《重慶市2019年中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第一輪 基礎(chǔ)知識(shí)研究 第二單元 化學(xué)基本概念和原理 第14講 溶液課件.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《重慶市2019年中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第一輪 基礎(chǔ)知識(shí)研究 第二單元 化學(xué)基本概念和原理 第14講 溶液課件.ppt（75頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第一輪 重慶基礎(chǔ)知識(shí)研究,第二單元 化學(xué)基本概念和原理,第14講 溶液,玩轉(zhuǎn)重慶10年中考真題（2008-2017）,命題點(diǎn)1溶液的形成 (A卷10年7考，B卷5年3考) 1. (2017重慶A卷2題2分)餐桌上的飲品種類豐富，下列飲品中屬于溶液的是() A. 酸奶B. 玉米糊C. 冰水D. 可樂,D,2. (2012重慶3題2分)調(diào)味劑是重要的食品添加劑，將下列調(diào)味劑加入水中，不能形成溶液的是() A. 食鹽 B. 蔗糖 C. 味精 D. 芝麻油,D,,【解析】溶液是均一、穩(wěn)定的混合物。某物質(zhì)與水混合能形成溶液，其前提是該物質(zhì)必須要能溶于水。食鹽、蔗糖、味精均能溶于水，且溶于水形成均

2、一、穩(wěn)定的混合物，所以三者溶于水后得到的都是溶液。芝麻油不溶于水，與水混合后會(huì)以小液滴的形式存在，且不具有均一、穩(wěn)定性，故選D。,3. (2014重慶A卷 10題2分)下列有關(guān)溶液的說法錯(cuò)誤的是() A. 溶液一定是無色透明的 B. 溶液由溶質(zhì)和溶劑組成 C. 溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體 D. 稀溶液也可能是飽和溶液,A,【解析】溶液是均一、穩(wěn)定的混合物，不一定是無色透明的，比如硫酸銅溶液是藍(lán)色的；故A錯(cuò)誤。,命題點(diǎn)2 溶解度及其曲線(A卷10年9考，B卷5年5考) 考向一溶解度曲線(A卷10年6考，B卷5年2考) 4. (2008重慶15題2分)如圖是甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)的溶 解度曲線。溫

3、度為t 時(shí)，將等質(zhì)量的甲、乙、丙、丁四 種物質(zhì)分別加到100 g水中，充分?jǐn)嚢?后只得到一種飽和溶液，該飽和溶液 中的溶質(zhì)是() 甲 B. 乙 C. 丙 D. 丁,,C,【解析】由溶解度曲線圖可知，溫度為t 時(shí)，甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)的溶解度關(guān)系是：乙甲丁丙，丙的溶解度最小，由題意可知：只得到一種飽和溶液，那么肯定是丙物質(zhì)，故選C。,5. (2011重慶15題2分)如圖表示的是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列敘述一定正確的是() A. 甲的溶解度大于乙的溶解度 B. 10 時(shí)甲、乙兩溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等 C. 30 時(shí)甲的飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60% D. 降低溫度可使

4、接近飽和的甲溶液變成飽和溶液,D,【解析】,6. (2016重慶B卷16題2分)將質(zhì)量均為30 g的甲、乙兩種固體分別加入到50 g水中，充分?jǐn)嚢韬?，剩余固體質(zhì)量與溫度的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是() A. 甲的溶解度隨溫度升高而增大 B. t1 時(shí)，甲、乙的溶解度均為20 g C. 溫度由t2 降低到t1時(shí)，甲溶液 中析出5 g固體 D. a、b、c三點(diǎn)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 由大到小的順序是：cab,D,【解析】根據(jù)圖示可知，隨溫度的升高，甲物質(zhì)剩余的固體質(zhì)量增加，即溶解的質(zhì)量隨溫度升高而減小，所以甲的溶解度隨溫度升高而減小，A錯(cuò)誤；t1 時(shí)，50 g水中甲、乙剩余10 g，都溶解了

