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2019年秋九年級化學(xué)上冊 第四章 生命之源—水 4.3 質(zhì)量守恒定律練習(xí)課件(新版)粵教版.ppt

上傳人:tian****1990 文檔編號:14678679 上傳時間:2020-07-28 格式:PPT 頁數(shù):28 大?。?.65MB
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1、43質(zhì)量守恒定律,A知識要點分類練,C高頻考題實戰(zhàn)練,第四章 生命之源 水,B規(guī)律方法綜合練,A知識要點分類練,43質(zhì)量守恒定律,知識點 1對質(zhì)量守恒定律的理解,1下列對質(zhì)量守恒定律的理解正確的是() A10 g冰融化為10 g水后,物質(zhì)的總質(zhì)量不變,遵循質(zhì)量守恒定律 B鎂條燃燒后生成固體的質(zhì)量增加,不遵循質(zhì)量守恒定律 C2 g氫氣在8 g氧氣中充分燃燒生成9 g水,不遵循質(zhì)量守恒定律 D化學(xué)反應(yīng)中,各生成物的質(zhì)量總和等于參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,D,知識點 2質(zhì)量守恒定律的解釋,43質(zhì)量守恒定律,43質(zhì)量守恒定律,該反應(yīng)中水____________分解為氧__________和氫_____

2、___,氧________兩兩結(jié)合為氧________,氫__________兩兩結(jié)合為氫__________。在這個過程中氫原子和氧原子的________、________、________均不變,原子只是__________________,生成新分子,構(gòu)成新的物質(zhì)。因此化學(xué)反應(yīng)前后____________________必定相等。,分子,原子,原子,原子,分子,原子,分子,種類,數(shù)目,質(zhì)量,重新組合,各物質(zhì)的質(zhì)量總和,知識點 3質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用,43質(zhì)量守恒定律,3純凈物M在密閉容器中微熱就分解為NH3、H2O和CO2,根據(jù)這一實驗事實能得出的結(jié)論是() AM由四種元素組成 BM的化學(xué)

3、性質(zhì)很穩(wěn)定 CM中有氨氣 DM可能是NaHCO3,A,43質(zhì)量守恒定律,解析根據(jù)質(zhì)量守恒定律,在化學(xué)反應(yīng)中,反應(yīng)前后原子的個數(shù)和種類不變,物質(zhì)M在隔絕空氣的條件下稍加熱就分解為NH3、H2O和CO2,說明M是由C、N、H、O四種元素組成的。,43質(zhì)量守恒定律,A,43質(zhì)量守恒定律,43質(zhì)量守恒定律,5a g氯酸鉀和b g二氧化錳混合,放入試管中加熱,完全反應(yīng)后試管中剩余物質(zhì)的質(zhì)量為c g,則該反應(yīng)中生成氧氣的質(zhì)量為() A(ac)g B(abc)g C(abc)g D(cb)g,B,43質(zhì)量守恒定律,6取12 g鎂分別在一定量氧氣中燃燒,得到如下實驗數(shù)據(jù): (1)三次實驗?zāi)拇畏腺|(zhì)量守恒定律

4、? (2)第一次為什么生成10 g氧化鎂而不是16 g?哪種物質(zhì)有剩余? (3)第三次為什么生成20 g氧化鎂而不是28 g?哪種物質(zhì)有剩余?,43質(zhì)量守恒定律,答案 (1)三次都符合質(zhì)量守恒定律。 (2)12 g鎂能與8 g氧氣恰好完全反應(yīng),生成20 g氧化鎂,而第一次只有4 g氧氣,所以鎂沒有完全反應(yīng),只能生成10 g氧化鎂,鎂有剩余。 (3)第三次12 g鎂只能與8 g氧氣恰好完全反應(yīng),生成20 g氧化鎂,氧氣有剩余。,知識點 4天平的使用,43質(zhì)量守恒定律,7用托盤天平測量物體的質(zhì)量,測量過程中向右移動游碼的作用相當(dāng)于() A往右盤增加砝碼 B從右盤減少砝碼 C向左調(diào)節(jié)平衡螺母 D向右

5、調(diào)節(jié)平衡螺母,解析向右移動游碼,游碼示數(shù)增大,相當(dāng)于向右盤增加砝碼。,A,知識點 5驗證質(zhì)量守恒定律,43質(zhì)量守恒定律,43質(zhì)量守恒定律,(1)實驗開始時,將氣球中的二氧化錳倒入錐形瓶中。觀察到的現(xiàn)象是______________________________________________,天平的指針________(填“偏左”“偏右”或“在標(biāo)尺中央”),原因是_______________________________________。,左盤錐形瓶中無明顯現(xiàn)象,右盤錐形瓶中產(chǎn)生氣泡,氣球脹大,偏左,氣球脹大,產(chǎn)生向上的浮力,導(dǎo)致天平右側(cè)受力減,43質(zhì)量守恒定律,(2)待上述實驗反應(yīng)完成

