《高一化學(xué)《第一章第二節(jié)化學(xué)計量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用》.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高一化學(xué)《第一章第二節(jié)化學(xué)計量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用》.ppt（43頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、質(zhì)量(m),物質(zhì)的量(n),,摩爾質(zhì)量(M),體積,物質(zhì)的量,,？,n =,m,M,,1. 計算1mol下列各物質(zhì)的體積 : v= m/ ,1. 計算1mol下列各物質(zhì)的體積: v= m/ ,72 cm3 10.0 cm3 183 cm3 18.0 cm3 536 cm3,1. 計算1mol下列各物質(zhì)的體積: v= m/ ,72 cm3 10.0 cm3 183 cm3 18.0 cm3 536 cm3,22.4L 22.4L 22.3L,觀察上述計算結(jié)果，可得出 什么結(jié)論？,觀察上述計算結(jié)果，可得出 什么結(jié)論？,相同條件下，1mol不同固體或不 同液體的體積不相等而不同氣體 的體積卻近似相等

2、。,觀察上述計算結(jié)果，可得出 什么結(jié)論？,相同條件下，1mol不同固體或不 同液體的體積不相等而不同氣體 的體積卻近似相等。,為什么？,2.討論：從微觀角度分析，影響物質(zhì)體積的內(nèi)在因素主要有哪些？, 粒子數(shù)目, 粒子（半徑）大小, 粒子間的平均距離,其中：固體或液體的體積主要取決于粒子數(shù)目粒子（半徑）大?。粴怏w的體積主要取決于粒子的數(shù)目和粒子的間的平均距離。,二、氣體摩爾體積,1. 定義：,單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫 氣體摩爾體積。,簡化：每摩爾（或1mol)氣體所占的體積叫氣體摩爾體積。,二、氣體摩爾體積,1. 定義：,單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫 氣體摩爾體積。,2. 表示方法及單位

3、：,常用Vm表示 （Vm= ）； 單位：L/mol 或 m3/mol。,每 摩 爾,3. 在相同的溫度和壓強(qiáng)下，不同氣體的摩爾體積是相同的（即Vm 只與溫度和壓強(qiáng)有關(guān)）。,二、氣體摩爾體積,4. 特例：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下（0，101kPa），任何氣體的摩爾體積均約為22.4L/mol。,理解： 條件：標(biāo)準(zhǔn)狀況下（0，101kPa） 適用對象：氣體（單一氣體或混合氣體） 數(shù)值：1mol , 22.4L（近似值） 單位：L/mol,思考：,1.判斷下列說法是否正確？為什么？ (1)氣體的摩爾體積為22.4L/mol( ) (2)標(biāo)況下任何氣體的體積都約是22.4L( ) (3)1mol二

4、氧化碳的體積約為22.4L( ) (4)1mol水在標(biāo)況下的體積約為22.4L( ) (5)1mol二氧化硫在20時的體積比22.4L大( ) (6)1mol氯化氫在3.03105Pa時的體積比22.4L少( ),錯誤,錯誤,錯誤,錯誤,錯誤,錯誤,2.填寫下列空白： （1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5mol H2占有的體積是_________L。 （2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2mol O2占有的體積是_________L。 （3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L CO2的物質(zhì)的量是_________mol。 （4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L H2的物質(zhì)的量是_________mol。 （5）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，16g

5、 O2的體積是_________L。 （6）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L N2中含的N2分子數(shù)是_____________個。,2.填寫下列空白： （1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5mol H2占有的體積是_________L。 （2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2mol O2占有的體積是_________L。 （3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L CO2的物質(zhì)的量是_________mol。 （4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L H2的物質(zhì)的量是_________mol。 （5）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，16g O2的體積是_________L。 （6）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L N2中含的N2分子數(shù)是_____________個。,11.2,2.填寫下列

6、空白： （1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5mol H2占有的體積是_________L。 （2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2mol O2占有的體積是_________L。 （3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L CO2的物質(zhì)的量是_________mol。 （4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L H2的物質(zhì)的量是_________mol。 （5）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，16g O2的體積是_________L。 （6）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L N2中含的N2分子數(shù)是_____________個。,11.2,44.8,2.填寫下列空白： （1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5mol H2占有的體積是_________L。 （2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2mol O2占有的體積是

