《高中化學(xué)《元素周期律與元素周期表》教案》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué)《元素周期律與元素周期表》教案（10頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、高中化學(xué)《元素周期律與元素周期表》教案 元素周期律與元素周期表 一．理解元素周期律及其實質(zhì)。 1．元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律叫做元素周期律。 2．元素原子核外電子排布的周期性變化（原子最外層電子數(shù)由1個增加到8個的周期性變化）決定了元素性質(zhì)的周期性變化（原子半徑由大到小、正價由＋1遞增到＋7、非金屬元素最低負(fù)價由－4到－1、元素金屬性逐漸減弱、非金屬性逐漸增強(qiáng)）。 二．掌握證明元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的實驗依據(jù)。 1．元素的金屬性是指元素的原子失去電子的能力。元素的金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換出氫越容易，價氫氧化物的堿性越強(qiáng)；金屬性較強(qiáng)的金屬能把金屬

2、性較弱的金屬從其鹽溶液中置換出來（K、Ca、Na、Ba等除外）。 2．元素的非金屬性是指元素的原子奪取電子的能力。元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)與氫氣化合越容易，形成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，價氧化物對應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)；非金屬性較強(qiáng)的非金屬能把金屬性較弱的非金屬從其鹽或酸溶液中置換出來（F2除外） 三．熟悉元素周期表的結(jié)構(gòu)，熟記主族元素的名稱及符號。 1．記住7個橫行，即7個周期（三短、三長、一不完全）。 2．記住18個縱行，包括7個主族（ⅠA～ⅦA）、7個副族（ⅠB～ⅦB）、1個第Ⅷ族（第8、9、10縱行）和1個0族（即稀有氣體元素）。 3．記住金屬與非金屬元素的分界線（氫、硼、硅、砷、碲

3、、砹與鋰、鋁、鍺、銻、釙之間）。 4．能推斷主族元素所在位置（周期、族）和原子序數(shù)、核外電子排布。 四．能綜合應(yīng)用元素在周期表中的位置與原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的關(guān)系。 1．原子序數(shù)＝原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)；周期數(shù)＝原子核外電子層數(shù)；主族數(shù)＝原子最外層電子數(shù)＝價電子數(shù)＝元素正價數(shù)＝8－?最低負(fù)價?。 2．同周期主族元素從左到右，原子半徑遞減，金屬性遞減、非金屬性遞增；同主族元素從上到下，原子半徑遞增，金屬性遞增、非金屬性遞減；位于金屬與非金屬元素分界線附近的元素，既表現(xiàn)某些金屬的性質(zhì)，又表現(xiàn)某些非金屬的性質(zhì)。 五．能綜合應(yīng)用同短周期、同主族元素性質(zhì)的遞變性及其特性與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。 原子半徑、化

4、合價、單質(zhì)及化合物性質(zhì)。 主族序數(shù)、原子序數(shù)與元素的正價及最低負(fù)價數(shù)同為奇數(shù)或偶數(shù)。 六．能綜合應(yīng)用元素周期表。 預(yù)測元素的性質(zhì)；啟發(fā)人們在周期表中一定區(qū)域內(nèi)尋找新物質(zhì)等。 七．典型試題。 1．同周期的X、Y、Z三種元素，已知它們的價氧化物對應(yīng)的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，則下列判斷正確的是 A．含氧酸的酸性：H3ZO4 > H2YO4 > HXO4 B．非金屬性：X > Y > Z C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z順序由弱到強(qiáng) D．元素的負(fù)化合價的絕對值按X、Y、Z順序由小到大 2．若短周期中的兩種元素可以可以形成原子個數(shù)比為2:3的化合物，則這兩種元素的

5、原子序數(shù)差不可能是 A．1 B．3 C．5 D．6 3．已知短周期元素的離子：aA2+、bB+、cC3?、dD?都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是 A．原子半徑：A > B > C > D B．原子序數(shù)：d > c > b > a C．離子半徑：C > D > B > A D．單質(zhì)的還原性：A > B > C > D 4．1999年1月，俄美科學(xué)家聯(lián)合小組宣布合成出114號元素的一種同位素，該同位素原子的質(zhì)量數(shù)為298。以下敘述不正確的是 A．該元素屬于第七周期 B．該元素為金屬元素，性質(zhì)與82Pb相似 C．該元素位于ⅢA族 D．該同位素原子含有114個電子，184個中子

