《山西省太原市高考化學(xué)一輪基礎(chǔ)復(fù)習(xí)：專題16 微粒之間的相互作用力》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《山西省太原市高考化學(xué)一輪基礎(chǔ)復(fù)習(xí)：專題16 微粒之間的相互作用力（8頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、山西省太原市高考化學(xué)一輪基礎(chǔ)復(fù)習(xí)：專題16 微粒之間的相互作用力 姓名:________ 班級(jí):________ 成績:________ 一、 單選題 (共7題；共14分) 1. （2分） 化學(xué)鍵使得一百多種元素構(gòu)成了世界的萬事萬物．關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中正確的是（ ） A . 碘易升華是因?yàn)榉肿娱g的共價(jià)鍵較弱 B . 構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒一定含有化學(xué)鍵 C . 離子化合物可能含共價(jià)鍵，共價(jià)化合物中可能含離子鍵 D . 在氧化鈉中，除氧離子和鈉離子的靜電吸引作用外，還存在電子與電子、原子核與原子核之間的排斥作用 2. （2分）

2、(2016高三上河北期中) 韓國首爾大學(xué)的科學(xué)家將水置于一個(gè)足夠強(qiáng)的電場中，在20℃時(shí)，水分子瞬間凝固形成“暖冰”．下列關(guān)于“暖冰”的說法正確的是（ ） A . 暖冰中水分子是直線型分子 B . 水凝固形成20℃時(shí)的“暖冰”所發(fā)生的變化是化學(xué)變化 C . 暖冰中水分子的各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) D . 在電場作用下，水分子間更易形成氫鍵，因而可以制得“暖冰” 3. （2分） (2019高二下公主嶺期中) 下列有關(guān)化學(xué)鍵、氫鍵和范德華力的敘述中，不正確的是 （ ） A . 金屬鍵是金屬離子與“電子氣”之間的較強(qiáng)作用，金屬鍵無方向性和飽和性 B . 共價(jià)鍵是原子之間

3、通過共用電子對(duì)形成的相互作用，共價(jià)鍵有方向性和飽和性 C . 范德華力是分子間存在的一種作用力，分子的極性越大，范德華力越大 D . 氫鍵不是化學(xué)鍵而是分子間的一種作用力，所以氫鍵只存在于分子與分子之間 4. （2分） 有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期， Z、M同主族； X+與M2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：Z2-＞W(wǎng)-；Y的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料。下列說法中，錯(cuò)誤的是（ ） A . X、M兩種元素可以能形成兩種離子化合物 B . 由于Y、Z、W元素的氫化物共價(jià)鍵的鍵能依次增大，氫化物的熱穩(wěn)定性依次增強(qiáng) C . 化合物

4、YM2和ZM2的晶體類型相同 D . H2M的沸點(diǎn)高于H2Z是因?yàn)樾纬煞肿娱g氫鍵的緣故 5. （2分） 下列有關(guān)金屬的說法正確的是（ ） A . 金屬原子的核外電子在金屬晶體中都是自由電子 B . 鎂型和銅型的原子堆積方式空間利用率最高 C . 金屬原子在化學(xué)變化中失去的電子數(shù)越多，其還原性越強(qiáng) D . 金屬導(dǎo)電的實(shí)質(zhì)是金屬陽離子在外電場作用下的定向移動(dòng) 6. （2分） 下列敘述正確的是（ ） A . 氯化銫晶體中，每1個(gè)Cs+與其它8個(gè)Cs+等距離緊鄰 B . 金剛石網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，由共價(jià)鍵構(gòu)成的碳原子環(huán)中，最小的環(huán)上有4個(gè)碳原子 C . 熔點(diǎn)由高到低的順序是：金

5、剛石＞碳化硅＞晶體硅 D . PCl3和BCl3分子中所有原子的最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 7. （2分） 下列說法正確的是（ ） A . 原子晶體中只存在非極性共價(jià)鍵 B . 稀有氣體形成的晶體屬于分子晶體 C . 干冰升華時(shí)，分子內(nèi)共價(jià)鍵會(huì)發(fā)生斷裂 D . 分子晶體的熔點(diǎn)普遍都很高 二、 填空題 (共4題；共20分) 8. （7分） 寫出電子式：KCl________；Na2O2________； CO2________． 9. （3分） 有以下物質(zhì)：①HF，②Cl2 ， ③H2O，④N2 ， ⑤C2H4 ， ⑥C2H6 ， ⑦H2 ， ⑧H2O2 ， ⑨HCN（

