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1、富集在海水中的元素氯,,,課件說明：,本人想通過此課件來展示新課標的教學理念學生的知識應從實踐活動過程中獲得，或從實驗探究過程中來獲得。而不應走“先給出知識，再驗證知識”的老路子。本節(jié)內容借氯氣的部分性質(氯氣與金屬單質，氫氣和水的反應）的學習，能很好地來體現這種教學理念，而且還能培養(yǎng)學生對化學現象與化學本質的辯證認識，以及熱愛科學，尊重科學的思想，了解化學對社會生活和生產的作用及影響。,海洋是巨大的資源寶庫,海洋中含有大量的鹽類，主要為NaCl，此外還有MgCl2、MgSO4等，致使海水既咸又苦，不能直接飲用。,資料卡片 如果將海水中的鹽類全部提取出來，鋪在地球的陸地上，可以使陸地平均升高

2、150m,思考:自然界的氯元素主要以什么形式存 在于哪里？,氯元素主要以NaCl的形式存在于海水 中，所以說海水中富集了豐富的氯元素。,第二節(jié) 富集在海水中的元素-氯,,,,思考與交流 從氯氣的發(fā)現到確認長達三十多年，你有什么啟發(fā),我的看法有科學研究需要有正確的理論作指導科學研究需要以大量事實為依據科學研究需要有熱愛科學的思想和奉獻科學的精神科學發(fā)展的道路是漫長而曲折的 ,,,帶著問題閱讀 P82,科學史話 氯氣的發(fā)現和確認,哪一年、誰發(fā)現? 哪一年、誰確認?,1774年舍勒,1810年戴維,舍勒用軟錳礦與濃鹽酸共熱得到了氯氣，你能寫出該反應的化學方程式嗎？,,,氧化劑,還原劑,實驗室制法,

3、,,,,, MnO2 + 4HCl（濃） == MnCl2 + Cl2+ 2H2O,思考與交流,該反應中氧化劑、還原劑分別是誰?,,,,1.物理性質,,,,,,,,,,,,,,,,,(1)氯氣是黃綠色氣體,加壓液化，貯存在鋼瓶中,向上排空氣法收集,,,,一、 黃綠色氣體氯氣,,(液氯),(氯水),,(2)密度比空氣大,(3)有刺激性氣味，有毒的氣體（怎么聞？）,(4)能溶于水（1體積水可溶解2體積氯氣）,(5)易液化,【過渡】我們知道元素的性質是由其結構決定的，大家能否根據氯原子的結構來推測氯氣單質應該具有怎樣的化學性質呢？,【學生討論并回答】氯原子最外層有7個電子，容易得到1個電子達

4、到8個電子的穩(wěn)定結構，根據氧化還原反應的原理，氯氣單質應該具有較強的氧化性。,【學生討論】你能否設計一些實驗來證明氯氣具有較強的氧化性呢？,【學生回答】跟一些具有還原性的物質反應。,【追問】你學過哪些物質是具有還原性的呢？,【學生回答】金屬單質、C和H2,【實驗探究】根據大家的猜測，金屬單質我們選擇活潑金屬Na、較活潑金屬Fe和不活潑金屬Cu作為代表，非金屬選H2作為代表，來對氯氣的化學性質進行探究。,氯氣與銅反應,Cu + Cl2 === CuCl2,點燃,2.氯氣的化學性質,氯氣和金屬的反應,氯氣與鐵反應,2Fe + 3Cl2=== 2 FeCl3, 氯氣與鈉反應,思考：在一定條件（點燃或

5、灼熱）下氯氣能與金屬反應，金屬的價態(tài)有什么規(guī)律？,點燃,2Na + Cl2 === 2 NaCl,點燃,一.活潑的黃綠色氣體氯氣,,反應規(guī)律：金屬與氯氣反應生成高價金屬的氯化物,思考： FeCl3和CuCl2能用它們的金屬 與鹽酸反應制取嗎？,都不能,思考探究 將氫氣和氯氣的混合氣體 光照或點 燃后發(fā)生 什么結果？,(2)氯氣與非金屬反應,將生成的HCI溶解于水就是我們常用的鹽酸,氯氣與氫氣的反應,光照,或點燃,,,爆炸,實驗證明，在一定條件下，Cl2還能與P、S、C等非金屬直接化合。,,,思考：通過H2在Cl2中燃燒的實驗,你對燃燒的條件及其本質有什么新的認識?,,燃燒：任何