6、 5．W、X、Y、Z四種短周期元素的原子序數(shù)X > W > Z > Y。W原子的最外層沒有p電子，X原子核外s電子與p電子數(shù)之比為1:1，Y原子最外層s電子與p電子數(shù)之比為1:1，Z原子核外電子中p電子數(shù)比Y原子多2個。Na、Mg、C、O。 （1）X元素的單質(zhì)與Z、Y所形成的化合物反應(yīng)，其化學(xué)反應(yīng)方程式是___________ ___________2Mg＋CO2?點燃 ?2MgO＋C。 Mg(OH)2 < NaOH （2）W、X元素的價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱為__________ < __________（填化學(xué)式）。這四種元素原子半徑的大小為_____ > _____ > ___

7、__ > _____（填元素符號）。Na > Mg > C > O。 6．設(shè)計一個實驗證明鈹元素的氫氧化物（難溶于水）是兩性氫氧化物，并寫出有關(guān)的化學(xué)方程式。Be(OH)2＋H2SO4?BeSO4＋2H2O；Be(OH)2＋2NaOH?Na2BeO2＋2H2O。 7．制冷劑是一種易被壓縮、液化的氣體，液化后在管內(nèi)循環(huán)，蒸發(fā)時吸收熱量，使環(huán)境溫度降低，達(dá)到制冷目的。人們曾采用過乙醚、NH3、CH3Cl等作制冷劑，但它們不是有毒，就是易燃。于是科學(xué)家根據(jù)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律來開發(fā)新的制冷劑。 據(jù)現(xiàn)有知識，某些元素化合物的易燃性、毒性變化趨勢如下： （1）氫化物的易燃性：第二周期_____ >

8、 _____ > H2O、HF； 第三周期SiH4 > PH3 > _____ > _____。 （2）化合物的毒性：PH3 > NH3；H2S_____H2O；CS2_____CO2；CCl4 > CF4（填>、 于是科學(xué)家們開始把注意力集中在含F(xiàn)、Cl的化合物上。 （3）已知CCl4的沸點為76.8℃，CF4的沸點為－128℃，新制冷劑的沸點范圍應(yīng)介于其間。經(jīng)過較長時間反復(fù)試驗，一種新的制冷劑氟利昂CF2Cl2終于誕生了，其它類似的還可以是__________ （4）然而，這種制冷劑造成了當(dāng)今的某一環(huán)境問題是________________。但求助于周期表中元素及其化合物的___

9、__變化趨勢來開發(fā)制冷劑的科學(xué)思維方法是值得借鑒的。 ① 毒性 ② 沸點 ③ 易燃性 ④ 水溶性 ⑤ 顏色 A．①②③ B．②④⑤ C．②③④ D．①②⑤ 八．拓展練習(xí)。 1．下列敘述正確的是 A．同周期元素中，ⅦA族元素的原子半徑 B．ⅥA族元素的原子，其半徑越大，越容易得到電子 C．室溫時，零族元素的單質(zhì)都是氣體 D．所有主族元素的原子，形成單原子離子時的化合價和它的族序數(shù)相等 2．有人認(rèn)為在元素周期表中，位于ⅠA族的氫元素，也可以放在ⅦA族，下列物質(zhì)能支持這種觀點的是 A．HF B．H3O+ C．NaH D．H2O2 3．某元素原子最外層只有1個電子，下列事實能證明

10、其金屬性比鉀強(qiáng)的是 A．其單質(zhì)跟冷水反應(yīng)，發(fā)生劇烈爆炸 B．其原子半徑比鉀原子半徑大 C．其單質(zhì)的熔點比鉀的熔點低 D．其氫氧化物能使氫氧化鋁溶解 4．短周期元素X和Y可形成原子個數(shù)比為2:3，且X呈價態(tài)，Y的原子序數(shù)為n，則X的原子序數(shù)不可能是 A．n＋5 B．n＋3 C．n－3 D．n－11 5．原子序數(shù)為x的元素E與周期表中A、B、C、D四種元素上下左右緊密相鄰，則A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)之和不可能的是（鑭系、錒系元素除外） A．4x B．4x＋6 C．4x＋10 D．4x＋14 6．X和Y屬短周期元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Y位于X的前一周期，

