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1、第3講 鐵及其化合物,考點一 鐵及其重要化合物,考點二 “鐵三角”及Fe2+、Fe3+的檢驗,總綱目錄,高考真題演練,考點一鐵及其重要化合物,1.鐵 (1)鐵的原子結構 鐵位于元素周期表中第四周期第族。 Fe,(2)物理性質,(3)化學性質 Fe,2.鐵的氧化物,3.鐵的氫氧化物,4.亞鐵鹽和鐵鹽 (1)亞鐵鹽 含有Fe2+的溶液呈淺綠色,Fe2+既有氧化性,又有還原性,Fe2+ 與Zn、Cl2反應的離子方程式分別為Zn+Fe2+ Zn2++Fe,2Fe2++Cl2 2Fe3++2Cl-。 (2)鐵鹽 a.氧化性 含有Fe3+的溶液呈棕黃色,Fe3+具有氧化性,Fe3+與Cu反應的離子,方程式

2、為2Fe3++Cu 2Fe2++Cu2+。 b.特性 向含有Fe3+的溶液中滴加KSCN溶液時,溶液變成血紅色。 c.易水解 飽和FeCl3溶液滴入沸水中發(fā)生反應的化學方程式:FeCl3+3H2O Fe(OH)3(膠體)+3HCl。,1.易錯易混辨析(正確的畫“”,錯誤的畫“”)。 (1)鐵位于元素周期表中第四周期B族( ) (2)氧化鐵能與酸反應,所以可用于制作紅色染料( ) (3)鐵的化學性質比較活潑,所以鐵在自然界中全部以化合態(tài)存在( ) (4)用鐵制容器可以運輸濃硝酸和濃硫酸( ) (5)Fe2O3與NaOH溶液反應可制取Fe(OH)3( ) (6)鐵與過量的碘蒸氣共熱產物是FeI3(

3、 ),,,,,,,(7)Fe在足量Cl2中燃燒生成FeCl3,在少量Cl2中燃燒生成FeCl2( ) (8)蒸干FeCl3溶液可獲得FeCl3晶體( ),,,2.【深度思考】 鐵有+2、+3價兩種價態(tài),單質鐵與(填下列編號,下同)反應時只生成+3價鐵;與反應時只生成+2價鐵;與反應時既生成+2價鐵也生成+3價鐵。 所選試劑:Cl2O2H2O(g)S鹽酸稀硝酸(足量)稀硫酸CuSO4溶液FeCl2溶液FeCl3溶液,答案,,3.按要求完成下列離子方程式: (1)Fe3O4與稀HNO3反應:。 (2)FeCl3溶液中滴入KSCN溶液:。 (3)FeCl3溶液腐蝕銅電路板:。 (4)由FeCl2溶液

4、通過化合反應制FeCl3:。 (5)足量的鐵屑與少量稀硝酸反應:。 (6)FeO與稀硝酸的反應:。 (7)Fe(OH)2與稀硝酸的反應:。,(8)Fe(OH)3與HI溶液的反應(HI是強酸):。,答案(1)3Fe3O4+28H++N 9Fe3++NO+14H2O (2)Fe3++3SCN- Fe(SCN)3 (3)2Fe3++Cu Cu2++2Fe2+ (4)2Fe2++Cl2 2Fe3++2Cl- (5)3Fe+8H++2N 3Fe2++2NO+4H2O (6)3FeO+N+10H+ 3Fe3++NO+5H2O (7)3Fe(OH)2+N+10H+ 3Fe3++NO+8H2O (8)2Fe(

5、OH)3+2I-+6H+ 2Fe2++I2+6H2O,題組一鐵及其重要化合物的性質及應用,1.鐵及其化合物是中學化學中的一類重要物質,下列關于鐵元素的敘述中正確的是( A ) A.2Fe3++Fe 3Fe2+成立,說明氧化性:Fe3+Fe2+ B.25 ,pH=0溶液中,Al3+、N、N、Fe2+可以大量共存 C.5.6 g鐵與足量的氧氣反應失去0.2 mol電子 D.硫酸亞鐵溶液中加入過氧化氫溶液:Fe2++2H2O2+4H+ Fe3++4H2O,,解析pH=0的溶液呈強酸性,Fe2+、N、H+不能大量共存,B項錯 誤;C項,鐵應失去0.3 mol電子,錯誤;D項電荷不守恒,錯誤。,2.制備

