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1、　[第3講　物質(zhì)的組成與分類] 1． 圖K3－1所表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系不正確的是(　　) 圖K3－1 X Y Z A 干冰 氧化物 純凈物 B 離子化合物 電解質(zhì) 化合物 C 淀粉溶液 膠體 分散系 D 置換反應(yīng) 氧化還原反應(yīng) 離子反應(yīng) 2. 圖表歸納是學習化學的一種常用方法，某同學表中歸納的內(nèi)容與圖K3－2對應(yīng)正確的是(　　) 圖K3－2 選項 x y z A 膠體 混合物 淀粉溶液 B 化合物 酸性氧化物 一氧化氮 C 純凈物 化合物 液溴 D 強電解質(zhì) 強酸 硫酸

2、3.磁流體是電子材料的新秀，它既具有固體的磁性，又具有液體的流動性。制備時將等物質(zhì)的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合，滴入稍過量的氫氧化鈉溶液，隨后加入油酸鈉溶液，即可生成黑色的分散質(zhì)粒子直徑為5.5～36 nm 的磁流體。下列說法中正確的是(　　) A．所得的分散系屬于溶液 B．所得的分散系中分散質(zhì)為Fe2O3 C．當一束強可見光通過該分散系時會出現(xiàn)光亮的“通路” D．該分散系很不穩(wěn)定 4．下列物質(zhì)的分類全部正確的是(　　) A．NO2——酸性氧化物　Na2O2——堿性氧化物　Al2O3——兩性氧化物 B．汽油——混合物　膽礬——純凈物　HD——單質(zhì) C．純堿——

3、堿　硫化氫——酸　小蘇打——酸式鹽 D．液氯——非電解質(zhì)　硫酸鋇——強電解質(zhì)　醋酸——弱電解質(zhì) 5． 已知甲、乙、丙、X是4種中學化學中常見的物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖K3－3所示。則甲和X不可能是(　　) 圖K3－3 A．甲C，X為O2 B．甲為SO2，X為NaOH溶液 C．甲為Fe，X為Cl2 D．甲為AlCl3溶液，X為NaOH溶液 6．某化學學習小組討論辨析： ①漂白粉和酸雨都是混合物 ②煤和石油都是可再生能源 ③不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金 ④硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物 ⑤蛋白質(zhì)溶液、淀粉溶液和霧都是膠體。 上述說

4、法正確的是(　　) A．①③⑤　B．①②④　C．②③④　D．③④⑤ 7．下列關(guān)于膠體和溶液的說法中，正確的是(　　) A．膠體不均一、不穩(wěn)定，靜置后易產(chǎn)生沉淀；溶液均一、穩(wěn)定，靜置后不產(chǎn)生沉淀 B．布朗運動是膠體粒子特有的運動方式，可以據(jù)此把膠體與溶液、懸濁液區(qū)分開 C．光線通過時，膠體產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，溶液則無丁達爾效應(yīng) D．只有膠狀物如膠水、果凍類的物質(zhì)才能稱為膠體 8．鹽是一類常見的物質(zhì)，下列物質(zhì)通過一定反應(yīng)可直接形成鹽的是(　　) ①金屬單質(zhì)?、趬A性氧化物?、蹓A?、芊墙饘賳钨|(zhì) ⑤酸性氧化物?、匏? A．①②③ B．①④⑥ C．②⑤⑥ D．全部 9．下列實驗裝

5、置或操作與粒子的大小無直接關(guān)系的是(　　) 10．某化工廠排放的污水中含有大量的鎘元素，造成河水的嚴重污染，工程師將大量的固體氯化鐵放入河水中進行處理，收到了良好的效果。氯化鐵的作用是(　　) A．溶于水顯酸性 B．溶于水形成氫氧化鐵膠體，具有吸附和沉降污染物作用 C．Fe3＋具有氧化性，將Cd2＋(鎘離子)氧化 D．Cl－與Cd2＋(鎘離子)形成沉淀 11．下列說法不正確的是(　　) A．生石灰與水混合的過程只發(fā)生物理變化 B．霧是自然界中常見的膠體 C．O3是由3個氧原子構(gòu)成的單質(zhì) D．CuSO4·5H2O是一種化合物 12．現(xiàn)有四種物質(zhì)：NaHCO3溶液、NaO

6、H溶液、鹽酸、鐵粉。它們兩兩之間發(fā)生的反應(yīng)最多有(　　) A．3個 B．4個 C．5個 D．6個 13．以下是依據(jù)一定的分類標準，對某些物質(zhì)與水反應(yīng)情況進行分類的分類圖。請根據(jù)你所學的知識，按要求填空： 圖K3－4 (1)上述第一級分類標準(分成A、B組所依據(jù))是__________。 (2)C組物質(zhì)為__________。 (3)D組物質(zhì)中，與水反應(yīng)時氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶1的物質(zhì)是________(填化學式)。 (4)若E組和F組均有兩種物質(zhì)，則其分類依據(jù)是____________________。 14．無機化合物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進行分類。 (1

