《版高考化學一輪復習 第章 化學物質及其反應 第講 氧化還原反應的基本概念和規(guī)律講義 解析》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《版高考化學一輪復習 第章 化學物質及其反應 第講 氧化還原反應的基本概念和規(guī)律講義 解析（17頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、 第?8?講?氧化還原反應的基本概念和規(guī)律 考點一 基于“雙線橋”理解氧化還原反應的概念 1.基于雙線橋理解氧化還原反應的概念之間的關系 概括為“升失氧、降得還，劑性一致、其他相反”。 高溫 實例：在?Fe2O3＋3CO=====2Fe＋3CO2?的反應中?Fe2O3?是氧化劑，CO?是還原劑；C?元素被氧化， Fe?元素被還原；Fe2O3?具有氧化性，CO?

2、具有還原性；CO2?是氧化產物，F(xiàn)e?是還原產物。 2.氧化還原反應的類型 下列標明電子轉移的方向和數(shù)目的化學方程式中，正確的是④⑤；屬于歧化反應的是②，屬 于歸中反應的是③，屬于部分氧化還原反應的是③④⑤。 1 3.氧化還原反應與四種基本反應類型的關系 下列反應屬于氧化還原反應的是____________，屬于化合反應的是____________，屬于分解 反應的是________

3、________________，屬于置換反應的是______________，屬于復分解反應 的是______________。 △ ①Cu2S＋O2=====2Cu＋SO2 放電 ②3O2=====2O3 ③Fe2O3＋3CO===2Fe＋3CO2 ④2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 高溫 2 ⑤CaCO3=====CaO＋CO2↑ ⑥2H2O2===2H?O＋O2↑ ⑦SO3＋H2O===H?SO4 點燃 ⑧2Fe＋3Cl2=====2FeCl3 ⑨H2SO4＋2NaOH===Na?SO4＋2H2O ⑩NaH＋H2O===NaO

4、H＋H2↑ ?IBr＋H2O===HIO＋HBr 答案 ①③④⑥⑧⑩ ⑦⑧ ⑤⑥ ①④ ⑨? 歸納總結 四種基本反應類型和氧化還原反應的關系可用下圖表示： 深度思考 正誤判斷，正確的劃“√”，錯誤的劃“×” 2 (1)有單質參加或有單質生成的化學反應一定是氧化還原反應( ) (2)金屬陽離子一定只具有氧化性( ) (3)氧化還原反應中有一種元素被氧化時，一定有另一種元素被還原( ) (4)氧化還原反應中的反應物，不是氧化劑就是還原劑( ) (5

5、)某元素從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，該元素可能被氧化也可能被還原( ) 答案 (1)× (2)× (3)× (4)× (5)√ 題組一 氧化還原反應及基本概念判斷 1.在下列變化中，一定要加入合適的氧化劑才能實現(xiàn)的是( ) A.Na2O2→O2 C.Fe(OH)2→Fe(OH)3 B.Cl2→Cl－ D.NO2→HNO3 答案 C 解析 A?項，Na2O2?與水反應即可實現(xiàn)，但水不是氧化劑也不是還原劑，故?A?錯誤；B?項，Cl2 與水反應生成鹽酸和次氯酸，但水不是氧化劑也不是還原劑，故?B?錯誤；C?項，鐵

6、的化合價 升高被氧化，一定要加入合適的氧化劑才能實現(xiàn)，故C?正確；D?項，NO2?與水反應生成硝酸和 一氧化氮，但水不是氧化劑也不是還原劑，故?D?錯誤。 2.下列應用不涉及氧化還原反應的是( ) A.酸雨的形成 C.氨堿法制純堿 B.根瘤菌固氮 D.電池放電 答案 C 解析 有電子轉移的反應是氧化還原反應，酸雨的形成是燃燒含硫、氮化合物引起的，是氧 化還原反應；根瘤菌固氮是將氮氣轉化為化合態(tài)的氮；電池放電是氧化還原反應；氨堿法制 △ 3 純堿的反應是?NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO?↓＋NH

7、4Cl,2NaHCO3=====Na2CO3＋CO2↑＋H2O↑，選 C。 3.為了確定某樣品是否被氧化，所選試劑(括號內物質)不正確的是( ) A.FeCl2(NH4SCN?溶液) B.KI(淀粉溶液) C.白磷(紫色石蕊溶液) D.Na2SO3(BaCl2?溶液) 答案 D 解析 A?項，亞鐵離子易被氧化為鐵離子，可利用?NH4SCN?溶液檢驗鐵離子，若溶液為血紅色 則確定樣品被氧化，故?A?正確；B?項，碘離子能被氧化為碘單質，淀粉遇碘變藍，則可利用 3 淀粉溶液來確定是否被氧化，故?B?正確；C?項，

8、白磷被氧化為五氧化二磷，遇水反應生成磷 酸，加紫色石蕊溶液變紅，則可以確定樣品被氧化，故?C?正確；D?項，亞硫酸根離子能被氧 化為硫酸根離子，亞硫酸根離子和硫酸根離子都能與鋇離子反應生成沉淀，不能確定樣品被 氧化，故?D?錯誤。 題組二 雙線橋法在復雜氧化還原反應中的應用 4.三氟化氮(NF3)是微電子工業(yè)中一種優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反 應：3NF3＋5H2O===2NO＋HNO3＋9HF。下列有關該反應的說法正確的是( ) A.NF3?是氧化劑，H2O?是還原劑 B.HF?是還原產物 C.還原劑和氧化劑的物質的量之

