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1、 第5章 第2節(jié) 1． 下列排列順序正確的是 (　　) ①熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2S ②原子半徑：Na＞Mg＞O ③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4 ④結合質子能力：OH－＞CH3COO－＞Cl－ A．①③　　　　　　　　 B．②④ C．①④ D．②③ 解析：①中因非金屬性F＞O＞S，故穩(wěn)定性HF＞H2O＞H2S； ②中三種元素的位置為 ，故原子半徑Na＞Mg＞O； ③中三種元素的位置為 ，故酸性H3PO4＜H2SO4＜HClO4； ④中酸性大小H2O＜CH3COOH＜HCl，故結合H＋能力OH－＞CH3COO－＞Cl－.故選

2、B. 答案：B 2．(2009·廣東五校聯(lián)考)X、Y、Z、W均為短周期元素且核電荷數(shù)依次增加，X的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，Y原子最外層只有一個電子，Z與X的核電荷數(shù)之比為3∶2，W原子的最外層電子數(shù)比次外層電子總數(shù)少1.下列有關敘述不正確的是 (　　) A．最高價氧化物對應水化物的堿性：YOH＞Z(OH)2 B．氫化物的沸點：HW＜H2X C．X、Y兩元素形成的離子化合物中陰、陽離子個數(shù)比一定為1∶2 D．W的最高價氧化物對應水化物為HWO3 解析：據(jù)題意知，X為O，Y為Na，Z為Mg，W為Cl.故堿性：NaOH＞Mg(OH)2，A正確；因H2O分子中含氫鍵，故沸點：

3、HCl＜H2O，B正確；O與Na可形成化合物Na2O，Na2O2，二者晶體中陰、陽離子數(shù)之比均為1∶2，C正確；氯元素的最高價氧化物對應水化物為HClO4，D錯誤． 答案：D 3．甲、乙、丙都是短周期元素，其中甲、乙兩元素原子的最外層電子數(shù)分別是次外層電子數(shù)的2倍和3倍，丙元素原子K層和M層電子數(shù)之和與L層的電子數(shù)相同．下列判斷不正確的是 (　　) A．乙元素的族序數(shù)比甲元素的族序數(shù)大 B．甲、丙兩元素最高價氧化物對應水化物的酸性強弱：甲＜丙 C．原子半徑的大小：甲＞乙 D．含乙元素的化合物數(shù)目比含甲或丙元素的化合物數(shù)目多 解析：因甲元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，

4、所以甲元素為碳元素；乙元素原子的最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的3倍，所以乙元素為氧元素；丙元素原子的K層和M層電子數(shù)之和與L層的電子數(shù)相同，所以丙元素為硫元素，由此可判斷各選項的正誤． 答案：D 4．四種主族元素的離子aXm＋、bYn＋、cZn－和dRm－(a、b、c、d為元素的原子序數(shù))，它們具有相同的電子層結構，若m＞n，則下列敘述正確的是 (　　) ①a－b＝n－m ②元素的原子序數(shù)a＞b＞c＞d ③元素非金屬性Z＞R ④最高價氧化物對應水化物堿性X＞Y A．②③ B．③ C．①②③④ D．①②③ 解析：由題意知：X、Y位于R、Z的下一周期，X、Y

5、分別位于第m、n主族，R、Z分別位于第(8－m)、(8－n) 主族，a－m＝b－n，即a－b＝m－n，①錯誤；②③正確；最高價氧化物對應水化物堿性Y＞X，④錯誤． 答案：A 5．(2009·山東臨沂質檢)短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，它們的原子核外電子層之和為10；B的化合物種類繁多，數(shù)目龐大，A、E同主族，B、C、D同周期相鄰．下列說法不正確的是 (　　) A．常見化合物E2D2與水反應生成D的單質，同時生成的溶液能使酚酞試液變紅 B．C的氫化物與C的最高價氧化物的水化物反應得到的產(chǎn)物中既有離子鍵又有共價鍵 C．D與A、B、C、E分別結合均能形成兩種或兩種以上的

6、化合物 D．五種元素的原子半徑按A～E的順序依次增大 解析：B的化合物種類繁多，數(shù)目龐大，B為碳元素．B、C、D同周期相鄰，原子序數(shù)依次增大，則C、D分別為氮元素、氧元素．A、B、C、D、E都是短周期元素，它們的原子核外電子層數(shù)之和為10，且A、E同主族，則A、E分別為氫元素、鈉元素．Na2O2與水反應生成O2和NaOH，NaOH能使酚酞試液變紅．A中說法正確．C的氫化物與C的最高價氧化物的水化物反應得到的產(chǎn)物NH4NO3中既有離子鍵又有共價鍵，B中說法正確．氧元素與氫元素、碳元素、氮元素、鈉元素結合能形成的化合物有H2O、H2O2、CO、CO2、NO、NO2、N2O5、Na2O、Na2O

