《2018-2019版高中化學(xué) 專題2 從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì) 第二單元 鈉、鎂及其化合物 第3課時(shí)課件 蘇教版必修1.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2018-2019版高中化學(xué) 專題2 從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì) 第二單元 鈉、鎂及其化合物 第3課時(shí)課件 蘇教版必修1.ppt（44頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第3課時(shí)離子反應(yīng),專題2第二單元鈉、鎂及其化合物,,學(xué)習(xí)目標(biāo)定位 1.理解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念，能用電離方程式表示電解質(zhì)的電離。 2.了解離子反應(yīng)和離子方程式的含義，掌握離子方程式的書寫步驟和方法。 3.能判斷溶液中的離子能否大量共存，能推斷溶液中離子的存在，能判斷離子方程式的正誤。,,,新知導(dǎo)學(xué),達(dá)標(biāo)檢測(cè),內(nèi)容索引,新知導(dǎo)學(xué),1.按右圖裝置做實(shí)驗(yàn)，比較0.1 molL1的鹽酸和 0.1 molL1的醋酸溶液導(dǎo)電性有什么差異？為什么 有這種差異？,,一、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì),答案,答案實(shí)驗(yàn)表明，一定體積的0.1 molL1的鹽酸比 同體積同濃度的醋酸溶液導(dǎo)電性強(qiáng)。這是因?yàn)槁然?氫在水中完全電

2、離，而醋酸在水中只有部分電離。因此相同體積的0.1 molL1的鹽酸和醋酸溶液所含有的H的量不同，所以兩種溶液的導(dǎo)電能力不一樣。,2.向兩支試管中分別加入等體積的物質(zhì)的量濃度均為0.1 molL1的鹽酸和醋酸溶液，然后向其中加入等質(zhì)量的鎂粉，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并比較兩者有何差異？,答案,答案0.1 molL1的鹽酸與鎂反應(yīng)產(chǎn)生氣泡速率要比0.1 molL1的醋酸與鎂反應(yīng)產(chǎn)生氣泡速率更快，但與等量鎂反應(yīng)時(shí)醋酸產(chǎn)生氣泡持續(xù)的時(shí)間更長，如果將產(chǎn)生的氫氣完全收集起來測(cè)量，二者產(chǎn)生的氫氣體積相同。,3.不同電解質(zhì)在相同條件下的電離程度是不一樣的，有的能夠完全電離，有的只能部分電離。根據(jù)電解質(zhì)在水溶液中電離程度

3、的不同(即能否完全電離)將其分為兩種：強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。 (1)強(qiáng)電解質(zhì)： 電解質(zhì)。如H2SO4、HCl、Ba(OH)2、NaNO3等。 (2)弱電解質(zhì)： 電解質(zhì)。如CH3COOH、H2CO3、NH3H2O等。,在水溶液中能完全電離成離子的,在水溶液中不能完全電離成離子的,強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的比較,完全,部分,不可逆,可逆,不存在,多數(shù)鹽(包括難溶鹽)、 強(qiáng)酸、強(qiáng)堿等,CH3COOH,H2CO3,NH3H2O、Cu(OH)2、,Fe(OH)3,提醒(1)電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶液的導(dǎo)電能力及電解質(zhì)的溶解度都沒有必然聯(lián)系，只與電離程度有關(guān)。某些難溶(或微溶)于水的鹽(如AgCl、BaSO4等

4、)，其溶解度很小，但其溶于水的部分是完全電離的，它們?nèi)詫儆趶?qiáng)電解質(zhì)。 (2)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與自由離子的濃度和離子所帶的電荷數(shù)有關(guān)。強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定強(qiáng)。,例1 下列說法正確的是 A.能完全溶于水的電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì) B.強(qiáng)電解質(zhì)溶液一定比弱電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性強(qiáng) C.弱電解質(zhì)水溶液中存在溶質(zhì)分子 D.稀鹽酸是強(qiáng)電解質(zhì),,答案,解析,易錯(cuò)提醒,解析在水溶液中能完全電離的電解質(zhì)叫強(qiáng)電解質(zhì)，A錯(cuò)誤； 溶液導(dǎo)電能力只與自由移動(dòng)的離子濃度及離子所帶電荷數(shù)有關(guān)，與電解質(zhì)強(qiáng)弱沒有必然聯(lián)系，如較高濃度的弱酸溶液的導(dǎo)電能力也可能比很稀的強(qiáng)酸溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)，B錯(cuò)誤； 弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離，故存在