5、20 g，則該溫度下，兩物質(zhì)溶解度都為40 g，B錯(cuò)誤；t1 時(shí)，甲物質(zhì)剩余固體為10 g，t2 時(shí)，甲物質(zhì)剩余固體為15 g，所以溫度由t2 降到t1 時(shí)，甲物質(zhì)不會(huì)析出，C錯(cuò)誤；,50 g水中，a點(diǎn)是溶解了20 g溶質(zhì)的溶液，b點(diǎn)是溶解了15 g溶質(zhì)的溶液，c點(diǎn)是溶解了大于20 g溶質(zhì)的溶液，所以三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序?yàn)閏ab，D正確。,7. (2016重慶A卷20題4分)如圖為A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線圖(A、B、C析出晶體時(shí)均不含結(jié)晶水)，根據(jù)曲線圖回答下列問題。 (1)t1時(shí)，溶解度最大的物質(zhì)______。,C,(2)若將M點(diǎn)處C的不飽和溶液變成飽和溶液

6、，可以選擇的方法是________(填序號(hào))。 降低溫度增加溶質(zhì)蒸發(fā)溶劑 (3)t2時(shí)，將等質(zhì)量的A、B、C的飽和溶液都升溫到t3，溶液中溶劑質(zhì)量的大小關(guān)系是(忽略水的揮發(fā))____________。,,BAC,【解析】(1)根據(jù)溶解度曲線圖可知，t1時(shí)，C的溶解度最大。(2)C的溶解度隨溫度升高而減小，若將M點(diǎn)處C的不飽和溶液變成飽和溶液，可采用增加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑的方法，故正確。(3)t2時(shí)，三種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系為ACB，此時(shí)等質(zhì)量的A、B、C的飽和溶液中所含溶劑質(zhì)量大小關(guān)系為BAC，將此時(shí)的飽和溶液都升溫到t3，A、B溶液中沒有晶體析出，,得到該溫度時(shí)A、B的不飽和溶液，溶劑質(zhì)量不

7、變，C溶液中有晶體析出，得到該溫度時(shí)C的飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量減少、溶劑質(zhì)量不變，此時(shí)溶液中溶劑質(zhì)量大小關(guān)系是BAC。,考向二 溶解度表格及溶解度表格結(jié)合溶解度曲線(A卷10年2考，B卷5年1考) 8. (2014重慶A卷 21題3分)下表是NaCl、KNO3在不同溫度時(shí)的溶解度。,(1)若要比較KNO3與NaCl在水中的溶解能力，需要控制的變量是水的質(zhì)量和____________。 (2)20 時(shí)，各取NaCl、KNO3固體3.5 g分別加入10 g水中，充分溶解后達(dá)到飽和狀態(tài)的是____________溶液。 (3)若將上表數(shù)據(jù)在坐標(biāo)系中繪制成NaCl和KNO3的溶解度曲線，兩條曲線的交點(diǎn)對(duì)應(yīng)

8、的溫度范圍是________(填序號(hào))。 A. 0 20 B. 20 40 C. 40 60 D. 60 80 ,溫度,KNO3,B,【解析】(1)根據(jù)表格信息可知，固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化而變化，故要比較硝酸鉀與氯化鈉在水中的溶解能力，需要控制的變量是水的質(zhì)量和溫度。(2)20 時(shí)，氯化鈉的溶解度是36.0 g，可知該溫度下，10 g水中最多溶解3.6 g氯化鈉達(dá)到飽和狀態(tài)；20 時(shí)，硝酸鉀的溶解度是31.6 g，可知該溫度下，10 g水中最多溶解3.16 g硝酸鉀達(dá)到飽和狀態(tài)，故20 時(shí)，各取氯化鈉、硝酸鉀固體,3.5 g分別加入10 g水中，充分溶解后達(dá)到飽和狀態(tài)的是硝酸鉀溶液