7、2等，C中說法正確．五種元素的原子半徑從大到小的順序為Na、C、N、O、H，D項符合題意． 答案：D 6．在周期表前三周期中，a元素的氣態(tài)氫化物與最高價氧化物對應水化物，在常溫下能化合成一種化合物；b元素的氣態(tài)氫化物與最高價氧化物對應水化物的濃溶液發(fā)生氧化還原反應；c元素的氧化物及對應水化物既能與強酸反應又能與強堿反應；d的最高價氧化物對應水化物是一種強酸，此四種元素的原子序數(shù)之和為 (　　) A．25 B．48 C．53 D．62 解析：NH3＋HNO3===NH4NO3，所以a為N；H2S＋H2SO4(濃)===S↓＋SO2↑＋2H2O.則b為S；c

8、的氧化物及對應水化物具有兩性，c為Al；HClO4屬強酸，故d為Cl，所以原子序數(shù)之和為7＋16＋13＋17＝53，選C. 答案：C 7．X、Y、Z是3種短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z處于同一周期．X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍．Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1.下列說法正確的是 (　　) A．元素非金屬性由弱到強的順序為Z＜Y＜X B．Y元素最高價氧化物對應水化物的化學式可表示為H3YO4 C．3種元素的氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定 D．原子半徑由大到小的順序為X＞Y＞Z 解析：因X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，所以就能推出X元素即為O，而在短周

9、期中能與O同主族的就只有S，即為Y，而Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1，也就不難得出Z元素即為P，最后本題的答案為A. 答案：A 8．在下列敘述中，不符合氧族元素隨核電荷數(shù)遞增而引起性質遞變規(guī)律的是 (　　) A．它們單質的熔、沸點逐漸升高 B．單質的密度逐漸變大 C．它們的非金屬性逐漸增強 D．它們的金屬性逐漸增強 解析：氧族元素中按照氧、硫、硒、碲的順序，元素的非金屬性減弱，金屬性增強，單質的熔、沸點逐漸升高，密度逐漸增大． 答案：C 9．(2009·湖北荊州高中質檢)下列結論正確的是 (　　) ①粒子半徑：S2－＞Cl＞S＞F ②氫化物穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S

10、＞H2Se ③離子還原性：S2－＞Cl－＞Br－＞I－ ④單質氧化性：Cl2＞S＞Se＞Fe ⑤酸性：H2SO4＞HClO4＞H2SeO4 ⑥分散系中分散質粒子的直徑：Fe(OH)3懸濁液＞ Fe(OH)3膠體＞FeCl3溶液 A．① B．⑥ C．②④⑥ D．①③④ 解析：同周期，自左至右，原子半徑逐漸減小，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強，離子還原性逐漸減弱，單質氧化性增強；同主族，自上至下，原子半徑逐漸增大，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱，離子還原性增強，單質氧化性減弱，故①③⑤錯誤，②④正確．又因為分散系中分散質粒子直徑大小為濁液＞膠體＞溶液，故⑥正確，選C.

11、 答案：C 10．據(jù)《自然》雜志報道，科學家最近研制的一種以鍶原子做鐘擺的鐘是世界上最精確的鐘．鍶元素(元素符號為Sr)的原子結構示意圖如圖所示．下列說法不正確的是 (　　) A．氮化鍶的化學式為Sr3N2 B．鍶可與水反應生成H2 C．氫氧化鍶[Sr(OH)2]為強電解質 D．Sr3N2、Sr(OH)2的熔、沸點均較低 解析：據(jù)原子結構示意圖知Sr為第五周期第ⅡA族元素，故化合物中Sr顯＋2價，氮化鍶的化學式為Sr3N2正確；因金屬性：Sr＞Ca，故Sr能與H2O反應而生成H2；堿性：Sr(OH)2＞Ca(OH)2，所以B、C均正確；Sr3N2、Sr(OH)2應為離子