5、溶質(zhì)分子，C正確； 稀鹽酸是混合物，不是電解質(zhì)，D錯(cuò)誤。,易錯(cuò)提醒,易錯(cuò)提醒電解質(zhì)的強(qiáng)弱取決于其在水溶液中的電離程度，與其溶解性及溶液的導(dǎo)電性無關(guān)。如BaSO4不溶于水，但它是強(qiáng)電解質(zhì)；溶液的導(dǎo)電性與其離子濃度大小有關(guān)。,例2 寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式： (1)CH3COOH：___________________________。 (2)Ca(OH)2：_______________________。 (3)H2SO4：__________________。 (4)NH4NO3：_____________________。 (5)NaHCO3：___________________

6、___。 (6)HClO：___________________。,答案,方法點(diǎn)撥,Ca(OH)2===Ca22OH,方法點(diǎn)撥書寫電離方程式，首先判斷電解質(zhì)的強(qiáng)弱，選擇正確的連接符號(hào)，另外根據(jù)元素守恒和電荷守恒配平方程式。,1.完成下列實(shí)驗(yàn)： (1)向Na2SO4溶液中滴加KCl溶液，現(xiàn)象： ，結(jié)論：_________ 。 (2)向Na2SO4溶液中滴加BaCl2溶液，現(xiàn)象： ，結(jié)論：______ 。 通過以上實(shí)驗(yàn)探究，歸納總結(jié)： (3)離子反應(yīng)是在水溶液中， 。 (4)離子方程式是。,無明顯變化,K、Cl、,,二、離子方程式,Na、SO 相互之間不發(fā)生化學(xué)反應(yīng),產(chǎn)生白色沉淀,

7、Ba2與,SO 反應(yīng)生成BaSO4沉淀，可表示為Ba2SO ===BaSO4,有離子參加的化學(xué)反應(yīng),用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來表示離子反應(yīng)的式子,相關(guān)視頻,2.按照離子方程式的書寫步驟要求，寫出氯化鋇溶液與硫酸鈉溶液反應(yīng)的離子方程式： (1)“寫”化學(xué)方程式，必須根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)： ； (2)“改”反應(yīng)物和生成物，將易溶、易電離的物質(zhì)改寫成離子形式，其他物質(zhì)寫化學(xué)式如單質(zhì)、沉淀、氣體、非電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、氧化物等： ；,BaCl2Na2SO4===BaSO42NaCl,(3)“刪”兩邊相同的離子，去除與離子反應(yīng)無關(guān)的離子： ； (4)“查”兩邊原子個(gè)數(shù)和電荷數(shù)是否相等、反應(yīng)條件、沉

8、淀符號(hào)、氣體符號(hào)等： 。,3.寫出下列酸堿中和反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式： 鹽酸與氫氧化鈉溶液混合_________________________； __________________。 硫酸與氫氧化鉀溶液混合______________________________； ____________________。 硝酸與氫氧化鋇溶液混合___________________________________； ____________________________________________________________。,HClNaOH===NaClH2O,HOH==

9、=H2O,H2SO42KOH===K2SO42H2O,HOH===H2O,2HNO3Ba(OH)2===Ba(NO3)22H2O,HOH===H2O,答案,(1)通過分析以上三種酸堿中和反應(yīng)可知，中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是_____________ __________________________。 (2)離子方程式與化學(xué)方程式的主要不同是_____________________________ __________________________________________________。,酸電離出的H,與堿電離出的OH結(jié)合生成水,離子方程式不僅可以表示一個(gè),具體的化學(xué)反應(yīng)，而且還可以表示

