《元素周期表 堿金屬元素鹵素 導學案(二課時)》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《元素周期表 堿金屬元素鹵素 導學案(二課時)（6頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、 第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 第一節(jié) 元素周期表 1.1.2 堿金屬元素 導學案 【學習目標】 1.了解堿金屬元素原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系。 2. 探究ⅠA族堿金屬元素性質(zhì)的相似性和遞變性。 3. 初步學會總結(jié)元素遞變規(guī)律的能力。 【學習重點】元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與元素組成微粒結(jié)構(gòu)的聯(lián)系 【指導自學】 請同學們畫出堿金屬的原子結(jié)構(gòu)示意圖，分析堿金屬原子結(jié)構(gòu)的共同之處。 元素名稱 核電荷數(shù) 原子結(jié)構(gòu)示意圖 最外層電子數(shù) 電子層數(shù) 堿 金 屬 元 素

2、 [思考與交流]我們知道物質(zhì)的性質(zhì)主要取決于原子的最外層電子數(shù)，從堿金屬原子的結(jié)構(gòu)可推知其化學性質(zhì)如何？是否完全相同？ [實驗1]將一干燥的坩堝加熱，同時取一小塊鉀，擦干表面的煤油后，迅速的投入到熱坩堝中，觀察現(xiàn)象。同鈉與氧氣的反應(yīng)比較。觀察現(xiàn)象。 [實驗2]在培養(yǎng)皿中放入一些水，然后取綠豆大的鉀，吸干表面的煤油，投入到培養(yǎng)皿中， 觀察現(xiàn)象。同鈉與水的反應(yīng)進行比較。 [歸納與整理] 一、堿金屬的化學性質(zhì) 1、與非金屬的反應(yīng) Li＋O2 = Na＋O2 = K+O2 = K、Rb等堿金屬與O2反應(yīng)

3、，會生成超氧化物。 Rb、Cs在室溫時，遇到空氣會立即燃燒。 2、與水的反應(yīng) Na＋H2O = K＋H2O = 除Na、K外，其他堿金屬元素也都可以和水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿與H２。從Li→Cs，與水反應(yīng)越來越劇烈，鉀比納的反應(yīng)劇烈，銣、銫的反應(yīng)更劇烈。 [小結(jié)]2M＋2H２O == 2MOH＋H２↑ 堿性: [合作探究 1 ]根據(jù)實驗討論鈉與鉀的性質(zhì)有什么相似性和不同。你認為元素的性質(zhì)與他們的原子結(jié)構(gòu)有關(guān)系嗎？ 【知識點撥】 1. 元素的性

4、質(zhì)主要與原子核外電子的排布，特別是與最外層電子數(shù)有關(guān)。 2. 堿金屬單質(zhì)化學性質(zhì)的相似性：堿金屬元素原子的最外層上都只有 個電子，因此，它們的化學性質(zhì) ，產(chǎn)物中堿金屬元素的化合價都為 價。 3. 堿金屬化學性質(zhì)的遞變性：從上到下（從Li到Cs），隨著核電核數(shù)的增加，堿金屬原子的電子層數(shù)逐漸 ，原子半徑逐漸 ，原子核對最外層電子的引力逐漸_______，原子失去電子的能力_______，即金屬性逐漸 。所以從Li到Cs的金屬性逐漸 。 二、堿金屬的物理性質(zhì) [合作探究

5、2 ]閱讀課本第7頁，歸納總結(jié)堿金屬的物理性質(zhì)的異同點： [當堂檢測]: 1、關(guān)于堿金屬元素的下列敘述中，錯誤的是（ ） A．堿金屬元素原子最外層都只有1個電子 B．依Li、Na、K、Rb、Cs，單質(zhì)熔沸點升高，密度增大 C．隨核電荷數(shù)遞增，氫氧化物堿性增強 D．隨電子層數(shù)增加，原子半徑增大，金屬還原性增強 2、鈁(Fr)具有放射性，它是堿金屬元素中最重的元素，下列預(yù)言錯誤的是：（ ） Ａ.在堿金屬中它具有最大的原子半徑 Ｂ.它的氫氧化物化學式為FrOH,是一種極強的堿 C.鈁在空氣中燃燒時,只生成化學式為Fr2O的氧化物 D.它能跟水反應(yīng)生成相

