《九年級化學下冊 專題八 金屬和金屬材料 單元2《金屬的性質(zhì)》復習課件 （新版）湘教版.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《九年級化學下冊 專題八 金屬和金屬材料 單元2《金屬的性質(zhì)》復習課件 （新版）湘教版.ppt（23頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、第2節(jié)金屬的性質(zhì),知識網(wǎng)絡,知識網(wǎng)絡,金屬的性質(zhì),,金屬的物理性質(zhì),金屬活動性順序及其應用,金屬的化學性質(zhì),,共性差異性,,與氧氣反應與酸反應與某些鹽溶液反應,知識回顧,知識回顧,知識點1金屬的物理性質(zhì),1.金屬具有一些共同的物理性質(zhì)，如具有_________，具有良好的________、________、________，機械強度大等。2.不同的金屬也具有各自不同的物理性質(zhì)，如金屬的熔點、______、顏色、硬度等各不相同。,金屬光澤,導熱性,導電性,延展性,密度,知識回顧,知識點2金屬的化學性質(zhì),（1）鎂、鋁在常溫下就能與氧氣反應，常溫下反應的化學方程式分別為：______________

2、_________、_______________________。在常溫下，鋁和氧氣能發(fā)生反應，在鋁表面生成一層致密的氧化鋁膜，從而阻止鋁進一步被氧化，所以鋁制品具有很好的_________性能。,2Mg+O2===2MgO,4Al+3O2===2Al2O3,抗腐蝕,1.金屬與氧氣的反應,（2）鐵、銅在常溫下幾乎不與氧氣反應，但在點燃或加熱時能與氧氣反應，反應的化學方程式分別為：_______________________、_______________________。；（3）金在高溫下___與氧氣反應（真金不怕火煉）。,不,知識回顧,（1）銅與稀鹽酸（或稀硫酸）_____發(fā)生反應。鎂、

3、鐵都能與稀鹽酸（或稀硫酸）發(fā)生反應，化學方程式分別為：__________________________；__________________________；說明鎂、鐵的金屬活動性比銅______，它們能置換出鹽酸或稀硫酸中的_______。,Mg+2HCl=MgCl2+H2,Fe+2HCl=FeCl2+H2,不能,知識回顧,2.金屬與稀鹽酸、稀硫酸的反應,氫,強,（1）金屬與金屬化合物溶液的反應鐵與硫酸銅溶液反應的化學方程式為：________________________；鋁與硫酸銅溶液反應的化學方程式為：______________________________；銅與硝酸銀溶液反

4、應的化學方程式為：______________________________。,3.金屬活動性順序,知識回顧,CuSO4+Fe=FeSO4+Cu,3CuSO4+2Al=Al2(SO4)3+3Cu,2AgNO3+Cu=Cu(NO3)2+2Ag,（2）金屬活動性順序KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金屬的位置越靠前，它的活動性順序就________；位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、硫酸中的____；位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們________________里置換出來。,知識回顧,越強,氫,鹽溶液,例題解析,例題解析,命題角度：考查學生對金屬物理性質(zhì)的認識。例1

5、我國第四套人民幣硬幣中，一元幣為鋼芯鍍鎳合金，伍角幣為鋼芯鍍銅合金，一角幣為鋁合金或不銹鋼，在選擇鑄造硬幣的材料時，不需要考慮的因素是（）A.金屬的硬度B.金屬的導熱性C.金屬的耐腐蝕性D.金屬價格與硬幣面值的吻合度,類型一金屬的物理性質(zhì),B,【解析】在選擇鑄造硬幣的材料時，需要考慮的因素有金屬的硬度、金屬的耐腐蝕性、金屬價格與硬幣面值的吻合度，至于金屬是否導熱不需要考慮故選B。,例題解析,【變式題】家庭電路中用作保險絲的金屬或合金，除具有良好的導電性，還一定要具有的性質(zhì)是（）A.密度較小B.熔點較低C.硬度較小D.美麗的光澤,B,例題解析,【解析】A、密度小跟保險絲的作用沒有關系，所以A不正

6、確；B、保險絲的作用是在通過自身熔斷安全切斷并保護電路，必須熔點低，所以B正確；C、如保險絲的硬度小且不易熔化也起不到斷電的作用，所以C不正確；D、保險絲的作用跟金屬的外觀是沒有關系的，所以D不正確；故選B。,例題解析,例題解析,命題角度：考查學生對金屬化學性質(zhì)的認識。例2黃金是一種貴重金屬，它不僅被視為美好和富有的象征，而且還以其特有的價值造福與人類。常言說：“真金不怕火煉”主要是指（）A.熔點高B.延展性好C.有金屬光澤D.化學性質(zhì)穩(wěn)定,類型二金屬的化學性質(zhì),D,【解析】在化學變化中才能表現(xiàn)出來的性質(zhì)是化學性質(zhì)，不需發(fā)生化學變化就能表現(xiàn)出來的性質(zhì)是物理性質(zhì)。真金不怕火煉是指高溫加熱條件下金

