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1、
洛陽市2016—2017學(xué)年第一學(xué)期期中考試
化學(xué)試卷
本試卷分第I卷(選擇題)和第n卷(非選擇題)兩部分,共l00分,考試時間90分鐘。
第I卷(選擇題,共50分)
注意事項:
1.答第I卷前,考生務(wù)必將自己的姓名、考號、考試科目用鉛筆涂寫在答題卡上。
2.每小題選出答案后,用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑。如需改動,用橡皮擦干凈后,再選涂其它答案,不能答在試題卷上。
3.考試結(jié)束后,將答題卡上交。
本試卷可能用到的相對原子質(zhì)量:H:1 C:12 0:16
一、選擇題(本題共10小題,每小題只有一個選項符合題意,每小題2分,共20分)
1.下列物質(zhì)的水溶液因
2、水解呈酸性的是
A. A1C13 B.Na2CO3 C.NaCl D. K2S04
在25℃101 kPa下,0.2 molC2H2完全燃燒生成CO2和H20(1)時放出259.92kJ熱量。表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是
A.2C2H2(g)+502(g)=4C02(g)+2H20(g) △H=+259.92 kJ/mol
B. 2 C2H2(g) +502 (g) = 4C02 (g)+2H20(1) △H=-259. 92 kJ/mol
C. 2C2H2(g)+502(g)=4C02(g)+2H20(l) △H=+2599.2 kJ/mol
D. 2C2H2 (g)
3、+502 (g) = 4C02 (g)+2H2O(g) △H=-2599.2 kJ/mol
2.在一定溫度下,體積不變的密閉容器中,可逆反應(yīng)X(g)+3Y(g) 2Z(g)達到平衡的標志是
A.X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化 B.X、Y、Z的濃度都相等
C.氣體總質(zhì)量保持不變 D.X、Y、Z的分子數(shù)之比為1:3:2
4.下列各組離子中,能在強酸性溶液中大量共存的是
A.Na+、K+、SO42-、OH- B.Na+、Mg2+、NO3-、Cl-
C.Na+、Cu2+、C O32-、Br- D.Na+、K+、C1-、HCO3-
5.表示
4、下列反應(yīng)的離子方程式中,正確的是
A.向稀鹽酸中滴加AgNO3溶液:Ag++ HC1=AgCl↓+ H+
B.向醋酸溶液中滴加NaOH溶液:0H-+H+=H20
C.向固體BaCOa中滴加稀硝酸:BaC03+2H+=Ba2++ H2O+CO2↑
D.相同物質(zhì)的量濃度的A1C13溶液與NaOH溶液等體積混合:A13++40H-=— A102-+2H20
6. 2S02(g)+02(g) 2S03(g)是制備硫酸的重要反應(yīng)。下列敘述正確的是
A.催化劑V205不改變該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率
B.增大反應(yīng)體系的壓強,反應(yīng)速率一定增大
C.該反應(yīng)是放熱反應(yīng),降低溫度將縮短反應(yīng)達到平衡
5、的時間
D.在時刻,S03(g)的濃度分別是c1,c2,則時間間隔t1?t2內(nèi),S03(g)生成的
平均速率為
7.下圖表示一定條件下N2+3H2 2NH3的反應(yīng)速率和時間的關(guān)系,其中t1是達到平衡需
要的時間t2?t3是改變一個條件后出現(xiàn)的情況,則該條件可能是
A.加壓
B.升溫
C.加入催化劑
D.增大反應(yīng)命物濃度
8.下圖為反應(yīng):H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量變化示意圖,下列說法正確的是