6、H﹣C≡N）； （1）只含有極性鍵的是　________??；只含有非極性鍵的是　________??；既有極性鍵，又有非極性鍵的是　________??； （2）只有δ鍵的是　________?。患扔笑逆I又有π鍵的是　________??； （3）含有由兩個(gè)原子的s軌道重疊形成的δ鍵的是　________??； （4）含有由一個(gè)原子的s軌道與另一個(gè)原子的p軌道重疊形成的δ鍵的是　________??； （5）含有由一個(gè)原子的p軌道與另一個(gè)原子的p軌道重疊形成的δ鍵的是________? 10. （5分） (2017高二上綿陽期中) 在H2、（NH4）2SO4、SiC、CO2、HF中，由極性鍵

7、形成的非極性分子有________（填化學(xué)式，下同），由非極性鍵形成的非極性分子有________，能形成分子晶體的物質(zhì)是________，晶體中含有氫鍵的是________，屬于離子晶體的是________，屬于原子晶體的是________，五種物質(zhì)的熔點(diǎn)由高到低的順序是________． 11. （5分） 離子鍵的強(qiáng)弱主要決定于離子半徑和離子的電荷值．一般規(guī)律是：離子半徑越小，電荷值越大，則離子鍵越強(qiáng)． 試分析：①K2O②CaO③MgO 的離子鍵由強(qiáng)到弱的順序是________ 三、 綜合題 (共2題；共17分) 12. （6分） (2019全國Ⅰ卷) 【選修三：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

8、 在普通鋁中加入少量Cu和Mg后，形成一種稱為拉維斯相的MgCu2微小晶粒，其分散在Al中可使得鋁材的硬度增加、延展性減小，形成所謂“堅(jiān)鋁”，是制造飛機(jī)的主要村料?；卮鹣铝袉栴}： （1） 下列狀態(tài)的鎂中，電離最外層一個(gè)電子所需能量最大的是(填標(biāo)號(hào))。 A . [Ne] B . [Ne] C . [Ne] D . [Ne] （2） 乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一種有機(jī)化合物，分子中氮、碳的雜化類型分別是________、________。乙二胺能與Mg2+、Cu2+等金屬離子形成穩(wěn)定環(huán)狀離子，其原因是________，其中與乙二胺形成的化合物穩(wěn)定性相對(duì)較高的是__

9、______(填“Mg2+”或“Cu2+”)。 （3） 一些氧化物的熔點(diǎn)如下表所示： 氧化物 Li2O MgO P4O6 SO2 熔點(diǎn)/C 1570 2800 23.8 ?75.5 解釋表中氧化物之間熔點(diǎn)差異的原因________。 （4） 圖(a)是MgCu2的拉維斯結(jié)構(gòu)，Mg以金剛石方式堆積，八面體空隙和半數(shù)的四面體空隙中，填入以四面體方式排列的Cu。圖(b)是沿立方格子對(duì)角面取得的截圖?？梢?，Cu原子之間最短距離x=________pm，Mg原子之間最短距離y=________pm。設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則MgCu2的密度是________gcm?3(

10、列出計(jì)算表達(dá)式)。 13. （11分） (2016高三上思南期中) 【化學(xué)﹣選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】 硒（Se）是一種有抗癌、抗氧化作用的元素，可以形成多種化合物． （1） 基態(tài)硒原子的價(jià)層電子排布式為________． （2） 鍺、砷、硒的第一電離能大小排序?yàn)開_______．H2SeO4的酸性比H2SeO3的強(qiáng)，其原因是________． （3） H2SeO3的中心原子雜化類型是________；SeO32﹣的立體構(gòu)型是________．與SeO42﹣互為等電體的分子有（寫一種物質(zhì)的化學(xué)式即可）________． （4） H2Se屬于________（填：極性或非極

11、性）分子；單質(zhì)硒的熔點(diǎn)為217℃，它屬于________晶體． （5） 硒化鋅是一種重要的半導(dǎo)體材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶胞中硒原子的配位數(shù)為________；若該晶胞密度為ρg?cm﹣3，硒化鋅的摩爾質(zhì)量為M g/mol．NA代表阿伏加德羅常數(shù)，則晶胞參數(shù)a為________pm． 第 8 頁 共 8 頁 參考答案 一、 單選題 (共7題；共14分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 二、 填空題 (共4題；共20分) 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 三、 綜合題 (共2題；共17分) 12-1、 12-2、 12-3、 12-4、 13-1、 13-2、 13-3、 13-4、 13-5、