9、。(3)溶解度曲線的交點(diǎn)表示某溫度時(shí)兩物質(zhì)的溶解度相等，硝酸鉀和氯化鈉溶解度相同的溫度即是判斷該段中溶解度的數(shù)值是否存在相等的可能，經(jīng)分析知在20 40 時(shí)這兩種物質(zhì)存在溶解度相等的可能。,9. (2012重慶20題4分)根據(jù)下列溶解度表和溶解度曲線圖回答問題。,(1)圖中硝酸鉀的溶解度曲線是__________。 (2)50 時(shí)，乙的溶解度為________。 (3)60 時(shí)，將甲、乙、丙的固體各40 g分 別加入100 g水中充分溶解后，能形成飽和 溶液的是________。 (4)影響KNO3溶解度的因素是____________。 A. 溫度B. 壓強(qiáng)C. 水的質(zhì)量,,甲,40 g,丙

10、,A,【解析】(1)根據(jù)題給數(shù)據(jù)可知，硝酸鉀的溶解度受溫度的影響較大，且隨溫度的升高而增大，故甲是硝酸鉀的溶解度曲線。(2)根據(jù)乙的溶解度曲線可知，在50 時(shí)，乙物質(zhì)的溶解度是40 g。(3)60 時(shí)，甲的溶解度是110 g，乙的溶解度大于40 g，丙的溶解度小于40g，在該溫度下，將甲、乙、丙各40 g放入100 g水中，甲、乙形成不飽和溶液，丙形成飽和溶液。(4)根據(jù)題給數(shù)據(jù)和溶解度曲線可知，影響KNO3溶解度的因素是溫度。,考向三操作圖及操作圖結(jié)合溶解度曲線(A卷10年1考，B卷5年2考),10. (2017重慶A卷16題2分)兩個(gè) 燒杯中分別盛裝X、Y的飽和 溶液，兩只試管中分別裝有

11、NaOH和NH4NO3固體，向兩 只試管中分別滴加適量水， 現(xiàn)象如圖一所示，結(jié)合圖二,判斷下列說法正確的是( ) A. Y的溶解度曲線為b曲線 B. 降溫可使X的飽和溶液變渾濁 C. X的飽和溶液從t2 降溫到t1 ，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大 D. t3 時(shí)，X、Y的飽和溶液質(zhì)量相等，則溶劑質(zhì)量XY,D,【解析】氫氧化鈉固體溶于水放熱，溫度升高，X的飽和溶液變渾濁，說明X的溶解度隨溫度升高而減小，硝酸銨固體溶于水吸熱，溫度降低，Y的飽和溶液變渾濁，說明Y的溶解度隨溫度升高而增大。據(jù)此可知：X的溶解度曲線為b曲線，Y的溶解度曲線為a曲線，A錯(cuò)誤；X的溶解度隨溫度升高而減小，升溫可使X的飽和溶液變渾濁，

12、B,錯(cuò)誤；根據(jù)b曲線可知，X的飽和溶液從 t2 降溫到 t1 ，沒有晶體析出，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，C錯(cuò)誤；t3 時(shí)，X的溶解度小于Y的溶解度，此時(shí)X、Y的等質(zhì)量飽和溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量關(guān)系為XY，溶劑質(zhì)量關(guān)系為XY，D正確。,11. (2013重慶B卷20題3分)t2 時(shí)，將等質(zhì)量的a、b兩種可溶性固體分別加入盛有相同質(zhì) 量水的燒杯中，充分?jǐn)嚢韬蟮默F(xiàn) 象如圖1所示，a、b兩種物質(zhì)的 溶解度曲線如圖2所示。請(qǐng)結(jié)合 圖示回答下列問題：,(1)圖1中，________(填“a”或“b”)物質(zhì)的溶解一定達(dá)到了飽和狀態(tài)。 (2)圖2中，________(填“甲”或“乙”)表示a的溶解度曲線。 (3)將圖1中a