7、也不能和氧氣反應，是化學變化中表現(xiàn)出了的性質(zhì)，所以指金的化學性質(zhì)穩(wěn)定。故選D。,例題解析,【變式題】鐵、銅、鎂、鋅是幾種金屬活動性不同的金屬，將他們同時放入稀鹽酸中，出現(xiàn)了如圖表示的情形請分析它們的表白后填空,例題解析,(1)大喊“我快要完蛋”的金屬是______，說“我一點不在乎”的金屬是______。(2)有一種金屬堅持不住了，用化學方程式表示原因_____________________________。,鎂,銅,Zn+2HCl=ZnCl2+H2,例題解析,構(gòu)建知識網(wǎng)絡是一種重要的學習方法如圖是關于鐵化學性質(zhì)的知識網(wǎng)絡(“”表示一種物質(zhì)轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì))，其中B是密度最小的氣體，C為紅色

8、固體單質(zhì)請回答下列問題：(1)A物質(zhì)的化學式為______(2)B物質(zhì)的一種用途是______(3)反應還需要的一種反應物是______(填化學式)(4)寫出反應的方程式，并注明基本反應類型：____________________________________,Fe3O4,燃料,H2SO4,CuSO4+Fe=FeSO4+Cu置換反應,例題解析,【解析】（1）在金屬活動性順序中，F(xiàn)e、Cu、Mg、Zn的活動性為MgZnFeHCu，位置越靠前，反應速率越快，氫后的銅不與有水反應生成氫氣。故答案為：Mg，Cu；（2）有一種金屬堅持不住了，根據(jù)金屬的活動性，確定此金屬為鋅，能與鹽酸反應生成氯化鋅和

9、水。故答案為：Zn+2HClZnCl2+H2；II、（1）點燃，鐵在氧氣中發(fā)生燃燒，生成黑色固體Fe3O4；故答案為：Fe3O4；,例題解析,（2）氫氣具有可燃性，可用做燃料；氫氣具有還原性，可用于冶煉金屬；密度最小，可充填探空氣球；故答案為：冶煉金屬（作燃料等）（3）鐵與鹽酸或稀硫酸反應會生成氫氣；故答案為：H2SO4（或HCl）；（4）由鐵而轉(zhuǎn)化為銅，“曾青得鐵則化為銅”，把鐵放入硫酸銅溶液，置換出銅；故答案為：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，置換反應。,例題解析,命題角度：考查學生對金屬活動性順序的應用的了解。例3有甲、乙、丙、丁四種金屬只有甲在自然界主要以單質(zhì)形式存在丁鹽的水溶液不

10、能用乙制的容器盛放，但可用丙制的容器盛放這四種金屬的活動性由強到弱的順序是（）A.甲乙丁丙B.丙丁乙甲C.丙乙丁甲D.乙丁丙甲,類型三金屬活動性順序,D,例題解析,【解析】只有甲在自然界主要以單質(zhì)形式存在，說明甲是最穩(wěn)定的金屬；丁鹽的水溶液不能用乙制的容器盛放，說明乙的金屬活動性比丁強，即乙丁，但可用丙制的容器盛放，說明丙的金屬活動性比丁弱，即丁丙；則四種金屬的活動性由強到弱的順序乙丁丙甲。故選D。,例題解析,【變式題】向硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中加入一定量的鎂粉，充分反應后再加入一定量的稀鹽酸，沒有氣體產(chǎn)生，將混合液過濾，則下列說法中錯誤的是（）A.濾液中一定含有硝酸鎂，可能含有硝酸銅和稀鹽酸B.濾液中一定含有硝酸鎂，可能含有硝酸銅和硝酸銀C.濾出的固體中一定含銀，可能含銅D.濾出的固體中一定含銀，可能含銅和氯化銀,D,例題解析,【解析】在金屬活動性順序中，鎂氫銅銀，鎂能與硝酸銀反應生成硝酸鎂和銀，能與硝酸銅反應生成硝酸鎂和銅，所以溶液中一定含有硝酸鎂，銅能與硝酸銀反應生成硝酸銅和銀在濾渣中加入稀鹽酸，沒有氣體產(chǎn)生，說明鎂全部參加反應，硝酸銀和硝酸銅是否含有無法確定。故選D。,結(jié)束,例題解析,