《2012年高考化學 高考試題 模擬新題分類匯編專題1 常用化學計量》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2012年高考化學 高考試題 模擬新題分類匯編專題1 常用化學計量（7頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、 A單元　常用化學計量 A1 阿伏伽德羅常數(shù)和物質(zhì)的量 7．A1　[2012·四川卷] 設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是(　　) A．標準狀況下，33.6 L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5NA B．常溫常壓下，7.0 g乙烯與丙烯的混合物中含有氫原子的數(shù)目為NA C．50 mL 18.4 mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應，生成SO2分子的數(shù)目為0.46NA D．某密閉容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定條件下充分反應，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA 7．B　[解析] 本題考查阿伏加德羅常數(shù)，意在考查考生對阿伏加德羅常數(shù)的理解、阿伏加德羅定律

2、的正確使用。氟化氫在標況下呈液態(tài)，不能通過其體積計算物質(zhì)的量，A項錯誤；乙烯和丙烯的最簡式均為CH2,7.0 g CH2的物質(zhì)的量為0.5 mol，氫原子數(shù)為0.5 mol×2＝1 mol，即NA個，B項正確；結(jié)合方程式Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O,50 mL 18.4 mol/L(即0.92 mol)硫酸參與反應時生成SO20.46 mol，但隨著反應的進行，濃硫酸逐漸變稀，反應未進行到底，C項錯誤；N2、H2的反應屬可逆反應，0.1 mol N2未反應完，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.6 NA，D項錯誤。 9．A1　[2012·課標全國卷] 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值

3、。下列敘述中不正確的是(　　) A．分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA B．28 g乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA C．常溫常壓下，92 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA D．常溫常壓下，22.4 L氯氣與足量鎂粉充分反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA 9．D　[解析] NO2和CO2分子中均含有2個氧原子，故分子總數(shù)為NNNN 8．A1　[2012·江蘇卷] 設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(　　) A．標準狀況下，0.1 mol Cl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA B．常溫常壓下，18

4、g H2O中含有的原子總數(shù)為3NA C．標準狀況下，11.2 L CH3CH2OH中含有的分子數(shù)目為0.5NA D．常溫常壓下，2.24 L CO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NA 8．B　[解析] 本題考查以阿伏加德羅常數(shù)為載體的化學知識。A項，Cl2溶于水為可逆反應，不能完全與水反應，錯；B項，在任何條件下，1 mol H2O均含有3 mol原子，正確；C項，標準狀況下，CH3CH2OH為液態(tài)，不應用氣體摩爾體積進行相關(guān)計算，錯；D項，在常溫常壓下，22.4 L CO和CO2的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目小于0.1 NA，錯。 31．I3、J2、A1、B3、G1

5、、J4、G3、F2、F3 [2012·廣東卷] 碘在科研與生活中有重要應用。某興趣小組用0.50 mol·L－1KI、0.2%淀粉溶液、0.20 mol·L－1K2S2O8、0.10 mol·L－1Na2S2O3等試劑，探究反應條件對化學反應速率的影響。 已知：S2O＋2I－===2SO＋I2(慢) I2＋2S2O===2I－＋S4O(快) (1)向KI、Na2S2O3與淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，當溶液中的________耗盡后，溶液顏色將由無色變?yōu)樗{色，為確保能觀察到藍色，S2O與S2O初始的物質(zhì)的量需滿足的關(guān)系為：n(S2O)∶n(S2O)___________

6、_。 (2)為探究反應物濃度對化學反應速率的影響，設計的實驗方案如下表： 實驗 序號 體積V/mL K2S2O3溶液 水 KI溶液 Na2S2O3溶液 淀粉溶液 ① 10.0 0.0 4.0 4.0 2.0 ② 9.0 1.0 4.0 4.0 2.0 ③ 8.0 Vx 4.0 4.0 2.0 　表中Vx＝________mL，理由是___________________________________________________________________

7、_____。 (3)已知某條件下，濃度c(S2O)～反應時間t的變化曲線如圖13，若保持其他條件不變，請在答題卡坐標圖中，分別畫出降低反應溫度和加入催化劑時c(S2O)～t的變化曲線示意圖(進行相應的標注)。 圖13 (4)碘也可用作心臟起搏器電源——鋰碘電池的材料。 該電池反應為：2Li(s)＋I2(s)＝2LiI(s)ΔH 已知：4Li(s)＋O2(g)＝2Li2O(s)ΔH1 4LiI(s)＋O2(g)＝2I2(s)＋2Li2O(s)ΔH2 則電池反應的ΔH＝____________；碘電極作為該電池的________極。 31．[答案] (1)S2O (其他合理寫法

