《陜西省藍田縣高中化學 第三章 金屬及其化合物 3.2 鐵鹽和亞鐵鹽的性質課件 新人教版必修1.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《陜西省藍田縣高中化學 第三章 金屬及其化合物 3.2 鐵鹽和亞鐵鹽的性質課件 新人教版必修1.ppt（45頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、一瓶未知溶液，如何鑒別它的陽離子是Fe2+還Fe3+？,知識回顧：如何鑒別是Fe3+/Fe2+?,1、顏色 2.向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液 3、與氫氧化鈉-生成物顏色,氯化亞鐵溶液,氯化鐵溶液,（1）溶液顏色：Fe 2+ Fe3+ .,Fe2+ 和Fe3+的鑒別方法:,（2）KSCN法：滴入KSCN溶液，呈______ 的溶液中含有Fe 3+,紅色,（3）堿液法：分別加入堿液（或氨水），生成 色沉淀的溶液中含有Fe3+，先生成 色沉淀，又迅速轉變?yōu)? 色，最后變?yōu)? 的溶液中含有Fe2+,紅褐,,如何除去FeCl2(或FeCl3)中的FeCl3(或FeCl

2、2)?,鐵鹽與亞鐵鹽的相互轉化,科學探究,理論分析,從化合價的角度分析鐵鹽和亞鐵鹽的性質,價態(tài)規(guī)律,當元素具有可變化合價時， 一般處于最高 價態(tài)時只具有氧化性，處于最低價態(tài)時只具有還原性，處于中間價態(tài)時既具有氧化性又具有還原性。,鐵元素化合價（Fe）：,↑,↓,↑,↓,鐵鹽有氧化性，與常見氧化劑相比氧化性如何？ 亞鐵鹽兩種性質都有，是平分秋色還是有所偏重？,分析結果,實驗探究,1.實驗原理,4.觀察記錄,2.設計方案,3. 論證評價,5.現(xiàn)象解釋,6.得出結論,,,,,,,,,,實 驗 探 究 流 程,分6組進行實驗,1-3組探究 Fe3+轉化為Fe2+條件 4-6組探究 Fe2+轉化為Fe3

3、+條件,實驗用品,FeCl3、FeSO4、新制氯水、KI溶液 硫氰化鉀、鐵粉、酸性KMnO4、H2O2、 維生素C、 CCl4 。,實驗操作注意事項,1、做實驗時不要大聲喧嘩，保持安靜； 2、做實驗時只能一人操作，其他人觀察現(xiàn) 象并記錄。 3、做實驗時不允許將廢液倒入水池； 4、做完實驗后整理好桌面。 5、實驗時每次試劑用量溶液一滴管、 KSCN溶液2至3滴； 6、以上規(guī)則希望大家自覺遵守。謝謝合作。,探究課題一 Fe3+轉化為Fe2+,討論： 1.常見的還原劑： Fe 、 KI、維生素C,四.Fe2+和Fe3+ 的相互轉化,1-3組探究 Fe3+轉化為Fe2+條件,FeCl3溶液,紅色溶液

4、,紅色消失 生成FeCl2,Fe3+具有氧化性,驗 證 Fe3+ 的 氧 化 性,設計方案,,探究實驗1-1： Fe3+被Fe還原,溶液不變紅色,Fe+2Fe3+=3Fe2+,(1)取少量鐵粉于試管,(2)向試管中加入1~2ml FeCl3溶液,振蕩，滴入幾滴KSCN溶液。,2FeCl3 + Fe ═ 3FeCl2,向盛有FeCl3溶液的試管中加入KI溶液，振蕩， 再加入CCl4，振蕩，靜置,2Fe3++2I- ═ 2Fe2++I2,溶液呈棕褐色 分層，下層呈紫 紅色,探究實驗1-2： Fe3+被I-還原,,探究實驗1-3： Fe3+被VC還原,(1)向試管中加入1~2ml FeCl3溶液,

5、(2)向上述溶液中加幾滴KSCN溶液，再1~2mlVC溶液，振蕩,溶液先變紅后褪色,VC有還原性,,,,,【功能主治】用于缺鐵性貧血癥，預防及治療用。 【貯藏】密封、遮光，在干燥處保存。 注：與維生素C同服，可增加本品的吸收。,【成份】本品每片含琥珀酸亞鐵0.1克。輔料為：蔗糖，淀粉，羥丙甲纖維素，聚山梨酯80，羧甲淀粉鈉，羥丙纖維素，硬脂酸鎂，滑石粉，薄膜包衣預混劑（胃溶型）。,,問題：,閱讀補血劑的說明書，其中有一句話：與維生素C同服，可以促進對本品的吸收。,我知道了,正二價鐵離子易被人體吸收，服用維生素C，可使食物中的Fe3+還原成Fe2+有利于人體吸收。 “服用維生素C，可使食物中Fe

6、3+的還原成Fe2+”,有較強的氧化性，但其氧化性弱于酸性KMnO4 溶液、氯水、HNO3、H2O2等強氧化劑。,,實 驗 結 論,Fe3＋,總結、Fe3+ → Fe2+ :,加入還原劑： Fe、Cu、KI溶液,了解FeCl3制作印刷電路板,,制作過程： 先在塑料板上鍍上一層銅，然后在設計好的銅線路上涂上一層石蠟，把板浸到氯化鐵溶液中，沒有在線路上的銅即沒有被石蠟覆蓋住的銅就被反應掉。,2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,2FeCl3 + Cu ═ 2FeCl2 + CuCl2,【知識運用】,,,,,【知識運用】,1.為什么實驗室在配制FeCl2或FeSO4溶液時，通常還要往溶液中加入鐵

