《2020版高二下學(xué)期化學(xué)期末考試試卷B卷》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2020版高二下學(xué)期化學(xué)期末考試試卷B卷（17頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2020版高二下學(xué)期化學(xué)期末考試試卷B卷 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 單選題 (共24題；共48分) 1. （2分） (2018高一下孝感期末) 我國的能源消耗以煤為主。據(jù)估計，全世界的煤炭最多還能夠供應(yīng)200～300年。下列是關(guān)于利用煤炭資源的某些觀點，其中論述正確的是（ ） ①直接燃煤雖然帶來了污染問題，但同時提供了能量，污染與經(jīng)濟效益相比，經(jīng)濟效益更重要；②人類在開發(fā)資源時，既要滿足自身需要又不能以危害子孫后代為代價；③隨著科學(xué)的發(fā)展，將不斷地開發(fā)出新型能源，根據(jù)能量守恒定律，擔

2、心能源枯竭實在是杞人憂天；④發(fā)展?jié)嵜杭夹g(shù)，提高燃煤效率，進行煤的干餾，可以提高煤的實用價值 A . ①④ B . ②③ C . ①② D . ②④ 2. （2分） (2019高二上齊齊哈爾期中) 一定量鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時，為了減緩反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的（ ） ①NaOH固體②KNO3溶液③水④CH3COONa固體 A . ①③ B . ②④ C . ②③ D . ③④ 3. （2分） (2018高一上巴彥期末) 化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列生活中常見物質(zhì)的俗名與化學(xué)式相對應(yīng)的是（ ） A . 蘇打——NaHCO3 B .

3、 膽礬——ZnSO4 C . 酒精——C2H5OH D . 生石灰——Ca(OH)2 4. （2分） (2018高二下南寧期末) 化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法正確的是（ ） A . 醫(yī)用酒精的濃度通常為95% B . 漂白粉可以在敞口容器中長期存放 C . 常溫下可用鐵制容器貯藏運輸濃硫酸 D . 干電池用完后，應(yīng)回收并進行填埋處理 5. （2分） 下圖所示的檸檬水果電池中，外電路上的電子從電極Y流向電極X。若X為鉛電極，則Y可能是（ ） A . 鋅 B . 銀 C . 石墨 D . 銅 6. （2分） 化學(xué)與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和人類生活密切相關(guān)．下列說法中

4、，不正確的是（ ） A . 油脂在堿性條件下水解可制得肥皂 B . 海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕 C . 人體中缺碘元素會得貧血病 D . 研制推廣甲醇燃料汽車，有利于“減排目標”的實現(xiàn) 7. （2分） 化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列說法正確的是（ ） A . 大量使用化肥和農(nóng)藥，以提高農(nóng)作物產(chǎn)量 B . 用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，實現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用 C . “天宮一號”中使用的碳纖維，是一種新型有機高分子材料 D . 為改善食品的色、香、味并防止變質(zhì)，可加入大量食品添加劑 8. （2分） (2017高二上黑龍江期末) 常溫

5、下，在0.1mol?L﹣1 CH3COOH溶液中，水的離子積是（ ） A . 110﹣14 B . 110﹣13 C . 1.3210﹣14 D . 1.3210﹣15 9. （2分） (2018高二上佛山期末) 常溫下，下列離子濃度關(guān)系正確的是（ ） A . pH=11的氨水中，c(OH-)=c(NH4+)=10-3molL-1 B . pH=9的氨水和NH4Cl混合溶液中，c(Cl-)>c(NH4+) C . 0.1 molL-1NH4Cl溶液中，c(H+)=c(NH3H2O)+c(OH-) D . 0.1 molL-1NH4Cl溶液中，c(Cl-)>c(