8、也可)?。? (2)2.0　保持溶液總體積相同，僅改變S2O　的濃度而其他物質(zhì)濃度不變 (3) (4)　正 [解析] 本題考查碘的檢驗與離子方程式的簡單計算、完成實驗方案探究反應物濃度對化學反應速率的影響、畫出降低反應溫度和加入催化劑時反應物濃度隨時間變化示意圖、根據(jù)蓋斯定律計算反應熱、根據(jù)鋰—碘電池反應判斷碘電極的電極類型等問題，考查考生接受、吸收、整合化學信息的能力，分析有關(guān)問題和解決化學反應速率等問題的能力，以及簡單化學計算能力和實驗探究能力。(1)當Na2S2O3足量時，已知S2O＋2I－===2SO＋I2的反應速率慢，I2＋2S2O===2I－＋S4O的反應速率快，則I2的生

9、成速率小于消耗速率，即溶液中只有I－而無I2，淀粉溶液遇I－不變色；當Na2S2O3耗盡時，S2O與I－反應生成I2，淀粉溶液遇生成的I2變藍；設Na2S2O3為2 mol，則S2O的初始物質(zhì)的量為2 mol，由I2＋2S2O===2I－＋S4O可知，I2大于1 mol時才能耗盡2 mol S2O，過量的I2才能使淀粉溶液變?yōu)樗{色，由S2O＋2I－===2SO＋I2可知，S2O的初始物質(zhì)的量必須大于1 mol，才能使生成的I2大于1 mol，因此初始時S2O與S2O的物質(zhì)的量之比一定小于2∶1；(2)只有其他條件相同時，才能實驗探究反應物濃度對化學反應速率的影響規(guī)律，因此實驗①②③的溶液總體積

10、一定相同，則8.0＋Vx＝9.0＋1.0＝10.0＋0.0，所以Vx＝2.0，僅使反應物中S2O的濃度改變，而其他物質(zhì)濃度不變，控制變量探究才能得出合理的實驗結(jié)論；(3)降低反應溫度，反應速率減小，單位時間內(nèi)消耗的S2O減少，相同時間內(nèi)減小的c(S2O)變小，則反應停止之前的圖像應畫在已知曲線的右邊；當S2O過量時，反應停止，c(S2O)不隨時間增加而改變，與已知曲線重疊在一起。加入催化劑，反應速率明顯增大，單位時間內(nèi)消耗的S2O明顯增大，相同時間內(nèi)減小的c(S2O)變大，則反應停止之前的圖像應畫在已知曲線的左邊；當S2O過量時，反應停止，c(S2O)不隨時間增加而改變，也與已知曲線重疊在一起

11、；(4)給已知兩個熱化學方程式依次編號為①、②，觀察可知得鋰—碘電池反應的熱化學方程式，根據(jù)蓋斯定律可知，ΔH＝；原電池的負極一定發(fā)生氧化反應，正極一定發(fā)生還原反應，該電池反應中碘元素的化合價由0價降低為－1價，發(fā)生還原反應，說明碘電極作正極，而鋰元素的化合價由0價升高為＋1價，發(fā)生氧化反應，說明鋰電極作負極。 11．A1　[2012·廣東卷] 設nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是(　　) A．常溫下，4 g CH4含有nA個C—H共價鍵 B．1 mol Fe與足量的稀HNO3反應，轉(zhuǎn)移2nA個電子 C．1 L 0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中含有0.1 nA個

12、HCO D．常溫常壓下，22.4 L的NO2和CO2混合氣體含有2nA個O原子 11．A　[解析] 本題考查物質(zhì)的量的簡單計算和阿伏加德羅常數(shù)的應用，考查考生分析簡單化學計量問題和解決物質(zhì)結(jié)構(gòu)、氧化還原反應中電子轉(zhuǎn)移、鹽類水解、氣體摩爾體積等化學問題的能力。1 mol CH4分子中含有4 mol C—H共價鍵，n(CH4)＝4 g÷16 g/mol＝ mol，則 mol CH4含有1 mol C—H共價鍵，故A正確；稀HNO3是氧化性酸，足量的稀HNO3能將鐵溶解且生成Fe3＋，則1 mol Fe與足量的稀HNO3反應轉(zhuǎn)移3 mol電子，故B錯；n(NaHCO3)＝0.1 mol·L－1×

