《遼寧省沈陽市化學第15講：反應熱 蓋斯定律》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《遼寧省沈陽市化學第15講：反應熱 蓋斯定律（13頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、遼寧省沈陽市化學第15講：反應熱 蓋斯定律 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 單選題 (共14題；共28分) 1. （2分） 對于化學反應:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑的有關(guān)敘述錯誤的是（ ） A . 該反應中既有舊化學鍵的斷裂，也有新化學鍵的形成 B . 該反應中每消耗1 mol Na，則同時消耗18 g H2O，產(chǎn)生1 mol NaOH和11.2 L H2(標準狀況下) C . 由于該反應常溫下能自動進行，故該反應一定是放熱反應 D . 由于該反應是放熱反應，所以斷裂舊化學

2、鍵所吸收的能量一定比形成新化學鍵所放出的能量少 2. （2分） (2018高三上鄭州期中) 下列敘述正確的是（ ） A . 1molH2燃燒放出的熱量為H2的燃燒熱 B . 某吸熱反應能自發(fā)進行，因此該反應是熵增反應 C . 向飽和硼酸溶液中滴加Na2CO3溶液，有CO2氣體生成 D . 原電池中發(fā)生的反應達平衡時，該電池仍有電流產(chǎn)生 3. （2分） (2018高二上清流期中) 下列物質(zhì)間的反應，其能量變化符合如圖所示的是（ ） A . 鋁粉與氧化鐵在加熱條件下的反應 B . 灼熱的碳與二氧化碳反應 C . Ba（OH）28H2O晶體和NH4Cl晶體混合

3、 D . 碳與水高溫條件下制取水煤氣的反應 4. （2分） (2016高二上莆田期中) 化學反應N2+3H2═2NH3的能量變化如圖所示，該反應的熱化學方程式是（ ） A . N2（g）+3H2（g）═2NH3（l）；△H=2（a﹣b﹣c） kJ/mol B . N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）；△H=2（b﹣a） kJ/mol C . N2（g）+ H2（g）═NH3（l）；△H=（b+c﹣a） kJ/mol D . N2（g）+ H2（g）═NH3（g）；△H=（a+b） kJ/mol 5. （2分） 下列敘述中，不能用勒夏特列原理解釋的是（

4、） A . 紅棕色的NO2 ， 加壓后顏色先變深后變淺 B . 高壓比常壓有利于合成SO3的反應 C . 加入催化劑有利于氨的合成 D . 工業(yè)制取金屬鉀Na（l）+KCl（l）?NaCl（l）+K（g）選取適宜的溫度，使K變成蒸氣從反應混合物中分離出來 6. （2分） 在101kPa和298K時，有關(guān)反應的熱化學方程式有： H2（g）+ O2（g）═H2O（g）△H1=﹣241.8kJ?mol﹣1 H2（g）+ O2（g）═H2O（l）△H2=﹣285.8kJ?mol﹣1 下列說法錯誤的是（ ） A . H2燃燒生成1 mol H2O（g）時，放出241.8 k

5、J的熱量 B . O2前面的 表示參加反應的O2的分子數(shù)目 C . 燃燒熱是以在101 kPa時，1 mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量定義的，則 H2的燃燒熱為285.8 kJ?mol﹣1 D . 1 mol H2和 mol O2所具有的總能量大于1mol H2O（g）所具有的總能量 7. （2分） (2015高二上紅河開學考) 已知斷裂1molC﹣H鍵，要吸收熱量414.4kJ；斷裂1mol C﹣C鍵，要吸收熱量347.4kJ；生成1mol C═C鍵，會放出熱量615.3kJ；生成1mol H﹣H鍵，會放出熱量435.3kJ，某有機物分解的反應可表示為：

6、 若在反應中消耗了1mol乙烷（反應物），則有關(guān)該反應的說法正確的是（ ） A . 該反應放出251.2 kJ的熱量 B . 該反應吸收251.2 kJ的熱量 C . 該反應放出125.6 kJ的熱量 D . 該反應吸收125.6 kJ的熱量 8. （2分） (2018江蘇模擬) 下列圖示與對應的敘述相符合的是（ ） A . 圖甲表示對某化學平衡體系改變溫度后反應速率隨時間的變化 B . 圖乙表示反應物斷鍵吸收的能量大于生成物成鍵放出的能量 C . 圖丙表示0.1 molL－1NaOH溶液滴定20 mL 0.1 molL－1硫酸時溶液pH的變化 D . 圖丁表

7、示向Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4至過量，溶液的導電性變化情況 9. （2分） (2015高一下如東期中) 工業(yè)上由 CO2 和 H2 合成氣態(tài)甲醇的熱化學方程式為：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣50kJ?mol﹣1 ． 下面表示合成甲醇的反應的能量變化示意圖，其中正確的是（ ） A . B . C . D . 10. （2分） (2018高二上清遠期末) 下列說法正確的是（ ） A . 測定HCl和NaOH反應中和熱，應測量鹽酸、NaOH起始溫度和反應后終止溫度 B . 1molH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出28