6、應(yīng)的堿和氫氣,由于反應(yīng)劇烈而發(fā)生爆炸 3、（2008四川）下列敘述中正確的是 （ ） A．除零族元素外，短周期元素的最高化合價在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù) B．除點周期外，其他周期均有18個元素 C．副族元素中沒有非金屬元素 D．堿金屬元素是指ⅠA族的所有元素 4．（2008全國理綜）下列各組給定原子序數(shù)的元素，不能形成原子數(shù)之比為1：1穩(wěn)定化合物的是 （ ） A.3和17 B.1和8 C.1和6

7、D.7和12 第一節(jié) 元素周期表 1.1.3 鹵族元素導學案 【學習目標】 1.了解鹵族元素原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系。 2. 探究第ⅦA族鹵族元素性質(zhì)的相似性和遞變性。 3. 初步學會總結(jié)元素遞變規(guī)律的能力。 【學習重點】元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與元素組成微粒結(jié)構(gòu)的聯(lián)系 【指導自學】閱讀教材第7頁 -----學與問 ，總結(jié)鹵素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)間是否存在聯(lián)系？能否根據(jù)鹵素原子的結(jié)構(gòu)特點來解釋一下鹵素單質(zhì)在性質(zhì)上的相似性與遞變性呢? [歸納與整理]相似性: 遞變性: 一、 鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì) 【合作探究1】閱

8、讀教材第8頁，請大家根據(jù)鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)，總結(jié)出鹵素單質(zhì)在顏色、狀態(tài)、密度、熔沸點、溶解性等各方面的遞變規(guī)律。 [歸納與整理] 顏色： 狀態(tài)： 密度： 熔沸點： 在水中的溶解性： 二、鹵素的化學性質(zhì)： 1、鹵素單質(zhì)與氫氣的反應(yīng)（見課本第8頁） 鹵素和H2的反應(yīng)可用通式H2＋X2==== 來表示，反應(yīng)時按F2、Cl2、Br2、I2的順序，反應(yīng)條件越來越 ，反應(yīng)劇烈程度依次 ，形成氫化物的穩(wěn)定性也依次 。 [實驗1]將少

9、量新制的飽和氯水分別注入盛有NaBr溶液和KI溶液的試管中，用力振蕩后，在注入少量四氯化碳，振蕩。觀察四氯化碳層和水層的顏色變化。 [實驗2]將少量的溴水注入盛有KI溶液的試管中，用力振蕩后，在注入少量的四氯化碳。觀察四氯化碳層和水層顏色的變化。 2、鹵素單質(zhì)間的相互置換反應(yīng)： Cl2＋ NaBr ===== Cl2＋ Br-===== Cl2＋ KI ===== Cl2＋ I－===== Br2 + KI ===== Br2

10、+ I－ ===== 注意:F2不能置換出NaCl溶液中的Cl2，因為F2在水溶液中發(fā)生如下反應(yīng)： 2F2＋ 2H2O = 4HF + O2 ［小結(jié)］鹵素單質(zhì)隨著原子核電荷數(shù)的遞增，在物理性質(zhì)和化學性質(zhì)方面，均表現(xiàn)出一定的相似性和遞變性。 [歸納與總結(jié)] 同一主族元素性質(zhì)具有一定的相似性和遞變性；同一主族，從上到下,隨著核電荷數(shù)的增加，原子核外電子層數(shù)的增多，原子半徑逐漸增大，原子核對最外層電子的引力逐漸 ，失電子能力逐漸 ，得電子能力逐漸 ，金屬性逐漸 ，非金屬性逐漸 。 【當堂檢測】 1、【合作探究2】長

11、期以來一直認為氟的含氧酸不存在。自1971年美國科學家用F2通過細冰末獲得HFO(次氟酸)以來，對HFO的研究引起了充分重視。 (1)HFO的電子式為：__________________。 (2)次氟酸能與水反應(yīng)得到溶液A，A中含有B、C二種溶質(zhì)。B常用于雕刻玻璃，C在二氧化錳催化作用下能迅速分解生成一種能使帶火星的木條復燃的氣體。 次氟酸與水反應(yīng)的化學方程式為：_______________。 2、砹(At)是鹵族元素中位于碘后面的元素，試推測砹和砹的化合物最不可能具備性質(zhì) A.砹易溶于某些有機溶劑

