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1、2021版高二下學期化學期末考試試卷 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 單選題 (共20題；共40分) 1. （2分） (2018高二上成都期中) 中和相同體積、相同pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3H2O三種稀溶液，所用相同濃度的鹽酸的體積分別為V1、V2、V3 ， 則三者的大小關系為（ ） A . V3＞V2＞V1 B . V3＝V2＞V1 C . V3＞V2＝V1 D . V1＝V2＞V3 2. （2分） (2016高一下莒南月考) 下列說法中錯誤的是（ ） A

2、. 化學反應中的能量變化通常表現為熱量的變化 B . 化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因 C . 需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應 D . 反應物總能量和生成物總能量的相對大小決定了反應是放出能量還是吸收能量 3. （2分） (2018高二上唐山期中) 下列各溶液中可能大量共存的離子組是（ ） A . 水電離的c(H＋)＝1.010－14molL－1的溶液中：Na＋、AlO2－、S2－、SO42－ B . 水電離出的c(H＋)與c(OH－)乘積為10－28的溶液中：K＋、Na＋、HCO3－、Ca2＋ C . 使酚酞溶液呈紅色的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、

3、SO42－、K＋ D . 使pH＝1的溶液中： Fe2＋、I－、NO3－、Cl－ 4. （2分） (2016高二上臨淄期末) 能源分類相關圖如圖所示，下列四組選項中，全部符合圖中陰影部分的能源是（ ） A . 沼氣、煤炭、石油 B . 海洋能、地熱能、核能 C . 天然氣、水能、生物能 D . 風能、太陽能、潮汐能 5. （2分） (2015高二上望城期末) 用鋅片與稀硫酸反應制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是（ ） A . 加熱 B . 改用98%的濃硫酸 C . 改用鋅粒 D . 滴加少量CuSO4溶液 6. （2分） (2018高三

4、上靜海月考) 化學與科學、技術、社會、環(huán)境密切相關。下列有關說法中正確的是（ ） A . 小蘇打可用于生產玻璃，也可用來除去物品表面的油污 B . 過氧化鈉可用于食品、羽毛和織物等的漂白 C . 醫(yī)用酒精、次氯酸鈉等消毒液均可以將病毒氧化而達到消毒的目的 D . 汽車尾氣、工業(yè)排放、建筑揚塵、垃圾焚燒等都是造成霧霾天氣的主要原因 7. （2分） 下列敘述不正確的是（ ） A . 鐵制品表面鍍鋅可以增強其抗腐蝕性 B . 在海輪外殼上連接鋅塊保護外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護法 C . 有些合金比純凈的金屬耐腐蝕 D . 利用外加電流的陰極保護法，可以將

5、水下的鋼閘門與電源正極相連 8. （2分） (2016高一下岳陽期中) 下列關于化學平衡狀態(tài)的敘述錯誤的是（ ） A . 正、逆反應速率相等 B . 反應混合物各自的物質的量不再改變 C . 正、逆反應停止不再進行 D . 外界條件改變，反應會在新的條件下達到新的平衡 9. （2分） (2016高三上棗莊期末) 下列離子方程式書寫不正確的是（ ） A . 少量Mg（OH）2固體可溶于較濃的NH4Cl溶液中：Mg（OH）2+2NH4+═Mg2++2NH3?H2O B . 在CuSO4溶液中加入PbS，可轉變?yōu)殂~藍（CuS）：Cu2++PbS═Pb2++CuS C

6、 . 向NH4Al（SO4）2溶液中滴加Ba（OH）2溶液至SO42﹣沉淀完全：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓ D . 向Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸，溶液變混濁：S2O32﹣+2H+═S↓+SO2↑+H2O 10. （2分） 化學與生活、生產、能源等密切相關，下列敘述不正確的是（ ） A . 利用催化劑可將汽車尾氣中的NO、CO轉化為無毒的氣體 B . 化石燃料的過量使用加劇了霧霾天氣及空氣中的PM2.5 C . 小蘇打是制作饅頭和面包的膨松劑，還是治療胃酸過多的一種藥劑 D . 蛋白質溶液中加入飽和Na2SO4溶液或