13、1 L＝0.1 mol，由于該鹽溶液中存在如下電離和水解反應：“HCOH＋＋CO、HCO＋H2OH2CO3＋OH－”，則n(HCO)<0.1 mol，故C錯；常溫常壓下氣體摩爾體積不等于22.4 L·mol－1，而是大于22.4 L·mol－1，則n(混合氣體)不等于1 mol，而是小于1 mol，因此混合氣體中O原子不是2 mol，而是小于2 mol，故D錯。 A2 氣體摩爾體積和阿伏加德羅定律 8．A2 H6　[2012·山東卷] 下列與含氯化合物有關(guān)的說法正確的是(　　) A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱電解質(zhì) B．向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，

14、可制得Fe(OH)3膠體 C．HCl溶液和NaCl溶液均通過離子導電，所以HCl和NaCl均是離子化合物 D．電解NaCl溶液得到22.4 L H2(標準狀況)，理論上需要轉(zhuǎn)移NA個電子(NA表示阿伏加德羅常數(shù)) 8．B　[解析] NaClO屬于鹽，為強電解質(zhì)，A項錯；向沸水中滴加飽和FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體，B項正確；HCl屬于共價化合物，C項錯；根據(jù)電解NaCl溶液的陰極反應：2H＋＋2e－===H2↑，產(chǎn)生標準狀況下22.4 L H2，轉(zhuǎn)移2NA個電子，D項錯。 10．A2F1H1　[2012·福建卷] 下列說法正確的是(　　) A．0.5 mol O3與11.

15、2 L O2所含的分子數(shù)一定相等 B．25 ℃與60 ℃時，水的pH相等 C．中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸所消耗的n(NaOH)相等 D．2SO2(g)＋O2(g)===2SO3(g)和4SO2(g)＋2O2(g)===4SO3(g)的ΔH相等 10．C　[解析] A項，沒有指明在標準狀況下，故無法計算出11.2 L O2的物質(zhì)的量，錯；B項，水的離子積常數(shù)隨溫度的升高而增大，對應pH隨溫度升高而減小，錯；C項，等體積等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸，雖然醋酸是弱電解質(zhì)，但隨著中和反應的進行，氫離子不斷電離出來，其氫離子的物質(zhì)的量與鹽酸的相同，故消耗NaOH的物質(zhì)的量相等，正確；D

16、項，ΔH數(shù)值與方程式中化學計量數(shù)成比例關(guān)系，錯。 7．F1 E3 B2 A2　[2012·安徽卷] 科學家最近研究出一種環(huán)保、完全的儲氫方法，其原理可表示為： NaHCO3＋H2HCOONa＋H2O 下列有關(guān)說法正確的是(　　) A．儲氫、釋氫過程均無能量變化 B．NaHCO3、HCOONa均含有離子鍵和共價鍵 C．儲氫過程中，NaHCO3被氧化 D．釋氫過程中，每消耗0.1 mol H2O放出2.24 L的H2 7．B　[解析] 本題以新的儲氫方法為背景，綜合考查化學反應與能量、化學鍵、氧化還原反應等知識，同時考查考生接受、吸收、整合化學信息的能力?；瘜W反應過程中一定伴隨

17、著能量的變化，A項錯誤；NaHCO3、HCOONa均為離子化合物，含有離子鍵，在HCO、HCOO－中均含有共價鍵，B項正確；儲氫過程中NaHCO3被還原，C項錯誤；D項沒有說明氣體所處的狀態(tài)，錯誤。 A3 物質(zhì)的量濃度及溶液的配制 A4 常用化學計量綜合 18．A4　[2012·江蘇卷] 硫酸鈉—過氧化氫加合物(xNa2SO4·yH2O2·zH2O)的組成可通過下列實驗測定：①準確稱取1.770 0 g樣品，配制成100.00 mL溶液A；②準確量取25.00 mL溶液A，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到