12、 B.砹化氫很穩(wěn)定不易分解 C.砹是有色氣體 D.砹化銀不溶于水或稀HNO3 3、氯化碘(ICl)的化學性質(zhì)跟氯氣相似，預(yù)計它與水反應(yīng)的最初生成物是( ) A. HI和HClO B. HCl和HIO C. HClO3和HIO D. HClO和HIO 4、甲、乙、丙三種溶液各含有一種X-(X-為Cl-、Br-、I-)離子。向甲中加淀粉溶液和氯水，則溶液變?yōu)槌壬?，再加丙溶液，顏色無明顯變化。則甲、乙、丙依次含有( ) A、Br-、Cl-、I- B、I-、Br-、Cl- C、Br-、I

13、-、Cl- D、Cl-、I-、Br- 5、下列關(guān)于鹵素的敘述正確的是 （ ） A、鹵素只以化合態(tài)存在于自然界中 B、 隨核電荷數(shù)增加，單質(zhì)熔沸點升高 C、隨核電荷數(shù)增加，單質(zhì)氧化性增強 D、單質(zhì)與水反應(yīng)，均可用通式X2+H2O=HX+HXO表示 第一節(jié) 元素周期表 1.1.4 核素 導學案 【學習目標】 1．了解原子結(jié)構(gòu)與同位素，使學生懂得質(zhì)量數(shù)和X的含義。 2．初步學會元素周期表的位置與元素組成微粒的結(jié)構(gòu)聯(lián)系起來運用能力。 【學習重點】同位素、質(zhì)量數(shù)

14、和X的含義 【指導自學】 原子的構(gòu)成： 原子 看表分析： 構(gòu)成原子的粒子 電 子 質(zhì) 子 中 子 電性和電量 1個電子帶1個單位負電荷 1個質(zhì)子帶1個單位正電荷 不顯電性 質(zhì)量/kg 9.109×10－31 1.673×10－27 1.675×10－27 相對質(zhì)量 1/1836（電子與質(zhì)子質(zhì)量之比） 1.007 1．008 思考：從表格得出原子的質(zhì)量主要取決于哪種微粒？ 【探索新知】 一

15、、質(zhì)量數(shù) 1、定義：原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量都近似為1，如果忽略 的質(zhì)量，將核內(nèi)所有 和 的相對質(zhì)量取近似整數(shù)值 相加所得的數(shù)值。 2、質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)間的關(guān)系。 質(zhì)量數(shù)（A）= + 質(zhì)量數(shù) = 原子的近似相對原子質(zhì)量 3、原子表示方法：在化學上，我們?yōu)榱朔奖愕乇硎灸骋辉?。在元素符號的左下角表出其質(zhì)子數(shù)Z，左上角標出質(zhì)量數(shù)A，即X。 [思考]：它表示的含義是什么？ 【合作探究1】 元素符號 原子符號 核電荷數(shù) 中子數(shù) 電子數(shù) 1 0 1

16、 1 1 1 1 2 1 6 6 6 6 8 6 [合作探究2]：和 的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)和電子數(shù)的變化。 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 質(zhì)量數(shù) 電子數(shù) 二、核素和同位素 1、核素：具有一定數(shù)目 和一定數(shù)目 的一種原子。 2、同位素： 相同而 不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。即同一元素的不同 互稱為同位素。氫元素的同位素： 、 、 ；氧元素的同位素： 、 、 ；碳元素的同位素： 、

17、 、 。 [思考與交流]：元素、核素、同位素的不同和聯(lián)系。在周期表中收入了112種元素，是不是就只有112種原子呢？ 【當堂檢測】 1、（見導學教程——課堂達標 第5題） 2、（2008廣東）2007年諾貝爾化學獎得主Gerhard　Ertl對金屬Pt表面催化CO氧化反應(yīng)的模型進行了深入研究。下列關(guān)于Pt的說法正確的是 （ ） A. Pt和Pt的質(zhì)子數(shù)相同，互稱為同位素 B. Pt和Pt的中子數(shù)相同，互稱為同位素 C. Pt和Pt的核外電子數(shù)相同，是同一種核素 D. Pt和Pt的質(zhì)量數(shù)不同，不能互稱為同位素 3、下面有關(guān)14C的敘述正確的是 （ ） A.14C與14N含有相同的中子數(shù) B. 14C與C60互為同位素 C. 14C與C60中普通碳原子的化學性質(zhì)不同 D. 14C與12C互為同位素 4、某元素二價陽離子核外有18個電子，質(zhì)量數(shù)為42，該元素原子的原子核中的中子數(shù)為( ) A. 18 B. 20 C. 22 D. 16