6、后,將錐形瓶瓶口上的氣球去掉,氣球放回托盤,天平的指針________(填“偏左”“偏右”或“在標(biāo)尺中央”),原因是_____________________________________________________。,偏左,右盤錐形瓶中產(chǎn)生的氧氣逸出,質(zhì)量減小,43質(zhì)量守恒定律,解析右側(cè)的反應(yīng)是過氧化氫分解生成水和氧氣,左側(cè)不反應(yīng),但右側(cè)是在密閉環(huán)境中進行的,由于氣球脹大,所以產(chǎn)生向上的浮力,導(dǎo)致天平右側(cè)受力減小,天平指針向左偏;將錐形瓶瓶口上的氣球去掉,右側(cè)生成的氧氣逸出,質(zhì)量減小。,B規(guī)律方法綜合練,43質(zhì)量守恒定律,A,43質(zhì)量守恒定律,解析化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律,化學(xué)反應(yīng)前

7、后原子個數(shù)、種類都不變,元素的種類不變;反應(yīng)前后分子種類改變。,43質(zhì)量守恒定律,C,43質(zhì)量守恒定律,解析分析圖中數(shù)據(jù)可知,丁的質(zhì)量減小,甲、丙的質(zhì)量增加,乙的質(zhì)量在反應(yīng)前后不變,由質(zhì)量守恒定律可知,丁是反應(yīng)物,甲、丙是生成物,該反應(yīng)是分解反應(yīng),分解反應(yīng)的反應(yīng)物一定是化合物;化學(xué)反應(yīng)中,質(zhì)量沒有改變的物質(zhì),可能是該反應(yīng)的催化劑,也可能未參加反應(yīng);由圖中的實驗數(shù)據(jù)可知,生成物甲的質(zhì)量增加了19%17%2%,丙的質(zhì)量增加了41%25%16%,所以,生成的甲、丙兩物質(zhì)的質(zhì)量比為2%16%18。,43質(zhì)量守恒定律,43質(zhì)量守恒定律,(1)A實驗:白磷剛引燃,立即將錐形瓶放到天平上稱量,天平不平衡。結(jié)

8、論:質(zhì)量不守恒。待錐形瓶冷卻后,重新放到托盤天平上稱量,天平平衡。結(jié)論:質(zhì)量守恒。你認為結(jié)論正確的是________(填“前一種”或“后一種”),而導(dǎo)致另一種結(jié)論錯誤的原因是_______________________________________________________。,后一種,白磷燃燒放出的熱量使氣體受熱膨脹,小氣球脹大產(chǎn)生浮力,使得天平不平衡,43質(zhì)量守恒定律,(2)丙組同學(xué)認為C實驗說明了質(zhì)量守恒。請你從原子的角度說明原因:________________________________________________________________。乙、丁兩組同學(xué)得到的

9、錯誤結(jié)論是“實驗均說明質(zhì)量不守恒”。老師引導(dǎo)同學(xué)們分析了B、D兩個實驗反應(yīng)前后天平不平衡的原因。你認為B實驗天平不平衡的原因是____________________________,D實驗天平不平衡的原因是_______________________。,因為反應(yīng)前后原子的種類沒有改變,原子的數(shù)目沒有增減,原子的質(zhì)量也沒有改變,反應(yīng)后生成的二氧化碳逸散到空氣中,鎂條燃燒消耗空氣中的氧氣,43質(zhì)量守恒定律,(3)如果A實驗中只是將藥品改為少量的二氧化錳和過氧化氫溶液,反應(yīng)前后天平仍不平衡,原因是______________________________________。 結(jié)論:參加反應(yīng)的各物

10、質(zhì)的質(zhì)量總和一定_______(填“等于”或“不等于”)生成物的質(zhì)量總和。,反應(yīng)生成的氧氣使小氣球脹大,產(chǎn)生一定的浮力,等于,C高頻考題實戰(zhàn)練,43質(zhì)量守恒定律,圖436,B,43質(zhì)量守恒定律,解析由微觀示意圖可以知道,兩種單質(zhì)反應(yīng)生成一種化合物,單質(zhì)中元素的化合價為0,化合物中元素的化合價不為0,元素的化合價發(fā)生了變化。,43質(zhì)量守恒定律,132017蘭州改編 在一密閉容器中,有X、O2、CO2、H2O四種物質(zhì),在一定條件下發(fā)生某種反應(yīng),反應(yīng)一段時間后,測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表。下列說法正確的是() A.表中的待測值為32 BX中一定含有C、H、O元素 C該反應(yīng)是分解反應(yīng) D反應(yīng)中CO2和H2O的質(zhì)量比 為119,D,43質(zhì)量守恒定律,

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