7、釘或鐵粉？ 答：防止Fe2+被氧化成Fe3+ Fe+2Fe3+＝３Fe2+,研究課題二 Fe2+轉化為Fe3+,討論： 1.常見的氧化劑： Cl2、H2O2、KMnO4等),4-6組探究 Fe2+轉化為Fe3+條件,FeCl2溶液,淺綠色溶液,紅色溶液 生成FeCl3,Fe2+具有還原性,驗 證 Fe2+ 的 還 原 性,設計方案,探究實驗 1-4 ： Fe2+被 KMnO4氧化,紫色褪去,溶液變紅色,5Fe2++MnO4-+8H+= 5Fe3++Mn2++4H2O,Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3,反應原理,操作步驟,(1)將FeSO4滴入酸性KMnO4溶液中,(2)再向上述溶液

8、中滴幾滴KSCN,探究實驗1-5 Fe2+被 H2O2氧化,無明顯變化,溶液立即變紅,Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3,2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O,(1)在FeSO4溶液中加幾滴KSCN溶液,(2)再滴加幾滴H2SO4和H2O2,探究實驗1-6 Fe2+被 Cl2水氧化,無明顯變化,溶液立即變紅,Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3,2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-,(1)在FeSO4溶液中加幾滴KSCN溶液,(2)再滴加幾滴Cl2水,,實 驗 結 論,有較強的還原性，其還原性 弱于鐵粉、銅粉、KI溶液等強 還原劑；,Fe2＋,總結、Fe2+ →

9、 Fe3+ :,加入氧化劑： O2、氯水、H2O2、酸性KMnO4溶液；,切開的蘋果在空氣中會生銹,你注意過嗎?如果告訴你是鐵引起的，請你分析原因？,蘋果也會生銹,學以致用,蘋果中含有一種帶有+2價鐵元素 的酶,在空氣中會被氧化,氧化后變成 黃色,就像鐵生了銹一樣.,蘋果也會生銹,合作探究的收獲,通過實驗認識鐵鹽和亞鐵鹽的性質 了解實驗探究的一般過程 進一步加深對氧化還原反應原理的理解和運用 體驗了合作學習的價值和快樂,Cl2、H2O2等強氧化劑,Fe、Cu等還原劑,Fe3+與Fe2+的相互轉化？,結論,氧化性 還原性,氧化性,2.除去括號中的雜質,應選用的試劑分別為1)FeCl2溶液(FeC

10、l3) ； 2) FeCl3溶液(FeCl2) ；3)FeCl2溶液(CuCl2) 。,【知識運用】,Fe粉,氯水,Fe粉,3、在人體中進行 的轉化時， ①中的Fe2+作 劑， ②中的Fe3+作 劑。 4、“服用維生素C，可使食物中的Fe3+還原成 Fe2+”這句話指出，維生素C在這一反應 中作 劑，具有 性。,還原,氧化,還原,還原,,,板書設計,一、鐵鹽和亞鐵鹽 1、Fe2+的主要性質：通常表現(xiàn)還原性，能被氯水、硝酸、高錳酸鉀等氧化 2、Fe3+的主要性質：通常表現(xiàn)氧化性，能被Fe、Cu、KI等還原 二、Fe2+和Fe3+ 的

11、相互轉化,氧化劑CI2、Br2、O2 、KMnO4、H2O2,還原性,氧化性,,【小結】,Fe,Fe3+,Fe2+,,,,,氧化劑 H2SO4,FeCl3,氧化劑 Cl2,O2,HNO3,氧化劑 Cl2,HNO3,還原劑 Zn,,,,還原劑Fe,Cu,還原劑C,H2,CO,“鐵三角”,作業(yè)布置,1.完成課后習題10、13題 。 2.完成“鐵三角”的相互轉化的離子方程式。,[練習]：,1、將鐵粉撒入下列溶液中充分反應后，溶液的質量增加但無氣體放出的是：,,2.證明某溶液只含有Fe2+而不含F(xiàn)e3+的實驗方法是（ ） A、先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色 B、先滴加KSCN溶液，無變化，再滴

12、氯水后顯紅色 C、滴加NaOH溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，后變灰綠，最后顯紅褐色 D、只需滴加KSCN溶液,BC,3、現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會由綠色變?yōu)樽攸S色，其原因可能是（ ） A.蘋果汁中的Fe2+變成Fe3+ B.蘋果汁含有Cu2+ C.蘋果汁含有OH- D.蘋果汁含有Na+ 4、為了檢驗某FeCl2溶液是否變質，可以向溶液中加入（ ） A、 NaOH 溶液 B、 鐵片 C、 KSCN 溶液 D、石蕊試液,,,,,A,C,,,,,5：下列各組離子能大量共存于同一溶液的是（ ）,A. Fe3+ NH4+ Cl- H+ B. Fe2+ H+ CO32- Cl-,C. Fe3+ OH- SO42- Cl- D. Fe2+ Ca2+ NO3- H+,A,6：將Na2O2投入到FeCl2溶液中，可以觀察到的現(xiàn)象是 A、生成白色沉淀 B、生成紅褐色沉淀 C、有氣泡產(chǎn)生 D、溶液變成棕黃色,BC,進行如下實驗，觀察現(xiàn)象并分析原因： 用玻璃棒蘸取少量30%的FeCl3溶液，在銅片上 畫一個“+”，放置片刻后，用少量水將銅片上的溶液沖到小燒杯中。,,涂有FeCl3溶液處留下了鮮明的“+”,2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,,利用 FeCl3溶液與銅反應可制作印刷電路板。,,原理：,現(xiàn)象：,課后探究,謝謝！,