9、比是?2∶1 D.NF3?在潮濕的空氣中泄漏會產生紅棕色氣體 答案 D 2 5.被稱為萬能還原劑的?NaBH4?溶于水并和水反應：NaBH4＋2H2O===NaBO?＋4H2↑，下列說法中 正確的是(NaBH4?中?H?為－1?價)( ) A.NaBH4?既是氧化劑又是還原劑 B.NaBH4?是氧化劑，H2O?是還原劑 C.硼元素被氧化，氫元素被還原 D.被氧化的元素與被還原的元素質量之比為?1∶1 答案 D 6.ClO2?是一種殺菌消毒效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室中可通過以下反應制得： △ 2KClO3＋H2C2O4＋H2SO

10、4=====2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。下列說法不正確的是( ) A.CO2?是氧化產物 B.H2C2O4?在反應中被氧化 C.H2C2O4?的氧化性強于?ClO2?的氧化性 D.ClO2?作水處理劑時，利用了其強氧化性 答案 C 走好關鍵第一步——正確標出元素化合價 正確分析氧化還原反應中電子轉移的數(shù)目，其前提是確定物質中各元素(特別是變價元素)的 化合價。基本方法是先標出熟悉元素的化合價，再根據(jù)化合物中正負化合價的代數(shù)和為零的 原則求解其他元素的化合價。常見元素的化合價可以借助化合價口訣來記憶：一價氫、鉀、 鈉、氟

11、、氯、溴、碘、銀；二價氧、鈣、鋇、鎂、鋅；三鋁、四硅、五價磷；說變價也不難， 4 二三鐵、二四碳、二四六硫都齊全；銅汞二價最常見。 近幾年高考中一些特殊物質中元素化合價判斷 CuFeS2 Cu＋2 Fe＋2 S－2 K2FeO4 Fe＋6 Li2NH N－3 LiNH2 N－3 AlN N－3 2 4 Na2S2O3 S＋2 MO＋ M＋5 C2O2－ C＋3 HCN C＋2 N－3 CuH Cu＋1 H－1 4 FeOn－ Fe＋(8－n) Si3N4 Si＋4 N－3 考點二 氧化性、還原

12、性強弱規(guī)律 1.氧化性、還原性的判斷 (1)氧化性是指得電子的性質(或能力)；還原性是指失電子的性質(或能力)。 3 (2)氧化性、還原性的強弱取決于得、失電子的難易程度，與得、失電子數(shù)目的多少無關。如： Na－e－===Na＋，Al－3e－===Al?＋，但根據(jù)金屬活動性順序表，Na?比?Al?活潑，更易失去電子， 所以?Na?比?Al?的還原性強。 從元素的價態(tài)考慮：最高價態(tài)——只有氧化性，如：Fe3＋、H2SO4、KMnO4?等；最低價態(tài)——只 有還原性，如：金屬單質、Cl－、S2－等；中間價態(tài)——既有氧化性又有還原性，

13、如：Fe2＋、S、 Cl2?等。 2.氧化性、還原性強弱的比較方法 (1)根據(jù)化學方程式判斷 氧化劑(氧化性)＋還原劑(還原性)===還原產物＋氧化產物 氧化性：氧化劑>氧化產物； 還原性：還原劑>還原產物。 (2)根據(jù)反應條件和產物價態(tài)高低進行判斷 ①與同一物質反應，一般越易進行，則其氧化性或還原性就越強。如?Na?與冷水劇烈反應，Mg F Cl Br 與熱水反應，Al?與水加熱反應也不明顯，所以還原性：Na>Mg>Al；非金屬單質?F2、Cl2、Br2、 I2?與?H2?反應，2?與?H2?暗處劇烈反應并爆炸，?2?與?H2?光照劇

14、烈反應并爆炸，?2?與?H2?加熱到?500?℃ 才能發(fā)生反應，I2?與?H2?在不斷加熱的條件下才緩慢發(fā)生反應，且為可逆反應，故氧化性： F2>Cl2>Br2>I2。 ②當不同的氧化劑作用于同一還原劑時，如果氧化產物價態(tài)相同，可根據(jù)反應條件的高低進 △ 行判斷：一般條件越低，氧化劑的氧化性越強，如： MnO2＋4HCl(濃)=====MnCl2＋Cl2↑＋ 2H2O,2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，由上述反應條件的不同，可判斷氧 化性：KMnO4>MnO2。 5 當不同氧化劑作用于同一還原劑時

15、，如果氧化產物價態(tài)不相同，可根據(jù)氧化產物的價態(tài)高低 點燃 進行判斷：氧化產物的價態(tài)越高，則氧化劑的氧化性越強，如：2Fe＋3Cl2=====2FeCl3，F(xiàn)e＋ △ S=====FeS，則氧化性：Cl2＞S。 深度思考 1.含有最高價元素的化合物是否一定具有強氧化性？試舉例說明。 答案 不一定，如在?HClO?中氯元素的化合價為＋1?價，在?HClO4?中氯元素的化合價為＋7?價， 事實上?HClO?的氧化性比?HClO4?強，HClO?有強氧化性；再如濃硫酸和?Na2SO4?溶液中，硫元素均 為＋6?價，但濃硫酸具有強氧化性，而?Na2SO4?溶液無氧化

