《（聊城專版）2019中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第二部分 專題復(fù)習(xí) 高分保障 專題2 物質(zhì)的共存、檢驗(yàn)、除雜題課件 魯教版.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（聊城專版）2019中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第二部分 專題復(fù)習(xí) 高分保障 專題2 物質(zhì)的共存、檢驗(yàn)、除雜題課件 魯教版.ppt（21頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第二部分 專題復(fù)習(xí) 高分保障,專題2 物質(zhì)的共存、檢驗(yàn)、除雜題,分類突破,常見物質(zhì)(離子)的鑒別 1．鑒別方法 (1)物理方法：依據(jù)物質(zhì)的特殊物理性質(zhì)，如顏色、氣味、水溶性、溶解時(shí)的熱效應(yīng)等，通過觀察、分析、判斷，得出結(jié)論。 (2)化學(xué)方法：利用物質(zhì)的特殊化學(xué)性質(zhì)，反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的特殊現(xiàn)象，如產(chǎn)生氣體、沉淀或顏色的改變等，通過觀察、分析、判斷，得出結(jié)論。 (3)鑒別步驟 ①取被鑒別物質(zhì)的溶液(如是固體，一般先取少量配制成溶液)各少量； ②分別加入某試劑充分反應(yīng)； ③觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象； ④根據(jù)現(xiàn)象分析、判斷，得出結(jié)論。 可歸納為：取物質(zhì)→加試劑→觀現(xiàn)象→得結(jié)論。,2．鑒別依據(jù) (1)常見離子的鑒別,(3

2、)初中化學(xué)常見物質(zhì)的顏色 ①固體的顏色 a．紅色固體：銅、氧化鐵； b．藍(lán)色固體：氫氧化銅(難溶于水)； c．黑色固體：鐵粉、木炭、氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵、活性炭； d．紅褐色固體：氫氧化鐵(難溶于水)；,e．白色固體：硫酸鋇(難溶于水)、氯化銀(難溶于水)、碳酸鈣(難溶于水)、氫氧化鎂(難溶于水)、氫氧化鈣(微溶于水)、氧化鈣、氫氧化鈉、碳酸鈉。 ②液體的顏色 a．藍(lán)色溶液：硫酸銅溶液、氯化銅溶液、硝酸銅溶液(即含Cu2＋的溶液)； b．淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液、氯化亞鐵溶液、硝酸亞鐵溶液(即含F(xiàn)e2＋的溶液)； c．黃色溶液：硫酸鐵溶液、氯化鐵溶液、硝酸鐵溶液(即含F(xiàn)e3＋的溶液)。

3、 (4)常見物質(zhì)的鑒別 ①天然纖維和合成纖維：分別將纖維點(diǎn)燃，有燒焦羽毛氣味，且燃燒后留下黑色松脆灰燼的是含蛋白質(zhì)的天然纖維；有燒紙氣味的是含纖維素的天然纖維；有特殊氣味，燃燒產(chǎn)物通常是黑色硬球，捏不碎的是合成纖維。 ②硬水和軟水：用肥皂水鑒別硬水與軟水時(shí)，出現(xiàn)浮渣多、泡沫少的是硬水；出現(xiàn)浮渣少、泡沫多的是軟水。,類型1 物質(zhì)的共存,【例1】[2017內(nèi)江中考]下列各組物質(zhì)在同一溶液中可以大量共存的是( D ) A．NaOH、FeCl3、K2SO4 B．NaCl、HNO3、AgNO3 C．NaCl、K2CO3、Ca(OH)2 D．KNO3、NaCl、Ba(OH)2,【思路點(diǎn)撥】NaOH和FeC

