《山東省武城縣第二中學高一化學《第一章 物質結構 元素周期律》練習題》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《山東省武城縣第二中學高一化學《第一章 物質結構 元素周期律》練習題（6頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、 《第一章 物質結構 元素周期律》練習題 一、選擇題 1．某粒子含有6個電子、7個中子，呈電中性，則它的化學符號可能是( ) A．13Al B．13Al　　　　 C．13C 　　　　 D．13C 2．下列粒子半徑最小的是( ) A．Na＋ B．Na 　　 C．Cl 　　　　　 D．Cl－ 3．下列各組中屬于同位素關系的是( ) A．與 B．T2O與H2O C．與 　D．金剛石與石墨 4．在元素周期表中位于金屬元素和非金屬元素交界處最容易找到的材料是( ) A．制催化劑的材料 B．耐高溫、耐腐蝕的合金

2、材料 C．制農(nóng)藥的材料 D．半導體材料 5．下列遞變規(guī)律不正確的是( ) A．Na、Mg、Al還原性依次減弱 B．I2、Br2、Cl2氧化性依次增強 C．C、N、O原子半徑依次增大 D．P、S、Cl最高正價依次升高 6．下列各組微粒具有相同的質子數(shù)和電子數(shù)的是( ) A．OH－、H2O、F－ 　　　　　　 B．NH3、NH、NH C．H3O＋、NH、NH 　　　　 D．HCl、F2、H2S 7．X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有相同的核外電子結構，下列敘述正確的是( ) A

3、．原子序數(shù)X＜Y B．原子半徑X＜Y C．離子半徑X＞Y D．原子最外層電子數(shù)X＜Y 8．下列各組中化合物的性質比較，不正確的是( ) A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4 B．堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 C．穩(wěn)定性：PH3＞H2S＞HCl D．非金屬性：F＞O＞S 9．同周期的X、Y、Z三種元素，已知其高價氧化物對應的水化物的酸性強弱順序是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，則下列各判斷中正確的是( ) A

4、．原子半徑：X＞Y＞Z B．單質的非金屬性：X＞Y＞Z C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：X＜Y＜Z D．原子序數(shù)：X＜Y＜Z 10．鉈是超導材料的組成元素之一，鉈在周期表中位于第六周期，與鋁是同族元素，元素符號是Tl，以下對鉈的性質的推斷不正確的是( ) A．鉈是易導電的銀白色金屬 B．能生成＋3價離子化合物 C．Tl(OH)3是兩性氫氧化物 D．Tl3+的氧化能力比Al3+弱 11．下列說法錯誤的是( ) A．含有共價鍵的化合物一定是共價化合物 B．在共價化合物中一定含

5、有共價鍵 C．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物 D．雙原子單質分子中的共價健一定是非極性鍵 12．下列說法中正確的是( ) A．非金屬元素呈現(xiàn)的最高化合價不超過該元素原子的最外層電子數(shù) B．非金屬元素呈現(xiàn)的最低化合價，其絕對值等于該元素原子的最外層電子數(shù) C．最外層有2個電子的原子都是金屬原子 D．最外層有5個電子的原子都是非金屬原子 13．某主族元素R的最高正價與最低負化合價的代數(shù)和為4，由此可以判斷( ) A．R一定是第四周期元素 B．R一定是ⅣA族元素 C．R的氣態(tài)氫化物比同族其他元素氣態(tài)氫化物穩(wěn)定 D．R氣態(tài)氫化物化學式為H2R 14．無機

6、化學命名委員會(國際組織)在1989年作出決定，把長式周期表原先的主副族序號取消，由左到右按原順序編為18列，稀有氣體為第18列，按這個規(guī)定，下列說法正確的是( ) A．第三列所含元素最多 B．從上到下第一列元素單質熔點逐漸降低，而第17列元素單質熔點逐漸升高 C．從上到下第一列元素單質密度逐漸升高，而第17列元素單質密度逐漸降低 D．第18列最外層電子數(shù)均為8，化學性質十分穩(wěn)定 15．若短周期的兩元素可形成原子個數(shù)比為2∶3的化合物，則這兩種元素的序數(shù)之差不可能是( ) A．1　　　　　 B．3　　　　　 C．5　　　　　 D．6 16．a(chǎn)Xn-和bYm+

