《2020版高二下學(xué)期月考化學(xué)試卷（3月份）》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2020版高二下學(xué)期月考化學(xué)試卷（3月份）（12頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2020版高二下學(xué)期月考化學(xué)試卷（3月份） 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 選擇題 (共20題；共40分) 1. （2分） (2017高一上臨武期中) 對發(fā)現(xiàn)元素周期律貢獻最大的化學(xué)家是（ ） A . 牛頓 B . 道爾頓 C . 阿伏伽德羅 D . 門捷列夫 2. （2分） 下列化學(xué)用語中正確的是（ ） A . 乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2 B . 羥基的電子式： C . 1﹣丁烯的鍵線式： D . 乙醇的分子式：CH3CH2OH 3. （2分） (2019高

2、一下諸暨期中) 下列說法不正確的是（ ） A . 石油的裂化、裂解都是從長鏈烴變成短鏈烴 B . 裂化目的是獲得輕質(zhì)油，裂解目的是獲得氣態(tài)乙烯、丙烯等短鏈烴 C . 石油經(jīng)過常、減壓分餾及裂化等工序煉制后即能得到純凈物 D . 石油分餾是物理變化，裂化裂解是化學(xué)變化 4. （2分） 我國報道的高溫超導(dǎo)體中，鉈是組成成分之一．已知鉈和鋁是同族元素，關(guān)于鉈的判斷錯誤的是（ ） A . 鉈是銀白色的金屬 B . 氫氧化鉈是兩性氧化物 C . 能生成+3價的化合物 D . 能置換鹽酸中的氫離子 5. （2分） (2018高一下寧波期中) 已知1～18號元素的離子aW

3、3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是（ ） A . 質(zhì)子數(shù)c＞b B . 離子的還原性Y2－＞Z－ C . 氫化物的穩(wěn)定性H2Y＞HZ D . 原子半徑X＜W 6. （2分） (2016高一下晉江期中) 短周期主族元素X,Y,Z,W,R的原子序數(shù)依次增大，其中前四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為14．X是周期表中原子半徑最小的元素，Z是短周期中金屬性最強的元素，Y與W原子序數(shù)相差8．下列說法不正確的是（ ） A . 原子半徑：X＜W＜Z B . 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：W＞R C . 簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＞W(wǎng) D

4、. Y在周期表中的位置為第二周期ⅥA族 7. （2分） (2016高一下右玉月考) 下列說法正確的是（ ） A . Li是最活潑金屬，F(xiàn)是最活潑非金屬 B . Mg（OH）2堿性比Ca（OH）2強 C . 元素周期表有7個主族，7個副族，1個0族，1個Ⅷ族，共16縱行 D . X2+的核外電子數(shù)目為10，則X在第3周期第ⅡA族 8. （2分） 下列說法合理的是（ ） A . 金屬鋰、鎂在氧氣中燃燒的產(chǎn)物分別為Li2O、MgO B . H﹣F、H﹣O、H﹣N三個共價鍵的極性逐漸增強 C . 若X+和Y2﹣的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則元素電負(fù)性X＞Y D . 鄰羥基苯

5、甲醛沸點高于對羥基苯甲醛是因為形成了分子內(nèi)氫鍵 9. （2分） (2016高一下長春期中) 下列氫化物中穩(wěn)定性最強的是（ ） A . H2O B . NH3 C . H2S D . HF 10. （2分） 下列結(jié)論錯誤的是（ ） A . 氧化性：F2＞Cl2＞S B . 穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3 C . 離子半徑：K+＞Al3+＞S2﹣＞Cl﹣ D . 酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞HClO 11. （2分） (2018高二上河北期中) —定溫度下，在三個等體積的恒容密閉容器中，反應(yīng)2CO2(g)+6H2(g) C2H5OH(g)+

6、3H2O(g)達平衡，下列說法正確的是（ ） 容器 溫度/K 物質(zhì)的起始濃度(mol/L) 物質(zhì)的平衡濃度(mol/L) CO2(g) H2(g) C2H5OH(g) H2O(g) C2H5OH(g) 甲 500 0.20 0.60 0 0 0.083 乙 500 0.40 1.20 0 0 丙 600 0 0 0.10 0.30 0.039 A . 該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) B . 達平衡時，甲、乙容器內(nèi)：2c(CO2 ， 甲)

