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1、2020版高二下學期開學化學試卷 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 單項選擇題 (共16題；共33分) 1. （2分） 下列是有關實驗操作的步驟和做法，正確的是（ ） A . 粗鹽提純操作的順序是：溶解、過濾、蒸發(fā)、洗滌 B . 實驗室制取氧氣完畢后，應先停止加熱，再取出導管 C . 不慎將濃硫酸灑在桌上，應先用燒堿溶液中和，再用濕布抹凈 D . 用試管夾夾持試管時，把試管夾從試管底部往上套，夾在試管中上部 2. （2分） 下列關于物質所屬類別的敘述中錯誤的是（ ） A .

2、 Al2O3屬于兩性氧化物 B . 膽礬（CuSO4?5H2O）屬于純凈物 C . NaHCO3屬于強電解質 D . 純堿屬于堿 3. （2分） (2017高一上無錫期末) 下列各組離子在溶液中能大量共存的是（ ） A . Al3+、K+、OH﹣、NO3﹣ B . Ba2+、Na+、SO42﹣、OH﹣ C . H+、K+、CH3COO﹣、Cl﹣ D . K+、Na+、Cl﹣ 4. （2分） (2016高一上陜西期中) 設NA為阿伏伽德羅常數的值，下列有關說法正確的是（ ） A . 在常溫常壓下，11.2 g O2含有的分子數為0.5NA B . 71 g C

3、l2所含原子數為2NA C . 標準狀況下，22.4 L H2O含有的分子數為1NA D . 物質的量濃度為0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣個數為NA 5. （2分） (2016高二下包頭期中) 下列敘述正確是（ ） A . 原電池中陽離子向負極移動 B . 用鋁質鉚釘接鐵板，鐵易被腐蝕 C . 馬口鐵（鍍錫）表面一旦破損，鐵腐蝕加快 D . 白鐵（鍍鋅）表面一旦破損，鐵腐蝕加快 6. （2分） (2018廣西模擬) 化學與社會密切相關，下列說法正確的是（ ） A . 人造纖維和光導纖維都是有機高分子化合物 B . 可以直接用淀粉溶液檢驗海水

4、中是否含碘元素 C . 石油的分餾過程主要涉及化學變化 D . 中國古代利用明礬溶液的酸性來清除銅鏡表面的銅銹 7. （2分） 下列說法一定正確的是（ ） A . 周期表中同主族元素單質的熔點從上到下逐漸增高 B . 16g石墨與8g CH4所含共價鍵數目相等 C . 鋼鐵在海水中比在河水中更易腐蝕，主要原因是海水含氧量高于河水 D . 若將AlCl3溶液、Na2SO3溶液蒸干并灼燒可分別得到AlCl3和Na2SO3 8. （2分） (2016高二上商州期中) 已知0.1mol?L﹣1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH?CH3COO﹣+H+ ， 要使溶液中 的值

5、增大，可以采取的措施是（ ） ①加少量燒堿溶液 ②升高溫度 ③加少量冰醋酸 ④加水． A . ①② B . ①③ C . ②④ D . ③④ 9. （2分） (2018高二上灤縣期中) 下列平衡體系中，升溫或減壓都能使平衡向正反應方向移動的是(ΔH<0表示放熱)（ ） A . N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH<0 B . N2(g)＋O2(g) 2NO(g)　ΔH<0 C . 2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH<0 D . C(s)＋2H2O(g) CO2(g)＋2H2(g)　ΔH>0 10. （2分） (2018高二上

6、承德期末) 下列實驗裝置(夾持裝置略去)選擇正確且能達到相應實驗目的的是（ ） A . 測定中和熱 B . 測定反應速率 C . 實現(xiàn)化學能轉化為電能 D . 測定食醋濃度 11. （2分） (2015仙桃模擬) 下列有關實驗的操作、原理和現(xiàn)象，正確的是（ ） A . 比較去銹的鐵釘和去銹的繞有細銅絲的鐵釘與同濃度的鹽酸反應速率快慢時，可以加K3[Fe（CN）4]溶液，觀察鐵釘周圍出現(xiàn)藍色沉淀的快慢 B . 受強酸或強堿腐蝕致傷時，應先用大量水沖洗，再用2%醋酸溶液飽和硼酸溶液洗，最后用水沖洗，并視情況作進一步處理 C . 實驗室用已知濃度的酯酸溶液滴