7、_________L。 （3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L CO2的物質(zhì)的量是_________mol。 （4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L H2的物質(zhì)的量是_________mol。 （5）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，16g O2的體積是_________L。 （6）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L N2中含的N2分子數(shù)是_____________個。,11.2,44.8,0.2,2.填寫下列空白： （1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5mol H2占有的體積是_________L。 （2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2mol O2占有的體積是_________L。 （3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L CO2的物質(zhì)的量是_________mol。 （4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下

8、，33.6L H2的物質(zhì)的量是_________mol。 （5）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，16g O2的體積是_________L。 （6）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L N2中含的N2分子數(shù)是_____________個。,11.2,44.8,0.2,1.5,2.填寫下列空白： （1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5mol H2占有的體積是_________L。 （2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2mol O2占有的體積是_________L。 （3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L CO2的物質(zhì)的量是_________mol。 （4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L H2的物質(zhì)的量是_________mol。 （5）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，16g O2的體積是______

9、___L。 （6）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L N2中含的N2分子數(shù)是_____________個。,11.2,44.8,0.2,1.5,11.2,2.填寫下列空白： （1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5mol H2占有的體積是_________L。 （2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2mol O2占有的體積是_________L。 （3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L CO2的物質(zhì)的量是_________mol。 （4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L H2的物質(zhì)的量是_________mol。 （5）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，16g O2的體積是_________L。 （6）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L N2中含的N2分子數(shù)是_____________個。,1

10、1.2,44.8,0.2,1.5,11.2,3.011023,1. 阿伏加德羅定律：,在同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有 相同數(shù)目的分子。,2. 理想氣體狀態(tài)方程,PV=nRT= RTPM=RT,,四、阿伏加德羅定律及其推論,其中：P:壓強(qiáng)，V:體積，n:物質(zhì)的量，R:常數(shù)， T:熱力學(xué)溫度，m:質(zhì)量，M:摩爾質(zhì)量， :密度。,即V1/V2=N1/N2,練習(xí)：由理想氣體狀態(tài)方程，推出在以下條件下的 各種量的關(guān)系：,四、阿伏加德羅定律及其推論,(1)同溫同壓下，氣體體積與物質(zhì)的量成 比。,(2)同溫同壓下，氣體密度與氣體相對分子質(zhì)量成 比。,練習(xí)：由理想氣體狀態(tài)方程，推出在以下條件下的 各

11、種量的關(guān)系：,正,正,四、阿伏加德羅定律及其推論,(3)同溫同體積下，氣體壓強(qiáng)與氣體物質(zhì)的量 成 比。,正,即同溫同壓下，即V1/V2=n1/n2.,即同溫同壓下， 1/2=M1/M2.,即同溫同體積下， P1/P2=n1/n2.,(4)同溫同壓同體積下，氣體質(zhì)量與其相對分子質(zhì)量成 比。,(5)同溫同壓同質(zhì)量下，氣體體積與其相對分子質(zhì)量成 比。,練習(xí)：由理想氣體狀態(tài)方程，推出在以下條件下的 各種量的關(guān)系：,正,反,四、阿伏加德羅定律及其推論,即同溫同壓同體積下， M1/M2=m1/m2,即同溫同壓同質(zhì)量下， V1/V2=M2/M1,1. 下列說法正確的是（ ） （A）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol水和

12、1mol H2的 體積都約是22.4L （B）2g H2和44g CO2的體積相等 （C）1mol某氣體的體積為22.4L，則該氣體 一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況 （D）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1g H2和11.2L O2的物質(zhì) 的量相等 （E）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol O2和N2混合氣體的 體積約為22.4L,課堂練習(xí)：,1. 下列說法正確的是（ ） （A）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol水和1mol H2的 體積都約是22.4L （B）2g H2和44g CO2的體積相等 （C）1mol某氣體的體積為22.4L，則該氣體 一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況 （D）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1g H2和11.2L O2的物質(zhì)

13、 的量相等 （E）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol O2和N2混合氣體的 體積約為22.4L,D、E,課堂練習(xí)：,課堂練習(xí)：,D,課堂練習(xí)：,課堂練習(xí)：,,課堂練習(xí)：,4. (多選)下列兩種氣體的分子數(shù)一定 相等的是（） A. 質(zhì)量相等、密度不等的N2和C2H4 B. 等體積等密度的CO和C2H4 C. 等溫等體積的O2和N2 D. 等壓等體積的N2和CO2,課堂練習(xí)：,4. (多選)下列兩種氣體的分子數(shù)一定 相等的是（） A. 質(zhì)量相等、密度不等的N2和C2H4 B. 等體積等密度的CO和C2H4 C. 等溫等體積的O2和N2 D. 等壓等體積的N2和CO2,A B,課堂練習(xí)：,5.