10、同一類型的離子反應(yīng),答案,離子方程式的書寫要求 (1)離子方程式書寫的關(guān)鍵是正確使用“離子符號(hào)”和“化學(xué)式”： 能改寫成離子符號(hào)的物質(zhì)，必須同時(shí)具備易溶、易電離這兩個(gè)條件。需要熟記的有：a.強(qiáng)酸(HCl、HNO3、H2SO4等)；b.強(qiáng)堿NaOH、KOH、Ba(OH)2等；c.可溶性鹽。 用化學(xué)式表示的物質(zhì)：非電解質(zhì)、弱電解質(zhì)(弱酸、弱堿、水等)、難溶物質(zhì)、單質(zhì)、氣體、氧化物等。 (2)化學(xué)方程式只表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，不能揭示化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)；離子方程式能表示一類化學(xué)反應(yīng)，且表示出化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。,提醒(1)微溶物處于澄清狀態(tài)(如澄清石灰水)時(shí)寫離子形式，處于濁液或固體狀態(tài)(如石灰乳)或在生成物中

11、出現(xiàn)時(shí)寫化學(xué)式。 (2)強(qiáng)酸的酸式鹽全部拆開(如NaHSO4拆成Na、H、SO )，弱酸的酸式鹽中的酸根陰離子不能拆開(如NaHCO3拆成Na、HCO )，堿式鹽寫化學(xué)式。,例3 下列離子方程式正確的是 A.澄清石灰水與鹽酸反應(yīng)：HOH===H2O B.醋酸溶液與碳酸鈉溶液反應(yīng)：CO 2H===CO2H2O C.金屬鎂與稀鹽酸反應(yīng)：Mg2H2Cl===MgCl2H2 D.氫氧化鋇溶液與硫酸鎂溶液反應(yīng)：Mg22OH===Mg(OH)2,,答案,解析,方法點(diǎn)撥,解析A項(xiàng)，Ca(OH)2和HCl都溶于水，化學(xué)式都拆開寫，正確； B項(xiàng)，醋酸為弱酸，化學(xué)式不能拆開，且生成的CO2應(yīng)加氣體符號(hào)，錯(cuò)誤； C

12、項(xiàng)，MgCl2溶于水，化學(xué)式需拆開，且生成的H2應(yīng)加氣體符號(hào)，錯(cuò)誤； D項(xiàng)，漏掉了Ba2與SO 的反應(yīng)，錯(cuò)誤。,方法點(diǎn)撥,方法點(diǎn)撥判斷離子方程式正誤的兩易、兩等、兩查,例4 完成下列反應(yīng)的離子方程式。 (1)Ba(OH)2溶液與稀硫酸反應(yīng)：_________________________________ ________。 (2)Na2CO3溶液和HNO3溶液反應(yīng)：___________________________。 (3)碳酸鈣和HCl溶液反應(yīng)：_________________________________。 (4)氧化鎂和H2SO4溶液反應(yīng)：__________________

13、_______。,答案,解析,2H2O,CaCO32H===Ca2CO2H2O,MgO2H===Mg2H2O,解析初學(xué)離子方程式的書寫，要嚴(yán)格按照“寫、改、刪、查”四個(gè)步驟進(jìn)行。在熟練之后，提倡直接寫出離子方程式。在書寫過程中，要特別注意：易溶、易電離的物質(zhì)。如：HCl、H2SO4、HNO3，KOH、Ba(OH)2、NaOH，鈉鹽、鉀鹽、硝酸鹽等可溶性鹽，要用離子符號(hào)表示，而H2O、BaSO4、CaCO3、CO2、MgO等要用化學(xué)式表示。,1.完成下列實(shí)驗(yàn)，并填表：,試管中出現(xiàn)藍(lán)色沉淀,,三、離子反應(yīng)發(fā)生的條件,OH與Cu2結(jié)合生成了難溶性的Cu(OH)2沉淀,溶液先變紅，后褪色,OH可使酚酞

14、變紅色， OH被H中和后紅色 褪去,試管中有氣體產(chǎn)生， 氣球變大,H與CO 反應(yīng)生成 了CO2氣體,2.寫出上述各步反應(yīng)的離子方程式： .； . ； . 。,Cu22OH===Cu(OH)2,OHH===H2O,2HCO ===CO2H2O,復(fù)分解離子反應(yīng)的理解 (1)復(fù)分解離子反應(yīng)實(shí)質(zhì)是的反應(yīng)。 (2)復(fù)分解離子反應(yīng)發(fā)生的條件：生成 ，如生成BaSO4、AgCl、CaCO3、Fe(OH)3、Cu(OH)2等沉淀；生成 或 ，如生成CO2、SO2、H2S等氣體；生成 的物質(zhì)，如生成H2O等。,兩種電解質(zhì)在溶液中相互交換離子,難溶的物質(zhì),氣體,易揮發(fā)性物質(zhì),難電離,例5 在無色透明