4、l3反應(yīng)生成紅褐色沉淀Fe(OH)3，二者不能共存；NaCl和AgNO3反應(yīng)生成白色沉淀AgCl，二者不能共存；K2CO3和Ca(OH)2反應(yīng)生成CaCO3沉淀，二者不能共存。,【備考指導(dǎo)】要想解答好這類題目，需要注意以下幾點(diǎn)： (1)對(duì)離子或物質(zhì)的共存問題的分析和探究，可以聯(lián)系著化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)和復(fù)分解反應(yīng)的條件與實(shí)質(zhì)來思考推斷它們是否共存；(2)當(dāng)考慮離子或物質(zhì)之間是否能夠結(jié)合生成沉淀時(shí)，可以聯(lián)想著部分酸堿鹽的溶解性表來分析探究；(3)還要注意物質(zhì)共存中的隱含條件，溶液呈酸性(或pH＜7)時(shí)，說明溶液中一定存在H＋，溶液呈堿性(或pH＞7)時(shí)，說明溶液中一定存在OH－，溶液無色時(shí)，說明溶液中

5、不能存在Cu2＋(藍(lán)色)、Fe2＋(淺綠色)、Fe3＋(黃色)、 (紫紅色)等有色離子。,押題訓(xùn)練,1．[2017鄒平模擬]下列各組物質(zhì)，能在pH＝2的溶液中大量共存，且形成無色溶液的是( ) A．NaCl BaCl2 Na2SO4 B．Na2CO3 NaCl Na2SO4 C．CuSO4 NaCl NaNO3 D．Na2SO4 HCl KCl,D pH＝2說明溶液顯酸性，含大量H＋。A中氯化鋇和硫酸鈉反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生硫酸鋇沉淀，不能共存；B中碳酸鈉能和溶液中的H＋反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，不能共存；C中三種物質(zhì)在酸性溶液中能共存，但Cu2＋的水溶液顯藍(lán)色；D中三種物質(zhì)在酸性溶液中不能發(fā)生反應(yīng)，能共存。

6、,2．[2017菏澤中考]下列物質(zhì)在水溶液中能大量共存的是 ( ) A．NaCl Na2CO3 H2SO4 B．CuSO4 KNO3 Na2SO4 C．BaCl2 NaOH Na2CO3 D．HCl Na2SO4 NaOH,B A中碳酸鈉與硫酸能夠反應(yīng)，不能共存；B中物質(zhì)間不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，可以共存；C中氯化鋇和碳酸鈉可以反應(yīng)，不能共存；D中鹽酸與氫氧化鈉能夠反應(yīng)，不能共存。,3．[2017安順中考]在溶液中能大量共存且呈無色的離子組是( ),【例2】[2017益陽中考]鑒別下列各組中的三種物質(zhì)，所選試劑或用品能達(dá)到目的的是( C ),類型2 物質(zhì)的鑒別,【思路點(diǎn)撥】鹽酸和硫酸都能使紫色石蕊試

7、液變紅色，不能鑒別開；氯化鈉溶液、食醋都不能使酚酞試液變色，不能鑒別開；氫氧化鈉溶于水放熱，溶液溫度升高，氯化鈉溶于水，溶液溫度不變，硝酸銨溶于水吸熱，溶液溫度降低，所以水可以將三種物質(zhì)鑒別開；蒸餾水和氯化鈉溶液都顯中性，不能用pH試紙鑒別開。,【備考指導(dǎo)】鑒別物質(zhì)的基本思路：(1)鑒別物質(zhì)主要是尋找各物質(zhì)現(xiàn)象的不同，包括顏色、狀態(tài)、氣味、反應(yīng)情況等；(2)如果要加入試劑進(jìn)行鑒別，一定要先取樣，不能直接對(duì)樣品進(jìn)行鑒別；(3)選用鑒別方法時(shí)先簡(jiǎn)單后復(fù)雜，先考慮物理方法后考慮化學(xué)方法；(4)物理方法主要包括觀察狀態(tài)、顏色，聞氣味，是否溶于水等情況；化學(xué)方法主要是滴加試劑后觀察溶液顏色變化情況、是否