7、CuSO4溶液，析出固體原理相同 11. （2分） (2016高三上青海期中) 有關下列圖象的分析正確的是（ ） A . 圖①表示在N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）達到平衡后，減少NH3濃度時速率的變化 B . 圖②中a、b曲線分別表示反應H2（g）+I2（g）?2HI（g）在有催化劑和無催化劑存在下建立平衡的過程 C . 圖③說明HB是比HA更弱的酸 D . 圖④中的y表示將冰醋酸加水稀釋時溶液導電能力的變化情況 12. （2分） 一定溫度下，某反應達到平衡，平衡常數K＝。恒容時，溫度升高，H2濃度增大。下列說法正確的是（ ） A . 升高溫度，逆反應速率

8、減小 B . 該反應的化學方程式為CH3OHCO＋2H2 C . 使用催化劑，H2濃度一定減小 D . 該反應的焓變（ΔH）為負值 13. （2分） (2016高二上廣州期末) 對下列常見物質的認識不正確的是（ ） A . 明礬可作凈水劑 B . CaCO3是陶瓷的主要成分 C . 干冰能用作于人工降雨 D . NaHCO3可作抗酸藥，能中和胃里過多的酸，緩解胃部不適 14. （2分） (2018高三上武漢月考) 化學與生活密切相關。下列說法錯誤的是（ ） A . 流感疫苗需要冷凍保存的目的是防止蛋白質變性 B . 久置的青菜菜葉變黃與用SO2漂白的紙張變

9、黃的原理相同 C . 大力推廣使用太陽能路燈，有利于節(jié)能減排 D . 被蜜蜂或螞蟻蜇咬，可在傷口除抹肥皂水消腫止疼 15. （2分） 反應A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g）在四種不同情況下的反應速率如下，其中表示反應速率最快的是（ ） A . v（A）=0.15 mol?L﹣1?min﹣1 B . v（B）=0.01 mol?L﹣1?s﹣1 C . v（C）=0.40 mol?L﹣1?min﹣1 D . v（D）=0.0075 mol?L﹣1?s﹣1 16. （2分） (2018高一下北京期末) 下列敘述正確的是（ ） A . 根據能量守恒定律，反應

10、物的總能量等于生成物的總能量 B . 斷裂化學鍵會釋放能量 C . 放熱的化學反應不需要加熱就能發(fā)生 D . 同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）＝2 HCl（g）在光照和點燃條件下所放出的熱量相同 17. （2分） Cu2O是一種半導體材料，基于綠色化學理念設計的制取Cu2O的電解池示意圖如圖所示，電解總反應為：2Cu＋H2O Cu2O＋H2↑。下列說法正確的是（ ） A . 石墨電極上產生氫氣 B . 銅電極發(fā)生還原反應 C . 銅電極接直流電源的負極 D . 當有0.1 mol電子轉移時，有0.1 mol Cu2O生成 18. （2分） 下列說法正確的是

11、 A . 將AlCl3溶液蒸干并灼燒后得到的物質是Al(OH)3 B . 向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，Ksp值變大 C . 溫度一定時，當溶液中Ag+和Cl-濃度的乘積等于Ksp值時，此溶液為AgCl的飽和溶液 D . 所謂沉淀完全就是用沉淀劑將溶液中某一離子除凈 19. （2分） (2018高二上河池期末) 將4.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應：PCl3(g)+Cl2(g) PCl5(g)。達到平衡時，PCl5為0.8mol，如果此時移走2.0molPCl3 和1.0mol Cl2 ， 在相同溫度下再達到平衡時PC