A.該反應(yīng)的反應(yīng)熱AH=—183 kJ ? mol-1
B.該反應(yīng)生成液態(tài)HC1比生成氣態(tài)HC1釋放的能量少
C
6、.氯氣分子中的化學(xué)鍵比氫氣分子中的化學(xué)鍵更穩(wěn)定
D.1 mol HC1分子中的化學(xué)鍵形成時吸收431 kJ的能量
9.25℃時,水的電離達到平衡:H20 H++OH-,下列敘述正確的是
A.將水加熱,增大,pH不變
B.向水中加入少量鹽酸,c(H+)增大,KW不變
C.向水中加入NaOH固體,平衡逆向移動,C(0H-)降低
D.向水中加入AlC13固體,平衡正向移動,C(0H-)增大
10.已知在100℃下,水的離子積KW=1×10-12,下列說法正確的是
A. 0.05 mol·L-1 的 H2S04 溶液 pH= 1
B. 0.001 mol·
7、L-1 的 NaOH 溶液 pH=ll
C. 0. 005 mol·L-1的H2S04溶液與0.01 mol·L-1的NaOH溶液等體積混合,混合后溶液pH為5,溶液顯酸性
D.完全中和pH=3的H2S04溶液50 mL,需要PH=11的NaOH溶液50mL
二、選擇題(本題共10小題,每小題只有一個選項符合題意,每小題3分,共30分)
11.某反應(yīng)過程能量變化如圖所示,下列說法正確的是
A.反應(yīng)過程a有催化劑參與
B.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C.改變催化劑,可改變該反應(yīng)的活化能
D.有催化劑條件下,反應(yīng)的活化能等于E1+E2
12.氮氣是制備含氮化合物的一種重要物質(zhì),而含氮化合物
8、的用途廣泛,下圖表示兩個常見固氮反應(yīng)的平衡常數(shù)對數(shù)值(lgK)與溫度的關(guān)系:
①N2+3H2 2NH3;N2+O2 2NO
根據(jù)圖中的數(shù)據(jù)判斷下列說法正確的是
A.反應(yīng)①和②均為放熱反應(yīng)
B.升髙溫度,反應(yīng)①的反應(yīng)速率減小
C.在常溫下,利用反應(yīng)①固氮和利用反應(yīng)②固氮反應(yīng)程度相差很大
D.在1000℃時,反應(yīng)①和反應(yīng)②體系中N2的濃度一定相等
室溫下向10 mL pH=3的醋酸溶液中加水稀釋后,下列說法正確的是
A.溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少
B.再加入10 mL Ph=11的NaOH溶液,混合液PH=7
C.醋酸的電離程度增大,c(H+)
9、亦增大
D.溶液中不變
14. HA為酸性略強于醋酸的一元弱酸。在0.1 mol ? L"1 NaA溶液中,離子濃度關(guān) 系正確的是
A. c(Na+)>c(A- )>c(H+)>c(OH-)
B. cCNa4> c(OH-)>c(A-)>c(H+)
C. c(Na+)+c(OH-) =c(A-)+c(H+)
D. c(Na+) +c(H+)=c(A-) + c(OH-)
15.右圖中曲線為一定壓強下NO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系,圖中a、b、c、d四點表示不同溫度、壓強下
2NO(g) + O2(g) 2NO2(g)達到平衡時NO的轉(zhuǎn)
化率,則壓強最大的點為
10、
A.a B.b
C.c D.d
16.稀氨水中存在著下列平衡:NH3 ? H20 NH4++0H-,若要使平衡向逆反應(yīng)方向移動,同時使c(OH-)增大,應(yīng)加入適量的物質(zhì)是
①NH4C1固體②硫酸③NaOH固體④水⑤加熱⑥加入少量MgS04固體
A.①②③⑤ B.③⑥ C.③ D.③⑤
17.某溫度下,向一定體積0.1 mol· L-1的醋酸溶液中逐滴加人等濃度的NaOH溶液,溶液中 pOH[pOH= -lgc(OH-)]與 pH 的變化關(guān)系如,圖所示,則
A.M點所示溶液的導(dǎo)電能力強于Q點