7、定未知濃度的氫氧化鈉溶液時，選用酚酞做指示劑比用甲基橙做指示劑時帶來的誤差要大一點 D . 自來水廠常用某些含鋁或鐵的化合物作凈水劑，是由于它們具有殺菌作用 12. （2分） (2016高一下大慶期中) 下列依據熱化學方程式得出的結論正確的是（ ） A . 已知2SO2（g）+O2?2SO3（g） 為放熱反應，則SO2的能量一定高于SO3的能量 B . 已知C（石墨，s）═C（金剛石，s）△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定 C . 已知H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（1）△H=﹣57.3kJ/mol，則任何酸堿中和的反應熱均為57.3 kJ D . 已知2C（s）+2O2

8、（g）═2 CO2（g）△H12C（s）+O2 （g）═2 CO （g）△H2則△H1＜△H2 13. （2分） 已知：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ?mol﹣1 ． 一定條件下，向體積為1L的密閉容器中充入1mol CO2和3mol H2 ， 測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化曲線如圖所示．下列敘述中，正確的是（ ） A . 升高溫度能使 增大 B . 反應達到平衡狀態(tài)時，CO2的平衡轉化率為75% C . 3 min時，用CO2的濃度表示的正反應速率等于用CH3OH的濃度表示的逆反應速率 D . 從反應開始到

9、平衡，H2的平均反應速率υ（H2）=0.075mol/（L．min） 14. （2分） 證明某溶液只含有Fe2＋而不含有Fe3＋的實驗方法是 （ ） A . 先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅 B . 只需滴加KSCN溶液 C . 先滴加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水后顯紅色 D . 加Na2O2固體后觀察沉淀顏色的變化 15. （3分） 下列各溶液中，微粒的物質的量濃度關系正確的是（ ） A . 0.1mol?L﹣1 Na2S溶液中一定有：c（OH﹣）=c（H+）+c（HS﹣）+2c（H2S） B . 向NH4Cl溶液中加入適量氨水，得到的堿性混合溶液中一

10、定有：c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+） C . 加熱Na2S溶液，溶液c（OH﹣）肯定增大，c（H+）肯定減小 D . 加水稀釋0.1mol?L﹣1醋酸溶液，電離平衡向右移動，c（H+）一定減小 16. （2分） (2018高二下湖州期中) 下列離子方程式正確的是（ ） A . 氯化鐵溶液中加少量硫氰化鉀溶液：Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3↓ B . 硫酸銅溶液中加過量氨水：Cu2+ + 2NH3H2O = Cu(OH)2↓+ 2NH4+ C . 碘化鉀溶液中加過量氯水：2I- + Cl2 = I2 + 2Cl- D . 苯酚鈉溶液中

11、通少量CO2： 二、 填空與實驗題 (共8題；共29分) 17. （1分） (2016高二上蕭山期中) N2O5是綠色硝化試劑，溶于水可得硝酸．圖是以N2O4為原料電解制備N2O5的裝置示意圖寫出陽極區(qū)生成N2O5的電極反應式是________． 18. （2分） (2016高二下惠州開學考) 粗銅的電解精煉如圖所示．在粗銅的電解過程中，粗銅板應是圖中電極________（填圖中的字母）；在電極d上發(fā)生的電極反應式為________． 19. （4分） 氫氧燃料電池是將H2通入負極，O2通入正極而發(fā)生電池反應的，其能量轉換率高． （1）若電解質溶液為KOH，其正極反應為

12、________，負極反應為________ （2）若電解質溶液為稀硫酸，其正極反應為________ ， 負極反應為________ 20. （1分） (2016高二上桓臺期中) 請寫出明礬做凈水劑凈水時的離子方程式________． 21. （2分） (2017高一下武城期中) 某小組同學在燒杯中加入5mL1.0mol?L﹣1鹽酸，再放入用砂紙打磨過的鋁條，觀察產生H2的速率，如圖A所示，該反應是________（填“吸熱”或“放熱”）反應，其能量變化可用圖中的________（填“B”或“C”）表示． 22. （6分） (2016高三上伊寧開學考) 煉油廠常將裂解產生的其