16、性；再如?HNO3、KNO3?溶液中，氮元 素均為＋5?價，但?HNO3?溶液有強氧化性，而?KNO3?溶液無氧化性。 2.正誤判斷，正確的劃“√”，錯誤的劃“×” (1)強氧化劑與強還原劑混合不一定能發(fā)生氧化還原反應( ) (2)陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性( ) (3)元素的非金屬性越強，其氧化性越強，相應單質越活潑( ) 答案 (1)√ (2)× (3)× 解析 (1)強氧化劑與強還原劑發(fā)生反應需要一定的條件，如：H2?和?O2?發(fā)生反應需要點燃或 光照。 3 題組一 依據(jù)方程式判斷氧化性、還原性強弱

17、 1.已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個離子反應： Ce4＋＋Fe2＋===Fe?＋＋Ce3＋ Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe?＋＋Sn4＋ 由此可以確定?Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋三種離子的還原性由強到弱的順序是( ) A.Sn2＋、Fe2＋、Ce3＋ C.Ce3＋、Fe2＋、Sn2＋ B.Sn2＋、Ce3＋、Fe2＋ D.Fe2＋、Sn2＋、Ce3＋ 答案 A 解析 在氧化還原反應中還原劑的還原性比還原產物的還原性強。由方程式可知，還原性： Fe2＋?＞Ce3＋；Sn2＋＞Fe2＋。 2.鉈(Tl)鹽與氰

18、化鉀(KCN)被列為?A?級危險品。已知下列反應在一定條件下能夠發(fā)生：①Tl3 ＋ 2 ＋2Ag===Tl＋＋2Ag＋，②Ag＋＋Fe2＋===Ag＋Fe3＋，③Fe＋2Fe3＋===3Fe?＋，下列離子氧化性比較 順序正確的是( ) A.Tl3＋>Fe3＋>Ag＋ B.Fe3＋>Ag＋>Tl3＋ C.Tl＋>Ag＋>Fe2＋ D.Tl3＋>Ag＋>Fe3＋ 6 答案 D 解析 在氧化還原反應中，氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性。 題組二 依據(jù)氧化性、還原性強弱判斷氧化還原反應能

19、否發(fā)生 3.已知?Co2O3?在酸性溶液中易被還原成?Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2?的氧化性依次減弱。下列 反應在水溶液中不可能發(fā)生的是( ) 3 2 A.3Cl2＋6FeI2===2FeCl?＋4FeI3 B.Cl2＋FeI2===FeCl?＋I2 C.Co2O3＋6HCl(濃)===2CoCl?＋Cl2↑＋3H2O D.2Fe3＋＋2I－===2Fe?＋＋I2 答案 A 解析 根據(jù)氧化還原反應中，氧化性：氧化劑>氧化產物，可判斷?B?中氧化性：Cl2>I2；C?中 氧化性：Co2O3>Cl2；D?中氧化性：Fe3＋>I2，這些結論

20、與題給信息一致。對于?A，由于?I－的還 原性強于?Fe2＋，所以?Cl2?應先氧化?I－，而不應先氧化?Fe2＋。 4 2 4.已知?I－、Fe2＋、SO2?和?H2O2?均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的強弱順序為?Fe2＋＜H2O2 ＜I－＜SO2，則下列反應不能發(fā)生的是( ) A.2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe?＋＋SO2－＋4H＋ B.I2＋SO2＋2H2O===H?SO4＋2HI 2 C.H2O2＋H2SO4===SO?↑＋O2↑＋2H2O D.2Fe3＋＋H2O2===2Fe?＋＋O2↑＋2H＋ 答案 C 解析 A?項，還原性：SO2＞

21、Fe2＋，符合題意；B?項，還原性：SO2＞I－，符合題意；C?項，還 原性：H2O2＞SO2，與題意矛盾；D?項，還原性：H2O2＞Fe2＋，符合題意。 題組三 外界條件影響物質的氧化性、還原性 5.物質氧化性、還原性的強弱，不僅與物質的結構有關，還與物質的濃度和反應溫度等有關。 下列各組物質：①Cu?與?HNO3?溶液 ②Cu?與?FeCl3?溶液 ③Zn?與?H2SO4?溶液 ④Fe?與?FeCl3?溶 液 ⑤Cl2?和?NaOH?溶液 ⑥Fe?和?HNO3?溶液 ⑦Fe?和?H2SO4?溶液 ⑧Na?和?O2 (1)由于濃度不同而發(fā)生不同氧化還原反應

22、的是_________________________。 (2)由于溫度不同而發(fā)生不同氧化還原反應的是_________________________。 (3)氧化還原反應不受濃度、溫度影響的是__________。 答案 (1)①③⑥⑦ (2)⑤⑥⑦⑧ (3)②④ 解析 ⑥Fe?和濃?HNO3?常溫下鈍化，加熱繼續(xù)反應，F(xiàn)e?和稀?HNO3?反應，HNO3?被還原成?NO。⑦Fe 和濃?H2SO4?常溫下鈍化，加熱繼續(xù)反應，F(xiàn)e?和稀?H2SO4?反應生成?FeSO4?和?H2。 7 6.(1)100?mL?12?mol·L－1?的濃鹽酸與

23、足量的?MnO2?反應，生成的氯氣的物質的量小于?0.3?mol， 為什么？ (2)將一?Cu?片投入稀?H2SO4?溶液中，沒觀察到反應現(xiàn)象，然后向其中加入少量的?KNO3?晶體， 看到溶液由無色逐漸變藍并有少量氣泡產生，為什么？ 答案 (1)濃鹽酸完全反應時產生的?Cl2?是?0.3?mol，但?MnO2?只能氧化濃鹽酸，Cl－濃度小時 還原性弱，不再被?MnO2?氧化。 3 (2)NO－在酸性條件下可氧化銅，生成?Cu2＋使溶液呈藍色，而自身被還原為?NO。 根據(jù)影響因素判斷氧化性、還原性強弱的方法 1.濃度：同一種物質濃度越大，

