《陜西省藍(lán)田縣高中化學(xué) 第三章 金屬及其化合物 3.2 鐵鹽亞鐵鹽課件 新人教版必修1.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《陜西省藍(lán)田縣高中化學(xué) 第三章 金屬及其化合物 3.2 鐵鹽亞鐵鹽課件 新人教版必修1.ppt（12頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、,鐵及其化合物（2）,鐵鹽 亞鐵鹽,學(xué)習(xí)目標(biāo)： 1.知道Fe3+的檢驗方法 2.掌握Fe3+與Fe2+的性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化,Fe3＋的檢驗,請同學(xué)們認(rèn)真閱讀課本第61頁內(nèi)容，回答以下問題： １．找出Fe3＋檢驗的其他方法？現(xiàn)象是什么？ ２．總結(jié)Fe3＋的檢驗方法有那些？(填寫在學(xué)案上),Fe3＋的檢驗方法共三種： 一、觀察法（Fe3＋棕黃色） 二、NaOH溶液檢驗（生成紅褐色沉淀） 三、KSCN溶液檢驗（溶液變成紅色）,取2支試管，各加入1滴管FeCl3溶液，往2支試管中再加蒸餾水至試管的1/3，振蕩，然后分別加入2滴NaOH溶液或2滴KSCN溶液檢驗Fe3+，記錄實驗現(xiàn)象。,不同方法檢驗Fe3+

2、的效果對比,變紅,現(xiàn)象不明顯,KSCN溶液是檢驗Fe3+的一種特效試劑， 非常靈敏,滴NaOH溶液,探究：Fe2+和Fe3+的相互轉(zhuǎn)化,【思考與交流】(填寫在學(xué)案上) １．從化合價的角度分析，F(xiàn)e3+有 性；Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+是 反應(yīng)，需要加入 劑； Fe2+有 性，F(xiàn)e2+轉(zhuǎn)化為Fe3+是 反應(yīng)，需要加入 劑。 2．請同學(xué)們從提供的試劑中選出常見的氧化劑 ；常見的還原劑 。（NaOH溶液、氯水（Cl2）、H2O2溶液、鐵粉、銅粉、KSCN溶液）,氧化,還原,還原,還原,氧化,氧化,氯水、H2O2溶液,

3、鐵粉、銅粉,探究：Fe2+和Fe3+的相互轉(zhuǎn)化,按照提供的試劑設(shè)計實驗，證明Fe2+具有還原性，F(xiàn)e3+具有氧化性（填寫在學(xué)案上）,試劑： NaOH溶液、H2O2溶液、鐵粉、KSCN溶液 、FeCl2溶液、FeCl3溶液,注意：,1.按照設(shè)計好的實驗步驟完成 2. 四人一組分工合作，兩人實驗，一人觀察，一人記錄 3.注意節(jié)約試劑 4.實驗現(xiàn)象記錄于學(xué)案上 5.大燒杯為廢液缸,,,取2滴管FeCl2溶液,（2滴KSCN溶液）,,無現(xiàn)象,,（H2O2溶液）,Fe2＋+氧化劑→Fe3＋ 2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O,無現(xiàn)象,（H2O2溶液）,溶液變紅,取2滴管FeCl3溶液,,

4、（2滴KSCN溶液）,溶液變紅,,（Fe粉）,紅色褪去,2Fe3++ Fe＝ 3Fe2+,Fe3++ 還原劑＝Fe2+,應(yīng)用與實踐,小明同學(xué)前一天在實驗室配制了一瓶FeCl2溶液，第二天使用前滴入KSCN溶液檢驗，發(fā)現(xiàn)溶液變紅。大家?guī)兔忉屧虿⑻岢鼋鉀Q方法。（填寫在學(xué)案上）,【學(xué)以致用】（完成學(xué)案當(dāng)堂檢測）,１．為了檢驗?zāi)矲eCl2溶液是否變質(zhì)，可以向溶液中加入（ ） A．NaOH溶液 Ｂ．鐵粉 Ｃ．KSCN溶液 Ｄ．石蕊溶液 ２．除去FeCl2溶液中的FeCl3 ，加入 ，離子方程式： ； 除去FeCl3溶液中的FeCl2 除加入H2O2溶液，還可以加入 ，離子方程式： ；,2Fe2＋+Cl2= 2Fe3＋+ 2Cl-,鐵粉,2Fe3＋+Fe=3 Fe2＋,Cl2,C,作業(yè) 課本63頁7、9、10、11,,謝謝學(xué)習(xí)！,