8、5.8kJ熱量，H2的燃燒熱ΔH＝＋285.8kJ/mol C . 1molC與O2反應生成1molCO時，放出110.5kJ熱量，則C的燃燒熱為110.5kJ/mol D . 在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol，若將含0.5molH2SO4的濃溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量等于57.3kJ 11. （2分） (2016高二下于都月考) 已知下列反應的熱化學方程式： 6C（s）+5H2（g）+3N2（g）+9O2（g）═2C3H5（ONO2）3（l）△H1 2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2 C（s）+O

9、2（g）═CO2（g）△H3 則反應4C3H5（ONO2）3（l）═12CO2（g）+10H2O（g）+O2（g）+6N2（g）的△H為（ ） A . 12△H3+5△H2﹣2△H1 B . 2△H1﹣5△H2﹣12△H3 C . 12△H3﹣5△H2﹣2△H1 D . △H1﹣5△H2﹣12△H3 12. （2分） (2018高二下鹽城期末) CH2=CH2與H2反應的能量與反應進程關(guān)系如右圖所示。下列說法錯誤的是（ ） A . 該反應為放熱反應 B . 催化劑Ⅱ比催化劑Ⅰ活性更好 C . 催化劑可改變反應的活化能和焓變 D . 正反應的活化能小于逆反應的

10、活化能 13. （2分） (2018高二下海寧期中) 下列說法錯誤的是（ ） A . 鐵螺絲連接鋅板時，鐵不易生銹 B . 2NO（g）＋2CO（g） N2（g）＋2CO2（g）向正方向進行時，ΔS＜0 C . 單斜硫放出熱量可轉(zhuǎn)變成正交硫，由此可知正交硫更穩(wěn)定 D . 已知 ，則ΔH1＋ΔH2=ΔH3 14. （2分） (2017高一下湖北期末) 已知：H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=﹣546.6kJ?mol﹣1 ， 下列說法不正確的是（ ） A . 44.8 L氟化氫氣體分解成22.4 L的氫氣和22.4 L的氟氣吸收546.6 kJ熱量 B

11、. 1 mol 氫氣與1 mol氟氣反應生成2 mol液態(tài)氟化氫放出的熱量大于546.6 kJ C . 相同條件下，1 mol 氫氣與1 mol氟氣的能量總和高于2 mol氟化氫氣體的能量 D . 2 mol H﹣F鍵的鍵能比 1 mol H﹣H 鍵和1 mol F﹣F鍵的鍵能之和大546.6 kJ 二、 填空題 (共4題；共8分) 15. （2分） (2016高一下遼寧期中) 下列反應中，屬于放熱反應的是________，屬于吸熱反應的是________． ①物質(zhì)燃燒　 ②炸藥爆炸　 ③酸堿中和反應　 ④二氧化碳通過熾熱的碳 ⑤Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl反應 ⑥鐵粉與稀

12、鹽酸反應 ⑦煅燒石灰石（主要成分是CaCO3）制生石灰（CaO） ⑧生石灰與水作用制熟石灰 ⑨食物因氧化而腐?。? 16. （1分） 煤燃燒的反應熱可通過以下兩個途徑來利用： a．利用煤在充足的空氣中直接燃燒產(chǎn)生的反應熱； b．先使煤與水蒸氣反應得到氫氣和一氧化碳．然后使得到的氫氣和一氧化碳在充足的空氣中燃燒．這兩個過程的化學方程式為： a．C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=E1① b．C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=E2② H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=E3③ CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=E4④ （1）途徑b相比途徑a有較多的

13、優(yōu)點，請寫出其中一點：________； （2）上述四個熱化學方程式△H＞0的是________（填寫序號）； （3）等質(zhì)量的煤分別通過以上兩條不同的途徑產(chǎn)生的可利用的總能量關(guān)系正確的是________　 A．a(chǎn)比b多B．a(chǎn)比b少C．a(chǎn)與b在理論上相同 （4）根據(jù)能量守恒定律，E1、E2、E3、E4之間的關(guān)系為________． 17. （1分） CH4的燃燒熱為893 kJmol－1 ， 寫出表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式：________。 18. （4分） 已知下列兩個熱化學方程式： C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣2220.0kJ?m

14、ol﹣1 H2O（l）═H2O（g）△H=+44.0kJ?mol﹣1 則0.5mol丙烷燃燒生成CO2和氣態(tài)水時釋放的熱量為________． 三、 實驗探究題 (共1題；共6分) 19. （6分） (2018高二上紅橋期中) I．實驗室用50 mL 0.50mol/L鹽酸、50mL 0.55 mol/LNaOH溶液和如圖所示裝置，進行測定中和熱的實驗，得到表中的數(shù)據(jù)： 實驗次數(shù) 起始溫度t1/℃ 終止溫度t2/℃ 鹽酸 NaOH溶液 1 20.2 20.3 23.7 2 20.3 20.5 23.8 3 21.5 21.6 24.9 完成下

