《河北省衡水市高考化學(xué)一輪基礎(chǔ)復(fù)習(xí)：專題16 微粒之間的相互作用力》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《河北省衡水市高考化學(xué)一輪基礎(chǔ)復(fù)習(xí)：專題16 微粒之間的相互作用力（9頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、河北省衡水市高考化學(xué)一輪基礎(chǔ)復(fù)習(xí)：專題16 微粒之間的相互作用力 姓名:________ 班級(jí):________ 成績(jī):________ 一、 單選題 (共7題；共14分) 1. （2分） (2016高一下株洲期中) 下列各組物質(zhì)中，其化學(xué)鍵類型完全相同的是（ ） A . NH3和H2O B . HCl和KCl C . H2O和H2O2 D . NaCl和NaOH 2. （2分） (2016高一下舒城期中) 下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） A . H2O比H2S穩(wěn)定，是因?yàn)镠2O分子間存在氫鍵 B . P的非金屬性強(qiáng)于Si

2、，H3PO4比H2SiO3的酸性強(qiáng) C . 鋰所在周期元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是HNO3 D . I的原子半徑大于Br，HBr比HI的熱穩(wěn)定性強(qiáng) 3. （2分） (2017高二下宜昌期中) 關(guān)于氫鍵，下列說(shuō)法正確是（ ） A . 所有含氫元素的化合物中都存在氫鍵，氫鍵比范德華力強(qiáng) B . H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，就是由于水分子間形成氫鍵所致 C . 氫原子和非金屬性很強(qiáng)的元素原子（F、O、N）形成的共價(jià)鍵，稱為氫鍵 D . 分子間形成的氫鍵使相應(yīng)物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)升高，氫鍵也可存在于分子內(nèi) 4. （2分） (2016高一下定州月考) 下列物質(zhì)的性質(zhì)

3、比較，正確的是（ ） A . 非金屬性：P＞S＞Cl B . 堿性：NaOH＞KOH＞RbOH C . 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr D . 酸性：H2SO4＞HClO4＞HBrO4 5. （2分） 有四種不同堆積方式的金屬晶體的晶胞如圖所示，有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ） ? A . ①為簡(jiǎn)單立方堆積 ②為六方最密堆積 ③為體心立方堆積 ④為面心立方最密堆積 B . 晶胞中原子的配位數(shù)分別為：①6，②8，③8，④12 C . 金屬鎂采?、鄣亩逊e方式 D . 空間利用率的大小關(guān)系為：①＜②＜③＜④ 6. （2分） (2016高二下汪清期中) 氮化鋁（AlN

4、）常用做砂輪及高溫爐襯材料，熔化狀態(tài)下不導(dǎo)電，可知它屬于（ ） A . 離子晶體 B . 原子晶體 C . 分子晶體 D . 無(wú)法判斷 7. （2分） (2018高二下林州月考) 一種新催化劑，能在室溫下催化空氣氧化甲醛：HCHO+O2→CO2+H2O，該反應(yīng)（ ） A . 反應(yīng)物和生成物中都只含極性分子 B . 反應(yīng)物和生成物均為分子晶體 C . 反應(yīng)時(shí)有極性鍵和非極性鍵的斷裂和它們的生成 D . 產(chǎn)物中CO2的鍵能大于H2O，所以沸點(diǎn)高于H2O 二、 填空題 (共4題；共20分) 8. （7分） 甲烷分子的電子式是________，結(jié)構(gòu)式________

5、． 9. （3分） （1）在①CO2 ， ②NaCl，③Na，④Si，⑤CS2 ， ⑥金剛石，⑦（NH4）2SO4 ， ⑧乙醇中，由極性鍵形成的非極性分子有　________　（填序號(hào)，以下同），含有金屬離子的物質(zhì)是　________　，分子間可形成氫鍵的物質(zhì)是　________　，屬于離子晶體的是　________　，屬于原子晶體的是　________①～⑤五種物質(zhì)的熔點(diǎn)由高到低的順序是________ （2）A、B、C、D為四種晶體，性質(zhì)如下： A．固態(tài)時(shí)能導(dǎo)電，能溶于鹽酸 B．能溶于CS2 ， 不溶于水 C．固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電，可溶于水 D．固態(tài)、液態(tài)時(shí)均不導(dǎo)電，熔