13、溶液的溫度從t2 降低到t1 ，所得溶液與原溶液相比較，通常沒有發(fā)生變化的是________ (填序號(hào))。 A. 溶液的濃度 B. 溶劑的質(zhì)量 C. 溶解度,a,乙,B,【解析】(1)在一定溫度下，向一定量的溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時(shí)，所得到的溶液是該溶質(zhì)的飽和溶液。圖1中的a沒有完全溶解，燒杯底部有剩余，說明a物質(zhì)形成的溶液是飽和溶液。(2)根據(jù)圖1，可以看出在t2 時(shí)，a的溶解度小于b的溶解度，比較圖2中甲和乙的溶解度大小，發(fā)現(xiàn)在t2 時(shí)，甲的溶解度大于乙的溶解度，所以乙可以表示a的溶解度曲線。(3)由于a的溶解度隨著溫度的升高而增大，所以由t2 降低到t1 時(shí)，溶解

14、度降低，a會(huì)析出，造成溶液的濃度減小，但溶劑的質(zhì)量不變。,(1)A中的試管_____ (填“能”或“不能”)把水加入濃硫酸中。 (2)B中溶液變渾濁的原因是：_________________________________________________。,12. (2011重慶21題4分)請(qǐng)仔細(xì)觀察下面溶液的變化并回答問題。,不能,濃硫酸溶于水放熱，溶液溫度升高使Ca(OH)2析出,(3)把A中試管內(nèi)試劑改為Mg和稀鹽酸，______(填“會(huì)”或“不會(huì)”)出現(xiàn)與上圖相同的現(xiàn)象。 (4)在A、B、C中Ca(OH)2溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是______________(用A、B、C和“”、“

15、”、“”表示)。,會(huì),ACB,【解析】(1)不能把水加入到濃硫酸中，這種操作會(huì)使酸液飛濺，發(fā)生危險(xiǎn)。(2)濃硫酸溶于水放出熱量，溫度升高，氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而降低，有晶體析出，所以飽和的氫氧化鈣溶液變渾濁。(3)Mg與稀鹽酸反應(yīng)也會(huì)放熱，原理與稀釋濃硫酸使氫氧化鈣溶液變渾濁的原理相同。(4)顯然，A、B、C均為飽和溶液，A、C無晶體析出，B有晶體析出，所以A、B、C中Ca(OH)2溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是ACB。,13. (2017重慶B卷20題4分)張老師在講授溶液時(shí)，用固體M做了如下實(shí)驗(yàn)，圖中甲、乙、丙、丁是充分?jǐn)嚢韬箪o置的現(xiàn)象，請(qǐng)回答相關(guān)問題(忽略水的揮發(fā))：,(1)上述燒杯中

16、，溶液質(zhì)量最大的是________(填序號(hào))。 (2)上述實(shí)驗(yàn)可以判斷物質(zhì)M的溶解度曲線是圖2對(duì)應(yīng)的________(填序號(hào))。 (3)甲、乙、丙燒杯中的溶液一定呈 飽和狀態(tài)的是________(填序號(hào))。 (4)根據(jù)圖2，若要使丁燒杯中的溶 液恰好達(dá)到飽和狀態(tài)，還需要加 入________g的M固體。,丁,A,乙,8,【解析】(1)甲、乙、丙、丁四個(gè)燒杯中，溶劑質(zhì)量都是50 g，丁燒杯中溶解了15 g溶質(zhì)，溶液質(zhì)量最大。(2)由圖1可知，M物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，故排除C曲線，10 時(shí)乙燒杯中溶劑質(zhì)量為50 g，加入溶質(zhì)質(zhì)量為10 g，相當(dāng)于100 g溶劑中加入20 g溶質(zhì)，對(duì)于B曲