7、為兩主族元素的離子，它們的電子層結構相同，下列判斷錯誤的是( ) A．原子半徑X＜Y 　　 B．a(chǎn)＋n＝b－m C．Y最高價氧化物的化學式為YOm 　　 D．X的氫化物的化學式為HnX 17．右表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是( ) A．常壓下五種元素的單質中，Z單質的沸點最高 X W Y R Z B．Y、Z的陰離子電子層結構都與R原子的相同 C．Y的氫化物的沸點比H2O的沸點高 D．Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強

8、 18．A、B、C、D、E是同一周期的五種主族元素，A和B的最高價氧化物對應的水化物均呈堿性，且堿性B＞A，C和D的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性C＞D；E是這五種元素中原子半徑最小的元素，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是( ) A．A、B、C、D、E 　 B．E、C、D、B、A C．B、A、D、C、E 　 D．C、D、A、B、E 19．（18分）現(xiàn)有8種元素的性質、數(shù)據(jù)如下表所列，它們屬于第二或第三周期。 編號 元素 性質 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 原子半徑(1

9、0－10m) 0.74 1.60 1.52 1.10 0.99 1.86 0.75 0.82 最高或最低化合價 ＋2 ＋1 ＋5 ＋7 ＋1 ＋5 ＋3 －2 －3 －1 －3 回答下列問題： （1）③的元素符號是 ，⑧的元素名稱是 。 ①在元素周期表中的位置是（周期、族） 。 （2）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的化學式是 ；名稱是 ；堿性最強的化合物的電子式是：

10、 ； 屬 化合物（填“離子”或“共價”）。 （3）比較④和⑦的氫化物的穩(wěn)定性（用化學式表示） （4）寫出⑦的最高價氧化物對應水化物跟它的氫化物反應的化學方程式： 。 （5）寫出②最高價氧化物對應水化物跟⑤的氫化物水溶液反應的離子方程式：

11、 。 (6)“神舟”六號載人飛船內需要有一種化合物來吸收航天員呼出的CO2，你認為該物質應該是由上表中的___ _____(填表中編號)元素組成的，用化學方程式表示吸收原理：__________ ____。 20.（11分）A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3種原子最外層共有10個電子，且這3種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應生成鹽和水，C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3。 （1）寫出下列元素符號： A ，B

12、 ，C ，D ，E （2）A與E兩元素可形成化合物，用電子式表示其化合物的形成過程： 。 （3）寫出A、B兩元素的最高價氧化物的水化物之間的相互反應的化學方程式： 。 （4）比較C、D的最高價氧化物的水化物的酸性：（用化學式表示）

13、 。 21.．下列為元素周期表中的一部分，用化學式或元素符號回答下列問題： 族 周期　　 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 二 ⑥ ⑦ 三 ① ③ ⑤ ⑧ ⑩ 四 ② ④ ⑨ (1)11種元素中，化學性質最不活潑的是________。 (2)①②⑤中，最高價氧化物對應的水化物堿性最強的是________。 (3)②③④中形成的簡單離子半徑由大到小的順序是__________

14、______________。 (4)元素⑦的氫化物分子式為________，該氫化物常溫下和元素②的單質反應的離子方程式是_____________________________________________________，該氫化物與元素⑧的單質反應的離子方程式是_________________________________。 (5)①和⑨的最高價氧化物對應的水化物的化學式為__________和________。①和⑨兩元素形成化合物的化學式為_________________________，該化合物灼燒時焰色為________，該化合物的溶液與元素⑧的單質反應的離子方程式