6、H+)>c(NH4+)>c(OH-) 10. （2分） (2017高二上宜昌期末) 下列關(guān)于能源和作為能源的物質(zhì)敘述錯誤的是（ ） A . 化石能源物質(zhì)內(nèi)部蘊涵著大量的能量 B . 綠色植物進行光合作用是，將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能“貯存”起來 C . 物質(zhì)的化學(xué)能可以在不同的條件下轉(zhuǎn)為熱能、電能為人類利用 D . 吸熱反應(yīng)沒有利用價值 11. （2分） (2015高二下臨桂期中) 在一密閉容器中，反應(yīng)aA（g）?bB（g）達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新的平衡時，A的濃度變?yōu)樵瓉淼?0%，則（ ） A . 平衡向正反應(yīng)方向移動了 B . 平衡向逆

7、反應(yīng)方向移動了 C . 物質(zhì)B的質(zhì)量分數(shù)增加了 D . a＜b 12. （2分） (2017高二上宜昌期末) 一定條件下，在密閉恒容的容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+2B（g）+6C（g） M（s）+12N （g），不能表示上述反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（ ） A . 3v逆（B）=v正（C） B . 容器內(nèi)壓強不再改變 C . 混合氣體密度保持不變 D . c（B）：c（C）：c（N）=1：3：6 13. （2分） (2017高二上天水期末) 有可逆反應(yīng)Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g），已知在溫度938K時，平衡常數(shù)K=1.5，在1173K時，K=

8、2.2，下列敘述正確的是（ ） A . 該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時c（CO2）=c（CO） B . 該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng) C . 若起始時把Fe和2.0mol CO2放入體積固定為1 L的密閉容器中，某溫度時達到平衡，此時容器中CO的濃度為1.0 mol/L，則該溫度下上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.0 D . 若該反應(yīng)在體積固定的密閉容器中進行，在恒溫下達到平衡狀態(tài)，再通入CO反應(yīng)混合氣體中CO2的物質(zhì)的量分數(shù)增大 14. （2分） (2015高二上盤山月考) 在相同溫度下，等體積等物質(zhì)的量濃度的4種稀溶液：①Na2SO4、②H2SO4、③NaHSO4、④Na2S中所含離子種類由多

9、到少的順序是（ ） A . ①=④＞③=② B . ④=①＞③＞② C . ①＞④＞③＞② D . ④＞①=③＞② 15. （2分） (2016高二下包頭期中) 某同學(xué)為了使反應(yīng)2HCl+2Ag═2AgCl+H2↑能進行，設(shè)計了如圖所示的四個實驗，你認為可行的方案是（ ） A . B . C . D . 16. （2分） 常溫下，將NH4NO3溶于水得到無色溶液，為使溶液中的c（NH4+）：c（NO3-）=1：1，可采取的下列措施是（ ） A . 加入適量的HNO3 ， 抑制NH4+水解 B . 加入適量的氨水，使溶液的pH=7 C .

10、加入適量的水稀釋溶液 D . 加入適量的NaOH，使溶液的pH=7 17. （2分） 2008年12月15日，全球第一款不依賴專業(yè)充電站的雙模電動車﹣﹣比亞迪F3DM雙模電動車在深圳正式上市．比亞迪F3DM雙模電動車代表著“科技?綠色明天”，運用了眾多高新科技，開啟了電動車的新時代，同時也實現(xiàn)了中國力量領(lǐng)跑世界．鎳鎘（Ni﹣Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用．已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進行：Cd+2NiOOH+2H2O Cd（OH）2+2Ni（OH）2有關(guān)該電池的說法正確的（ ） A . 充電過程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程 B . 充電時陽極反

11、應(yīng)：Ni（OH）2﹣e﹣+OH﹣═NiOOH+H2O C . 放電時負極附近溶液的酸性增強 D . 放電時電解質(zhì)溶液中的OH﹣向正極移動 18. （2分） (2015高二上盤山月考) 下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是（ ） A . 純堿溶液去油污 B . 鐵在潮濕的環(huán)境下生銹 C . 加熱氯化鐵溶液顏色變深 D . 濃硫化鈉溶液有臭味 19. （2分） (2018高三上河北期末) 不論以何種比例混合，將甲和乙兩種混合氣體同時通入過量的丙溶液中，一定能產(chǎn)生沉淀的組合是（ ） 序號 甲 乙 丙 ① CO2 SO2 石灰水 ② Cl2 CO2 C