B. N 點所示溶液中 c(CH3C00-)>c(Na+)
C.Q
11、點消耗NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積
D.M點和N點所示溶液中水的電離程度相同
18.室溫下向10 mL 0.1 mol ? L-1 NaOH溶液中加入0.1 mol ? L-1的一元酸HA,溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是
A.a點所示溶液中 C(Na+)>C(A-)>c(H+)>c(HA)
B. a、b兩點所示溶液中水的電離程度相同
C. pH=7 時,c(Na+)= c(A-)+ c(HA)
D. b點所示溶液中c(A-)> c(HA)
19.測定空氣中污染物含量有一種方法是:將一定體積的空氣通入吸收劑,并測定其 導(dǎo)電性的變化(電阻愈小,電導(dǎo)愈大)。例如測
12、定空氣中H2S的含量,若用CuSO4 溶液吸收,可測得很大濃度范圍內(nèi)的H2S,但電導(dǎo)變化不大;若用濃溴水吸收,僅 限于低濃度范圍內(nèi)的H2S,但有髙靈敏度?,F(xiàn)要兼顧吸收容量和靈敏度,用上法測得空氣中氯氣的含量時,應(yīng)選用的最佳吸收劑是
A.Na2SO3 溶液 B.KI溶液
C.NaOH 溶液 D.H20
20.工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:SiCl4(g) +2H2O (g) Si(s)+4HCl(g) △H=+Q kJ/mol(Q>0)。某溫度、壓強下,將一定量反應(yīng)物通入密閉容器進行以上反應(yīng),下列敘述正確的是
A.反應(yīng)過程中,若增大壓強,能提高
13、SiCl4的轉(zhuǎn)化率
B.若反應(yīng)開始時SiCl4為1 md,則達平衡時,吸收熱量為Q kJ
C.反應(yīng)至4 min時,若HC1濃度為0.12 mol/L,則H2的反應(yīng)速率為0.03 mol/ (L? min)
D.當反應(yīng)吸收熱量為0.025Q kJ時,生成的HC1通入100 mL 1 mol/L的NaOH 溶液恰好反應(yīng)
第Ⅱ卷(非選擇題,共50分)
三、填空題(本題共5小題,共50分)
21.(9分)(1)寫出H2C2O4與KMn04酸性溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。
14、
(2)若要測定此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率,最方便的測定方法是測定 ;
基于此,在實驗時H2C2O4與KMn04初始物質(zhì)的量需要滿足的關(guān)系為n(H2C2O4) : n (KMn04)≥ 。
(3)為研究溫度、濃度對此反應(yīng)速率的影響,請完成以下表格
編號
0.1 mol/L H2C2O4 溶液的體積/mL
0.01 mol/L 酸性 KMn04 的體積/mL
蒸餾水的體積 /mL
溫度/℃
①
2
4
2
25
②
3
③
50
22. (10分)(1)某化學(xué)課外研究小組,設(shè)計實驗探
15、究KI溶液和FeCl3溶液反應(yīng)存在
一定的限度。已知該反應(yīng)為:2Fe3++ 21-二 2Fe2++ I2。請完成相關(guān)的實驗步驟和現(xiàn)象。
可選試劑:①0.1 mol ? L-1: KI溶液 ②0.1 mol。L-1 FeCl3溶液③FeCl2溶液 ④鹽酸⑤KSCN溶液⑥CCl4實驗步驟:
①取 5 mL 0.1 mol·L -1 KI 溶液,再滴加 5?6 滴(約 0. 2 mL)0。1 mol ? L-1 FeCl3
溶液。
②充分反應(yīng)后,將溶液分成三份。
③取其中一份,滴加試劑CCl用力振蕩一段時間,CCl4層出現(xiàn)紫紅色,說明反應(yīng)生成碘。
④另取一份,滴加試劑 (填