6、發(fā)光發(fā)熱的劇烈的化學反應叫做燃燒。燃燒不一定要有氧氣參加，燃燒的本質是氧化還原反應。,思考：干燥的氯氣不能漂白有色布條，而潮濕的氯氣能漂白說明了什么？,氯氣本身沒有漂白性，氯氣與水反應生成的次氯酸才有漂白作用。,（3）氯氣與水的反應,Cl2既是氧化劑又是還原劑，水既不是氧化劑又不是還原劑,Cl2+H2O==HCl+HClO,關于次氯酸（HClO）的性質,1.一元弱酸（酸性比碳酸還弱）,2.強氧化性（殺菌、漂白、消毒）,3.不穩(wěn)定易分解,2HClO === 2HCl + O2,光照,思考 氯氣溶于水后,部分氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸,那么氯水的成分有哪些呢？,分子:Cl2 H2O HClO 離

7、子:H+Cl-ClO-OH-,氯氣用于消毒殺菌，是因為和水反應生成了次氯酸，次氯酸能殺死水中的細菌,思考：自來水廠常用氯氣消毒殺菌,是氯氣的氧化性嗎?,新制氯水中滴加紫色石蕊試液會看到什么現象?,思考與探究,,先變紅后褪色,用自來水養(yǎng)金魚時，通常先將自來水放在太陽下曬一段時間后再注入魚缸，其目的是什么呢?,促使次氯酸分解,思考練習：,2004年4月15日晚，重慶天原化工總廠發(fā)生氯氣泄漏事件，并發(fā)生爆炸，9人死亡和失蹤，15萬人被疏散，重慶主城區(qū)被氯氣威脅了60多個小時。氯氣為黃綠色氣體，有強烈的刺激性氣味，高壓下可呈液態(tài)。氯氣被人吸入后，可迅速附著于呼吸道黏膜，之后可以導致人體支氣管痙攣、支氣

8、管炎、支氣管周圍水腫、充血和壞死。 呼吸道黏膜受刺激，可造成局部平滑肌痙攣，再加上黏膜充血、水腫及灼傷，可引起嚴重的通氣障礙。人吸入濃度為每立方米.毫克的氯氣時，就會死亡。 （1）一旦發(fā)生氯氣泄漏，應立即；消防員身上噴的溶液是。 （2）工業(yè)輸送氯氣管道，為檢驗是否泄漏可采取的方法是，現象是，化學方程式。 （3）實驗室可用KMnO4與濃鹽酸反應制取氯氣，反應方程式；尾氣常采用NaOH溶液吸收，離子方程式；為防止氯氣從橡皮管與玻璃導管接頭出漏出，常用沾有Na2S2O3的棉花裹在此處，試寫出方程式,,1915年4月22日下午5時，在第一次世界大戰(zhàn)兩軍對峙的比利時伊珀爾戰(zhàn)場。趁著順風，德軍一聲令下開啟

9、了大約6000只預先埋伏的壓縮氯氣鋼瓶。剎那間在68千米寬的正面形成2米高的黃綠色氣體幕墻滾滾向前推進，縱深到達10-15公里，對手毫無防范，致使5千多人死亡，一萬五千多人中毒致傷。一位戰(zhàn)地記者進行了如此描述：“他們已經死亡，兩手伸展著好像要揮去上方的死神。尸體遍野，他們極度痛苦的肺在喘息，滿嘴都是黃色液體?！边@就是戰(zhàn)爭史上的第一次化學戰(zhàn)，從此，化學戰(zhàn)作為最邪惡的戰(zhàn)爭被寫入了人類戰(zhàn)爭的史冊。這種氣體就是我們研究的氯氣。,歷史事件,思考與交流 看了剛才的內容，你有啥 感想？,在探究氯氣與水的反應實驗中用到氫氧化鈉溶液來吸收多余的氯氣，你能思考一下氯氣與氫氧化鈉的反應機理嗎？,下節(jié)課我們來繼續(xù)探討這部分內容！,