6、(NH4)2Fe(SO4)26H2O的實驗中,需對過濾出產品的母液(pH<1)進行處理。室溫下,分別取母液并向其中加入指定物質,反應后的溶液中主要存在的一組離子正確的是( D ) A.通入過量Cl2:Fe2+、H+、N、Cl-、S B.加入少量NaClO溶液:N、Fe2+、H+、S、ClO- C.加入過量NaOH溶液:Na+、Fe2+、N、S、OH- D.加入過量NaClO和NaOH的混合溶液:Na+、S、Cl-、ClO-、OH-,,解析Cl2會氧化Fe2+,A項錯誤;ClO-會氧化Fe2+,且H+會與ClO-結合成弱電解質HClO,B項錯誤;OH-會與Fe2+反應生成Fe(OH)2沉淀,OH

7、-也會與N反應生成NH3H2O,C項錯誤;加入過量的ClO-會氧化Fe2+生成Fe3+和 Cl-,過量的OH-會除去Fe3+和N,最終溶液中含Na+、S和Cl-,且ClO-和 OH-均是過量的,故D項正確。,3.在一定量的稀HNO3中慢慢加入鐵粉,得到的Fe2+的物質的量(縱坐標)與所加鐵粉的物質的量(橫坐標)的關系如圖所示。請將正確答案的序號填在相應的橫線上。 Fe3+Fe2+Fe、Fe2+Fe2+、Fe3+,(1)AB段鐵元素以形式存在。 (2)BC段鐵元素以形式存在。 (3)CD段鐵元素以形式存在。,答案(1)(2)(3),,解析向稀HNO3中加入鐵粉,開始時稀HNO3過量,生成Fe3+

8、,隨加入鐵粉量的增加,HNO3反應完全后,發(fā)生反應2Fe3++Fe3Fe2+,最后全部轉化 為Fe2+。,,方法技巧 Fe與稀HNO3反應產物的判斷方法,題組二氫氧化亞鐵的性質及制備實驗探究,4.(2018安徽合肥模擬)下列各圖示中能較長時間看到Fe(OH)2白色沉淀的是( B ) A.B. C.D.全部,,解析因為Fe(OH)2在空氣中很容易被氧化為紅褐色的Fe(OH)3,即4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3,因此要較長時間看到Fe(OH)2白色沉 淀,就要排出裝置中的氧氣或空氣。、原理一樣,都是先用氫氣將裝置中的空氣排盡,并使生成的Fe(OH)2處在有氫氣的環(huán)境中;的原理

9、為鐵作陽極產生Fe2+,與電解產生的OH-結合生成 Fe(OH)2,且汽油能隔絕空氣;中苯可隔絕空氣;空氣中的氧氣能將Fe(OH)2氧化,因而不能較長時間看到白色沉淀。,5.如下圖所示,此裝置可用來制取和觀察Fe(OH)2在空氣中被氧化的顏色變化。實驗時必須使用鐵屑和6 molL-1的硫酸,其他試劑任選。填寫下列空白:,(1)B中盛有一定量的NaOH溶液,A中應預先加入的藥品是。A中反應的離子方程式是。 (2)實驗開始時先將止水夾a(填“打開”或“關閉”)。 (3)簡述生成Fe(OH)2的操作過程:。 (4)實驗完畢,打開b處止水夾,放入一部分空氣,此時B瓶中發(fā)生的反應為 。,答案(1)鐵屑F

10、e+2H+ Fe2++H2(2)打開 (3)待A裝置反應一段時間后關閉止水夾a,將FeSO4溶液壓入B中進行反應(4)4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3,題后悟道 防止Fe(OH)2氧化的方法 (1)將配制溶液的蒸餾水煮沸,排出溶解的氧氣。 (2)將盛有氫氧化鈉溶液的膠頭滴管尖端插入試管里的亞鐵鹽溶液底部,再慢慢擠出NaOH溶液。 (3)在亞鐵鹽溶液上面加保護層,如苯或植物油等。 (4)充入保護氣,如氫氣、氮氣、稀有氣體等。 (5)用鐵作陽極,石墨作陰極,電解NaOH溶液或NaCl溶液;利用新產生的,Fe2+與OH-反應制取。,題組三有關鐵及其化合物的計算,6.一定質量的某鐵的