8、生成氣體、是否生成沉淀。,押題訓(xùn)練,4．[2017鄒平模擬]有三瓶失去標(biāo)簽的無色溶液，只知道它們分別是稀鹽酸、澄清石灰水和氯化鈉溶液中的各一種。下列四種試劑中，能將上述三種無色溶液一次鑒別出來的是( ) A．CaCO3粉末 B．MgCl2溶液 C．KNO3溶液 D．石蕊試液,D 碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，與氫氧化鈣、氯化鈉溶液均不反應(yīng)，不能鑒別，A錯(cuò)誤；MgCl2溶液與澄清石灰水反應(yīng)生成白色的氫氧化鎂沉淀，與稀鹽酸、氯化鈉溶液均不能反應(yīng)而無明顯現(xiàn)象，不能鑒別，B錯(cuò)誤；硝酸鉀溶液與稀鹽酸、石灰水和氯化鈉溶液均不反應(yīng)，不能出現(xiàn)三種明顯不同的現(xiàn)象，不能鑒別，C錯(cuò)誤；石蕊試液遇酸變紅，遇堿變藍(lán)，遇中

9、性物質(zhì)不變色，石灰水呈堿性，鹽酸呈酸性，氯化鈉溶液呈中性，故用石蕊試液能鑒別，D正確。,5．[2017濱州七校聯(lián)考]下列實(shí)驗(yàn)操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? ),D 加入過量的稀鹽酸后，碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉，鹽酸、氯化鈉均能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，不能確定Na2CO3溶液中是否混有NaCl。,【例3】[2017濱城區(qū)二模]要除去下列各物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所選用的試劑或方法正確的是( C ),類型3 物質(zhì)的除雜,【思路點(diǎn)撥】CuO和Fe粉均能與鹽酸反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會(huì)把原物質(zhì)除去；Na2CO3能與適量稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)硫酸鈉；氧氣通

10、過灼熱的銅網(wǎng)時(shí)可與銅發(fā)生反應(yīng)生成氧化銅，而氮?dú)獠慌c銅反應(yīng)，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)；Na2CO3溶液能與適量CaCl2溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)氯化鈉。,【備考指導(dǎo)】在確定除雜試劑和實(shí)驗(yàn)操作方法時(shí)，應(yīng)遵循“四原則”和“三必須”：(1)“四原則”是：不增；不減；易分離；易復(fù)原。(2)“三必須”是：除雜試劑必須適量或過量；過量試劑必須除盡；除雜途徑最佳?；舅悸肥牵喊央s質(zhì)變?yōu)槌恋怼怏w或水，最佳原理是將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為被提純的物質(zhì)。,押題訓(xùn)練 6．[2017無棣模擬]下表是各物質(zhì)所含的少量雜質(zhì)以及除去這些雜質(zhì)所選用的試劑或操作方法，其中正確的是( ),A 氯化鎂能與適

11、量燒堿溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，再過濾，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，A正確；硫酸鈉能與適量氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)氯化鈉，B錯(cuò)誤；石灰石高溫煅燒生成氧化鈣和二氧化碳，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)氧化鈣，C錯(cuò)誤；二氧化碳能與澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，CO不與澄清石灰水反應(yīng)，反而會(huì)把原物質(zhì)除去，D錯(cuò)誤。,7.[2017鄒平模擬]除去下列各組物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所用的試劑和方法中，不正確的是( ),B FeSO4中混有CuSO4，可以用過量的鐵粉把銅置換出來，且沒有引入新的雜質(zhì)，然后再過濾，A正確；氫氧化鈉中混有碳酸鈉，如果加入氯化鈣溶液，生成碳酸鈣白色沉淀的同時(shí)，也產(chǎn)生了新的雜質(zhì)氯化鈉，B錯(cuò)誤；硝酸鈉中混有氯化鈉，加入適量的硝酸銀溶液，生成白色沉淀氯化銀和硝酸鈉溶液，然后再過濾，符合除雜的條件，C正確；氧氣中混有水蒸氣，用濃硫酸吸水起干燥的作用，D正確。,