7、時，轉(zhuǎn)化率：a(CO2 ， 甲)+a(C2H5OH，丙)>1 12. （2分） (2019高一下黑龍江期末) 你認(rèn)為下列行為中有悖于“節(jié)能減排，和諧發(fā)展”這一主題的是（ ） A . 開發(fā)太陽能、水能、風(fēng)能、可燃冰等新能源，減少使用煤、石油等化石燃料 B . 將煤進行氣化處理，提高煤的綜合利用效率 C . 研究采煤、采油新技術(shù)，提高產(chǎn)量以滿足工業(yè)生產(chǎn)的快速發(fā)展 D . 實現(xiàn)資源的“3R”利用觀，即：減少資源消耗、增加資源的重復(fù)使用、資源的循環(huán)再生 13. （2分） 下列有關(guān)能量的判斷和表示方法正確的是（ ） A . 由C（s，石墨）→C（s，金剛石）﹣1.9 kJ，可

8、知：石墨比金剛石更穩(wěn)定 B . 等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量更多 C . 由H+（aq）+OH﹣（aq）→H2O（l）+57.3 kJ，可知：含1 mol CH3COOH的溶液與含1 mol NaOH的溶液混合，放出熱量等于57.3 kJ D . 2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8 kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為2H2（g）+O2（g）→2H2O（l）+285.8 kJ 14. （2分） 黑火藥是中國古代的四大發(fā)明之一，其爆炸的熱化學(xué)方程式為： S(s)+2KNO3(s)+3C(s)=K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)ΔH= x kJmol

9、－1 已知碳的燃燒熱ΔH1= a kJmol－1 S(s)+2K(s)=K2S(s)ΔH2= b kJmol－1 2K(s)+N2(g)+3O2(g)=2KNO3(s)ΔH3= c kJmol－1 則x為（ ） A . 3a+b－c B . c +3a－b C . a+b－c D . c+a－b 15. （2分） (2017高二上上饒期中) 通常人們把拆開1 mol某化學(xué)鍵所消耗的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強弱，也可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（△H），化學(xué)反應(yīng)的△H等于反應(yīng)物的總鍵能與生成物的總鍵能之差。 化學(xué)鍵 Si—O Si—Cl H—

10、H H—Cl Si—Si Si—C 鍵能/kJmol－1 460 360 436 431 176 347 工業(yè)上高純硅可通過下列反應(yīng)制?。篠iCl4（g）＋2H2（g） Si（s）＋4HCl（g），該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H為 （ ） A . ＋412 kJmol－1 B . －412 kJmol－1 C . ＋236 kJmol－1 D . －236 kJmol－1 16. （2分） (2018高一下廣東期末) 分析下圖，不能得出的結(jié)論是（ ） A . H2與O2反應(yīng)是放熱反應(yīng) B . 斷開化學(xué)鍵要放出能量 C . 化學(xué)反應(yīng)伴隨著物質(zhì)變化和能量

11、變化 D . 2mol H2和1mol O2具有的總能量高于2mol H2O 的總能量 17. （2分） (2016高二上曹妃甸期中) SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結(jié)構(gòu)中只存在S﹣F鍵．已知：1molS（s）轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ，斷裂1molF﹣F，S﹣F鍵需吸收的能量分別為160kJ、330kJ．則S（s）+3F2（g）=SF6（g）的反應(yīng)熱△H為（ ） A . ﹣1780kJ/mol B . ﹣450 kJ/mol C . ﹣1220 kJ/mol D . +430 kJ/mol 18. （2分） (2017高二上濟南期末) 下列說法正確的是（

12、 ） A . 破壞生成物全部化學(xué)鍵所需要的能量大于破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵所需要的能量，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng) B . 任何酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H2O的過程中，能量變化均相同 C . 已知：①2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H1 ， ②2H2（g）+O2 （g）=2H2O（1）△H2 ， 則△H1＜△H2 D . 已知：①C（s，石墨）+O2 （g）=CO2（g）△H=﹣393.5kJ?mol﹣1 ， ②C（s，金剛石）+O2（g）=CO2 （g）△H=﹣395.0 kJ?mol﹣1則C（s，石墨）=C（s，金剛石）△H=+1.5 kJ?mol﹣1 19. （2分）

13、已知：CH3CH2CH2CH3（g）+6.5O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=﹣2878kJ?mol﹣1 ， （CH3）2CHCH3（g）+6.5O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=﹣2869kJ?mol﹣1下列說法正確的是（ ） A . 正丁烷分子儲存的能量大于異丁烷分子 B . 正丁烷的穩(wěn)定性大于異丁烷 C . 異丁烷轉(zhuǎn)化為正丁烷的過程是一個放熱過程 D . 異丁烷分子中的碳?xì)滏I比正丁烷的多 20. （2分） (2018高二下葫蘆島開學(xué)考) 下列說法正確的是（ ） A . 圖①中△H2=△H1+△H3 B . 圖②在催化劑條件下，反應(yīng)