11、氧化物FexOy,與足量的4 molL-1硝酸溶液充分反應,消耗硝酸溶液700 mL,生成2.24 L NO(標準狀況)。則該鐵的氧化物的化學式為( C ) A.FeO B.Fe2O3 C.Fe3O4D.Fe4O5,,解析鐵的氧化物FexOy與足量的4 molL-1硝酸溶液充分反應,生成Fe(NO3)3,硝酸被還原生成NO,NO的物質的量為=0.1 mol,根 據氮原子守恒,3nFe(NO3)3+n(NO)=n(HNO3),故3nFe(NO3)3+0.1 mol=0.7 L4 molL-1,解得nFe(NO3)3=0.9 mol,設氧化物FexOy中Fe元素的平均化合價為a,根據得失電子守恒,

12、得0.9 mol(3-a)=0.1 mol(5-2),解得a=,由化合物中各元素正、負化合價代數和為0可得x=2y,則xy=34, 故該氧化物的化學式為Fe3O4。,7.在15 g鐵和氧化鐵的混合物中,加入稀硫酸150 mL,放出H2 1.68 L(標準狀況)。同時鐵和氧化鐵均無剩余,向反應后的溶液中滴入KSCN溶液,未見顏色變化。為了中和過量的H2SO4,且使Fe2+完全轉化為Fe(OH)2,共消耗3 molL-1的NaOH溶液200 mL,則原硫酸的物質的量濃度是( B ) A.1.5 molL-1B.2 molL-1 C.2.5 molL-1D.3 molL-1,,解析根據反應過程分析,

13、最終所得溶液中的溶質為Na2SO4,n(Na+)=0.6 mol,則n(S)=n(H2SO4)=0.3 mol,c(H2SO4)==2 molL-1,B正 確。,題后悟道 設鐵的氧化物的化學式為FeaOb, 若ab=11,則鐵的氧化物為FeO; 若ab=23,則鐵的氧化物為Fe2O3; 若ab=34,則鐵的氧化物是Fe3O4或FeO與Fe2O3按物質的量之比為11的混合物或FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物(其中FeO、Fe2O3物質的量之比為11,Fe3O4為任意值)。,考點二“鐵三角”及Fe2+、Fe3+的檢驗,1.“鐵三角”中的轉化關系,2Fe3++H2S 2Fe2++S+2H+。

14、(2)將FeCl3溶液滴入KI-淀粉溶液中,溶液變藍: 2Fe3++2I- 2Fe2++I2。 (3)向FeCl2酸性溶液中滴入H2O2溶液: 2Fe2++H2O2+2H+ 2Fe3++2H2O。 (4)FeSO4可使酸性KMnO4溶液褪色: 5Fe2++Mn+8H+ 5Fe3++Mn2++4H2O。,.完成下列變化的離子方程式,體會Fe2+與Fe3+轉化的條件。 (1)將H2S氣體通入FeCl3溶液中產生淡黃色沉淀:,(5)將FeCl2溶液滴入HNO3溶液中,有無色氣體放出: 3Fe2++4H++N 3Fe3++NO+2H2O。 .“鐵三角”轉化關系的應用 (1)判斷離子能否共存 Fe2+N

15、(H+)、ClO-、Mn(H+) Fe3+S2-、I-、S Fe2+、Fe3+HC、C(相互促進水解),(2)鹽溶液的配制與保存 (3)物質的制備,2.Fe2+、Fe3+的檢驗 .Fe2+的檢驗 (1)樣品溶液 無明顯現象溶液變 紅色,證明含有Fe2+ (2)樣品溶液 產生白色絮狀沉淀,迅速變成灰 綠色,最終變?yōu)榧t褐色,證明含有Fe2+ .Fe3+的檢驗,樣品溶液 溶液變紅色,證明含有Fe3+ 樣品溶液 產生紅褐色沉淀,證明含有Fe3+ .混合溶液中Fe3+、Fe2+的檢驗 (1)Fe3+的檢驗 a.混合溶液 溶液變紅色,說明含有Fe3+ b.混合溶液 試紙變藍色,說明含有Fe3+ (2)Fe

16、2+的檢驗,a.混合溶液 酸性KMnO4溶液紫紅色褪去,說明含有 Fe2+ b.混合溶液 溴水褪色,說明含有Fe2+ c.混合溶液生成藍色沉淀,說明含有Fe2+,1.易錯易混辨析(正確的畫“”,錯誤的畫“”)。 (1)向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+ 2Fe(OH)3+3Mg2+ ( ) (2)向某溶液中滴加KSCN溶液,溶液不變色,滴加氯水后溶液呈血紅色,該溶液中一定含Fe2+( ) (3)在氫氧化鐵膠體中下列離子能大量共存:H+、K+、、Br-( ) (4)因為Fe3+具有氧化性,所以用KSCN溶液可以鑒別Fe3+( ),,,,,(5)除去MgCl2溶液中