12、aCl2 ③ CO2 SO2 Ba(NO3)2 ④ NO2 SO2 BaCl2 ⑤ CO2 NH3 CaCl2 A . ②③④ B . ②③④⑤ C . ①③④ D . ①③④⑤ 20. （2分） (2018高二上長春月考) 對于可逆反應(yīng)：2A(g)＋B(g) 2C(g)　ΔH＜0，下列各圖正確的是（ ） A . B . C . D . 21. （2分） (2016高二上承德期中) 右圖是一個一次性加熱杯的示意圖．當水袋破裂時，水與固體碎塊混和，杯內(nèi)食物溫度逐漸上升．制造此加熱杯可選用的固體碎塊是（ ） A .

13、硝酸銨 B . 生石灰 C . 氯化鎂 D . 食鹽 22. （2分） 下列說法正確的一組是（ ） ①不溶于水的鹽（CaCO3、BaSO4等）都是弱電解質(zhì) ②可溶于水的鹽都是強電解質(zhì) ③0.5mol?L﹣1所有一元酸溶液中氫離子濃度都是0.5mol?L﹣1 ④強酸溶液中氫離子濃度一定大于弱酸溶液中氫離子濃度 ⑤電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因是溶液中有自由移動的陰、陽離子 ⑥熔融的電解質(zhì)都能導(dǎo)電． A . ①③⑤⑥ B . ②④⑤⑥ C . 只有⑤ D . 只有⑥ 23. （2分） 下列實驗?zāi)塬@得成功的是（ ） A . 將乙醛滴入銀氨溶液中，加熱煮沸制銀鏡

14、B . 將1﹣氯丙烷與NaOH溶液共熱幾分鐘后，冷卻、加入過量硫酸酸化，滴加AgNO3溶液，得白色沉淀，證明其中含有氯元素 C . 向濃苯酚中加幾滴稀溴水觀察到沉淀 D . 取2mL 1mol?L﹣1CuSO4溶液于試管中，加入10mL 2mol?L﹣1NaOH溶液，在所得混合物中加入40%的乙醛溶液，加熱得到磚紅色沉淀 24. （2分） (2016高二上日喀則期中) 對于達到平衡的反應(yīng)：2A（g）+B（g）?nC（g），符合如圖所示的結(jié)論是（ ） A . P1＞P2 ， n＞3 B . P1＞P2 ， n＜3 C . P1＜P2 ， n＞3 D . P1＜P2 ，

15、n＜3 二、 綜合題 (共5題；共17分) 25. （3分） (2015高三上老河口期中) 下表是某地區(qū)市場上銷售的一種“加碘食鹽”包裝袋上的部分文字說明．請根據(jù)此表，結(jié)合初中化學(xué)和生物學(xué)科的知識，回答下列問題． 配料表 精制海鹽、碘酸鉀[ 含碘量 20～40mg/kg 衛(wèi)生許可證號 衛(wèi)碘字（1999）第001號 分裝日期 見封底 儲藏方法 密封、避光、防潮 食用方法 烹調(diào)時，待食品熟后加入碘鹽 （1） 碘是合成下列哪種激素的主要原料之一 A . 胰島素 B . 甲狀腺素 C . 生長激素 D . 雄性激素 （2） 長期生活在缺碘山區(qū)，又得不到食鹽供