12、l5的物質的量是（ ） A . 0.8mol B . 0.4mol C . 小于0.4mol D . 大于0.4mol，小于0.8mol 20. （2分） (2015高二下電白期中) 對于Cu﹣H2SO4﹣Zn原電池的敘述正確的是（ ） A . 原電池是將電能直接轉化成化學能的裝置 B . 比較不活潑的金屬為負極，負極發(fā)生氧化反應 C . 正極為電子流入的一極，有氣泡產生 D . 正極的電極反應式：Zn﹣2e﹣=Zn2+ ， 溶液中SO42﹣向正極移動 二、 綜合題 (共3題；共9分) 21. （2分） (2018高二上重慶期中) 工業(yè)上以鈦鐵礦[主要成分

13、為鈦酸亞鐵(FeTiO3)，含有MgO、SiO2 等雜質]為原料，制備金屬鈦和鐵紅的工藝流程如下：已知：①酸溶時，FeTiO3轉化為Fe2+和TiO2+；②本實驗溫度下，Ksp[Mg(OH)2]= 1.010-11；請回答下列問題： （1） FeTiO3中Ti元素的化合價為________價。鐵紅的用途為________(任寫一種)。 （2） “水解”中，發(fā)生反應的離子方程式為________。 （3） “沉鐵”中，氣態(tài)產物的電子式為________；該過程需控制反應溫度低于35℃，原因為________。 （4） FeCO3轉化為鐵紅時，發(fā)生反應的化學方程式為______

14、__。 （5） 濾液3可用于制備Mg(OH)2。若濾液3 中c(Mg2+)=1.210-4 molL-1，向其中加入等濃度等體積的NaOH溶液時，通過計算說明有無沉淀生成________(溶液體積近似疊加)。 （6） 電解生產鈦時用TiO2和石墨做電極，電解質為熔融的CaO，則陰極反應式為________。 22. （4分） 鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。主要步驟如下： （1） 為了使MgSO4轉化為Mg(OH)2，試劑①可以選用________，要使MgSO4完全轉化為沉淀，加入試劑的量應________。 （2） 加入試劑

15、①后，能夠分離得到Mg(OH)2沉淀的方法是________。 （3） 試劑②選用________；其反應的離子方程式為________。 （4） 無水MgCl2在熔融狀態(tài)下，通電后產生鎂和氯氣，該反應的化學方程式為________。 23. （3分） 據報道，在西藏凍土的一定深度下，發(fā)現了儲量巨大的“可燃冰”，它主要是甲烷和水形成的化合物（CH4?nH2O）． （1） 在常溫常壓下，“可燃冰”會發(fā)生分解反應，其化學方程式是________． （2） 甲烷可制成合成氣（CO、H2），再制成甲醇（CH3OH），代替日益供應緊張的燃油． ①在101KPa時，1.6g CH4

16、（g）與H2O（g）反應生成CO、H2，吸熱20.64kJ．則甲烷與H2O（g）反應的熱化學方程式________． ②CH4不完全燃燒也可制得合成氣：CH4（g）+ O2（g）═CO（g）+2H2（g）△H=﹣35.4kJ?mol﹣1，則從原料選擇和能源利用角度，比較方法①和②，合成甲醇的適宜方法為________（填序號）． （3） 利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑作用下合成甲醇（CH3OH），發(fā)生的主要反應如下：CO和甲醇的結構式如圖1所示： ①CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H1 ②CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）

17、△H2 ③CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g）△H3 回答下列問題： 已知反應①中相關的化學鍵鍵能數據如下： 化學鍵 H﹣H C﹣O C≡O H﹣O C﹣H E/（kJ?mol﹣1） 436 343 1076 465 413 由此計算△H1=________kJ?mol﹣1，已知△H2=﹣58kJ?mol﹣1，則△H3=________kJ?mol﹣1． （4） 可燃冰中CH4的其它用途是________，將CH4設計成燃料電池，其利用率更高，裝置示意如圖2（A、B為多孔性碳棒）．持續(xù)通入甲烷，在標準狀況下，消耗甲烷體積VL．當44.8L＜V≤8