7、)如圖K3－5所示的物質(zhì)分類方法名稱是__________。 圖K3－5 (2)以Na、K、H、O、C、S、N中任兩種或三種元素組成合適的物質(zhì)，分別填在下表②③⑥的后面。 物質(zhì)類別 酸 堿 鹽 氧化物 化學式 ①HCl　 ②______ ③______ ④Ba(OH)2 ⑤Na2CO3 ⑥______ ⑦CO2　 ⑧Na2O2 (3)寫出⑦轉(zhuǎn)化為⑤的化學方程式_____________________________________________ ___________________

8、_____________________________________________________。 (4)呼吸面具中用⑧作為O2來源的反應(yīng)原理為____________________________________ ________________________________________________________________________。 (5)實驗室制備⑦常用________和________反應(yīng)，檢驗該氣體的方法是_____________________________________________________________________

9、___。 15．取少量Fe2O3粉末(紅棕色)加入適量鹽酸，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式： ________________________________________________________________________， 反應(yīng)后得到的溶液呈________色。用此溶液分別做如下實驗： (1)取少量溶液置于試管中，滴入幾滴NaOH溶液，可觀察到有紅褐色沉淀生成，反應(yīng)的化學方程式為__________________________________________，此反應(yīng)屬于__________。 (2)在小燒杯中加入20 mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴飽和FeCl

10、3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈________色，即制得Fe(OH)3膠體。 (3)取另一只小燒杯也加入20 mL蒸餾水，向燒杯中加入1 mL FeCl3溶液，振蕩均勻后，將此燒杯(編號甲)與盛有Fe(OH)3膠體的燒杯(編號乙)一起放置于暗處，分別用激光筆照射燒杯中的液體，可以看到________燒杯中的液體產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)。這個實驗可以用來區(qū)別________________________________________________________________________。 (4)取乙燒杯中少量Fe(OH)3膠體置于試管中，向試管中滴加一定量的稀HI溶液，邊滴加邊振蕩，會出現(xiàn)一系

11、列變化。 ①先出現(xiàn)紅褐色沉淀，隨后沉淀溶解，溶液呈黃色，寫出此反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________________________； ②最后溶液顏色加深，原因是_____________________________________________ ________________________________________________________________________ (用離子方程式表示)。 ③用稀鹽酸代替稀HI溶液，能出現(xiàn)上述哪些相同的變化現(xiàn)象________(寫

12、序號)。 16．已知A、B、C為中學化學中常見的單質(zhì)。室溫下，A為固體，B和C均為氣體。在適宜的條件下，它們可以按圖K3－6進行反應(yīng)。 圖K3－6 回答下列問題： (1)A、B、C三種元素中的任意兩種元素形成的化合物所屬物質(zhì)類別一定不是________。 ①氫化物?、谒帷、蹓A　④鹽?、菅趸? (2)A、B、C三種元素中有一種是金屬，則這種元素是A、B、C中的________，理由是 ________________________________________________________________________。 (3)如果E溶液是一種強酸，則E的化學

13、式為____________________________________________。 課時作業(yè)(三) 1．D　[解析] 干冰為固態(tài)CO2，屬于非金屬氧化物，A項正確；離子化合物都為電解質(zhì)，B項正確；淀粉溶液為膠體，C項正確；置換反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，但氧化還原反應(yīng)不一定屬于離子反應(yīng)，如硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫等，D項錯誤。 2．D　[解析] A選項中，混合物包含膠體；B選項中，一氧化氮不是酸性氧化物；C選項中，液溴為單質(zhì)；D選項中強電解質(zhì)包含強酸，而強酸包含硫酸。 3．C　[解析] 解題的關(guān)鍵是抓住膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征：分散質(zhì)粒子直徑在1～100 nm，丁達

14、爾效應(yīng)是膠體特有的現(xiàn)象。由題可知該磁流體分散質(zhì)粒子直徑是5.5～36 nm，則該磁流體屬于膠體，A不正確；具有磁性的鐵的化合物是Fe3O4，B不正確；膠體具有一定的穩(wěn)定性，D不正確。 4．B　[解析] NO2和水反應(yīng)生成的是HNO3和NO，NO2不是酸性氧化物，Na2O2和酸反應(yīng)生成的是鹽、H2O和O2，其不是堿性氧化物，A錯；汽油是多種烴的混合物，膽礬即五水硫酸銅，是純凈物，HD是氫氣，屬于單質(zhì)，B對；純堿是碳酸鈉，屬于鹽，C錯；液氯是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，D錯。 5．C　[解析] 若甲為Fe、X為Cl2，則乙為FeCl3，此時乙(FeCl3)與X(Cl2)不反應(yīng)，C錯。