18、白色固體0.582 5 g；③準確量取25.00 mL溶液A，加適量稀硫酸酸化后，用0.020 00 mol·L－1 KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液25.00 mL。H2O2與KMnO4反應的離子方程式如下： 2MnO＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑ (1)已知室溫下BaSO4的Ksp＝1.1×10－10，欲使溶液中c(SO)≤1.0×10－6 mol·L－1，應保持溶液中c(Ba2＋)≥________mol·L－1。 (2)上述滴定若不加稀硫酸酸化，MnO被還原為MnO2，其離子方程式為______________________________

19、__________________________________________。 (3)通過計算確定樣品的組成(寫出計算過程)。 18．[答案] (1)1.1×10－4 (2)2MnO＋3H2O2===2MnO2↓＋3O2↑＋2OH－＋2H2O (3)n(Na2SO4)＝n(BaSO4)＝＝2.50×10－3 mol 2MnO＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑ n(H2O2)＝×＝1.25×10－3 mol m(Na2SO4)＝142 g·mol－1×2.50×10－3 mol＝0.355 g m(H2O2)＝34 g·mol－1×1.25×10－3

20、 mol＝0.042 5 g n(H2O)＝＝2.50×10－3 mol x∶y∶z＝n(Na2SO4)∶n(H2O2)∶n(H2O)＝2∶1∶2 硫酸鈉—過氧化氫加合物的化學式為2Na2SO4·H2O2·2H2O。 [解析] 本題考查物質(zhì)組成的定量檢測。(1)根據(jù)Ksp可得出c(Ba2＋)＝＝＝1.1×10－4 mol·L－1。(2)根據(jù)條件可知，非酸性條件下，MnO 被還原為MnO2，則H2O2被氧化，產(chǎn)物只能為O2，根據(jù)得失電子守恒，確定出MnO 和H2O2前的化學計量數(shù)，再根據(jù)電荷守恒，確定出產(chǎn)物中含有OH－。(3)由②組數(shù)據(jù)可知沉淀為BaSO4，根據(jù)元素S守恒，可得出：n(N

21、a2SO4)＝n(BaSO4)＝＝2.50×10－3 mol；由③組數(shù)據(jù)，在結(jié)合反應2MnO ＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑，可得出n(H2O2)＝ 0.02 mol/L×25×10－3 L×＝1.25×10－3 mol；再根據(jù)樣品的質(zhì)量，通過質(zhì)量的關(guān)系得出樣品中H2O的質(zhì)量，進一步得出n(H2O)，即m(Na2SO4)＝142 g·mol－1 ×2.50×10－3 mol＝0.355 g，m(H2O2)＝34 g·mol－1×1.25×10－3 mol＝0.042 5 g，所以n(H2O)＝＝2.50×10－3 mol，故有：x∶y∶z＝n(Na2SO4)∶n(H2

22、O2)∶n(H2O)＝2∶1∶2。所以，硫酸鈉－過氧化氫加合物的化學式為2Na2SO4·H2O2·2H2O。 33．J1、J2、J4、J5、K3、L5、A4、B4　[2012·廣東卷] 苯甲酸廣泛應用于制藥和化工行業(yè)，某同學嘗試用甲苯的氧化反應制備苯甲酸。 反應原理： CH3＋2KMnO4COOK＋KOH＋2MnO2↓＋H2O COOK＋HCl―→COOH＋KCl 實驗方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液在100 ℃反應一段時間后停止反應，按如下流程分離出苯甲酸和回收未反應的甲苯。 已知：苯甲酸相對分子質(zhì)量122，熔點122.4 ℃，在25 ℃和95 ℃時溶解度分別為0.3

23、g和6.9 g；純凈固體有機物一般都有固定熔點。 (1)操作Ⅰ為________，操作Ⅱ為________。 (2)無色液體A是________，定性檢驗A的試劑是________，現(xiàn)象是________________________________________________________________________。 (3)測定白色固體B的熔點，發(fā)現(xiàn)其在115 ℃開始熔化，達到130 ℃時仍有少量不熔。該同學推測白色固體B是苯甲酸與KCl的混合物，設計了如下方案進行提純和檢驗，實驗結(jié)果表明推測正確，請完成表中內(nèi)容。 序號 實驗方案 實驗現(xiàn)象 結(jié)論 ① 將白

24、色固體B加入水中，加熱溶解，________ 得到白色晶體和無色溶液 ② 取少量濾液于試管中，________ 生成白色沉淀 濾液含Cl－ ③ 干燥白色晶體，________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ 白色晶體是苯甲酸 (4)純度測定：稱取1.220 g產(chǎn)品，配成100 mL甲醇溶液，移取25.00 mL溶