24、氧化性(或還原性)越強。如氧化性：濃?H2SO4>稀?H2SO4，濃?HNO3> 稀?HNO3，還原性：濃?HCl>稀?HCl。 2.溫度：同一種物質，溫度越高其氧化性越強。如：熱的濃硫酸的氧化性比冷的濃硫酸的氧 化性強。 3.酸堿性：同一種物質，所處環(huán)境酸(堿)性越強其氧化性(還原性)越強。 4 3 4 4 3 4 4 3 4 4 如：酸性條件：2MnO－＋6H＋＋5SO2－===2Mn?＋＋5SO2－＋3H2O 中性條件：2MnO－＋H2O＋3SO2－===2MnO?＋3SO2－＋2OH－ 堿性條件：2MnO－＋2OH－＋SO2－===2MnO?－＋SO

25、2－＋H2O 其氧化性為?KMnO4(酸性)>KMnO4(中性)>KMnO4(堿性) 考點三 氧化還原反應三條規(guī)律的應用 1.反應先后規(guī)律的思維模型 同一氧化劑與含多種還原劑(物質的量濃度相同)的溶液反應時，首先被氧化的是還原性最強 的物質； 同一還原劑與含多種氧化劑(物質的量濃度相同)的溶液反應時，首先被還原的是氧化性最強 的物質。 2.價態(tài)歸中規(guī)律思維模型 含不同價態(tài)的同種元素的物質間發(fā)生氧化還原反應時，該元素價態(tài)的變化一定遵循“高價＋ 低價―→中間價”，而不會出現(xiàn)交叉現(xiàn)象。簡記為“兩相靠，不相交”。

26、 例如，不同價態(tài)硫之間可以發(fā)生的氧化還原反應是 8 注：⑤中不會出現(xiàn)?H2S?轉化為?SO2?而?H2SO4?轉化為?S?的情況。 3.歧化反應規(guī)律思維模型 “中間價―→高價＋低價”。 具有多種價態(tài)的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可發(fā)生歧化反應，如：Cl2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO＋H2O。 深度思考 1.往?FeBr2?溶液中通入少量?Cl2，哪種離子先被氧化？若改為?FeI2?呢？ 答案 由于還原性：I－>Fe2＋>Br－，所以往?F

27、eBr2?溶液中通入少量?Cl2，首先被氧化的是?Fe2＋； 向?FeI2?溶液中通入少量?Cl2，首先被氧化的是?I－。 2.正誤判斷，正確的劃“√”，錯誤的劃“×” 2 (1)向濃?H2SO4?中通入?H2S?氣體，1?mol?濃硫酸轉移電子數(shù)可能是?6NA，也可能是?2NA(√) 解析 H2SO4(濃)＋3H2S===4S↓＋4H2O H2SO4(濃)＋H2S===SO?↑＋S↓＋2H2O 前一反應中?1?mol?濃?H2SO4?轉移?6NA?電子，后一反應中轉移?2NA?電子。 (2)1?mol?Cl2?與?Ca(OH)2?完全反應，轉移的電子數(shù)是?2NA(×)

28、 解析 Cl2?既是氧化劑又是還原劑，1?mol?Cl2?和?Ca(OH)2?反應，轉移電子數(shù)應為?NA。 (3)1?mol?KClO3?與足量的濃鹽酸完全反應，轉移電子數(shù)為?6NA(×) 解析 所以轉移電子數(shù)應為?5NA。 題組一 先后規(guī)律的應用 1.現(xiàn)有下列三個氧化還原反應： 3 ①2FeCl3＋2KI===2FeCl?＋2KCl＋I2 ②2FeCl2＋Cl2===2FeCl 9 ③2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl

29、＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O 若某溶液中含有?Fe2＋、Cl－和?I－，要除去?I－而不氧化?Fe2＋和?Cl－，可以加入的試劑是( ) A.Cl2 B.KMnO4 C.FeCl3 D.HCl 答案 C 解析 本題是尋找一種氧化劑，其氧化性應大于?I2?的氧化性，而小于?Cl2?和?Fe3＋的氧化性(也 可等于?Fe3＋的氧化性)。由①知氧化性：Fe3＋>I2，還原性：I－>Fe2＋；由②知氧化性：Cl2>Fe3 ＋ 4 ，還原性：Fe2＋>Cl－；由③知氧化性：MnO－>Cl2，還原性：Cl－>Mn2＋；由此推知氧化性強弱

30、順序為?KMnO4>Cl2>FeCl3>I2，還原性強弱順序為?I－>Fe2＋>Cl－>Mn2＋。所以?KMnO4?可氧化?Cl－、 Fe2＋及?I－，Cl2?可氧化?Fe2＋及?I－，F(xiàn)eCl3?只能氧化?I－。 題組二 價態(tài)歸中規(guī)律、歧化反應規(guī)律的應用 2.已知?G、Q、X、Y、Z?均為含氯元素的化合物，在一定條件下有下列轉化關系(未配平)： ①G―→Q＋NaCl 電解 ②Q＋H2O――→X＋H2 ③Y＋NaOH―→G＋Q＋H2O ④Z＋NaOH―→Q＋X＋H2O 這五種化合物中?Cl?元素化合價由低到高的順序是( ) A.G、Y、Q、Z