14、在同溫同壓下，相同質(zhì)量的下列氣體， 占有的體積由大到小的順序是 _____________________.,Cl2 N2 H2 CO2 O2,課堂練習(xí)：,5. 在同溫同壓下，相同質(zhì)量的下列氣體， 占有的體積由大到小的順序是 _____________________.,Cl2 N2 H2 CO2 O2,課堂練習(xí)：,,課堂練習(xí)：,C,課堂練習(xí)：,C,課堂練習(xí)：,HCl，,H2 和 Cl2,（2007年全國）,,B,質(zhì)子數(shù),7、（2008年海南高考）在兩個密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說法中正確的是（

15、 ) A.甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多 B.甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少 C.甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小 D.甲的相對分子質(zhì)量比乙的相對分子質(zhì)量小,B,8、（2007年全國卷)在三個密閉容器中分別充入Ne、H2、O2三種氣體，當(dāng)它們的溫度和密度都相同時，這三種氣體的壓強(qiáng)（P）從大到小的順序是（ ） A. P(Ne) P(H2) P(O2) B. P(O2) P(Ne) P(H2) C. P(H2) P(O2) P(Ne) D. P(H2) P(Ne) P(O2),D,8、在一定的溫度和壓強(qiáng)下，1體積X2（g）和3體積Y2(g)化合生成2體積化合物Z，則該化合物Z的化學(xué)式是（ ） A.X

16、Y3 B.XY C.X3Y D.X2Y3,A,(解析）設(shè)該化合物Z的化學(xué)式為XaYb，由阿伏加德羅定律：X2+3Y2=2XaYb（在化學(xué)反應(yīng)方程式中，對于氣體物質(zhì)，在同溫同壓下，其體積之比等于物質(zhì)的量之比，等于化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)之比),根據(jù)質(zhì)量守恒定律，得：2=2a,a=1,2b=6,b=3,即生成物為XY3.,五、氣體相對分子質(zhì)量（Mr）的計算方法,1. 已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體密度,M=22.4L/mol （注：的單位為g/L),例1. 已知某氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度2.86g/L，則這種氣體的相對分子質(zhì)量是多少？,2. 已知兩種氣體的相對密度DA--B,Mr(A)=DA--BMr(B

17、),64,例2. 已知某種氣體的密度是氫氣的密度的16倍，則該氣體的相對分子質(zhì)量是多少？,32,3. 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量,M(混)=m總/n總 =MA a%+MB b%+MC c%+ (a%、b%、c%表示該氣體的體積分?jǐn)?shù)）,,,,例如：N2與O2按體積比4：1混合，則該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為：28g/mol80%+32g/mol 20%=28.8g/mol.,例3. 由CO、CO2組成的混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為40.則CO和CO2的體積比為（ ） A.1:2 B.1:3 C.2:1 D.3:1,B,練習(xí)2某氣體A對氧氣的相對密度為0.5， 求A的相對分子質(zhì)量是多少？A氣體對空氣 的相對密度是多少？（同溫同壓下）,練習(xí)3 某混合氣體含2摩爾氧氣和8摩爾氮?dú)猓?求該混合氣體的平均相對分子質(zhì)量。,【練習(xí)1】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，測得1.92g某氣體的 體積為672 mL。計算此氣體的相對分子質(zhì)量。,64,16, 0.55,28.8,練習(xí)4 在1500C時，（NH4)2CO3分解的方程式為（NH4)2CO3==2NH3+H2O+CO2,若完全分解，產(chǎn)生的氣態(tài)混合物的密度是相同條件下氫氣密度的（ ） A、96倍 B、48倍 C、12倍 D、10倍,C,,