25、液，滴定，消耗KOH的物質(zhì)的量為2.40×10－3 mol。產(chǎn)品中苯甲酸質(zhì)量分數(shù)的計算表達式為________________，計算結(jié)果為________(保留二位有效數(shù)字)。 33．[答案] (1)分液　蒸餾 (2)甲苯　酸性KMnO4溶液　溶液顏色褪去(其他合理答案也可給分) (3)①冷卻結(jié)晶，過濾 ②滴入稀HNO3和AgNO3溶液 ③測定熔點　白色晶體在122.4 ℃左右完全熔化 (4)×100%　96% [解析] 本題考查混合物的分離與提純、物質(zhì)的檢驗、實驗方案的設計、根據(jù)化學方程式進行產(chǎn)品純度測定等問題，考查考生吸收、整合化學信息的能力，以及考生的化學實驗能力、探究能力

26、、文字表達能力和計算能力。(1)已知甲苯和KMnO4溶液反應生成苯甲酸鉀、KOH、H2O和MnO2沉淀，則反應混合物過濾除去MnO2沉淀之后，濾液主要成分是C6H5COOK、KOH、H2O和過量的甲苯；甲苯不溶于水，密度比水輕，而C6H5COOK、KOH易溶與水，因此分液即可，所以操作Ⅰ是分液，得到有機相的主要成分是甲苯和少量水，用無水Na2SO4干燥后蒸餾，得到的無色液體A為未反應的甲苯；(2)甲苯能使紫(紅)色的酸性KMnO4溶液褪色，因此可選酸性KMnO4溶液檢驗無色液體A是否是甲苯；(3)苯甲酸在95 ℃和25 ℃時溶解度較小，分別為6.9 g和0.3 g，且苯甲酸的溶解度隨溫度下降而

27、明顯減小，白色固體B的熱溶液靜置，緩慢冷卻，易結(jié)晶析出白色的苯甲酸晶體，而過濾所得濾液中含有溶解度較大的KCl，則實驗①應將白色固體B加入水中，加熱溶解，靜置，緩慢冷卻、結(jié)晶、過濾，得到白色晶體和無色濾液；檢驗濾液中Cl－的原理如下：“Cl－＋Ag＋===AgCl↓”，白色的AgCl沉淀既不溶于水也不溶于稀硝酸，則實驗②應取少量濾液于試管中，滴入幾滴稀HNO3和AgNO3溶液，生成白色沉淀，說明濾液含Cl－；純凈固體有機物一般都有固定熔點，苯甲酸的熔點為122.4 ℃，則實驗③應干燥白色晶體，測定其熔點，發(fā)現(xiàn)其在122.4 ℃開始熔化且熔化完全，說明白色晶體是純凈的苯甲酸；(4)滴定時發(fā)生如下

28、反應：“C6H5COOH＋KOH===C6H5COOK＋H2O”，由于n(KOH)＝2.40×10－3 mol，則與之中和的25.00 mL溶液中n(苯甲酸)＝2.40×10－3 mol；25.00 mL溶液來自產(chǎn)品所配成100 mL苯甲酸的甲醇溶液，因此產(chǎn)品中n(苯甲酸)＝×2.40×10－3 mol，則產(chǎn)品中m(苯甲酸)＝×2.40×10－3 mol×122 g·mol－1；由于產(chǎn)品質(zhì)量為1.220 g，所以產(chǎn)品中苯甲酸質(zhì)量分數(shù)＝×100%≈96%。 1．[2012·宜春期末] 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是(　　) ①20 g D

29、2O含有的電子數(shù)為10NA ②11.2 L O2和CO2的混合氣體中含有氧原子的個數(shù)為NA ③1 L 0.1 mol/L的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)為0.2NA ④在標準狀況下22.4 L SO3的物質(zhì)的量為1 mol ⑤25 ℃時，pH＝12的1.0 L NaClO溶液中水電離出的OH－的數(shù)目為0.01NA ⑥0.1 mol OH－含0.1NA個電子 ⑦1 mol Na2O2與水完全反應時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA A．③⑥⑦　　　　　　B．①②④ C．①③⑤ D．④⑤⑥ 1．C　[解析] ①D2O的摩爾質(zhì)量為20 g·mol－1，正確；②未指明氣體所處的狀況，錯誤；③計算氮