17、的Fe3+,可向混合液中加入MgCO3( ) (6)在pH=7的溶液中Cl-、Na+、Fe3+可大量共存( ),,,2.【深度思考】 為了驗證Fe3+的性質,某化學興趣小組設計了如圖所示的一組實驗,其中實驗方案設計錯誤的是。,題組一“鐵三角”的應用,1.(2018廣東深圳一調)新修本草是我國古代中藥學著作之一,其中關于“青礬”的記載:“本來綠色,新出窟未見風者,正如琉璃燒之赤色”。據此推測,“青礬”的主要成分為( D ) A.CuSO45H2O B.Fe2(SO4)39H2O C.KAl(SO4)212H2OD.FeSO47H2O,,解析CuSO45H2O俗稱膽礬,為藍色,A項錯誤;Fe2(

18、SO4)39H2O為黃色,B項錯誤;KAl(SO4)212H2O俗稱明礬,為白色,C項錯誤;FeSO47H2O俗稱綠礬,經煅燒分解生成紅色的Fe2O3,D項正確。,2.下列試劑中,不能使Fe2+轉化為Fe3+的是( D ) 氯氣NaCl溶液KMnO4溶液稀硝酸鹽酸 A.B. C.D.,,解析要實現Fe2+轉化為Fe3+,必須加具有氧化性的物質,NaCl、HCl均不能使Fe2+變?yōu)镕e3+。,,3.混合溶液中Fe3+、Fe2+除去的常用方法 (1)除去Mg2+中混有的Fe3+的方法 向混合溶液中加入、、中之一,與Fe3+水解產生的H+反應,促進Fe3+的水解,將Fe3+轉化為Fe(OH)3沉淀除

19、去。 (2)除去Cu2+中混有的Fe3+的方法 向混合溶液中加入、、、 中之一,與Fe3+水解產生的H+反應,促進Fe3+的水解,將Fe3+轉化為Fe(OH)3沉淀而除去。,(3)除去Mg2+中混有的Fe2+的方法 先加入氧化劑(如)將溶液中的Fe2+氧化成Fe3+,然后再按(1)的方法除去溶液中的Fe3+。 (4)除去Cu2+中混有的Fe2+的方法 先加入氧化劑(如)將溶液中的Fe2+氧化成Fe3+,然后再按(2)的方法除去溶液中的Fe3+。,答案(1)MgOMgCO3Mg(OH)2 (2)CuOCuCO3Cu(OH)2Cu2(OH)2CO3 (3)H2O2(4)H2O2,題組二Fe2+、F

20、e3+的檢驗,4.要證明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+,進行如下實驗操作時最佳順序為( C ) 加入足量氯水加入足量KMnO4溶液 加入少量KSCN溶液 A.B.C.D.,,解析先取適量溶液于試管中,加入KSCN溶液,不變血紅色,證明不含Fe3+;再加入氯水,若變血紅色,說明含Fe2+,若不變血紅色,說明不含Fe2+。由于KMnO4溶液本身呈紫色,因此最佳順序為。,5.FeCO3與砂糖混用可以作補血劑,實驗室里制備FeCO3的流程如圖所示,下列說法錯誤的是( D ) A.可利用KSCN溶液檢驗FeSO4溶液是否變質 B.沉淀過程中有CO2氣體放出 C.過濾操作中常用玻璃儀器有燒杯、漏斗

21、和玻璃棒,D.產品FeCO3在空氣中高溫分解可得到純凈的FeO,,解析FeSO4溶液中加碳酸氫銨生成FeCO3,過濾、洗滌,即可得到FeCO3固體。亞鐵離子變質會生成鐵離子,則可利用KSCN溶液檢驗,A正確;FeSO4與碳酸氫銨發(fā)生的反應為Fe2++2HC FeCO3+H2O+ CO2,則沉淀過程中有CO2氣體放出,B正確;過濾操作中常用玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒,C正確;Fe2+在空氣中加熱易被氧化為Fe3+,所以FeCO3在空氣中高溫分解不能得到FeO,D錯誤。,6.(2018安徽合肥模擬)選擇合適試劑完成甲、乙兩組實驗: 甲組:檢驗含Fe3+的溶液中是否含有Fe2+; 乙組:檢驗含Fe