12、化合物，熔、沸點較高，D錯誤． 答案：D 11．(2009·北京朝陽區(qū)綜合檢測)在當代，能源同信息、材料一起構成了現(xiàn)代文明的三大支柱．碳元素是能源領域的主角之一，材料和醫(yī)學領域等也與碳元素息息相關． (1)X、Y、Z是短周期中除碳元素之外的非金屬元素，它們在周期表中分處于三個不同的周期且原子序數(shù)依次增大；X分別與Y和Z以原子個數(shù)比1∶1相結合時均可形成18電子的分子．請寫出三個符合下列條件的化學方程式： a．所有的反應物和生成物都由X、Y、Z及碳四種元素中的一種或兩種組成； b．反應物中有單質參加且只有一種，三個反應中的單質不同． _________________________

13、_______________； ________________________________________； ________________________________________. (2)由元素X、Y及碳組成的化合物A的球棍結構如右圖所示：利用A、O2和KOH可組成燃料電池，則在該電池負極發(fā)生反應的物質是________，正極的電極反應式為 ________________________________________． 解析：據(jù)題目條件可知X為H，Y為O，Z為Cl， X與Y可形成H2O2，X與Z可形成HCl，這兩個分子均有18個電子． (1)符合條件的反應

14、可有： C＋CO22CO或C＋H2O(g)H2＋CO； CH4＋O2CO2＋2H2O或2CO＋O22CO2； CH2＝CH2＋H2CH3CH3. (2)該燃料電池由CH3OH、O2和KOH溶液組成，負極是CH3OH失電子，正極是O2得電子，正極反應為O2＋4e－＋2H2O===4OH－. 答案：(1)C＋CO22CO或C＋H2O(g)H2＋CO CH4＋2O2CO2＋2H2O或2CO＋O22CO2 CH2＝CH2＋H2CH3CH3 (2)CH3OH　O2＋4e－＋2H2O===4OH－ 12．(2009·長春實驗中學模擬)現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期元素，已知A、B同主族，B

15、、C、D同周期，A、B的原子序數(shù)之和等于C、D的原子序數(shù)之和，C的單質能分別跟B和D的最高價氧化物的水化物反應．請回答： (1)B和C的元素符號分別為________． (2)上述四種元素的原子半徑由大到小的順序(用元素符號表示)為 ______________________________． (3)D單質在A單質中燃燒的產(chǎn)物與二氧化碳反應的化學方程式為 ________________________． (4)由A、B形成的化合物是一種大氣污染物，可用足量D的最高價氧化物的水化物來除去，寫出反應的化學方程式：___________________________________

16、_____. 解析：抓住C的特征性質，可以判斷C為Al，則B、D中必然有一種為Na[因為Mg(OH)2不與Al反應]，因為B不可能為Na(由于A、B同主族，且A、B的原子序數(shù)之和等于Al與D的原子序數(shù)之和)，所以D為Na.設A的原子序數(shù)為a，則B的原子序數(shù)為a＋8，有關系式：a＋(a＋8)＝13＋11，所以a＝8，即A為O，B為S.整個題目便迎刃而解． 答案：(1)S、Al　(2)Na　Al　S　O (3)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 (4)2OH－＋SO2===SO＋H2O 13．W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬

17、元素． (1)W、X各自的最高價氧化物對應的水化物可以反應生成鹽和水，該反應的離子方程式為____________________． (2)W與Y可形成化合物W2Y，該化合物的電子式為____________________． (3)X的硝酸鹽水溶液顯________性，用離子方程式解釋原因： __________________________________. (4)Y的低價氧化物通入Z單質的水溶液中，發(fā)生反應的化學方程式為 ________________________________． (5)比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：________＞________(用分子式表示

18、)． (6)W、X、Y、Z四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是________＞________＞________＞________. (7)Z的最高價氧化物為無色液體，0.25 mol該物質與一定量水混合得到一種稀溶液，并放出Q kJ的熱量．寫出該反應的熱化學方程式：____________________________. 解析：依題意：4種元素在同一短周期中，由問題(1)知W、X中必有鋁，因為Mg(OH)2難溶，不與Al(OH)3反應，再結合原子序數(shù)大小，可知W為Na，X為Al，由(2)知W與Y形成W2Y，說明Y為硫，組成Na2S，又因為Y的原子序數(shù)小于Z的原子序數(shù)，且W、Y、Z又位于同一周期，故Z為氯元素． 答案：(1)Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O (2)Na＋[]2－Na＋ (3)酸　Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋ (4)SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl (5)HCl　H2S　(6)S2－　Cl－　Na＋　Al3＋ (7)Cl2O7(l)＋H2O(l)===2HClO4(aq) ΔH＝－4Q kJ/mol 7 用心 愛心 專心