16、試劑序號),若現(xiàn)象為 ,則說明該反應(yīng)有一定的限度。
(2)為比較Fe3+和Cu2+對H202分解的催化效果,某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計了如圖甲、乙所示的實驗。請回答相關(guān)問題。
①定性分析:如圖甲可通過觀察 (填現(xiàn)象),定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將FeCl3溶液改為Fe3+濃度相同的Fe2(S04)3溶液更為合理,其理由是 。
i②定量分析:如圖乙所示,實驗時均以生成40mL氣體為準,其它可能影晌實驗的因素均已忽略。實驗中一定需要測量的數(shù)據(jù)是 (填序號)。
A.收集40 mL氣體所需要的時間
B. CuSO4溶液和Fe
17、Cl3溶液的濃度
C.過氧化氫溶液的濃度
23. (9分)將1.0 mol I2 (g)和2.4 mcl H2置于某2L密閉容器中,在某一溫度下發(fā)
生反應(yīng)H2(g)+ I2(g) 2HI(g) △H<0,并達平衡,12的轉(zhuǎn)化率a(I2)隨時間變化如圖曲線Ⅱ所示
(1)若改變反應(yīng)條件,在某條件下a(I2)的變化如曲 線(I )所示,則該條件可能是: (填序號)
①恒容條件下,升高溫度
②恒溫條件下,縮小反應(yīng)容器體積
③恒溫條件下,擴大反應(yīng)容器體積
④恒溫、恒容條件下,加入適當催化劑
(2)該溫度下此化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為 。
18、
(3)在上圖基礎(chǔ)上畫出恒容條件下,降低溫度,I2的轉(zhuǎn)化率a(I2)隨時間變化的曲線。
(4)若在原平衡的基礎(chǔ)上,保持體系溫度不變,再往體系中通入1.4 mol I2(g)和0.6
mol HI(g),計算再次達到平衡時I2(g)的物質(zhì)的量。(寫出計算過程,已知最后結(jié)果保留2位有效數(shù)字)
24. (12分)常溫下,向濃度為0.1 mol/L、體積為V L的氨水中逐滴加入一定濃度的鹽酸,用pH計測溶液的pH隨鹽酸的加入量而降低的滴定曲線,d點兩種溶液恰好完全反應(yīng)。根據(jù)圖回答下列問題:
(1)該溫度時氨水的電離平衡常數(shù)K= .
(2)比較b、c、d三點時的溶瘐中,水電離
19、 的c(OH-)大小順序為 .
(3)滴定時,由b點到c點的過程中,下列各選項中數(shù)值保持不變的有 。
A.c(H+) ?c(OH-) B.
C. D.
(4)根據(jù)以上滴定曲線判斷下列說法正確的是(溶液中N元素只存在NH4+和 NH3 ? H20兩種形式) .
A.點b所示溶液中:
c(NH4+)+c(H+)=c(NH3?H20)+c(OH-)
B.點 c所示溶液中:c(Cl-)=c(NH3 ? H20)+c(NH4+)
C.點 d所示溶液中:C(Cl-)>C(H+)>c(NH4+)>c(OH-)
滴定中可能有:
D
20、.c(NH3 ? H2O)>c(NH4+)>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+)
(5)滴定過程中所用鹽酸的pH = ,d點之后若繼續(xù)加入鹽酸至圖像中的e點(此時不考慮NH4+水解的影響),則e點對應(yīng)的橫坐標為 。
25.(10分)(1)工業(yè)廢水中含有重金屬離子Cu2+,需要將其轉(zhuǎn)化沉淀除去,請選擇合
適沉淀劑 。己知常溫下:
Cu(OH)2 KSP=2.2×10-23
CuS KSP =6.3×10-36
(2)①完成表格辦1 mol/L下列離子,沉淀完全陽離子濃度為10-5 mol/L
Fe2+
Fe3+
Cu2+
開始沉淀時pH
完全沉淀時pH
8
3.2
6.7
②能否控制pH將三種離子逐一分離出溶液 。
洛陽市2016—2017學(xué)年第一學(xué)期期中考試
化學(xué)試卷參考答案