《（渝冀閩）2018-2019版高中化學(xué) 專(zhuān)題1 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性 第二單元 微粒之間的相互作用力 第1課時(shí) 離子鍵課件 蘇教版必修2.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（渝冀閩）2018-2019版高中化學(xué) 專(zhuān)題1 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性 第二單元 微粒之間的相互作用力 第1課時(shí) 離子鍵課件 蘇教版必修2.ppt（31頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第1課時(shí)離子鍵,專(zhuān)題1 第二單元微粒之間的相互作用力,學(xué)習(xí)目標(biāo) 1.通過(guò)NaCl的形成過(guò)程，理解離子鍵的形成過(guò)程與形成條件。 2.知道離子鍵、離子化合物的概念。 3.能用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程。 核心素養(yǎng) 1.宏觀辨識(shí)與微觀探析：能運(yùn)用電子式說(shuō)明物質(zhì)的組成及其變化。 2.證據(jù)推理與模型認(rèn)知：會(huì)分析離子鍵的形成，建立判斷離子鍵和離子化合物的思維模型。,,,新知導(dǎo)學(xué),達(dá)標(biāo)檢測(cè),內(nèi)容索引,新知導(dǎo)學(xué),1.氯化鈉的形成過(guò)程 鈉原子和氯原子最外層電子數(shù)分別為1和7，均不穩(wěn)定。 即它們通過(guò)得失電子后達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，分別形成Na和Cl，兩種帶相反電荷的離子通過(guò) 結(jié)合在一起，形成新物質(zhì)氯化鈉

2、。,靜電作用,一、離子鍵及離子化合物,2.離子鍵 (1)概念： 的相互作用。 (2)成鍵三要素 成鍵粒子：。 成鍵本質(zhì)：靜電作用(包括靜電引力和靜電斥力)。 成鍵元素：一般是 元素與 元素。,使帶相反電荷的陰、陽(yáng)離子結(jié)合,陽(yáng)離子和陰離子,活潑金屬,活潑非金屬,3.離子化合物 (1)概念： 形成的化合物。 (2)常見(jiàn)類(lèi)型 強(qiáng)堿：如NaOH、KOH等。 絕大多數(shù)鹽：如NaCl、K2SO4等。 活潑金屬氧化物：如K2O、Na2O、MgO等。,許多陰、陽(yáng)離子通過(guò)靜電作用,(3)性質(zhì) 離子化合物中離子鍵一般比較牢固，破壞它需要很高的能量，所以離子化合物的熔點(diǎn)一般較高，常溫下

3、為固體。 離子化合物在溶于水或受熱熔化時(shí)，離子鍵被破壞，形成自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子，能夠?qū)щ姟?(1)離子化合物中一定含有離子鍵。 (2)含有離子鍵的化合物一定是離子化合物。 (3)離子化合物中一定含有陰離子和陽(yáng)離子。,解析A項(xiàng)，離子鍵是指陰、陽(yáng)離子間的靜電作用，它包括靜電引力和靜電斥力； B項(xiàng)，通過(guò)離子鍵形成的化合物只能是離子化合物； C項(xiàng)，離子化合物在水溶液或熔融狀態(tài)下才能導(dǎo)電； D項(xiàng)， 與酸根離子之間也能形成離子鍵。,例1下列關(guān)于離子鍵和離子化合物的說(shuō)法正確的是 A.陰、陽(yáng)離子間通過(guò)靜電引力形成離子鍵 B.陰、陽(yáng)離子間通過(guò)離子鍵一定能形成離子化合物 C.離子化合物一定能導(dǎo)電 D.只有活

4、潑金屬元素和活潑非金屬元素化合時(shí)，才能形成離子鍵,答案,解析,,思維啟迪,(1)活潑金屬(如第A、A族的金屬)與活潑的非金屬(如第A、A族的非金屬)原子之間通常形成離子鍵。 (2)金屬陽(yáng)離子與某些帶負(fù)電荷的原子團(tuán)之間(如Na與OH、 等)形成離子鍵。 (3)銨根離子與酸根離子之間形成離子鍵。,解析本題考查離子鍵的成鍵實(shí)質(zhì)、成鍵條件，同時(shí)還考查原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。由原子ag的M層電子數(shù)可知，M層即為原子的最外層，元素ag均為第3周期元素，a為活潑的金屬元素，f為活潑的非金屬元素，所以a與f形成的化學(xué)鍵為離子鍵。,A.a和c B.a和f C.d和g D.c和g,例2下列哪一組元素的原子間反應(yīng)容

5、易形成離子鍵,答案,,解析,1.定義 在元素符號(hào)周?chē)谩啊?小黑點(diǎn))或“”(叉號(hào))來(lái)表示原子或離子的____ 的式子叫做電子式。,最外,二、電子式,層電子,2.電子式的書(shū)寫(xiě) (1)原子的電子式： 元素符號(hào)周?chē)鷺?biāo)明元素原子的最外層電子，每個(gè)方向不能超過(guò)2個(gè)電子。當(dāng)最外層電子數(shù)小于或等于4時(shí)以單電子分布，多于4時(shí)多出部分以電子對(duì)分布。例如： 鎂原子： ；碳原子： ；氧原子： ；氖原子： 。,(2)簡(jiǎn)單陽(yáng)離子的電子式： 簡(jiǎn)單陽(yáng)離子是由金屬原子失電子形成的，原子的最外層已無(wú)電子，故用陽(yáng)離子的符號(hào)表示，例如：Na、Li、Mg2、Al3等。 (3)簡(jiǎn)單陰離子的電子式： 不但要畫(huà)出最外層電子