22、2+的溶液中是否含有Fe3+。 下列試劑選取正確的一項是( B ),,解析Fe2+具有還原性,能使酸性KMnO4溶液褪色;Fe3++3SCN- Fe(SCN)3(紅色)。,題后悟道 檢驗Fe2+和Fe3+的易錯點 氧化性:KMnO4Cl2Fe3+,故用酸性KMnO4溶液檢驗Fe2+時要防止溶液中的Cl-干擾。,1.判斷正誤(正確的畫“”,錯誤的畫“”)。 (1)(2018課標)16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數為0.1NA ( ) (2)(2018課標)100 mL 1 molL-1 FeCl3溶液中所含Fe3+的數目為0.1NA ( ) (3)(2018江蘇單科)0

23、.1 molL-1 Fe2(SO4)3溶液中:Cu2+、N、N、S 大量共存( ) (4)(2018江蘇單科)向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液,溶液顯紅色( ),高考真題演練,,,,,(5)(2018江蘇單科)Cu與FeCl3溶液反應可生成CuCl2( ) (6)(2017課標)向2 ml 0.1 molL-1的FeCl3溶液中加足量鐵粉,振蕩,黃色逐漸消失,加1滴KSCN溶液,溶液顏色不變,證明還原性:FeFe2+( ) (7)(2017江蘇單科)FeFeCl2 Fe(OH)2各步轉化都能實現 ( ) (8)(2016課標)FeCl3溶液腐蝕Cu刻制印刷電路板是由于鐵比銅的金屬性強(

24、 ),,,,,2.(2018課標,7,6分)磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)電池是新能源汽車的動力電池之一。采用濕法冶金工藝回收廢舊磷酸亞鐵鋰電池正極片中的金屬,其流程如下: 下列敘述錯誤的是( ) A.合理處理廢舊電池有利于保護環(huán)境和資源再利用 B.從“正極片”中可回收的金屬元素有Al、Fe、Li,C.“沉淀”反應的金屬離子為Fe3+ D.上述流程中可用硫酸鈉代替碳酸鈉,答案 D 解析 本題考查工藝流程分析,鋁、鐵、鋰的化合物的性質等。合理處理廢舊電池可回收有關金屬,達到資源再利用的目的,同時有利于環(huán)境保護,A項正確;由流程圖可知,“正極片”中含有的金屬元素有Al、Fe、Li,B項正確;LiF

25、ePO4中鐵元素的化合價為+2價,在H2SO4、HNO3作用下轉化為Fe3+,經堿液處理形成Fe(OH)3沉淀,C項正確;Li2CO3難溶于水,而Li2SO4可溶于水,故不能用Na2SO4代替Na2CO3,D錯誤。,,3.(2018課標,28,15分)K3Fe(C2O4)33H2O(三草酸合鐵酸鉀)為亮綠色晶體,可用于曬制藍圖。回答下列問題: (1)曬制藍圖時,用K3Fe(C2O4)33H2O作感光劑,以K3Fe(CN)6溶液為顯色劑。其光解反應的化學方程式為:2K3Fe(C2O4)32FeC2O4+3K2C2O4+ 2CO2;顯色反應的化學方程式為。 (2)某小組為探究三草酸合鐵酸鉀的熱分解

26、產物,按下圖所示裝置進行實驗。,通入氮氣的目的是。 實驗中觀察到裝置B、F中澄清石灰水均變渾濁,裝置E中固體變?yōu)榧t色,由此判斷熱分解產物中一定含有、。,為防止倒吸,停止實驗時應進行的操作是。 樣品完全分解后,裝置A中的殘留物含有FeO和Fe2O3,檢驗Fe2O3存在的方法是:。 (3)測定三草酸合鐵酸鉀中鐵的含量。 稱量m g樣品于錐形瓶中,溶解后加稀H2SO4酸化,用c molL-1 KMnO4溶液滴定至終點。滴定終點的現象是。 向上述溶液中加入過量鋅粉至反應完全后,過濾、洗滌,將濾液及洗,滌液全部收集到錐形瓶中。加稀H2SO4酸化,用c molL-1 KMnO4溶液滴定至終點,消耗KMnO