17、線來說，對(duì)應(yīng)的溶解度恰好為20 g，故乙燒杯中不會(huì)有固體剩余，故物質(zhì)M對(duì)應(yīng)的溶解度曲線為A。,(3)乙燒杯中有未溶解的溶質(zhì)，一定是飽和溶液；由(2)知A是M的溶解度曲線，則10 50 g水中溶解M的質(zhì)量大于 5 g小于10 g，則甲燒杯中溶液一定為不飽和溶液，30 時(shí)M的溶解度為46 g，50 g水中最少溶解23 g M才能飽和，所以丙燒杯中溶液一定為不飽和溶液。(4)30 時(shí)M物質(zhì)的溶解度為46 g，即50 g水中最多能溶解23 g溶質(zhì)，此時(shí)溶液中含有15 g的M固體，所以還需加入8 g的M固體才能達(dá)到飽和。,(1)在陰影區(qū)域部分，處于不飽和狀態(tài)的是____(選填“A、B、C”)。 (2)若

18、飽和A溶液中含有少量的C，提純A的方法為________結(jié)晶，過濾。,拓展創(chuàng)新 已知A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。,B,降溫,(3)P點(diǎn)表示的含義為________________________________________。 (4)在t1下，B、C的飽和溶液升溫至t2，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系為________。 (5)向試管中滴入2 mL水后，若X中有固體析出，則X為________(選填“A、B、C”)。,t1 時(shí)，B和C的溶解度相等,BC,C,【解析】(1)根據(jù)溶解度曲線的意義可知，溶解度曲線下面的點(diǎn)表示此溫度下物質(zhì)處于不飽和狀態(tài)，故處于不飽和狀態(tài)的是B。(2)由于

19、A的溶解度隨溫度的升高而增大，因此除去飽和A溶液中的少量C可采用降溫結(jié)晶的方法。(3)溶解度曲線的交點(diǎn)表示在該溫度下物質(zhì)的溶解度相等。(4)由于B、C的溶解度受溫度影響不同，在t1時(shí)，B飽和溶液升溫后變?yōu)椴伙柡腿芤?，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不,變，而C的飽和溶液升溫后有晶體析出，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，因此所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)BC。(5)在試管中加入少量水，氧化鈣和水反應(yīng)放出大量的熱，若X中有固體析出，則可確定X的溶解度隨溫度升高而減小，故符合要求的物質(zhì)為C。,命題點(diǎn)3溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的相關(guān)計(jì)算(A卷10年7考，B卷5年3考) 14. (2011重慶24題6分)某補(bǔ)鈣品(有效成分為碳酸鈣，其他成分不含鈣元素)的

20、說明中標(biāo)明含鈣量為30%。李琳同學(xué)為了檢驗(yàn)該產(chǎn)品，取10 g補(bǔ)鈣品放入100 g稀鹽酸中，HCl與補(bǔ)鈣品的有效成分剛好完全反應(yīng)(其他成分不與鹽酸反應(yīng))。反應(yīng)后剩余固體和液體的總質(zhì)量比反應(yīng)前減少 了2.2 g。求： (1)補(bǔ)鈣品中實(shí)際含鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？ (2)所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？,(1)解：設(shè)10 g補(bǔ)鈣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x，100 g稀鹽酸中HCl的質(zhì)量為y(1分) CaCO32HCl=== CaCl2H2OCO2(1分) 10073 44 x y 2.2 g,x5 g(1分),y3.65 g(1分),補(bǔ)鈣品中實(shí)際含鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 100%

21、20%(1分) (2)所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 100%3.65%(1分) 答：(1)補(bǔ)鈣品中實(shí)際含鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是20%。(2)所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是3.65%。,考點(diǎn)精講,溶液的 形成,溶液 溶解時(shí)的吸放熱現(xiàn)象 乳化現(xiàn)象,概念：溶液是由___________物質(zhì)分散到_________里，形成均一、穩(wěn)定的混合物 組成 【溫馨提示】生活中常見的溶液有：啤酒、礦泉水、可口可樂等,,,一種或幾種,另一種物質(zhì),組 成,溶質(zhì)：______的物質(zhì)叫溶質(zhì)。溶質(zhì)可以是固體、 液體或氣體,常見的溶質(zhì)有蔗糖、食鹽等 溶劑：________________的物質(zhì)叫溶劑。溶劑 一般為液體，_

