《2018年高中化學(xué) 第2章 化學(xué)反應(yīng)的方向、限度與速率 2.2 化學(xué)反應(yīng)限度課件1 魯科版選修4.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2018年高中化學(xué) 第2章 化學(xué)反應(yīng)的方向、限度與速率 2.2 化學(xué)反應(yīng)限度課件1 魯科版選修4.ppt（21頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第2節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的限度,就是在一定條件下的可逆反應(yīng)里，當(dāng)正反應(yīng) 速率與逆反應(yīng)速率相等時(shí)，反應(yīng)混合物中各組分的濃度或含量保持不變的狀態(tài)。,化學(xué)平衡狀態(tài)是一定條件下的可逆反應(yīng)進(jìn)行到的最大限度,知識(shí)回顧,化學(xué)平衡狀態(tài)：,例 一定溫度下在容積恒定的密閉容,器中，進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：A(s)2B(g),C(g)D(g)，下列,敘述能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是(,)。,A,混合氣體的密度不再變化時(shí),容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再,變化時(shí),B 物質(zhì)的量,濃度不再變化時(shí),當(dāng) v正(B)2v逆(C)時(shí),A B,C D只有,解析：由于A 是固體，混合氣體的密度不再發(fā)生變化， 說(shuō)明混合氣體總質(zhì)量保持不變，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平

2、衡；由于該 可逆反應(yīng)反應(yīng)前后氣體分子總數(shù)保持不變，壓強(qiáng)不變無(wú)法判斷 反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡；v正v逆表明該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué) 平衡態(tài)；可以判斷該反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)。,動(dòng)化學(xué)平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡,定反應(yīng)混合物中各組成的濃度 保持不變；,變當(dāng)外界條件（C、P、T）改變 時(shí)，V正V逆 ，平衡發(fā)生改變,化學(xué)平衡的特征,等 V正V逆0；,標(biāo)志,,如何定量描述化學(xué)反應(yīng)的限度,,,,,活動(dòng)探究: 已知反應(yīng)H2 (g)I2 (g) 2HI (g) ，< 0?，F(xiàn)在698.6K和798.6K時(shí)分別用不同起始濃度的H2、I2(g)、HI進(jìn)行反應(yīng)，平衡后得到以下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)。,c (B)表示反應(yīng)體系中物質(zhì)B任意狀態(tài)時(shí)

3、的濃度； c0(B)表示物質(zhì)B的初始濃度； B表示物質(zhì)B在化學(xué)平衡時(shí)的濃度,,,,,活動(dòng)探究: 已知反應(yīng)H2 (g)I2 (g) 2HI (g) ，< 0?，F(xiàn)在698.6K和798.6K時(shí)分別用不同起始濃度的H2、I2(g)、HI進(jìn)行反應(yīng)，平衡后得到以下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)。,3084.2,3503,6459.5,966.037,850.149,1114.72,54.4928,54.6067,54.3060,8.2883,8.3013,8.2627,,NH3/( N21/2H23/2),NH32/( N2H23),( N2H23) /NH32,(NH4+(aq)OH-(aq))/ NH3H2O(aq)

4、,CO2(g)/ CO(g),Ag+(aq)Cl-(aq),(molL-1)-1,(molL-1)-2,(molL-1) 2,molL-1,(molL-1)2,1,試一試,2.使用平衡常數(shù)時(shí)應(yīng)該注意,（1）對(duì)于給定的可逆反應(yīng)，化學(xué)平衡常數(shù)是一個(gè)只與溫度有關(guān)的常數(shù)，與各物質(zhì)起始的量無(wú)關(guān)。 （2）表達(dá)式中各物質(zhì)的濃度均為平衡時(shí)的物質(zhì)的量濃度。 （3）對(duì)于有純固體或溶劑參加的反應(yīng)，它們的濃度一般不列入平衡常數(shù)的表達(dá)式中。 （4）平衡常數(shù)的表達(dá)式與化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方式有關(guān)，且單位與化學(xué)方程式的表示形式一一對(duì)應(yīng)。 （5）對(duì)于給定的某可逆反應(yīng)，其正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)。,3.平衡常數(shù)的意義,（1）對(duì)

5、于同類(lèi)型反應(yīng)，平衡常數(shù)的大小反映了化學(xué)反應(yīng)可能進(jìn)行的程度（即反應(yīng)限度）：平衡常數(shù)的數(shù)值越大，說(shuō)明反應(yīng)進(jìn)行得越完全。 （2）借助平衡常數(shù)，可以判斷一定條件下的某可逆反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)。 對(duì)于化學(xué)反應(yīng) aA+bB cC+dD 的任意狀態(tài)， cc(C) cd(D) /ca(A) cb(B) 稱為濃度商（Q）。 若Q = K，則說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)（ V正V逆） 若Q K，則說(shuō)明該反應(yīng)沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)。 即： 若 QK，反應(yīng)正向進(jìn)行（V正V逆） 若 QK，反應(yīng)逆向進(jìn)行（V正V逆）,如果反應(yīng)的平衡常數(shù)的數(shù)值在105左右，通常認(rèn)為反應(yīng)可進(jìn)行得比較完全，相反，如果一個(gè)反