31、、X C.X、Z、Q、Y、G B.X、Z、Q、G、Y D.G、Q、Y、Z、X 答案 A Y 解析 由①得出?Q?中價態(tài)高于?G，因為?G?必介于?Q?和－1?價的氯元素之間，－1?價為氯元素的 最低價；將該結論引用到③，?介于?Q?與?G?之間，故有?Q?價態(tài)高于?Y，Y?價態(tài)高于?G；分析②： H2O?中的?H?元素化合價降低，則?Q?中的氯元素轉變?yōu)?X?中的氯元素，化合價必升高，則得出X 價態(tài)高于?Q；最后分析④：Z?介于?Q、X?之間，則?X?價態(tài)高于?Z，Z?價態(tài)高于?Q。 3.氯氣跟氫氧化鉀溶液在一定條件下發(fā)生如下反應：

32、Cl2＋KOH―→KX＋KY(未配平)，KX?在一 定條件下能自身反應：KX―→KY＋KZ(未配平，KY?與?KZ?關系比為?1∶3)，以上?KX、KY、KZ?均 是一元酸的鉀鹽，由以上條件推知在?KX?中氯的化合價是( ) A.＋1 B.＋3 C.＋5 D.＋7 答案 C 解析 反應：Cl2＋KOH―→KX＋KY?是?Cl2?的歧化反應，KX、KY?中的氯元素分別顯正價和－1 價；由于?KX?也發(fā)生歧化反應：KX―→KY＋KZ，可斷定?KY?為?KCl，化合價高低是?Z?中?Cl>X?中 Cl(均為正價)。假設?KX?中?Cl?為＋a?價，KZ?中?

33、Cl?的化合價為＋b?價，依據(jù)化合價守恒原理及 KX―→KY＋3KZ，有?a＋1＝3(b－a)，把?a＝1、a＝3、a＝5?代入上式討論，可知?a＝5?時，b ＝7?符合題意。則?KX?中?Cl?的化合價為＋5。 10 1.正誤判斷，正確的劃“√”，錯誤的劃“×” (1)向?NaBr?溶液中滴入少量氯水和苯，振蕩、靜置，溶液上層呈橙紅色，所以?Br－還原性強 于?Cl－(√) (2015·山東理綜，11C) (2)向含?I－的無色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液，加入淀粉后溶液變成

34、藍色， 則氧化性：Cl2>I2(√) (2015·廣東理綜，22C) (3)向?FeSO4?溶液中先滴入?KSCN?溶液，再滴加?H2O2?溶液，加入?H2O2?后溶液變成血紅色，則?Fe2 ＋ 既有氧化性又有還原性(×) (2015·廣東理綜，22D) (4)在氧化還原反應中，還原劑失去電子的總數(shù)等于氧化劑得到電子的總數(shù)(√) (2015·江蘇，3C) (5)在?CO2?中，Mg?燃燒生成?MgO?和?C，在該反應條件下，Mg?的還原性強于?C?的還原性(√) (2015·江蘇，4C) 2.(2015·海南，1)

35、化學與生活密切相關。下列應用中利用了物質氧化性的是( ) A.明礬凈化水 C.食醋除水垢 B.純堿去油污 D.漂白粉漂白織物 答案 D 解析 A?項，明礬凈水是利用?Al3＋水解生成的氫氧化鋁膠體具有吸附能力，錯誤；B?項，純 堿去油污是利用碳酸鈉水解，溶液呈堿性，錯誤；C?項，食醋除水垢是利用醋酸的酸性，能 與碳酸鈣反應而除去，錯誤；D?項，因漂白粉具有強氧化性而用于漂白織物，正確。 3.(2015·四川理綜，1)下列物質在生活中應用時，起還原作用的是( ) A.明礬作凈水劑 C.漂粉精作消毒劑 B.

36、甘油作護膚保濕劑 D.鐵粉作食品袋內的脫氧劑 答案 D 解析 A?項，明礬作凈水劑是因為它溶于水生成的?Al(OH)3?膠體具有較大的表面積，能夠吸附 C 水中的懸浮物而沉降，錯誤；B?項，甘油作護膚保濕劑是因為它具有吸濕性，錯誤；?項，漂 粉精作消毒劑是因為它具有強氧化性，能夠殺死水中的細菌和病毒，錯誤；D?項，鐵粉作食 品袋中的脫氧劑是因為鐵粉具有還原性，能夠和氧氣發(fā)生反應，降低食品袋中的氧氣濃度， 正確。 11 4.(2015·上海，21?改編)工業(yè)上將?Na2CO3?和?Na2S?以?1∶2?的物質的量之比

37、配成溶液，再通入 SO2，可制取?Na2S2O3，同時放出?CO2。在該反應中( ) A.硫元素只被氧化 B.氧化劑與還原劑的物質的量之比為?1∶2 C.每生成?1?mol?Na2S2O3，轉移?4?mol?電子 D.相同條件下，每吸收?10?m3?SO2?就會放出?2.5?m3?CO2 答案 D 2 解析 A?項，在反應物?Na2S?中?S?元素的化合價為－2?價，在?SO2?中?S?元素的化合價為＋4?價， 反應后產生的物質?Na2S2O3?中，S?元素的化合價為＋2?價，介于－2?價與＋4?價之間，因此硫元 素既被氧化又被還原，錯誤；B?項，根據(jù)題

