3+3H2O。(4)根據質量守恒定律可知, 試管內溶液質量與反應前相比減小。,7.(2015河南,21,4分)金屬活動性順序在工農業(yè)生產和科學研究中有重要應用。 (1)鋁比較活潑,為什么鋁制品卻有很好的抗腐蝕性能? (2)農業(yè)上不能用鐵制容器配制波爾多液(含硫酸銅),請用化學方程式解釋。 (3)探究實驗:分別將不同量的鋅粉加入到一定量的Mg(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3混合溶液中, 充分反應后過濾。以下是不同情況下對固體或濾液成分的探究。 ①若向所得固體上滴鹽酸有氣泡產生,則該固體含有的金屬為 。 ②

62、猜想:濾液中溶質為Mg(NO3)2、Zn(NO3)2、AgNO3,請分析該猜想不合理的原因。,答案 (1)鋁與氧氣反應,表面生成致密的氧化鋁薄膜,能阻止鋁的進一步氧化。(1分) (2)Fe+CuSO4 FeSO4+Cu(1分) (3)①Zn、Cu、Ag (或鋅、銅、銀)(1分) ②濾液中有AgNO3時,一定也有Cu(NO3)2,因為Zn先與AgNO3反應后與Cu(NO3)2反應。[或濾液 中無Cu(NO3)2時,也一定沒有AgNO3,因為Cu(NO3)2與Zn反應生成Cu,而Cu能與AgNO3反應。] (1分),解析 (1)鋁的活動性較強,常溫下可與空氣中的氧氣發(fā)生反應,在表面生成一層致密的氧

63、化鋁 薄膜,阻止鋁的進一步氧化,因此鋁制品具有很好的抗腐蝕性能。(2)波爾多液中含有硫酸銅, 鐵會與硫酸銅發(fā)生置換反應,生成硫酸亞鐵和銅,因此不能用鐵制容器配制波爾多液。(3)①將 鋅粉加入混合溶液中,因為鎂比鋅活潑,因此硝酸鎂不與鋅發(fā)生反應,則能與鹽酸反應產生氣泡 的物質一定是鋅,此時混合溶液中的硝酸銀、硝酸銅均已反應完全,因此固體中含有的金屬是 鋅、銀、銅;②根據金屬活動性順序可知,鋅先與硝酸銀發(fā)生反應,當濾液中含有硝酸銀時,一 定也有硝酸銅,因此猜想不合理。,1.(2016河南,12,1分)相同質量的鎂、鋁、鋅分別與相同質量20%的鹽酸充分反應,產生氫氣質 量(直接用各金屬表示)大小關系

64、有以下幾種猜測:①Mg>Al>Zn;②Al>Mg>Zn;③Al=Mg=Zn;④ Al=Mg>Zn;⑤Al=Zn>Mg;⑥Al>Mg=Zn。其中合理的個數為 ( ) A.5個 B.4個 C.3個 D.2個,考點2 金屬礦物,答案 C 鎂、鋁、鋅與鹽酸反應產生氫氣的質量與加入鹽酸質量的關系如圖。當鹽酸的質 量在0~m1之間時,產生氫氣的質量:Al=Mg=Zn,③正確;當鹽酸的質量在m1~m2之間時,產生氫氣 的質量:Al=Mg>Zn,④正確;當鹽酸的質量大于m2時,產生氫氣的質量:Al>Mg>Zn,②正確,故 選C。,2.(2016陜西,13,2分)錳和鎳(Ni)都是重要的金屬,將鎳絲插入MnS

65、O4溶液中,無明顯現象,插入 CuSO4溶液中,鎳絲表面有紅色固體析出。則Mn、Ni、Cu三種金屬的活動性由強到弱的順序 是 ( ) A.Mn、Ni、Cu B.Mn、Cu、Ni C.Ni、Mn、Cu D.Cu、Mn、Ni,答案 A 將鎳絲插入MnSO4溶液中無明顯現象,說明錳的活動性大于鎳;插入CuSO4溶液中 鎳絲表面有紅色固體析出,說明鎳的活動性大于銅,故錳、鎳、銅三種金屬的活動性由強到弱 的順序為錳>鎳>銅,故選A。,3.(2016北京,4,1分)下列金屬中,不能從CuSO4溶液中置換出Cu的是 ( ) A.Zn B.Al C.Ag D.Fe,答案 C 根據金屬活動性順序可知,能從C

66、uSO4溶液中置換出Cu的金屬必須排在銅之前,A、 B、D均排在銅之前,只有C排在銅之后,故選C。,4.(2016北京,5,1分)銅能被加工成厚度僅為7 μm的超薄銅箔,說明銅具有良好的 ( ) A.導電性 B.延展性 C.導熱性 D.抗腐蝕性,答案 B 超薄銅箔的加工說明銅具有良好的延展性。,5.(2014湖南長沙,5,3分)鋼鐵是使用最多的金屬材料,根據你的生活經驗分析,下列做法錯誤的 是 ( ) A.鐵鍋放在潮濕的空氣中容易生銹 B.在鐵桶中加入硫酸銅、生石灰和水,配制農藥 C.雨水淋濕的自行車,須先用干布擦凈后再用帶油的布擦 D.用鐵板可以制作防盜門,答案 B 潮濕的空氣中水蒸氣的濃度較大,因此鐵容易生銹,A正確;鐵和硫酸銅溶液反應生 成硫酸亞鐵溶液和銅,因此不能在鐵桶中配制,故B錯誤;雨水淋濕的自行車先用干布擦拭,目的 是擦去自行車上的水分,再用帶油的布擦,目的是涂上一層保護膜,可以防止自行車生銹,故C正 確;鐵板一般是指鐵的合金,硬度較大,因此可以制作防盜門,故D正確。,6.(2014甘肅蘭州,17,2分)鐵在下列哪種情況下最容易生銹 ( ) A.在干燥的空氣中