15、6．A　[解析] ①漂白粉是CaCl2和Ca(ClO)2的混合物，酸雨屬于溶液，①正確；②煤和石油都是不可再生能源，②錯誤；③不銹鋼是含Cr、Ni等的合金鋼，硬幣是鋼芯鍍鎳、鍍銅等的合金，③正確；④純堿是Na2CO3，屬于鹽類，④錯誤。 7．C　[解析] A項，膠體也是均一、穩(wěn)定的；B項，區(qū)分膠體與其他分散系應(yīng)用丁達爾效應(yīng)，布朗運動是所有微粒在溶液中的運動方式；D項，膠體是指分散質(zhì)微粒直徑在10－9～10－7 m 之間的分散系。 8．D　[解析] 2Fe＋3Cl22FeCl3 CaO＋CO2===CaCO3 NaOH＋HCl===NaCl＋H2O Cl2＋2NaOH===NaCl＋N

16、aClO＋H2O CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ 9．C　[解析] 膠體粒子直徑大于1 nm，小于100 nm，膠體粒子能透過濾紙，但不能透過半透膜；溶液中的粒子直徑小于1 nm，可透過半透膜和濾紙，而濁液的分散質(zhì)粒子直徑大于100 nm，不能透過濾紙和半透膜；丁達爾效應(yīng)是膠體粒子對光線的散射作用形成的，而溶液中的小分子或粒子對光線的散射作用非常微弱，故無此現(xiàn)象；萃取是利用了物質(zhì)在不同溶劑中溶解性的不同，與分散質(zhì)粒子大小無關(guān)。 10．B　[解析] FeCl3溶于水，水解產(chǎn)生Fe(OH)3膠體，可以吸附和沉降污染物。

17、 11．A　[解析] CaO＋H2O===Ca(OH)2是化學反應(yīng)。 12．B　[解析] NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑ NaOH＋HCl===NaCl＋H2O Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ 13．(1)是否屬于氧化還原反應(yīng) (2)Na、Fe (3)Cl2、Na2O2 (4)與水反應(yīng)后溶液的酸堿性 [解析] A組物質(zhì)與水發(fā)生的是非氧化還原反應(yīng)，B組物質(zhì)與水發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)。 14．(1)樹狀分類法 (2)②H2SO4?、跱aOH?、轐2CO3(合理即可) (3)2NaOH＋CO2===

18、Na2CO3＋H2O (4)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ (5)CaCO3　稀鹽酸　通入澄清石灰水，若變渾濁，則生成的氣體為CO2 [解析] (1)常見的分類法有兩種：交叉法和樹狀分類法，由圖可知為樹狀分類法。 (2)酸可填寫H2S、H2SO4、HNO3、H2CO3中的一種，堿可填寫KOH、NaOH中的一種，鹽可填寫K2SO4、K2CO3、NH4NO3等中的一種。 (3)CO2是酸性氧化物，可與NaOH反應(yīng)生成Na2CO3。 (4)Na2O2和H2O、CO2反應(yīng)都能產(chǎn)生O2。 (5)CaCO3和稀鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生

19、的CO2氣體可用澄清石灰水來檢驗。 15．Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O　棕黃 (1)FeCl3＋3NaOH===3NaCl＋Fe(OH)3↓　復分解反應(yīng) (2)紅褐 (3)乙　膠體和溶液 (4)①Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O ②2Fe3＋＋2I－===I2＋2Fe2＋?、邰? [解析] 堿性氧化物與酸反應(yīng)生成鹽和水，即Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O，F(xiàn)eCl3溶液呈棕黃色。 (1)向FeCl3溶液中滴入NaOH溶液發(fā)生復分解反應(yīng)。 (2)此小題主要考查Fe(OH)3膠體的制法。 (3)膠體可發(fā)生丁達爾效應(yīng)，而溶液不能， 利用這一點可以區(qū)分膠體和溶液。 (4)HI既有酸性又有強還原性，I－能使Fe(OH)3膠體聚沉，H＋使其溶解，生成的Fe3＋又能氧化I－生成I2；而HCl只能使其先聚沉再溶解。該題涉及膠體的聚沉、Fe(OH)3的堿性、HI是強電解質(zhì)、具有酸性、還原性等性質(zhì)。分析③時的關(guān)鍵在于Cl－比I－還原性弱，Cl－不能還原Fe3＋，故導致現(xiàn)象不同。 16．(1)③⑤ (2)A　金屬單質(zhì)在室溫下不可能為氣態(tài) (3)HCl [解析] 符合框圖關(guān)系的A可為Mg、Al、Zn(不能為Fe)，B為Cl2，C為H2。