14、的活化能等于E1+E2 C . 圖③表示醋酸溶液滴定 NaOH 和氨水混合溶液的電導(dǎo)率變化曲線 D . 圖④可表示由CO(g)生成CO2(g)的過程中要放出566kJ 熱量 二、 非選擇題 (共4題；共19分) 21. （8分） (2016高二上浦東期中) 元素周期表是指導(dǎo)化學(xué)學(xué)習(xí)的重要工具．下圖為元素周期表的一部分．請按要求填空． N F Mg Al S Cl （1） N在元素周期表中的位置是________；N和F處于同一行，是由于它們的________相同． （2） 以上元素中，原子半徑最小的是___

15、_____（寫元素符號）；最高價氧化物對應(yīng)水化物中酸性最強的是________（寫化學(xué)式）． （3） Mg和Al中，金屬性較強的是________（寫元素符號），寫出一條能說明該結(jié)論的事實________; （4） S和Cl中，非金屬性較強的是________（寫元素符號），不能說明該結(jié)論的事實是________; a．氯氣與鐵反應(yīng)生成FeCl3，硫與鐵反應(yīng)生成FeS b．把Cl2通入H2S溶液中能發(fā)生置換反應(yīng) c．受熱時H2S易分解，HCl不易分解 d．單質(zhì)硫是固體，氯的單質(zhì)是氣體． 22. （5分） (2016高一下長春期中) 表是元素周期表的一部分，請回答有關(guān)問題：

16、主族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA VA ⅥA VⅡA 0 二 ① ② 三 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 四 ⑨ ⑩ （1） 表中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是________．（用元素符號表示） （2） ②③④三種元素的原子半徑從大到小的順序是________（用元素符號表示） （3） 用電子式表示③與⑦形成化合物的過程________． （4） 在①～⑧元素中，元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中堿性最強的________．（填化學(xué)式） （5） 在⑦與⑩的單質(zhì)中，化學(xué)性質(zhì)較活潑

17、的是________（填化學(xué)式）． 23. （5分） 能源是人類生存和發(fā)展的重要支柱，研究化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變化在能源緊缺的今天具有重要的理論意義，已知下列熱化學(xué)方程式 ①H2（g）+ O2（g）=H2O（g）△H=﹣242kJ/mol； ②2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣572kJ/mol； ③C（s）+ O2（g）=CO（g）△H=﹣110.5kJ/moL； ④C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5kJ/moL； ⑤CO2（g）+2H2O（g）=CH4（g）+2O2（g）△H=+802kJ/moL 化學(xué)鍵 O=O C﹣C H﹣H

18、O﹣O C﹣O O﹣H C﹣H 鍵能kJ/mol 497 348 436 142 351 463 414 回答下列問題 （1） 寫出能表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式：________; （2） 計算C（s）+H2O（g）?H2（g）+CO（g）△H=________kJ/moL； （3） 估算出C=O鍵能為________kJ/moL． （4） CH4的燃燒熱△H=﹣________kJ/moL． （5） 25℃、101kPa下，某燃具中CH4的燃燒效率是90%（注：相當(dāng)于10%的CH4未燃燒），水壺的熱量利用率是70%，則用此燃具和水壺，燒開1L水所需

19、要的CH4的物質(zhì)的量為________mol[保留到小數(shù)點后2位；c （H2O）=4.2J/（g?℃）]． 24. （1分） 已知兩個反應(yīng)式： CH≡CH（g）+H2（g）→CH2=CH2（g）；△H=﹣174kJ?mol﹣1 CH≡CH（g）+2H2 （g）→C2H6（g）；△H=﹣311kJ?mol﹣1 則CH2=CH2（g）+H2（g）→C2H6（g） 的反應(yīng)熱為________． 第 12 頁 共 12 頁 參考答案 一、 選擇題 (共20題；共40分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 12-1、 13-1、 14-1、 15-1、 16-1、 17-1、 18-1、 19-1、 20-1、 二、 非選擇題 (共4題；共19分) 21-1、 21-2、 21-3、 21-4、 22-1、 22-2、 22-3、 22-4、 22-5、 23-1、 23-2、 23-3、 23-4、 23-5、 24-1、