15、為___________________。 (6)①和⑤最高價氧化物對應的水化物相互反應的化學方程式為___________________。 (7)⑥和⑧形成的化合物的化學式為______，該化合物溶解⑨的單質所得溶液為______。 (8)⑧⑨三種元素形成的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是___________________________。 22　A、B、C、D 4種元素的核電荷數(shù)依次增大，它們的離子的電子層數(shù)相同且最外層電子數(shù)均為8。A原子的L層電子數(shù)與K、M層電子數(shù)之和相等，D原子的K、L層電子數(shù)之和等于電子總數(shù)的一半。請回答下列問題： (1)4種元素的符號依次是A_________

16、___，B__________，C____________，D____________。它們的原子半徑由大到小的順序是______________________。 (2)試寫出4種元素的離子結構示意圖： A______ ，B__________，C__________，D_________。 它們離子的半徑由大到小的順序_______________________________。 (3)它們最高價氧化物對應水化物的化學式分別是________________，分別比較它們酸性和堿性的強弱__________________________________________

17、___。 (4)寫出能夠生成的氣態(tài)氫化物的化學式：_________________，比較其穩(wěn)定性：______________，理由是_________________________________。 23.、A、B、C為短周期元素，它們的位置關系如圖所示，已知B、C兩元素原子序數(shù)之和是A元素的原子序數(shù)的4倍，則A、B、C的元素符號分別：A__________、B__________、C________。A的原子結構示意圖為___________，B在周期表中的位置___________，C的離子結構示意圖為__________，A的氫化物分子式為_________；B、C的最高價氧化

18、物水化物的分子式分別為_______、_________它們的酸性_______比______強。 一、選擇題 1．C 解析：考查原子結構及原子符號的表示方法。 2．A 解析：Na＋只有2個電子層，而其他離子都有三個電子層。 3．C 解析：考查同位素的概念。 4．D 解析：元素周期表的應用。 5．C 解析：同周期的元素原子從左往右半徑依次減小，所以C、N、O原子半徑依次減小。 6．D 解析：HCl、F2、H2S的電子數(shù)和質子數(shù)均為18。 7．D 解析： X在元素周期表中位于Y的下一周期，所以，原子序數(shù)X＞Y, 原子半徑X＞Y, 離子半徑X＜Y。 8．C 解析：

19、同周期的元素從左往右非金屬性依次增強，相應的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性依次增強，所以，穩(wěn)定性：PH3＜H2S＜HCl。 9．B 解析：依題意知，三種元素同周期，則原子序數(shù)X＞Y＞Z，原子半徑：X＜Y＜Z，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：X＞Y＞Z。 10．C 解析：考查同周期元素的相似性和遞變性。鉈的金屬性遠遠大于鋁，雖然Al(OH)3是兩性氫氧化物，Tl(OH)3應該是堿。金屬單質的還原性越強，其離子的氧化性越弱。 11．A 解析：含有共價鍵的化合物可能是離子化合物，如：NaOH、NH4NO3。 12．A 解析：B．｜最高正價｜＋｜最低負價｜＝8；C．最外層有2個電子的原子可能是非金屬原子，如：He

20、；最外層有5個電子的原子可能是金屬原子，如：Bi。 13．D 解析：｜最高正價｜＋｜最低負價｜＝8，又最高正價＋最低負價＝4，所以最高正價＝＋6價，最低負價＝－2價。R一定為ⅥA族元素，但位于第幾周期還不確定。 14．A 解析：B．第一列元素單質熔點從上到下逐漸降低，但氫除外；C．從上到下第一列元素單質密度逐漸增大(氫除外)，而第17列元素單質密度逐漸增大；D．第18列元素中He的最外層電子數(shù)為2。 15．D 解析：B2O3兩種元素的序數(shù)之差為3，Al2O3兩種元素的序數(shù)之差為5，N2O3兩種元素的序數(shù)之差1。 16．C 解析：X在元素周期表中位于Y的上一周期，所以，原子半徑X