15、列問題： （1） 不能用銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒的理由是________。 （2） 在操作正確的前提下，提高中和熱制定準確性的關(guān)鍵是________． （3） 根據(jù)上表中所測數(shù)據(jù)進行計算，則該實驗測得的中和熱△H=________[鹽酸和NaOH溶液的密度按1g/cm3計算，反應后混合溶液的比熱容(c)按4.18J/(g．℃)計算]． （4） 如用0.5 mol/L的鹽酸與NaOH固體進行實驗，則實驗中測得的“中和熱”數(shù)值將________（填“偏大”、“偏小”、“不變”）．如改用60 mL0.5moI/L的鹽酸與50 mL 0.55mol/L的NaOH溶液進行反應，與上述實

16、驗相比，所放出的熱量________（填“相等”或“不相等”），所求中和熱________（填“相等”或“不相等”）。 （5） 若某同學利用上述裝置做實驗，有些操作不規(guī)范，造成測得中和熱的數(shù)值偏低，請你分析可能的原因是______________。 A . 測量鹽酸的溫度后，溫度計沒有用水沖洗干凈 B . 把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時動作遲緩 C . 做本實驗的當天室溫較高 D . 將50mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水 E . 在量取鹽酸時仰視計數(shù) F . 大燒杯的蓋扳中間小孔太大。 （6） Ⅱ．某小組利用H2C2O4溶液和酸

17、性KMnO4溶液反應來探究“外界條件對化學反應速率的影響”。實驗時，先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻，開始計時，通過褪色所需時間來判斷反應的快慢。該小組設(shè)計了如下方案： 已知反應后H2C2O4轉(zhuǎn)化為CO2逸出，KMnO4轉(zhuǎn)化為MnSO4，為了觀察到紫色褪去，H2C2O4與KMnO4初始的物質(zhì)的量需要滿足的關(guān)系為n(H2C2O4)：n(KMnO4) ≥________。 （7） 試驗編號②和③探究的內(nèi)容是________。 （8） 實驗①測得KMnO4溶液的褪色時間為40s，忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時同內(nèi)平均反應速率v(KMnO4)=________mo

18、lL-1min-1。 四、 綜合題 (共3題；共19分) 20. （9分） (2016高一下太谷期中) 按要求填空 （1） 下列裝置能組成原電池的是________（填序號） （2） 如圖④所示，若是原電池，請回答下列問題（若不是，則不用回答）． ①正極材料是________； ②負極的電極反應式為________； ③電池工作時總反應的離子方程式是________； ④導線中電子的流向________． 21. （4分） 碳的氧化物在工業(yè)上有著廣泛的應用，如CO和H2可以合成甲醇，CO2和NH3可以合成尿素． （1） Ⅰ．若在20L的密閉容器中按物質(zhì)的量之比

19、1：2充入CO和H2，發(fā)生反應：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．測得平衡時CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度及壓強的變化如圖1所示．p2、195℃時，n（H2）隨時間的變化如表所示． t/min 0 1 3 5 n（H2）/mol 8 5 4 4 p2、195℃時，0～1min內(nèi)，v（H2）=________mol?L﹣1?min﹣1． （2） 你認為p1________p2；p2、195℃時，B點，v（正）________v（逆）（填“＜”“＞”或“=”）． （3） p2、195℃時，該反應的化學平衡常數(shù)為________． （4） Ⅱ．NH3（g）與CO2

20、（g）經(jīng)過兩步反應生成尿素，兩步反應的能量變化示意圖如圖2： NH3（g）與CO2（g）反應生成尿素的熱化學方程式為________． （5） 工業(yè)上合成尿素時，既能加快反應速率，又能提高原料利用率的措施有（填序號）． A . 升高溫度 B . 加入催化劑 C . 將尿素及時分離出去 D . 增大反應體系的壓強． 22. （6分） (2017高一上湖北期中) 現(xiàn)有m g某氣體，它由四原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為M g?mol﹣1 ， 則： （1） 該氣體的物質(zhì)的量為________mol． （2） 該氣體中所含的原子總數(shù)為________個． （3） 該氣體在標準

21、狀況下的體積為________L． （4） 該氣體溶于1L水中（不考慮反應），其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為________． （5） 該氣體溶于水后形成V L溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度為________mol?L﹣1． 第 13 頁 共 13 頁 參考答案 一、 單選題 (共14題；共28分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 12-1、 13-1、 14-1、 二、 填空題 (共4題；共8分) 15-1、 16-1、 17-1、 18-1、 三、 實驗探究題 (共1題；共6分) 19-1、 19-2、 19-3、 19-4、 19-5、 19-6、 19-7、 19-8、 四、 綜合題 (共3題；共19分) 20-1、 20-2、 21-1、 21-2、 21-3、 21-4、 21-5、 22-1、 22-2、 22-3、 22-4、 22-5、