27、4溶液V mL。該晶體中鐵的質量分數的表達式為。,答案(1)3FeC2O4+2K3Fe(CN)6 Fe3Fe(CN)62+ 3K2C2O4 (2)隔絕空氣、使反應產生的氣體全部進入后續(xù)裝置 CO2CO 先熄滅裝置A、E的酒精燈,冷卻后停止通入氮氣 取少許固體粉末于試管中,加稀硫酸溶解,滴入12滴KSCN溶液,溶液變紅色,證明含有Fe2O3 (3)粉紅色出現100%,解析本題考查探究物質組成、性質的實驗方案的設計。(1)Fe2+與 Fe(CN)63-可反應生成藍色固體Fe3Fe(CN)62。 (2)B中澄清石灰水變渾濁,說明分解產物中有CO2;裝置E中固體變?yōu)榧t色,F中澄清石灰水變渾濁,證明分解

28、產物中有CO。停止實驗時,若先停止通入氮氣,后熄滅酒精燈,會導致裝置內氣壓減小,造成倒吸。檢驗Fe2O3需先將固體溶于稀硫酸,然后利用Fe3+遇SCN-會生成紅色的Fe(SCN)3的性質檢驗。 (3)Zn+2Fe3+2Fe2++Zn2+、5Fe2++Mn+8H+5Fe3++Mn2++4H2O,,則Fe3+Mn,溶液中Fe3+為(cV10-3)5 mol,即(5cV10-356) g,則晶 體中鐵的質量分數表達式為100%。,4.(2016課標,28,15分)某班同學用如下實驗探究Fe2+、Fe3+的性質?；卮鹣铝袉栴}: (1)分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體,均配制成0.1 molL-1的溶液

29、。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑,其目的是。 (2)甲組同學取2 mL FeCl2溶液,加入幾滴氯水,再加入1滴KSCN溶液,溶液變紅,說明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應的離子方程式為。 (3)乙組同學認為甲組的實驗不夠嚴謹,該組同學在2 mL FeCl2溶液中先,加入0.5 mL煤油,再于液面下依次加入幾滴氯水和1滴KSCN溶液,溶液變紅,煤油的作用是。 (4)丙組同學取10 mL 0.1 molL-1 KI溶液,加入6 mL 0.1 molL-1 FeCl3溶液混合。分別取2 mL此溶液于3支試管中進行如下實驗: 第一支試管中加入1 mL CCl4充分振蕩、靜置,CCl

30、4層顯紫色; 第二支試管中加入1滴K3Fe(CN)6溶液,生成藍色沉淀; 第三支試管中加入1滴KSCN溶液,溶液變紅。 實驗檢驗的離子是(填離子符號);實驗和說明:在I-過量,的情況下,溶液中仍含有 (填離子符號),由此可以證明該氧化還原反應為。 (5)丁組同學向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液,溶液變成棕黃色,發(fā)生反應的離子方程式為;一段時間后,溶液中有氣泡出現,并放熱,隨后有紅褐色沉淀生成。產生氣泡的原因是;生成沉淀的原因是(用平衡移動原理解釋)。,答案(1)防止Fe2+被氧化 (2)2Fe2++Cl2 2Fe3++2Cl- (3)隔絕空氣(排除氧氣對實驗的影響) (4

31、)Fe2+Fe3+可逆反應 (5)2Fe2++H2O2+2H+ 2Fe3++2H2OFe3+催化H2O2分解產生O2H2O2分 解反應放熱,促進Fe3+的水解平衡正向移動,解析(1)Fe2+易被空氣中的O2氧化為Fe3+,加入少量鐵屑,可防止Fe2+被氧化。(2)Cl2可將Fe2+氧化,反應的離子方程式為2Fe2++Cl2 2Fe3++2Cl-。 (3)Fe2+易被空氣中的O2氧化,加入煤油,覆蓋在溶液上面,阻止空氣進入溶液干擾實驗。(4)實驗加入K3Fe(CN)6溶液,生成藍色沉淀,說明含有Fe2+;實驗和說明在I-過量的情況下,溶液中仍含有Fe3+,證明該反應為可逆反應。(5)H2O2溶液中加入酸化的FeCl2溶液,溶液變成棕黃色,說明Fe2+被H2O2氧化成Fe3+,同時生成的Fe3+對H2O2的分解有催化作用,H2O2的分解反應放熱,又對Fe3+的水解起促進作用。,