18、9.6L時，負極電極反應為________． 三、 實驗題 (共2題；共9分) 24. （5分） (2016高一下青海期末) 人們應用原電池原理制作了多種電池以滿足不同的需要．電池發(fā)揮著越來越重要的作用，如在宇宙飛船、人造衛(wèi)星、電腦、照相機等，都離不開各式各樣的電池，同時廢棄的電池隨便丟棄也會對環(huán)境造成污染．請根據題中提供的信息，回答下列問題： （1） 研究人員最近發(fā)明了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量的差別進行發(fā)電，在海水中電池反應可表示為：5MnO2+2Ag+2NaCl═Na2Mn5O10+2AgCl ①該電池的負極反應式是________； ②在電池

19、中，Na+不斷移動到“水”電池的________極（填“正”或“負”）； ③外電路每通過4mol電子時，生成Na2Mn5O10的物質的量是________． （2） 中國科學院應用化學研究所在甲醇（CH3OH是一種可燃物）燃料電池技術方面獲得新突破．甲醇燃料電池的工作原理如圖所示． ①該電池工作時，b口通入的物質為________． ②該電池負極的電極反應式________． ③工作一段時間后，當6.4g甲醇完全反應生成CO2時，有________NA個電子轉移． （3） Ag2O2是銀鋅堿性電池的正極活性物質，當銀鋅堿性電池的電解質溶液為KOH溶液，電池放電時正極的Ag2O2轉

20、化為Ag，負極的Zn轉化為K2Zn（OH）4，寫出該電池反應方程式：________． 25. （4分） (2018高二上北京期中) 某化學小組為了研究外界條件對化學反應速率的影響，進行了如下實驗： （1） 【實驗原理】 ________KMnO4+________H2C2O2+________H2SO4=________ （2） 【實驗內容及記錄】 實驗編號 室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL 室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min 溶液 溶液 稀硫酸 1 3.0 2.0 1.0 2.0 4.0 2 2.0 3.0 1.0

21、2.0 5.2 3 1.0 4.0 1.0 2.0 6.4 請回答： 根據上表中的實驗數據，可以得到的結論是________。 （3） 利用實驗1中數據計算，用 的濃度變化表示的平均反應速率為： ________; （4） 該小組同學根據經驗繪制了 隨時間變化趨勢的示意圖，如圖1所示。但有同學查閱已有的實驗資料發(fā)現，該實驗過程中 隨時間變化的趨勢應如圖2所示。該小組同學根據圖2所示信息提出了新的假設，并繼續(xù)進行實驗探究。 ①該小組同學提出的假設是________。 ②請你幫助該小組同學完成實驗方案，并填寫表中空白。 實驗編號 室溫下，試管中所加試劑

22、及其用量/mL 再向試管中加入少量固體 室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min 溶液 溶液 稀硫酸 4 3．0 2．0 1．0 2．0 ________ t ③若該小組同學提出的假設成立，應觀察到的現象是________。 四、 填空題 (共1題；共2分) 26. （2分） 寫出NH4HCO3溶液中的物料守恒和電荷守恒________，________。 第 14 頁 共 14 頁 參考答案 一、 單選題 (共20題；共40分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 12-1、 13-1、 14-1、 15-1、 16-1、 17-1、 18-1、 19-1、 20-1、 二、 綜合題 (共3題；共9分) 21-1、 21-2、 21-3、 21-4、 21-5、 21-6、 22-1、 22-2、 22-3、 22-4、 23-1、 23-2、 23-3、 23-4、 三、 實驗題 (共2題；共9分) 24-1、 24-2、 24-3、 25-1、 25-2、 25-3、 25-4、 四、 填空題 (共1題；共2分) 26-1、