16、應(yīng)，易患 A . 甲狀腺亢進 B . 貧血癥 C . 地方性甲狀腺腫大 D . 糖尿病 （3） 食鹽中加碘，這碘指的是________（填元素、原子或單質(zhì)）． （4） 碘酸鉀的化學(xué)式為KIO3，其中碘元素的化合價為________． （5） 根據(jù)含碘鹽的食用方法可推測碘元素的化學(xué)性質(zhì)，碘酸鉀在受熱時容易________． （6） 已知可用鹽酸酸化的碘化鉀淀粉溶液，檢查食鹽中含碘酸鉀（進行如下反應(yīng)：IO3﹣+5I﹣+6H+═3I2+3H2O）．現(xiàn)有①純凈水、②白酒、③食醋、④淀粉KI試紙、⑤純堿，試從中選擇必須的物質(zhì)檢驗食鹽樣品中是否加入碘，選擇的物質(zhì)________（填

17、序號）． 26. （3分） (2018高二上安慶期中) （1） 已知：①Fe(s)＋1/2O2(g)=FeO(s)ΔH1＝－272.0 kJmol－1； ②2Al(s)＋3/2O2(g)=Al2O3(s)ΔH2＝－1 675.7 kJmol－1。 Al和FeO發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是________。某同學(xué)認為，鋁熱反應(yīng)可用于工業(yè)煉鐵，你的判斷是________(填“能”或“不能”)，你的理由是________。 （2） 反應(yīng)物與生成物均為氣態(tài)的某可逆反應(yīng)在不同條件下的反應(yīng)歷程分別為A、B，如圖所示。 ①據(jù)圖判斷該反應(yīng)是________(填“吸”或“放”)熱反應(yīng) ②

18、其中B歷程表明此反應(yīng)采用的條件為________;(填字母)。 A．升高溫度 B.增大反應(yīng)物的濃度 C.降低溫度 D.使用催化劑 27. （3分） 電石（主要成分為CaC2 ， 雜質(zhì)為Ca3P2及CaS等）是重要的基本化工原料，主要用于生產(chǎn)乙炔氣． （1）為探究碳化鈣合成機理，有學(xué)者認為可能存在以下5種反應(yīng)（狀態(tài)已省略）： ①CaO+3C?CaC2+CO平衡常數(shù)K1 ②CaO+C?Ca+CO平衡常數(shù)K2 ③Ca+2C?CaC2平衡常數(shù)K3 ④2CaO+CaC2?3Ca+2CO平衡常數(shù)K4 ⑤CaC2?Ca+2C平衡常數(shù)K5 相應(yīng)圖象如下： （1） 其中屬于放熱

19、反應(yīng)的是　________?。ㄌ钚蛱枺粡钠胶獬?shù)看，2700℃以上反應(yīng)趨勢最小的是　________?。ㄌ钚蛱枺? （2） 已知2000℃時，②CaO（s）+C（s）?Ca（g）+CO（g）△H1=a kJ?mol﹣1③Ca（g）+2C（s）?CaC2（s）△H2=b kJ?mol﹣1 ④2CaO（s）+CaC2（s）?3Ca（g）+2CO（g）△H3 則△H3=________　kJ?mol﹣1（用含a、b的代數(shù)式表示） （2）目前工業(yè)上合成電石主要采用氧熱法． 已知：CaO（s）+3C（s）=CaC2（s）+CO（g）△H=+464.1kJ?mol﹣1 C（s）+O2（g

20、）=CO（g）△H=﹣110.5kJ?mol﹣1 若不考慮熱量耗散，物料轉(zhuǎn)化率均為100%，最終爐中出來的氣體只有CO．則為了維持熱平衡，每生產(chǎn)1molCaC2，則投料的量為：1molCaO、　________　molC 及　________　molO2． （3）制乙炔后的固體廢渣主要成分為Ca（OH）2，可用于制取漂白粉，則制取漂白粉的化學(xué)方程式為　________；制乙炔的雜質(zhì)氣體之一PH3，經(jīng)分離后與甲醛及鹽酸在70℃、Al（OH）3催化的條件下，可合成THPC阻燃劑{[P（CH2OH）4]Cl }，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________ 28. （4分） (2018高二上佛山期末)