22、__是最常用的溶劑，汽油和 酒精也可以作溶劑 【補(bǔ)充】溶液不一定都是無色的，如CuSO4溶液為 藍(lán)色、FeSO4溶液為淺綠色、Fe2(SO4)3 溶液為黃色、KMnO4溶液為紫紅色,,被溶解,能溶解其他物質(zhì),水,溶解 時(shí)的 吸放 熱現(xiàn) 象,吸熱：一些物質(zhì)溶于水后，整個(gè)過程中溶液的溫度降低，如硝酸銨固體______________(填化學(xué)式，下同) 放熱：一些物質(zhì)溶于水后，整個(gè)過 程中溶液的溫度升高，如氫氧化鈉 固體___________ 吸放熱不明顯：多數(shù)物質(zhì)溶于水后， 整個(gè)過程中溶液溫度幾乎不變，如 氯化鈉固體____________,,NH4NO3,NaOH,NaCl,

23、物質(zhì)溶解時(shí)的 吸放熱現(xiàn)象,實(shí)驗(yàn)視頻,乳化 現(xiàn)象,乳濁液：小液滴分散到液體里形成的混合物（振蕩或攪拌植物油與水的混合物時(shí)，可得到乳濁液） 乳化現(xiàn)象：洗滌劑能使植物油在水中分散成無數(shù)細(xì)小的液滴，而不聚集成大的油珠，從而使油和水不再分層形成的乳濁液能夠穩(wěn)定存在乳化作用：乳化劑所起的作用稱為_________,如洗潔精能除去餐桌上的油污,,乳化作用,飽和與 不飽和 溶液,概念 判斷 相互轉(zhuǎn)化 【特別提醒】a.飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液；濃溶液不一 定是飽和溶液，稀溶液不一定是不飽和溶液 b.對(duì)于同種溶質(zhì)，在同一溫度下，飽和溶液要比不飽和溶液濃,,概念,不飽和溶液：在一定_____

24、__下，一定量 ________里， 能繼續(xù)溶解這種溶質(zhì)的溶液 飽和溶液 ：在一定 ________ 下，一定量 ________里，不能繼續(xù)溶解這種溶質(zhì)的溶液,,溫度,溶劑,溫度,溶劑,判斷,a.在條件(溫度、溶劑的量)不變時(shí)，繼續(xù)向溶液中加入這種______，觀察是否溶解,若不再溶解則為飽和溶液，反之，則為不飽和溶液 b.一定條件下，若溶液中有未溶解的溶質(zhì)，則溶液一定是該溶質(zhì)的_______溶液 c.降低溫度或蒸發(fā)溶劑析出晶體后所得到的溶液一定為該溶質(zhì)的_______溶液,,溶質(zhì),飽和,飽和,相互 轉(zhuǎn)化,對(duì)于大多數(shù)溶解度隨溫度升高而增大的物質(zhì)：,增加 ______、蒸發(fā)溶劑或 ____

25、__溫度,_____溶劑或 _____溫度,,,溶質(zhì),降低,增加,升高,不飽和 溶液,飽和 溶液,對(duì)于Ca(OH)2等溶解度隨溫度升高而減小的物質(zhì)：,結(jié)晶,,溶 解 度,固體的 溶解度 氣體的溶解度,概念：在一定 _____下，某固體物質(zhì)在 _______溶劑里達(dá)到 ________狀態(tài)時(shí)所溶解的 _______叫做該溫度下這種物質(zhì)在這種溶劑中的溶解度 影響因素 溶解度曲線,,,意義：描寫物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線 應(yīng)用：（詳見重難點(diǎn)突破）,,溫度,100 g,飽和,質(zhì)量,影響因素,內(nèi)因：溶質(zhì)、溶劑本身的性質(zhì) 外因：溫度(對(duì)于大多數(shù)物質(zhì)，溫度越高，溶解度越 _______， ____