6、數(shù)，而且還應(yīng)用“”括起來(lái)，并在右上角標(biāo)出“n”以表示其所帶的電荷。例如： 氯離子 、硫離子 。,(4)復(fù)雜陰、陽(yáng)離子的電子式： 復(fù)雜陰、陽(yáng)離子要標(biāo)明電子，用“”括上，并在“”右上角標(biāo)明電性和電量，例如：,水合氫離子 銨根離子,氫氧根離子 過(guò)氧根離子,(5)離子化合物的電子式： 氧化鈣： 、硫化鉀： 。 3.用電子式表示下列物質(zhì)的形成過(guò)程 (1)NaCl： 。 (2)MgBr2： 。,用電子式表示離子化合物或離子化合物的形成過(guò)程時(shí)，易出現(xiàn)的錯(cuò)誤： (1)漏標(biāo)陰離子的括號(hào)，如將S2的電子式錯(cuò)寫(xiě)為,。,(2)給陽(yáng)離子多標(biāo)電子和括號(hào)，如將Al3的電子式

7、錯(cuò)寫(xiě)為 或,。,(3)漏標(biāo)或錯(cuò)標(biāo)離子的電荷，如將S2的電子式錯(cuò)寫(xiě)為,或,。,(4)將多個(gè)相同的離子歸在一起，如將K2S的電子式錯(cuò)寫(xiě)為,。,例3下列電子式正確的是,答案,,例4用電子式表示下列離子化合物的形成過(guò)程： BaCl2：_______________________________； NaF：______________________； MgS：________________________； K2O：__________________________。,解析書(shū)寫(xiě)電子式和用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程時(shí)，一定要注意規(guī)范表達(dá)。,答案,解析,學(xué)習(xí)小結(jié),達(dá)標(biāo)檢測(cè),1.判斷正誤(

8、正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”) (1)離子化合物不可能只含非金屬元素() (2)熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是離子化合物() (3)金屬原子在化學(xué)反應(yīng)中只能失去電子，所以只能形成離子鍵() (4)原子序數(shù)為12和9的原子所對(duì)應(yīng)的元素可形成離子化合物() (5)離子鍵是陰、陽(yáng)離子間的相互吸引作用(),答案,1,2,3,4,5,6,,,,,,(6)所有的金屬與非金屬化合都形成離子化合物() (7)離子化合物中一定只含有離子鍵() (8)僅由非金屬元素組成的物質(zhì)中可能含有離子鍵() (9)Na2O2的電子式為 (),答案,1,2,3,4,5,6,,,,,2.以下敘述中，錯(cuò)誤的是 A.鈉原子

9、和氯原子作用生成NaCl后，其結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性增強(qiáng) B.在氯化鈉中，除氯離子和鈉離子的靜電吸引作用外，還存在電子與電子、 原子核與原子核之間的排斥作用 C.任何離子鍵在形成的過(guò)程中必定有電子的得與失 D.金屬鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉后，體系能量降低,答案,解析,,1,2,3,4,5,6,1,2,3,4,5,6,解析活潑的金屬原子和活潑的非金屬原子之間形成離子化合物，陽(yáng)離子和陰離子均達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，這樣體系的能量降低，其結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性增強(qiáng)，故A、D正確，B也正確。 離子鍵的形成只是陰、陽(yáng)離子間的靜電作用并不一定發(fā)生電子的得失，如Na與OH結(jié)合成NaOH，故C錯(cuò)誤。,3.根據(jù)成鍵元素判斷下列化合物中含有離子鍵

10、的是 A.HF B.H2O C.H2SO4 D.MgO,答案,解析,,解析離子鍵的形成是,1,2,3,4,5,6,離子化合物，故據(jù)此可知含有離子鍵的為D。,4.下列物質(zhì)中不含離子鍵的是 NH4HCO3NH3BaSO4CH3COONa3H2OBa(OH)2H2SO4 A. B. C. D.,答案,解析,,1,2,3,4,5,6,解析屬于鹽，屬于強(qiáng)堿，都屬于離子化合物，含有離子鍵； 屬于非金屬氫化物，屬于酸，不屬于離子化合物。,5.下列化學(xué)用語(yǔ)中正確的是 A.鈉離子的電子式： B.Cl的結(jié)構(gòu)示意圖： C.質(zhì)量數(shù)為35的核素氯： D.NaCl的形成過(guò)程：,1,2,3,4,5,6,答案,解析,,解析

11、A項(xiàng)，簡(jiǎn)單陽(yáng)離子的電子式為其離子符號(hào)；,1,2,3,4,5,6,D項(xiàng)，箭頭右側(cè)應(yīng)為離子化合物的電子式，應(yīng)為 。,解析由題意，B原子核外有10個(gè)電子，則B為Na，設(shè)A原子序數(shù)為x，則C原子序數(shù)為x8，x11(x8)35，x8，即A為O，C為S。,6.A、B、C三種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，三種元素的原子序數(shù)之和為35，A、C同主族，B原子核外有10個(gè)電子，則： (1)A、B、C三種元素分別為_(kāi)_______、________、________。 (2)A、B、C兩兩之間可形成多種化合物，其中屬于離子化合物的化學(xué)式分別為_(kāi)_______、________、________。 (3)用電子式表示B和C形成化合物的過(guò)程： ___________________________________________。,1,2,3,4,5,6,答案,解析,氧(O),鈉(Na),硫(S),Na2O,Na2O2,Na2S,