21、 H2C2O4（乙二酸），俗名草酸，存在于自然界的植物中。已知常溫下草酸電離平衡常數(shù)K1=5.010-2 ， K2=5.410-5 ， 碳酸的電離平衡常數(shù)K1=4.510-7 ， K2=4.710-11。Ksp (CaC2O4)=2.310-9 ， Ksp(CaCO3)=2.510-9。回答下列問題： （1） 寫出草酸溶液中存在的主要電離反應(yīng)方程式________。 （2） 長期將豆腐與菠菜混合食用，容易損失鈣素且患膽結(jié)石疾病。理由是________。 （3） 25℃，物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L 的Na2C2O4溶液的pH比Na2CO3溶液pH________（填“大”“ 小

22、”或“相等”）。將上述兩種溶液等體積混合后，滴加CaCl2溶液，當C2O42- 沉淀完全時，CO32-是否沉淀完全________（填“是”或“否”） （4） 寫出NaHC2O4溶液中水解反應(yīng)的離子方程式________，計算常溫下該反應(yīng)的水解平衡常數(shù)為________，NaHC2O4溶液的pH________7（填“＞”、“＜”或“=”） （5） 向盛有飽和草酸溶液的試管中滴入幾滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振蕩，發(fā)現(xiàn)溶液的紫紅色褪去，寫出該反應(yīng)的離子方程式________。 （6） 設(shè)計實驗證明草酸的酸性比碳酸強________。 29. （4分） (2018高二上佛山期末)

23、 自來水中氯離子的測定對人體健康有重要意義，實驗室常用莫爾法測定水體中氯離子含量。實驗過程如下：向水樣中加入K2CrO4 (黃色) 溶液作指示劑，用AgNO3溶液滴定至終點。已知：Ag2CrO4為不溶于水的磚紅色沉淀；常溫下Ksp(AgCl)=1.810-10 ， Ksp(Ag2CrO4)= 1.810-12。 回答下列問題： （1） 滴定時，應(yīng)使用________(填“酸式”或“堿式”) 滴定管，原因是________。 （2） 水樣應(yīng)調(diào)至中性或弱堿性，強酸性時加入K2CrO4溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________。 （3） 滴定達到終點的標志是________。 （4

24、） 實驗過程中測得數(shù)據(jù)如下表： 編號 1 2 3 V(水樣)/mL 10.00 10.00 10.00 c(AgNO3)/ molL-1 0.0010 V(AgNO3)/mL 3.75 4.01 3.99 計算水樣中氯離子的含量為________mg/L（保留2位小數(shù)） （5） 滴定結(jié)束后： ①當溶液中的殘余c(Cl-)=1.810-5mol/L，則此時溶液中c(CrO42-)=________。 ②已知2AgCl+ CrO42- 2Cl-+Ag2CrO4，計算出該反應(yīng)的平衡常數(shù)為________。 （6） 下列情況會造成實驗測定結(jié)果偏低的是____

25、________。（填標號） A . 錐形瓶洗滌后未干燥 B . 滴定前，未使用標準液潤洗滴定管 C . 酸式滴定管滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù) D . 酸式滴定管滴定前尖嘴部分充滿溶液，滴定結(jié)束時滴定管尖嘴有氣泡 第 17 頁 共 17 頁 參考答案 一、 單選題 (共24題；共48分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 12-1、 13-1、 14-1、 15-1、 16-1、 17-1、 18-1、 19-1、 20-1、 21-1、 22-1、 23-1、 24-1、 二、 綜合題 (共5題；共17分) 25-1、 25-2、 25-3、 25-4、 25-5、 25-6、 26-1、 26-2、 27-1、 27-2、 28-1、 28-2、 28-3、 28-4、 28-5、 28-6、 29-1、 29-2、 29-3、 29-4、 29-5、 29-6、