13、它烯烴加氫，對產物再次裂解以提高乙烯產量．相關加成反應如下： ① （g）+H2（g）?CH3CH2CH2CH3（g）△H1 ② （g）+H2（g）?CH3CH2CH2CH3（g）△H2 （1） 已知反應①、反應②平衡常數k1、k2如下，下列敘述正確的是； 溫度（℃） 300 320 340 K1 4.810﹣4 2.510﹣4 1.310﹣4 K2 8.4105 3.5103 1.6103 A . △H1＞0；△H2＜0 B . 反應①、反應②都是丙烯加氫，所以△H1═△H2 C . 相同條件下反應②的轉化率大于反應①的轉化率 D . 從平衡常數推

14、測，相同條件下反應②的反應速率很大，反應①的反應速率很小 （2） 2﹣丁烯的順、反異構轉換過程的△H═________（用△H1、△H2表示） （g）→ （g）△H （3） 在一定溫度下，將等物質的量的反式2﹣丁烯和H2充入2L密閉容器中，發(fā)生反應②，容器內各物質濃度如圖所示： ①前10分鐘，平均反應速率v（H2）為________mol?L﹣1?min﹣1 ②該溫度下，此反應平衡常數K=________（平衡常數不用寫單位） （4） 已知表示H2和CH3CH2CH3標準燃燒熱的熱化學方程式為： H2（g）+ O2（g）→H2O（l）△H═﹣285.8kJ?mol﹣

15、1 CH3CH2CH3（g）+5O2（g）→3CO2（g）+4H2O（l）△H═﹣2215kJ?mol﹣1 丁烯加成反應的熱化學方程式為： CH3CH=CH2（g）+H2（g）→CH3CH2CH3（g）△H═﹣125.4kJ?mol﹣1 則表示CH3CH=CH2標準燃燒熱的熱化學方程式為________． 23. （9分） 某課外興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下： ①堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗2～3次后，再注入待測溶液，調節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗錐形瓶2～3次；從

16、堿式滴定管中放入25.00mL待測溶液到錐形瓶中； ②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，立即向其中注入0.1000mol/L標準鹽酸，調節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數； ③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進行滴定．滴定至指示劑恰好變色，且半分鐘不變化，測得所耗鹽酸的體積為V1mL； ④重復以上過程，但滴定過程中向錐形瓶加入5mL的蒸餾水，測得所耗鹽酸的體積為V2mL． （1） 該滴定實驗終點的現(xiàn)象時________． （2） 滴定時邊滴邊搖動形瓶，眼睛應注視________； （3） 該小組在步驟①中的錯誤是________，由此造成的測定結果__

17、______（填偏高、偏低或無影響）； （4） 步驟②缺少的操作是________； （5） 如圖，是某次滴定滴定管中的液面，其讀數為________mL （6） 根據下列數據： 滴定次數 待測液體（mL） 標準鹽酸體積（mL） 滴定前讀（mL） 滴定后讀數（mL） 第一次 25.00 0.50 20.40 第二次 25.00 4.00 24.10 第三次 25.00 0.80 23.10 請選用合理的數據計算待測燒堿溶液的濃度為________mol/L （7） 下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數值偏低的是 ； A . 酸式滴

18、定管未用標準鹽酸溶液潤洗就直接注入標準鹽酸溶液 B . 滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥 C . 酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失 D . 讀取鹽酸體積時，滴定結束時俯視讀數． 24. （4分） (2017高一上雙流期中) 海帶中含有豐富的碘，為了從海帶中提取碘，某研究性學習小組設計并進行了以下實驗： （1） 步驟②的實驗操作選用儀器的名稱是________；步驟⑥的目的是從含碘CCl4溶液中分離出單質碘和回收CCl4，該步驟的實驗操作名稱是________． （2） 步驟⑤中選擇用CCl4而不用酒精來提取碘的理由是________． （3）

19、步驟④所涉及反應的化學方程式為：MnO2+2KI+2H2SO4═MnSO4+K2SO4+2H2O+I2請在上述反應中用雙線橋標出電子轉移方向和數目，并請寫出該反應的離子方程式________． 第 12 頁 共 12 頁 參考答案 一、 單項選擇題 (共16題；共33分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 12-1、 13-1、 14-1、 15-1、 16-1、 二、 填空與實驗題 (共8題；共29分) 17-1、 18-1、 19-1、 20-1、 21-1、 22-1、 22-2、 22-3、 22-4、 23-1、 23-2、 23-3、 23-4、 23-5、 23-6、 23-7、 24-1、 24-2、 24-3、