38、意可得，在溶液中發(fā)生反應的方程式是?Na2CO3＋ 2Na2S＋4SO2===3Na?S2O3＋CO2，在反應中氧化劑?SO2?與還原劑?Na2S?的物質的量之比為?4∶2＝ 2∶1，錯誤；C?項，根據(jù)反應的化學方程式可知，每生成?3?mol?Na2S2O3，轉移?8?mol?電子， 則產生?1?mol?Na2S2O3，轉移?8/3?mol?電子，錯誤；D?項，根據(jù)反應方程式可知，消耗的?SO2 與產生的?CO2?的物質的量的比是?4∶1，由于在相同條件下，氣體的物質的量的比等于氣體的 體積比，所以在相同條件下，每吸收?10?m3?SO2?放出?CO2?的體積為?2.5?m3，正確。

39、 5.(2015·高考組合題) (1)[2015·重慶理綜，8(2)]Fe2O3?是主氧化劑，與?Na?反應生成的還原產物為________(已知 該反應為置換反應)。 答案 Fe (2)[2015·全國卷Ⅰ，28(1)]大量的碘富集在海藻中，用水浸取后濃縮，再向濃縮液中加?MnO2 和?H2SO4，即可得到?I2。該反應的還原產物為________。 答案 MnSO4 3 2 (3)[2015·江蘇，?20(3)改編?]?在堿性條件下，?SO2－?將?NO2?轉化為?NO－?，其離子方程式為 ____________________________

40、____________________________________________。 3 24 2 答案 SO2－＋2NO2＋2OH－===SO?－＋2NO－＋H2O 練出高分 1.已知?X?和?Y?是兩種單質，X＋Y―→X2＋＋Y2－。下列敘述正確的是( ) ①X?被氧化 ②X?是氧化劑 ③Y2－是還原產物 ④X2＋具有氧化性 ⑤Y2－具有還原性 ⑥Y?單質氧化性比?X2＋氧化性強 A.①②③ B.①②⑥ C.①③④⑤⑥ D.①③④⑤ 答案 C 解析 根據(jù)?X?化合價升高被氧化，得?X?是還原劑，X2＋是氧化產物；Y?化合價

41、降低被還原，Y 是氧化劑，Y2－是還原產物；氧化劑和氧化產物都有氧化性，還原劑和還原產物都有還原性， 12 正確的是①③④⑤⑥，故?C?正確。 2.在下列變化中①工業(yè)制鹽酸 ②工業(yè)制漂粉精 ③實驗室制氯氣，按氯元素被氧化、被還 原、既被氧化又被還原的順序排列，正確的是( ) A.①②③ B.②①③ C.①③② D.③①② 答案 D 點燃 2 解析 ①H2＋Cl2=====2HCl，氯元素被還原；②2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl?＋Ca(ClO)2＋2H2O，氯 △ 元素既被氧化又被還原；③4HCl(濃)＋Mn

42、O2=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，氯元素被氧化。 3.以下反應不屬于“同一價態(tài)的同種元素既被氧化又被還原”的是( ) A.硫代硫酸鈉與稀硫酸 C.H2O2?溶液中加入?MnO2 B.硫與熱?NaOH?溶液 D.KClO3?與鹽酸 項，2H2O2=====2H2O＋O2↑；以上三個都是同一價態(tài)的元素既被氧化又被還原的反應，而D?項， 答案 D △ 3 2 解析 A?項，S2O2－＋2H＋===SO?↑＋S↓＋H2O；B?項，3S＋6NaOH=====2Na2S＋Na2SO3＋3H2O；C MnO2 3 2 3 C

43、lO－＋6H＋＋5Cl－===3Cl?↑＋3H2O?中，ClO－的＋5?價的?Cl?元素降為?0?價，被還原，Cl－中－1 價的?Cl?元素升為?0?價，被氧化。 4.氮化鈉和氫化鈉都是離子化合物，與水反應的化學方程式(未配平)如下：Na3N＋H2O―→NaOH ＋NH3，NaH＋H2O―→NaOH＋H2。有關它們的敘述：①與水反應都是氧化還原反應；②與水反 應后的溶液都顯堿性；③與鹽酸反應都只生成一種鹽。 正確的是( ) A.①②③ B.①②③ C.②③ D.② 答案 D 解析 反應?Na3N＋3H2O===3NaOH＋NH3?中元素的化合價沒有變

44、化，不是氧化還原反應，①錯誤； ②正確；氮化鈉和鹽酸反應會生成氯化鈉、氯化銨兩種鹽，氫化鈉與鹽酸反應會生成氯化鈉 一種鹽，③錯誤。 5.工業(yè)上以鉻鐵礦?(主要成分為?FeO·Cr2O3)、碳酸鈉、氧氣和硫酸為原料生產重鉻酸鈉 (Na2Cr2O7·2H2O)，其主要反應為 高溫 2 (1)4FeO·Cr2O3＋8Na2CO3＋7O2=====8Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2 (2)2Na2CrO4＋H2SO4===Na?SO4＋Na2Cr2O7＋H2O 下列說法中正確的是( ) A.反應(1)和(2)均為氧化還原反應 B.反應(1)的氧化

45、劑是?O2，還原劑是?FeO·Cr2O3 C.高溫下，O2?的氧化性大于?Fe2O3?小于?Na2CrO4 13 D.每轉移?1.1 mol?電子，有?0.2??mol??I?被氧化 生氧化反應，錯誤；D?項，?I?得電子被還原，錯誤。 D.生成?1?mol?的?Na2Cr2O7?時共轉移?5?mol?電子 答案 B 解析 A?項，反應(1)中鐵元素、鉻元素和氧元素的化合價發(fā)生了變化，為氧化還原反應，(2) 中無元素的化合價發(fā)生變化，為非氧化還原反應，故A?錯誤；B?項，反應(1)中氧元素的化合 價從?0?降到－2，O2?是氧化劑，