21、＜Y；兩離子電子層結構相同，即核外電子數(shù)相同：a＋n＝b－m；Y最高價氧化物的化學式為Y2Om或YOm/2 (m可能為奇數(shù)也可能是偶數(shù))。 17．D 解析：從所給圖形的形狀能判斷出來，給出的是周期表前四周期的右半部分，能夠判斷出X、W、Y、Z、R對應的元素為N、P、S、Br、Ar。常溫常壓下，磷、硫的單質為固態(tài)，溴單質為液態(tài)；Br-－的電子層有4層而Ar只有三層；H2S常溫下為氣體，H2O常溫下為液體，所以Y的氫化物的沸點比H2O的沸點低，因為H2O分子間存在氫鍵；同周期原子序數(shù)越大元素的非金屬性越強，故選D。 18．C 解析：同一周期元素隨原子序數(shù)的增加，金屬元素最高價氧化物對應的水

22、化物的堿性逐漸減弱，非金屬元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強，原子半徑逐漸減小，所以它們的原子序數(shù)由小到大的順序是B、A、D、C、E。 19.（18分） （1）Li （1分） ；硼（1分）；第二周期第ⅥA族（2分） H Na + O （2）HClO4（1分）、高氯酸（1分）、 （2分） 、離子（1分） （3）NH3＞PH3（2分） （4）NH3 + HNO3 = NH4NO3 （2分） （5）Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2O （2分） (6)①⑥（1分）　2Na2O2＋2CO2===

23、2Na2CO3＋O2（2分）　 20.（11分） （1）A：Na， B：Al， C：Si， D：P， E：S （每空1分，共5分） Na Cl Na + Cl （2） （2分） （3）Al(OH)3+ NaOH === NaAlO2+2H2O （2分） （4）H3PO4＞H2SiO3 （2分） 21. (1)Ar　(2)KOH　(3)K＋>Ca2＋>Mg2＋(4)H2O　2K＋2H2O===2K＋＋2OH－＋H2↑ Cl2＋H2O===H＋＋C

24、l－＋HClO(5)NaOH　HBrO4　NaBr　黃色Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2 (6)NaOH＋Al(OH)3===NaAlO2＋2H2O(7)CCl4　溴的CCl4溶液　(8)HF 22. 解析　A原子的L層電子數(shù)與K、M層電子數(shù)之和相等，所以A的核電荷數(shù)為2×8＝16，A為硫元素。D原子的K、L層電子數(shù)之和等于電子總數(shù)的一半，所以D原子的核電荷數(shù)是(2＋8)×2＝20，D為鈣元素。根據(jù)核電荷數(shù)依次增大，它們的離子電子層數(shù)相同且最外層電子數(shù)均為8可以判斷出B為氯元素，C為鉀元素。答案　(1)S　Cl　K　Ca　r(K)>r(Ca)>r(S)>r(Cl) (2)S2－　C

25、l－　K＋Ca2＋　r(S2－)>r(Cl－)>r(K＋)>r(Ca2＋) (3)H2SO4、HClO4、KOH、Ca(OH)2酸性：HClO4>H2SO4，堿性：KOH>Ca(OH)2 (4)HCl、H2S　HCl>H2S　因非金屬性氯元素強于硫元素 23.解析：由于A、B、C均為短周期元素，且根據(jù)其位置可判斷A不可能是第一周期的氫或氦元素，A應為第二周期元素、B、C為第三周期元素。設A的原子序數(shù)為x，B位于A下一周期A的前一個主族，C位于A下一周期A的后一個主族。由于第二、第三周期同主族元素原子序數(shù)相差8，因此B的原子序數(shù)為x+8-1=x+7，C的原子序數(shù)為x+8+1=x+9。根據(jù)B、C兩元素原子序數(shù)之和是A原子序數(shù)的4倍，可得下式：4x=x+7+x+9 x=8。答案：A原子序數(shù)為8，B原子序數(shù)為15，C原子序數(shù)為17。元素符號A為O，B為P，C為Cl；A的原子結構示意圖：；A的氫化物分子式為H2O；B、C最高價氧化物對應水化物分子式為：H3PO4、HClO4；酸性HClO4比H3PO4強。 6