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遼寧省北票市高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 第三章 第二節(jié) 水的電離和溶液的酸堿性課件.ppt

上傳人:tia****nde 文檔編號(hào):14273763 上傳時(shí)間:2020-07-15 格式:PPT 頁數(shù):17 大?。?7.76MB
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1、1、寫出多元弱酸 H2A 的電離方程式和電離常數(shù)的表達(dá)式,,復(fù)習(xí)提問:,2、下列說法正確的是 A、強(qiáng)電解質(zhì)一定是離子化合物,弱電解質(zhì)一定是共價(jià)化合物 B、強(qiáng)電解質(zhì)是易溶化合物,弱電解質(zhì)是難溶化合物 C 、SO3的水溶液導(dǎo)電性很強(qiáng),所以SO3是強(qiáng)電解質(zhì) D、一般情況下,溫度升高,弱電解質(zhì)的電離程度增大,第二節(jié) 水的電離和溶液的酸堿性,一、水的電離,H2O+H2O H3O++OH-,H2O H++OH-,1、水是極弱的電解質(zhì):,簡寫為:,,,,,,,,,,,,,,,,運(yùn)用平衡移動(dòng)原理,完成表格前三列!,2、影響因素:,(1)溫度:,(2)酸堿性:,升高溫度,促進(jìn)水的電離,加酸、加堿都抑制水

2、的電離,H2O H++OH-,H2O H++OH-,3、水的離子積:,(1)定義: 一定溫度下,純水中 c(H+) c (OH- ) 為一常數(shù),稱為水的離子積常數(shù),簡稱水的離子積。,KW = c(H+) c (OH- ),c(H+) c (OH- ) = K電離 c(H2O),= 常數(shù),記作KW,實(shí)驗(yàn)測(cè)得:室溫(25 ),1 L 純水(55.6mol)只有1 X 10 -7mol的水發(fā)生電離,即純水中 C(H+) = C(OH-) = 10-7mol/L 所以,室溫(25 ),Kw = C(H+) C(OH-),=1.010-14,,,,,,,,,,,,,,,,完成表格最后一列!,增大

3、,不變,不變,(2)影響因素:,T升高,,KW增大,(3)適用范圍:,不僅適用于純水,也適用于任何稀的電解質(zhì)溶液,即:T一定,溶液 中的c(H+)與c(OH-)的乘積是常數(shù),有關(guān)水的離子積,1、在水中加入稀鹽酸后,水的離子積是否發(fā)生改變?,2、在水中加入強(qiáng)堿后,水的離子積是否發(fā)生改變?,3、在酸堿溶液中,水電離出來的C(H+)和C(OH-)是否相等?,4、已知,100時(shí),水的離子積為10-12,求純水中C(H+)為多少?,練習(xí):,否,否,是,10-6mol/L,,,,,,,C(H+)C(OH-),酸性,,,,,C(H+)C(OH-),增大,堿性,,,,,,C(H+)=C(OH-),中性,不變,

4、不變,完成表格剩余部分!,,中性溶液,C(H+)=C(OH-),酸性溶液,C(H+)C(OH-),堿性溶液,C(H+)C(OH-),常溫下,適用任何溫度下,=1107mol/L,C(H+)1107mol/L,C(H+) <1107mol/L,,溶液的酸堿性與C(H+)、C(OH-) 的關(guān)系:,二、溶液的酸堿性,有關(guān)溶液的酸堿性---正誤判斷,1、如果C(H+)不等于C(OH-)則溶液一定呈現(xiàn)酸堿性。,2、在水中加酸會(huì)抑制水的電離。,3、任何水溶液中都有H+和OH- 。,4、C(H+)等于10-6mol/L的溶液一定呈現(xiàn)酸性。,5、對(duì)水升高溫度, C(H+)增大,酸性增強(qiáng)。,,,,,,練習(xí):,練

5、習(xí)1常溫時(shí),110-3mol/L 鹽酸中:,(1)溶液中的c(H+)和c(OH-)分別等于多少? (2)水電離出的c(H+)和c(OH-)分別等于多少?,,,三、溶液中 C(H+)與C(OH-) 的計(jì)算,依據(jù):常溫,KW= C(H+)C(OH-)=10-14,結(jié)論:在酸溶液中, c(H+)近似看成是酸電離出來的H+濃度,,10-3,10-11,10-11,10-11,水電離出的H+可以忽略; c(OH-)則來自于水的電離。,(1)溶液中的c(H+)和c(OH-)分別等于多少? (2)水電離出的c(H+)和c(OH-)分別等于多少?,,,練習(xí)2常溫下,110-3mol/L NaOH溶液中:,結(jié)

6、論:在堿溶液中, c(OH-)近似看成是堿電離出來的OH-濃度,水電離出的OH-可以忽略; c(H+)則來自于水的電離。,10-11,10-11,10-11,10-3,練習(xí)3. 25某溶液中由水電離出的c(H+)= 110-11mol/L, (1)溶液中的c(H+) 和c(OH-)等于多少? (2)溶液是酸性還是堿性的?,,,酸性或堿性,1、水的 電離,,水的離子積:,影響因素,KW = c(H+) c(OH -) ( 25時(shí),KW = 1.0 10 -14 ),,小結(jié),2、溶液的酸堿性:,3、在25時(shí),0.1 molL1 的硫酸中,水的KW值為 A大于11014B小于11014 C等于

7、11014 D無法確定,4、在下列敘述中,正確的是 A在任何條件下,純水的c (H)107 molL1 B在任何條件下,純水都呈中性 C在100時(shí),純水的 c (H) 107 molL1 D在100時(shí),純水中 c (H) 107 molL1,C,BD,5、在25時(shí),水的離子積常數(shù)KW11014 ,在100時(shí),KW11012 ,說明 A水的電離過程是一個(gè)吸熱過程 B100時(shí),KW 較大 CKW 與電離平衡無直接關(guān)系 D25時(shí)的c(H)比100的時(shí)c(H)大,6、往純水中加入下列物質(zhì),能使水的電離平衡發(fā)生移動(dòng)的是 ANaCl固體 BNaOH固體 C乙醇 DCH3COOH,AB,BD,

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