26、______等物質(zhì)除外),,大,Ca(OH)2,氣體的 溶解度,定義:某氣體在一定 _____下和101 kPa時(shí)， 在1體積水里溶解達(dá)到 _______ 狀態(tài)時(shí)的氣體體積,內(nèi)因：溶質(zhì)、溶劑本身的性質(zhì) 外因：溫度越高，氣體的溶解度 _______；壓強(qiáng)越大，氣體的溶解度 _______,,,溫度,飽和,越小,越大,影響 因素,結(jié) 晶,概念：溶質(zhì)從溶液中析出從而形成晶體的過程 方法,蒸發(fā)結(jié)晶法：通過蒸發(fā)溶劑的方法使溶質(zhì)析出，適用于溶解度受溫度影響較小的物質(zhì)，如氯化鈉 降溫結(jié)晶法：通過冷卻熱飽和溶液的方法使溶質(zhì)析出，適用于溶解度隨溫度升高顯著增大的物質(zhì)，如硝酸鉀,,,溶 液 的 濃 度,溶質(zhì)質(zhì)量

27、分?jǐn)?shù) 溶液的稀釋 溶液的增濃（即將稀溶液變?yōu)闈馊芤海阂罁?jù) m濃w濃m稀w稀 一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的配制(詳見第17講實(shí)驗(yàn)突破）,定義：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比 計(jì)算公式,,,計(jì)算公式,所有溶液： 100其中溶液質(zhì)量(m)=溶液密度()溶液體積(V) 溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量；溶質(zhì)質(zhì)量溶液的質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 飽和溶液： 100%(S表示溶解度),溶質(zhì)質(zhì)量,溶液質(zhì)量,,S+100 g,S,,,原理：稀釋前后，溶質(zhì)質(zhì)量不變即：m濃w濃=m稀w稀 公式：Aa%Bb%（其中a%、b%分別為稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),A/B分別為稀釋 前后溶液的質(zhì)量，即B=A+加入水的質(zhì)量

28、）,溶液的稀釋,,一溶解度曲線的應(yīng)用,應(yīng)用一某溫度下物質(zhì)溶解度及大小比較 如圖所示，回答下列問題： t3時(shí)，甲、乙的溶解度相等，均為________； t1時(shí)，三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序?yàn)開__________； t1時(shí)，50 g水中分別溶解甲、乙、丙三種物質(zhì)達(dá)到飽和，溶解的最多的物質(zhì)是________；,50 g,丙乙甲,丙,若要比較甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度大小，需要控制的變量是水的質(zhì)量和________； t1時(shí)，將等質(zhì)量的甲、乙、丙三種物質(zhì)分別加入到50 g水中，充分?jǐn)嚢韬笾坏玫揭环N飽和溶液，該飽和溶液中的溶質(zhì)是________。,溫度,甲,應(yīng)用二溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的判斷與比較 如圖所示

29、，回答下列問題： t1時(shí)，甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系為___________； t1時(shí)，將40 g丙加入到100 g水中，充分溶解，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________； t2時(shí)，甲的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________；,丙乙甲,28.6%,20%,t3時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液濃度是否相同________( 填“是”或“否”)； t2時(shí)，將甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液升溫至t3時(shí)，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________( 填“增大”“減小 ”或“不變”)； 當(dāng)甲、丙的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同時(shí)，溶液的溫度是________；,是,不變,t2,下表表示氯化鈉和硝

30、酸鉀的溶解度與溫度的關(guān)系，若它們的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，則此時(shí)對(duì)應(yīng)的溫度范圍t是______________；,20 t40 , 保持溫度不變，將t1時(shí)乙的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，該過程中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____(填 “變大” 、“變小 ”或“不變 ”)。,變大,方法指導(dǎo) 若溶液為飽和溶液，則溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 100%(S表示溶解度) 若溶液為不飽和溶液，則溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 100%(m表示溶質(zhì)質(zhì)量，n表示溶劑質(zhì)量),應(yīng)用三 飽和溶液與不飽和溶液的判斷及轉(zhuǎn)化 如圖所示(見上頁(yè))，回答下列問題： t2時(shí)，將12.5 g甲物質(zhì)放入50 g水中，充分溶解后溶液的質(zhì)量為________； 保持溫度為t2