6、應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值在10-5左右，則認(rèn)為這個(gè)反應(yīng)很難進(jìn)行。,小資料,例題 298K時(shí)，向某密閉容器中充入N2、O2發(fā)生反應(yīng)N2(g) + O2(g) 2NO(g) 達(dá)到平衡。 寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式 ； 若298K時(shí)，K=110-30，測(cè)得平衡時(shí)N2與O2的濃度均為1mol/L，試求NO的平衡濃度； 保持溫度不變，測(cè)得某一時(shí)刻，N2、O2、NO濃度分別為10mol/L、10mol/L、110-5mol/L，此時(shí)該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)？若要達(dá)到平衡，反應(yīng)應(yīng)向 方向進(jìn)行，為什么？,由的計(jì)算結(jié)果，你推測(cè)該反應(yīng)進(jìn)行的程度如何？,若假設(shè)此溫度下K=11030,則NO的平衡濃度為多大？此時(shí)反

7、應(yīng)進(jìn)行的程度又如何？,K=NO2 /N2O2,110-15 molL-1,逆,Q=110-12 K,鞏固練習(xí),1、恒溫下，在容積為2L的恒容密閉容器A中通入1mol N2與1mol H2的混合氣體，發(fā)生如下反應(yīng)： N2 (g) + 3 H2(g) 2NH3(g)，0，一段時(shí)間后，達(dá)到平衡，若平衡時(shí)氨氣的物質(zhì)的量為0.4mol。 （1）計(jì)算此溫度時(shí)該反應(yīng)的 K值為 ， （2）若在此溫度下，向另一容積為1 L的恒容容器B中按物質(zhì)的量分別為2 mol 、1 mol 、1 mol充入N2、H2、NH3，此時(shí),該反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)______(填“是”或“否”)，此時(shí)，反應(yīng)向 方向進(jìn)行。

8、 （3）若降低A容器的溫度，該反應(yīng)K值 （填“增大”、“減小”或“不變”）,12.5,否,正,增大,2、在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下反應(yīng)：CO+H2O(g) CO2+H2 H0。其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：,寫(xiě)出反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式__________________; 某溫度下，平衡濃度符合下式：CO2H2=CO H2O，試判斷此時(shí)的溫度為_(kāi)_________; 若維持此溫度不變，測(cè)得密閉容器中H2O(g)、CO2、H2的平衡濃度分別為1.8mol/L、1.2mol/L、1.2mol/L。則CO平衡濃度為_(kāi)_____________,K=CO2H2/COH2O,830K,0

9、.8 mol/L,化學(xué)反應(yīng) 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) 是工業(yè)制造硫酸的基本反應(yīng)。將0.050mol SO2(g)和0.030molO2(g)注入體積為1.0L的密閉反應(yīng)器，并置于溫度為850K的恒溫環(huán)境中，達(dá)到化學(xué)平衡后，測(cè)得反應(yīng)器中有0.044molSO3(g) ，求850K時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)。,例題,解： 依題意可得 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) 初始濃度/molL-1 0.050 0.030 0 平衡濃度/molL-1 0.050-0.044=0.006 0.030-

10、0.022=0.008 0.044 K=SO32/(SO22O2)=(0.044molL-1)2/(0.006molL-1)20.008 molL-1 =6.7103 mol-1L 答： 850K時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為6.7103 mol-1L。,有關(guān)化學(xué)平衡計(jì)算的思路,平衡濃度的求算是一個(gè)關(guān)鍵環(huán)節(jié)。 一般的思路是:(1)設(shè)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化量為x；(2)根據(jù)方程式中的系數(shù)關(guān)系用含x的式子表示出各物質(zhì)的平衡濃度；（3）通過(guò)平衡常數(shù)表達(dá)式列出方程式；（4）求解所列的方程式。 格式：一般采用對(duì)應(yīng)化學(xué)方程式羅列三項(xiàng)式：起始濃度（量）、轉(zhuǎn)化濃度（量）、平衡濃度（量），或者羅列二項(xiàng)式：起始濃度

11、（量）和平衡濃度（量） 注意（1）計(jì)算時(shí)要寫(xiě)出原始公式；（2）計(jì)算時(shí)數(shù)據(jù)要帶入單位,1200時(shí)測(cè)得反應(yīng) H2(g)+CO2(g) H2O(g)+CO(g)的平衡常數(shù)K為2.25。若反應(yīng)從H2(g)和CO2(g)開(kāi)始，且H2(g)和CO2(g)的初始濃度為0.0100molL-1時(shí)，計(jì)算各物質(zhì)的平衡濃度。,遷移應(yīng)用,思路分析,已知條件：平衡常數(shù)K為2.25； H2(g)和CO2(g)的初始濃度為0.0100molL-1 問(wèn)題：各物質(zhì)的平衡濃度。 依據(jù)：（1）化學(xué)方程式中的變化量 H2(g)+CO2(g) H2O(g)+CO(g) 起始濃度（已知） 變化濃度=起始濃度-平衡濃度，且與系數(shù)

12、成正比 平衡濃度（未知） （2）根據(jù)平衡常數(shù)與平衡濃度的關(guān)系、化學(xué)方程式中變化的量與系數(shù)之間的關(guān)系建立等式。,解：設(shè)平衡時(shí)生成的H2O（g）的濃度為x，依題意可得 H2(g) + CO2(g) H2O(g) + CO(g) 初始濃度 0.0100molL-1 0.0100molL-1 0molL-1 0molL-1 平衡濃度 0.0100molL-1-x 0.0100molL-1-x x x K=(H2OCO)/(H2CO2)=x2/(0.0100molL-1-x)2=2.25 x = 0.0060 molL-1 H2=CO2=0.0100 molL-1-x =0.0100 molL-1-0.0060 molL-1 =0.0040molL-1 H2O=CO=x=0.0060 molL-1 答：H2和CO2都是0.0040molL-1。,