《高一化學(xué)鐵的重要化合物.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高一化學(xué)鐵的重要化合物.ppt（35頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第三章 金屬及其化合物,第二節(jié) 幾種重要的金屬化合物(三),人體需要的是鐵單 質(zhì)嗎？鐵怎樣轉(zhuǎn)化 為能被吸收的鐵元 素呢？,日本橫濱彎鋼索斜拉大橋,芝加哥西爾斯大廈 （鋼架結(jié)構(gòu)）,Fe3O4,黃鐵礦（FeS2）,赤鐵礦（Fe2O3）,,磁鐵礦（Fe3O4）,硫酸亞鐵,隕鐵,淺綠色,淺綠色,白色,紅褐色,棕黃色,棕黃色,,1、鐵的氧化物：,FeO Fe2O3 Fe3O4, 鐵紅 磁性氧化鐵,黑色粉末 紅棕色粉末 黑色晶體,+2 +3 +2、+3,不溶 不溶 不溶,FeO +2HCl=FeCl2+H2O Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O,化學(xué)性質(zhì)：,

2、FeO +2H+=Fe2++H2O Fe2O3+6H+= 2Fe3++3H2O Fe3O4+8H+= 2Fe3++Fe2++4H2O,不溶于水也不與水反應(yīng),與酸反應(yīng)：,FeO不穩(wěn)定,離子方程式：,Fe3O4+8HCl= 2FeCl3+FeCl2+4H2O,均能被CO還原成Fe,玉石中的氧化亞鐵經(jīng)氧化而成三價鐵，顏色變成紅棕色，特別是裂縫部位或有空隙的部位，還有暴露在外的截面部分也容易氧化而成紅棕色。,用途：,Fe2O3：紅色的油漆，煉鐵原料,方案一：能否通過鐵和水反應(yīng)制得？ 方案二：能否通過鐵的氧化物和水反應(yīng)得到？ 方案三：用可溶性鐵鹽、亞鐵鹽與堿溶液反應(yīng)？,2、鐵的氫氧化物,如何制備鐵的氫氧

3、化物？,思考：鐵有哪些氫氧化物？,2、鐵的氫氧化物 氫氧化鐵和氫氧化亞鐵 Fe(OH)3 Fe(OH)2,(1)制備：,實(shí)驗(yàn)1：用一支試管取2mLFeCl3溶液，使用膠頭滴管向其中加入少量NaOH溶液。,FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl,Fe3+3OH=Fe(OH)3,(紅褐色沉淀),現(xiàn)象：產(chǎn)生紅褐色沉淀。,實(shí)驗(yàn)2：用一支試管取2mLFeSO4溶液，使用膠頭滴管向其中加入少量NaOH溶液，觀察現(xiàn)象。,FeSO4+2NaOH = Fe(OH)2+Na2SO4,Fe3+3OH=Fe(OH)3,(白色沉淀),現(xiàn)象：生成白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色,4F

4、e(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)3,(紅褐色沉淀),鐵的氫氧化物的化學(xué)性質(zhì)：,Fe(OH)2+2H+== Fe2++2H2O； Fe(OH)3+3H+== Fe3++3H2O；,白色固體,紅褐色固體,不溶,不溶,Fe2+2OH=Fe(OH)2,4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,Fe(OH)2+2H= Fe2+2H2O,Fe(OH)3+3H= Fe3+3H2O,Fe3+3OH=Fe(OH)3,【小結(jié)】：Fe3+的檢驗(yàn)試劑：,KSCN或(NH4)2SCN溶液、氯水。,【小結(jié)】：Fe2+的檢驗(yàn)試劑：,現(xiàn)象：開始溶液不變紅色，再向溶液中滴加幾滴氯水，溶液變成紅

5、色；,2Fe2+ +Cl2 ===2Fe3++2Cl-；,氫氧化鈉溶液： 現(xiàn)象：開始的產(chǎn)生一種白色的絮狀沉淀，這就是氫氧化亞鐵，但白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。,4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3；,,,,,直 接 觀 色,與KSCN,,顯色反應(yīng) 利 用,,,與銅片,,與淀粉 KI試紙,,,,,,鑒別方法,試紙不變藍(lán) 試紙變藍(lán)色,加堿溶液,Fe2+,Fe3+,酸性KMnO4溶液,褪色 不褪色,酸性H2S,無明顯現(xiàn)象,有淡黃色沉淀產(chǎn)生,【小結(jié)】：常見的陽離子的檢驗(yàn)：,用鉑絲蘸取含該離子的溶液在無色火焰灼燒,透過藍(lán)色鈷玻璃，火焰呈紫色,用鉑絲蘸取含該離子的溶

6、液在無色火焰灼燒,火焰呈黃色,Na2CO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀,NaOH溶液,滴加NaOH溶液至過量,產(chǎn)生白色沉淀,先產(chǎn)生白色沉淀，后消失,NaOH溶液； KSCN溶液,紅褐色沉淀； 溶液變成紅色,NaOH溶液,白色沉淀迅速變成灰綠色紅褐色,KSCN溶液和氯水,先無明顯變化，后溶液變成紅色,鐵三角總結(jié),鐵化合物和亞鐵化合物的相互轉(zhuǎn)變,氧化性 還原性,還原性,氧化性,弱氧化劑,S、H+、Cu2+、Fe3+,,強(qiáng)氧化劑,Cl2,還原劑,C、H2、,,,Fe3+,4、Fe2+（還原性）,,強(qiáng)氧化劑,Cl2、Br2 、 HNO3 、 KMnO4、H2O2、ClO-,2Fe 2+ + Cl2 = 2Fe

7、3+ + 2Cl-,還原劑,Fe、Cu、,2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+,2Fe3+ + Fe = 3Fe2+,還原劑,C、CO、,高溫,Fe2O3 3CO === 2Fe + 3CO2,向FeCl3溶液中加幾滴KSCN溶液呈紅色,FeCl3與NaOH溶液反應(yīng)，生成紅褐色沉淀,向FeCl3溶液中加過量鐵粉，溶液變?yōu)闇\綠色,向FeCl3溶液中加過量銅粉，溶液變?yōu)樗{(lán)綠色,將FeCl3溶液加入到淀粉KI溶液，溶液變?yōu)樗{(lán)色,向FeCl3溶液中加入 硝酸銀溶液，生成白色沉淀,將飽和FeCl3溶液 滴入 沸水中 ，溶液呈紅褐色,過去電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷有銅箔的絕緣板

8、，制造印刷線路板。制作時，把應(yīng)該保留的銅箔遮擋，然后把銅箔放入氯化鐵溶液中，這樣沒有遮擋的銅箔就被腐蝕掉了，留下了可以導(dǎo)電的銅線。請說出其中發(fā)生的反應(yīng)，寫出化學(xué)方程式。,遷移應(yīng)用,鐵及其化合物的性質(zhì)：,Fe,,,,隔絕空氣加熱,,,,Fe3O4,FeO,Fe2O3,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,FeCl2,Fe(OH)2,,,,Fe(OH)3,FeCl3,,,,,,,,,,,,,,,FeO2HClFeCl2 + H2O,Fe(OH)2 +2HCl= FeCl2+2H2O,FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2+2NaCl,Fe + 2HCl= FeCl2 + H2,,,,,,,Fe2O36HCl2FeCl3 3H2O,FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl,Fe(OH)3 +3HCl= FeCl3+3H2O,,,,,,2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3,2FeCl3 + Fe = 3FeCl2,4Fe(OH)2 +O2+2H2O=4Fe(OH)3,