31、不變，________(填“蒸發(fā)溶劑”或“增加溶劑”)可使接近飽和的甲溶液變?yōu)轱柡腿芤海?t2時(shí)，將15 g甲加入到50 g水中，充分溶解，得到的溶液是________(填“飽和”或“不飽和”)溶液；,62.5 g,蒸發(fā)溶劑,飽和,將M點(diǎn)處丙的不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液的方法是__________(填“增加溶質(zhì)”或“降低溫度”)； 將t2時(shí)甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液分別蒸發(fā)等量水后，恢復(fù)至t2，甲溶液析出晶體質(zhì)量________(填“大于”、“等于”或“小于”) 乙溶液析出晶體質(zhì)量； 若要配制相同濃度的甲、丙兩物質(zhì)的飽和溶液，則溫度需控制在______，若配制相同濃度的甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液，則溫

32、度需控制在________；,增加溶質(zhì),小于,t3,t2,t1時(shí)，將等質(zhì)量的甲、乙兩物質(zhì)分別加入到相同質(zhì)量水的燒杯中，充分溶解后的現(xiàn)象如圖所示，則________(填“甲”或“乙”)物質(zhì)的溶液一定達(dá)到飽和狀態(tài)。,甲,方法指導(dǎo) 在一定的溫度下，若 ，溶液為不飽和溶液；若 ，溶液恰好為飽和溶液； 若 ，溶液為飽和溶液，且有未溶解的固體。,應(yīng)用四 溫度改變時(shí)溶液中各種量的變化情況 如圖所示(見上頁(yè))，回答下列問題： 甲的溶解度隨溫度升高而________，丙的溶解度隨溫度升高而________； 甲的溶解度大于乙的溶解度的溫度范圍是________； 將t3時(shí)75

33、g甲物質(zhì)的飽和溶液降溫到t2時(shí)， 析出固體的質(zhì)量為________；,增大,減小,tt3 ,12.5 g,把100 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的甲溶液從t3降溫到t2時(shí)，此時(shí)甲溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________； t2時(shí)，將等質(zhì)量的甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液都升溫到t3時(shí)，溶液中溶劑的質(zhì)量關(guān)系是__________； t1時(shí)，將等質(zhì)量的甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液都升溫到t3時(shí)，溶液仍然飽和的是________； t3時(shí)，將甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液都降溫到t1時(shí)，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是___________。,20%,丙甲乙,丙,乙丙甲,方法指導(dǎo) 溫度變化時(shí)飽和溶液中各個(gè)量的變化情況：

34、,溫度 升高,（上升型）物質(zhì)：溶解度增大。溶質(zhì)、溶劑質(zhì)量、 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變 （下降型）物質(zhì)：溶解度減小。溶劑質(zhì)量不變， 溶質(zhì)、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小,,溫度 降低,（上升型）物質(zhì)：溶解度減小。溶劑質(zhì)量不變， 溶質(zhì)、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小 （下降型）物質(zhì)：溶解度增大。溶質(zhì)、溶劑質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變,,應(yīng)用五 判斷物質(zhì)結(jié)晶或提純的方法 如圖所示(見上頁(yè))，回答下列問題： 若要從甲的飽和溶液中析出晶體甲，可采用的方法是__________； 若要從乙的飽和溶液中析出晶體乙，可采用的方法是________________； 若要從丙的飽和溶液中析出晶體丙，可采用的方法是__________；,降溫結(jié)晶,恒溫蒸發(fā)溶劑,蒸發(fā)結(jié)晶,方法指導(dǎo),