15、的強(qiáng)酸性溶液中，下列各組離子能大量共存的是,答案,解析,思維啟迪,解析A項(xiàng)，Cu2溶液有顏色； B項(xiàng)，Ag與Cl反應(yīng)生成AgCl沉淀； C項(xiàng)，無沉淀生成，不反應(yīng)； D項(xiàng)，CO 與H反應(yīng)放出CO2氣體。故只有選項(xiàng)C中離子可以大量共存。,,思維啟迪解答離子共存問題的思路 一看“限制條件”，如：“無色透明”“酸性”“堿性”等； 二看“能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)”，既分三步：查金屬離子能否與酸根離子產(chǎn)生難溶沉淀；查是否有H和弱酸酸式酸根離子或弱酸根離子等生成對(duì)應(yīng)弱酸或氣體；查是否有OH和NH 、弱堿金屬陽離子生成對(duì)應(yīng)弱堿。,(1)電解質(zhì),學(xué)習(xí)小結(jié),,強(qiáng)電解質(zhì),弱電解質(zhì),(2)離子反應(yīng),實(shí)質(zhì)：離子之間的反應(yīng) 復(fù)

16、分解離子反應(yīng)發(fā)生的條件 離子方程式的書寫與正誤判斷,,達(dá)標(biāo)檢測(cè),1.下列物質(zhì)按強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)排列的是 A.NaClHFCl2 B.NaHCO3NH3H2OCCl4 C.Ba(OH)2HClCu D.HClOBaSO4C2H5OH,1,2,3,4,5,,答案,6,2.下列反應(yīng)中，可用離子方程式HOH===H2O表示的是 A.NH4ClNaOH NaClNH3H2O B.Mg(OH)22HCl===MgCl22H2O C.NaOHNaHCO3===Na2CO3H2O D.NaOHHNO3===NaNO3H2O,,1,2,3,4,5,答案,解析,6,B項(xiàng)為Mg(OH)22H===Mg2

17、2H2O；,1,2,3,4,5,D項(xiàng)為OHH===H2O。,6,3.鐵、稀鹽酸、澄清石灰水、氯化銅溶液是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，四種物質(zhì)間的反應(yīng)關(guān)系如圖所示。圖中兩圓相交部分(A、B、C、D)表示物質(zhì)間的反應(yīng)，其中對(duì)應(yīng)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是 A.OHHCl===H2OCl B.Ca(OH)2Cu2===Ca2Cu(OH)2 C.FeCu2===CuFe2 D.Fe2H===Fe3H2,解析A項(xiàng)HCl應(yīng)拆開寫； B項(xiàng)Ca(OH)2應(yīng)拆開寫； D項(xiàng)應(yīng)生成Fe2。,,1,2,3,4,5,答案,解析,6,4.下列各組物質(zhì)不能發(fā)生離子反應(yīng)的是 A.稀硫酸與氯化銅溶液 B.氫氧化鈉溶液與氯化亞鐵溶液

18、C.碳酸鈉溶液與稀硝酸 D.澄清石灰水與稀鹽酸,,1,2,3,4,5,答案,解析,6,解析,1,2,3,4,5,6,5.某溶液中存在大量的H、SO 、Cl，該溶液中還可能大量存在的離子是 A.OH B.NO C.Ag D.Ba2,解析Cl能與Ag結(jié)合生成AgCl沉淀；SO 能與Ba2結(jié)合生成BaSO4沉淀；OH能與H反應(yīng)生成H2O。,,1,2,3,4,5,答案,解析,6,6.寫出下列反應(yīng)的離子方程式： (1)BaCl2溶液與K2SO4溶液反應(yīng)：_______________________。 (2)NaOH溶液與硝酸反應(yīng)：__________________。 (3)氫氧化銅與稀硫酸反應(yīng)：____________________________。 (4)碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)：__________________________________。,1,2,3,4,5,答案,OHH===H2O,Cu(OH)22H===Cu22H2O,BaCO32H===Ba2CO2H2O,6,