46、鐵元素的化合價從＋2?升高到＋3?價，鉻元素的化合價從＋3 價升高到＋6?價，F(xiàn)eO·Cr2O3?是還原劑，故?B?正確；C?項，高溫下，O2?的氧化性大于?Fe2O3?和 7 Na2CrO4，故?C?錯誤；D?項，生成?1?mol?的?Na2Cr2O7?時，共轉移電子?2×8×4＝7?mol，故?D?錯 誤。 6.已知氧化還原反應：2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4===2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O，下列說法 正確的是( ) A.Cu(IO3)2?作氧化劑，Cu(IO3)2?中的銅和碘元素被還原 B.CuI?既是氧化產物又

47、是還原產物 C.每生成?1?mol?CuI，有?12?mol?KI?發(fā)生氧化反應 ＋5 答案 A 解析 2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4===2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O?中，Cu?元素的化合價由＋2 價降低為＋1?價，Cu(IO3)2?中?I?元素的化合價由＋5?價降低為?0，KI?中?I?元素的化合價由－1 價升高到?0。A?項，Cu(IO3)2?得電子作氧化劑，Cu(IO3)2?中的銅和碘元素得電子化合價降低而 被還原，正確；B?項，CuI?只是還原產物，錯誤；C?項，每生成?1?mol?CuI，有?11?mol?KI

48、?發(fā) ＋5 2 7.在硫酸鐵電化浸出黃銅礦精礦工藝中，有一主要反應：CuFeS2＋4Fe3＋===Cu?＋＋5Fe2＋＋2S， 反應結束后，經處理獲得單質硫?x?mol。下列說法正確的是( ) A.反應中硫元素被氧化，所有鐵元素均被還原 B.氧化劑是?Fe3＋，氧化產物是?Cu2＋ C.反應中轉移電子的物質的量為?x?mol D.反應結束后，測得溶液中三種金屬離子的總物質的量為?y?mol，則原?Fe3＋的總物質的量為 (y－x)mol 答案 D 解析 A?項，CuFeS2?中鐵元素的化合價為＋2?價，反應物?Fe3＋的化合價為＋3

49、?價，生成物中?Fe2 ＋ 的化合價為＋2?價，所以不是所有鐵元素均被還原，故?A?錯誤；B?項，CuFeS2?中只有?S?元素 的化合價變化，其他元素的化合價不變，所以?Cu2＋不是氧化產物，錯誤；C?項，由離子方程 式可知，生成?2?mol?S，轉移電子?4?mol，則生成?x?mol?S，應轉移?2x?mol?電子，錯誤；D 項，由方程式可知，生成?x?mol?硫，則生成?3x?mol?金屬離子，消耗?2x?mol?Fe3＋，反應結束 14 后，測得溶液中三種金屬離子的總物質的量為?y?mol，則剩余?Fe3＋的物質的量

50、為(y－3x)mol， 所以原?Fe3＋的總物質的量為?2x?mol＋(y－3x)mol＝(y－x)mol，正確。 3 4 8.?Cl2?是紡織工業(yè)中常用的漂白劑，Na2S2O3?可作漂白布匹后的“脫氯劑”。脫氯反應為?S2O2－ ＋Cl2＋H2O―→SO2－＋Cl－＋H＋(未配平)。下列對該反應的說法不正確的是( ) A.反應中硫元素發(fā)生了氧化反應 B.脫氯反應后的溶液顯酸性 3 C.根據(jù)該反應可判斷還原性：S2O2－>Cl－ 4 D.反應中每脫去?1?mol?Cl2?會生成?1?mol?SO2－ 答案 D 3 4 S 3 4 4

51、3 解析 根據(jù)得失電子相等，該反應的離子方程式為?S2O2－＋4Cl2＋5H2O===2SO?－＋8Cl－＋10H＋， 從化合價變化的角度分析氧化還原反應，?2O2－和?Cl2?反應的產物之一為?SO2－，S?元素的化合價 升高，則?Cl?元素的化合價降低，反應中每脫去?1?mol?Cl2?會生成?0.5?mol?SO2－，A、B?正確， D?錯誤；根據(jù)還原劑的還原性大于還原產物的還原性可知，還原性：S2O2－>Cl－，C?正確。 9.已知氧化性：?Cl2>Fe3＋>I2。向?FeI2?溶液中加入一定量的氯水，有關離子方程式錯誤的是 ( ) 2 A.2I－＋Cl2===

52、I?＋2Cl－ 3 3 3 B.2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe?＋＋I2＋4Cl－ C.2Fe2＋＋4I－＋3Cl2===2Fe?＋＋2I2＋6Cl－ D.2Fe2＋＋6I－＋4Cl2===2Fe?＋＋3I2＋8Cl－ 答案 B 3 解析 B?項不符合配比關系，應改為?2Fe2＋＋4I－＋3Cl2===2Fe?＋＋2I2＋6Cl－。 10.向含?S2－、Fe2＋、Br－、I－各?0.1?mol?的溶液中通入?Cl2，通入?Cl2?的體積(標準狀況)和溶 液中相關離子的物質的量關系圖正確的是( )

53、 答案 C S 2 解析 還原性：?2－>I－>Fe2＋>Br－，所以發(fā)生反應的順序：Cl2＋S2－===S↓＋2Cl－，Cl2＋2I－===I 15 3 2 ＋2Cl－，Cl2＋2Fe2＋===2Fe?＋＋2Cl－，Cl2＋2Br－===Br?＋2Cl－。 11.在濃鹽酸中?H3AsO3?與?SnCl2?反應的離子方程式為?3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋===2As＋ 6 3SnCl2－＋6M 關于該反應的說法中正確的組合是( ) ①氧化劑是?H3AsO3；②還原性