30、原子時NH、NO中的氮原子都要計算在內(nèi)；④標準狀況下SO3不是氣體，不能用氣體摩爾體積進行計算，錯誤；⑤NaClO水解，溶液中的OH－都是由水電離出來的，正確；⑥0.1 mol OH－含1 mol電子，錯誤；⑦Na2O2與水的反應是O中－1價氧之間發(fā)生的氧化還原反應，1 mol Na2O2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA。 2．[2012·泉州聯(lián)考] 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是(　　) A．0.1 mol·L－1稀硫酸100 mL中含有硫酸根離子個數(shù)為0.1NA B．1 mol CH(碳正離子)中含有電子數(shù)為9NA C．標準狀況下，0.5NA 個NO和0.5NA 個O2混合，氣體

31、的體積約為22.4 L D．12.4 g白磷中含有磷原子數(shù)為0.4NA 2．D　[解析] A項，含SO的物質(zhì)的量為0.1 mol·L－1×0.1 L＝0.01 mol，錯誤；B項，碳正離子為8電子基團，1 mol碳正離子含電子數(shù)為8NA，錯誤；C項，NO與O2反應生成NO2，NO2又可轉(zhuǎn)化為N2O4，故氣體的物質(zhì)的量減少，錯誤。 3．[2012·湖北重點中學聯(lián)考] 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是(　　) A．1 mol Na2O2晶體中共含有4NA個離子 B．0.1 mol AlCl3完全水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁膠體，生成0.1NA個膠粒 C．常溫常壓下16 g O2和

32、O3混合氣體含有NA個氧原子 D．電解精煉銅時每轉(zhuǎn)移NA個電子，陽極溶解32 g銅 3．C　[解析] Na2O2是由Na＋和O離子組成的，故1 mol Na2O2含有3NA個離子，A項錯誤；氫氧化鋁膠粒是由若干個Al(OH)3聚集在一起形成的，故0.1 mol AlCl3水解得到的膠粒個數(shù)小于0.1NA個，B項錯誤；O2與O3都是由氧原子組成的， 16 g÷16 g·mol－1＝1 mol，故原子數(shù)為NA，C項正確；由于粗銅中含有活潑金屬如鐵、鋅，故陽極溶解的銅小于32 g，D項錯誤。 4．[2012·湖北重點中學聯(lián)考] 下列說法正確的是(　　) A．實驗室里需要480 mL 2.0

33、mol·L－1的氫氧化鈉溶液，配制溶液時先稱量氫氧化鈉固體38.4 g，然后再按照溶解、冷卻、洗滌、定容、搖勻的步驟進行操作 B．用標準鹽酸滴定NaOH溶液測其濃度時，酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，沒用標準鹽酸潤洗，直接裝標準鹽酸滴定，所測的堿液濃度偏低 C．蒸發(fā)硫酸銅溶液時蒸發(fā)皿放在石棉網(wǎng)上加熱，并用坩堝鉗夾取蒸發(fā)皿 D．向氫氧化鐵膠體中逐滴加入稀硫酸，先出現(xiàn)紅褐色沉淀，繼續(xù)滴加硫酸，沉淀溶解得到黃色溶液 4．D　[解析] A項只能選用500 mL的容量瓶，故應稱量的NaOH的質(zhì)量為：0.5 L×2 mol/L×40 g/mol＝40 g，錯誤；B項使用標準鹽酸的體積偏大，所測溶液濃度偏

34、大，B項不正確；C項蒸發(fā)皿可以直接加熱，不需要墊石棉網(wǎng)，錯誤；向氫氧化鐵膠體中加入硫酸，先中和膠粒表面的電荷形成沉淀，繼續(xù)滴加氫氧化鐵溶解溶液呈黃色，D項正確。 5．[2012·福州期末] 在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO完全沉淀；如加入足量強堿并加熱可得到c mol NH3，則原溶液中Al3＋的濃度(mol·L－1)為(　　) A.　　　　　　　B. C. D. 5．D　[解析] 由題意知溶液中SO的總物質(zhì)的量為b mol，NH的物質(zhì)的量為c mol，根據(jù)電荷守恒：2n(SO)＝3n(Al3＋)＋n(NH)，n(Al3＋)＝[2n(SO)－n(NH)]÷3＝ mol，則溶液中Al3＋的濃度為 mol·L－1。 7