6、點(diǎn)為3500℃ 試推斷它們的晶體類型：A．________；B．________；C．________；D．________． （3）下圖中A～D是中學(xué)化學(xué)教科書上常見(jiàn)的幾種晶體結(jié)構(gòu)模型，請(qǐng)?zhí)顚懴鄳?yīng)物質(zhì)的名稱： A．________；B．________；C．________；D________ 10. （5分） (2016深圳模擬) 最近科學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種鈦原子和碳原子構(gòu)成的氣態(tài)團(tuán)簇分子，其結(jié)構(gòu)如圖所示，頂角和面心的原子是鈦原子，棱的中心和體心的原子是碳原子，則它的化學(xué)式是________． 11. （5分） 離子鍵的強(qiáng)弱主要決定于離子半徑和離子的電荷值．一般規(guī)律是：離子半徑

7、越小，電荷值越大，則離子鍵越強(qiáng)． 試分析：①K2O②CaO③MgO 的離子鍵由強(qiáng)到弱的順序是________ 三、 綜合題 (共2題；共17分) 12. （6分） (2018邯鄲模擬) 世上萬(wàn)物、神奇可測(cè)，其性質(zhì)與變化是物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)發(fā)生了變化的結(jié)果?；卮鹣铝袉?wèn)題。 （1） 根據(jù)雜化軌道理論判斷，下列分子的空間構(gòu)型是V形的是_____(填字母)。 A . BeCl2 B . H2O C . HCHO D . CS2 （2） 原子序數(shù)小于36的元素Q和T，在周期表中既位于同一周期又位于同一族，且T的原子序數(shù)比Q多2。T的基態(tài)原子的外圍電子(價(jià)電子)排布式為_(kāi)_______

8、，Q2+的未成對(duì)電子數(shù)是________。 （3） 銅及其合金是人類最早使用的金屬材料，Cu2+能與NH3形成配位數(shù)為4的配合物[Cu(NH3)4]SO4。 ①制元素在周期表中的位置是________，[Cu(NH3)4]SO4中，N、O、S三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)開(kāi)_______。 ②[Cu(NH3)4]SO4中，存在的化學(xué)鍵的類型有________(填字母)。 A離子鍵B金屬鍵 C.配位鍵 D.非極性鍵E極性鍵 ③NH3中N原子的雜化軌道類型是________，寫出一種與SO42-互為等電子體的分子的化學(xué)式:_ ________。 ④[Cu(NH3)4]2+

9、具有對(duì)稱的空間構(gòu)型，[Cu(NH3)4]2+中的兩個(gè)NH3被兩個(gè)Cl-取代，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物.則[Cu(NH3)4]2+的空間構(gòu)型為_(kāi)_______。 （4） 氧與銅形成的某種離子晶體的晶胞如圖所示。則該化合物的化學(xué)式為_(kāi)_______，如果該晶體的密度為ρg/cm3，則該晶體內(nèi)銅離子與氧離子間的最近距離為_(kāi)_______(用含ρ的代數(shù)式表示，其中阿伏加德羅常數(shù)用NA表示)cm。 13. （11分） 均由兩種短周期元素組成的A、B、C、D化合物分子，都含有18個(gè)電子，它們分子中所含原子的數(shù)目依次為2、3、4、6。A和C分子中的原子個(gè)數(shù)比為1:1，B和D分子中的原子個(gè)數(shù)比為1:

10、2。D可作為火箭推進(jìn)劑的燃料。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。 （1） A、B、C、D分子中相對(duì)原子質(zhì)量較大的四種元素第一電離能由大到小排列的順序?yàn)開(kāi)_______(用元素符號(hào)回答)。 （2） A與HF相比，其熔、沸點(diǎn)較低，原因是________。 （3） B分子的立體構(gòu)型為_(kāi)_______形，該分子屬于________分子(填“極性”或“非極性”)。由此可以預(yù)測(cè)B分子在水中的溶解度較________(“大”或“小”)。 （4） A、B兩分子的中心原子的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱為_(kāi)_______(填化學(xué)式)。 若設(shè)A的中心原子為X，B的中心原子為Y，比較下列物質(zhì)的酸性強(qiáng)弱(

11、填“>”“<”或“＝”)： HXO________HXO3________HXO4； H2YO3________H2YO4。 （5） D分子中心原子的雜化方式是________，由該原子組成的單質(zhì)分子中包含________個(gè)π鍵，與該單質(zhì)分子互為等電子體的常見(jiàn)分子的分子式為_(kāi)_______。 第 9 頁(yè) 共 9 頁(yè) 參考答案 一、 單選題 (共7題；共14分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 二、 填空題 (共4題；共20分) 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 三、 綜合題 (共2題；共17分) 12-1、 12-2、 12-3、 12-4、 13-1、 13-2、 13-3、 13-4、 13-5、