11、且最外層只有一個電子，則X和Y形成的化合物的化學(xué)式可表示為 A．XY B．XY2 C．XY3 D．X2Y3 7．國際無機(jī)化學(xué)命名委員會在1988年作出決定：把長式周期表原有的主、副族及族號取消，由左至右按原順序改為18列。按這個規(guī)定，下列說法中正確的是 A．第3列元素種類最多，第14列元素形成的化合物種類最多 B．第8、9、10三列元素中沒有非金屬元素 C．從上到下第17列元素的單質(zhì)熔點逐漸降低 D．只有第2列元素的原子最外層有2個電子 8．下列各組順序的排列不正確的是 A．半徑：Na+ > Mg2+ > Al3+ > F? B．堿性：KOH > NaOH Mg(OH)2 >

12、Al(OH)3 C．穩(wěn)定性：HCl > H2S > PH3 > AsH3 D．酸性：H3AlO3 < H2SiO3 < H2CO3 < H3PO4 9．已知X、Y、Z、T四種非金屬元素，X、Y在反應(yīng)時各結(jié)合一個電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)所放出的能量是Y > X；氫化物穩(wěn)定性是HX > HT；原子序數(shù)T > Z，其穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的離子核外電子數(shù)相等，而其離子半徑是Z > T。四種元素的非金屬型從強(qiáng)到弱排列順序正確的是 A．X、Y、Z、T B．Y、X、Z、T C．X、Y、T、Z D．Y、X、T、Z 10．我國最早報道的超高溫導(dǎo)體中，鉈（Tl）是重要組成之一。已知鉈是ⅢA族元素，關(guān)于鉈的性質(zhì)判斷值得懷疑的是

13、 A．能生成＋3價的化合物 B．鉈既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng) C．Tl(OH)3的堿性比Al(OH)3強(qiáng) D．Tl(OH)3與Al(OH)3一樣是兩性氫氧化物 11．根據(jù)已知的元素周期表中前七周期中的元素種類數(shù)，請預(yù)言第八周期最多可能含有的元素種類數(shù)為 A．18 B．32 C．50 D．64 12．有X、Y、Z、W四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，其質(zhì)子數(shù)總和為32，價電子數(shù)總和為18，其中X與Z可按原子個數(shù)比為1:1或2:1形成通常為液態(tài)的化合物，Y、Z、W在周期表中三角相鄰，Y、Z同周期，Z、W同主族。 （1）寫出元素符號：X_____、Y_____、Z_____、W___

14、__。H、N、O、S。 （2）這四種元素組成的一種化合物的化學(xué)式是__________ 13．A、B、C、D是短周期元素，A元素的價氧化物的水化物與它的氣態(tài)氫化物反應(yīng)得到離子化合物，1 mol該化合物含有42 mol電子，B原子的最外層電子排布式為ns2np2n。C、D兩原子的最外層電子數(shù)分別是內(nèi)層電子數(shù)的一半。C元素是植物生長的營養(yǎng)元素之一。式寫出：N、O、P、Li。 （1）A、B元素形成酸酐的化學(xué)式__________N2O3、N2O5。 （2）D元素的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________2Li＋2H2O （3）A、C元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)

15、定性大小__________ < __________。PH3

16、___性，證明這一結(jié)論的離子方程式是__________________________________________________ （4）若已知Be2C＋4H2O??2Be(OH)2?＋CH4?，則Al4C3與過量強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________ 15．下表是元素周期表的一部分： 周期 族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 ① ② ⑨ ③ 3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ （1）表中元素 ⑧ 的價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為__________，它的_______（填酸、堿）性比元素 ⑦ 的價氧化物對應(yīng)水化物的_______（填強(qiáng)、弱）。 （2）位于第二周期的某元素的原子核外p電子數(shù)比s電子數(shù)多1個，該元素是表中的_____（填編號），該元素與元素 ⑤ 形成的化合物的電子式是_______________，其中的化學(xué)鍵是__________鍵；該元素與元素 ⑨ 形成的化合物中，元素 ⑨ 顯_____價。 （3）設(shè)計一個簡單實驗證明元素 ⑦ 與 ⑧ 的非金屬性的相對強(qiáng)弱，并寫出有關(guān)的離子方程式。 10