54、：Cl－>As；③每生成?7.5?g?As，還原劑失去的電子為?0.3?mol； 6 ④M?為?OH－；⑤SnCl2－是氧化產物 A.①③⑤ C.①②③④ B.①②④⑤ D.只有①③ 答案 A 解析 ③每生成?2?mol?As，還原劑失去?6?mol?e－，所以每生成?7.5?g(即?0.1?mol)As，還原 劑應失去電子?0.3?mol；④M?應為?H2O。 12.某品牌奶粉被鑒定為所含亞硝酸鹽殘留量高出正常值?7.8?倍，長期食用可能致癌。NaNO2 有像食鹽一樣的咸味，能發(fā)生如下反應：2NaNO2＋4HI===2NO↑

55、＋I2＋2NaI＋2H2O。 (1)上述反應中若有?1.75?mol?的還原劑被氧化，則被還原的氧化劑是________?mol。 (2)某廠廢切削液中，含?2%～5%的?NaNO2，直接排放會造成污染，下列試劑________能使?NaNO2 轉化為不引起二次污染的?N2。(填編號) ①NaCl ②NH4Cl ③H2O2 ④濃?H2SO4 反應的化學方程式為_____________________________________。 若此廢水呈強堿性，需調節(jié)溶液的?pH?接近中性，再添加所選試劑，否則會引起二次污染，反 應的方程式為_____________

56、___。 (3)向等物質的量濃度的?NaOH?和?Na2CO3?的混合溶液中加入稀鹽酸。下列離子方程式與事實不 相符的是________。 3 3 3 3 3 2 3 2 A.OH－＋CO2－＋2H＋===HCO－＋H2O B.2OH－＋CO2－＋3H＋===HCO－＋2H2O C.2OH－＋CO2－＋4H＋===CO?↑＋3H2O D.OH－＋CO2－＋3H＋===CO?↑＋2H2O 答案 (1)1.75 2 4 3 (2)② NaNO2＋NH4Cl===N?↑＋NaCl＋2H2O NH＋＋OH－===NH?↑＋H2O (3)C 解析

57、 (1)在反應中?HI?作還原劑，當有?1.75?mol?的還原劑被氧化時有?3.5?mol?HI?參加了反 應，根據(jù)反應方程式可以得到被還原的氧化劑為?1.75?mol。 (2)使?NaNO2?轉化為不引起二次污染的?N2，則需要還原劑，①NaCl?既不體現(xiàn)氧化性，也不體現(xiàn) 還原性，③H2O2?和④濃?H2SO4?主要體現(xiàn)較強的氧化性，②NH4Cl?中氮元素處于最低價，具有一 定的還原性，可以與?NaNO2?反應生成?N2。 16 2 3 3 3 (3)A?項，當氫氧化鈉和碳酸鈉的物質的量各為?1?mol?時，1?mol

58、，先發(fā)生 反應：OH－＋H＋===H?O，然后發(fā)生：CO2－＋H＋===HCO－，將兩個方程式相加得：OH－＋CO2－＋2H＋ 3 B 2 ===HCO－＋H2O，故?A?正確；?項，當氫氧化鈉和碳酸鈉的物質的量各為?2?mol?時，?mol

59、先發(fā)生反應：2OH－＋2H＋===2H?O，然后發(fā)生：2CO2－＋2H＋===2HCO－， 3 3 將兩個方程式相加得：OH－＋CO2－＋2H＋===HCO－＋H2O，故?C?錯誤；D?項，設?NaOH?和?Na2CO3?的 2 物質的量都為?1?mol，則加入?HCl?物質的量大于?2?mol?時，先發(fā)生反應：OH＋H＋===H?O,1?mol 3 2 氫氧化鈉消耗?1?mol?HCl，再發(fā)生反應：CO2－＋2H＋===CO?↑＋H2O，將兩個方程式相加得：OH － 2 ＋CO2－3＋3H＋===CO?↑＋2H2O，故?D?正確。 1

60、3.三氟化氮(NF3)是一種無色、無味的氣體，它是微電子工業(yè)技術的關鍵原料之一，三氟化 氮在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應，其反應的產物有?HF、NO?和?HNO3，請根據(jù) 要求回答下列問題： (1)反應過程中，被氧化與被還原的元素原子的物質的量之比為________。 (2)寫出該反應的化學方程式：_______________________________________。 若反應中生成?0.2?mol?HNO3，轉移的電子數(shù)目為________個。 3 (3)三氟化氮可由氨氣和氟氣反應得到：4NH3＋3F2===NF?＋3NH4F。據(jù)題意推測?NF

61、3、F2、NO?三 種氣體中，氧化性由弱到強的順序為______________。 (4)NF3?是一種無色、無味的氣體，一旦?NF3?在空氣中泄漏，卻還是易于發(fā)現(xiàn)。你判斷該氣體 泄漏時的現(xiàn)象是___________________________________________________。 (5)一旦?NF3?泄漏，可以用?NaOH?溶液噴淋的方法減少污染，其產物除?NaNO2、NaF、H2O?外，還 肯定有________________(填化學式)。 答案 (1)1∶2 (2)3NF3＋5H2O===2NO＋HNO3＋9HF 0.4NA(或

62、?2.408×1023) (3)NO