《2021版高二下學期化學期末考試試卷（I）卷》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2021版高二下學期化學期末考試試卷（I）卷（16頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2021版高二下學期化學期末考試試卷（I）卷 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 單選題 (共22題；共44分) 1. （2分） 廢電池必須進行集中處理的問題被提到議事日程。其首要原因是（ ） A . 為了利用電池外殼的金屬材料 B . 防止汞、鎘和鉛等重金屬離子對土壤和水源的污染 C . 不使電池中滲泄的電解液腐蝕其他物品 D . 回收其中的石墨電極 2. （2分） (2016高二下婁底期末) 用酸性氫氧燃料電池為電源進行電解的實驗裝置示意圖如圖所示．下列說法中，正確的是（ ）

2、 A . 燃料電池工作時，正極反應為：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣ B . a極是鐵，b極是銅時，b極逐漸溶解，a極上有銅析出 C . a極是粗銅，b極是純銅時，a極逐漸溶解，b極上有銅析出 D . a、b兩極均是石墨時，在相同條件下a極產(chǎn)生的氣體與電池中消耗的H2體積相等 3. （2分） (2019高一下白城月考) 常溫時，將pH為5的HCl溶液與pH為2的H2SO4溶液等體積混合后，溶液的氫氧根離子濃度最接近于（ ） A . 210-12mol/L B . 1/2(10-9+10-12)mol/L C . (10-9+10-12)mol/L D . 1/

3、2(10-5+10-2) 4. （2分） (2018高三上桂林期末) NH4N3(疊氮化銨)易發(fā)生爆炸反應:NH4N3 2N2↑+2H2↑，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ） A . 1.8gNH4+中含有的質子數(shù)為1NA B . N2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物 C . 爆炸反應中，當轉移4NA個電子時,產(chǎn)生89.6L (標準狀態(tài))混合氣體 D . 6g的NH4N3晶體中含有的陰離子個數(shù)為0.3NA 5. （2分） 下列敘述正確的是（ ） A . 硝基苯的結構簡式為 B . 只用一種試劑可鑒別苯、苯酚、己烯 C . 用質譜法可鑒別1－丙醇和2－丙

4、醇 D . 系統(tǒng)命名為2－乙基丙烷 6. （2分） (2015高二下武漢期中) 下列分子中所有原子不可能共平面的是（ ） A . B . CF2═CF2 C . CH≡C﹣CH═CH2 D . 7. （2分） (2017高二上遼寧期末) 有關 分子結構的下列敘述中正確的是（ ） ①除苯環(huán)外的其余碳原子有可能都在一條直線上 ②除苯環(huán)外的其余碳原子不可能都在一條直線上 ③12個碳原子不可能都在同一平面上 ④12個碳原子有可能都在同一平面上． A . ①② B . ②③ C . ①③ D . ②④ 8. （2分） (2015高二下翔安期中) 相同

5、材質的鐵在下列情形下最不易被腐蝕的是（ ） A . B . C . D . 9. （2分） 除去下列物質中所含少量雜質（括號內為雜質），所選試劑和分離方法能達到實驗目的是（ ） 混合物 試劑 分離方法 A 乙烷（乙烯） H2、催化劑 B 甲苯（苯酚） 溴水 過濾 C 溴乙烷（溴） Na2SO3 分液 D 乙酸乙酯（乙酸） NaOH溶液 分液 A . A B . B C . C D . D 10. （2分） (2018高三上海淀期末) 常溫下2 mL 1 molL-1 NaHCO3溶液，pH約為8，向其中滴加幾

6、滴飽和CaCl2溶液，有白色沉淀和無色氣體生成。下列說法中，錯誤的是（ ） A . NaHCO3溶液中，HCO3-水解程度大于其電離程度 B . NaHCO3溶液中，c(Na+) >c(HCO3-) >c(OH-) >c(H+) C . 最終所得的混合溶液中，c(Na+) + c(H+) = c(HCO3-) + 2c(CO32-)+ c(OH-) D . 滴加飽和CaCl2溶液促進了HCO3-的電離 11. （2分） (2018高三上東莞期末) 化合物 (甲)、 （乙)、 (丙)的分子式均為C8H8 ， 下列說法正確的是（ ） A . 甲的同分異構體只有乙和

7、丙兩種 B . 甲、乙、丙的氧代物種數(shù)最少的是丙 C . 甲、乙、丙均可與溴的四氯化碳溶液反應 D . 甲中所有原子一定處于同一半面 12. （2分） 分子式為C6H12 ， 分子中具有3個甲基的烯烴共有（ ） A . 2種 B . 3種 C . 4種 D . 5種 13. （2分） (2017高二上武漢期末) 將AgCl和AgBr的飽和溶液等體積混合，再加入足量的濃AgNO3溶液，下列說法正確的是（ ） A . 只有AgBr沉淀生成 B . 生成等物質的量的AgCl和AgBr沉淀 C . 沉淀的物質的量：AgCl多于AgBr D . 沉淀的物質的量：

8、AgCl少于AgBr 14. （2分） (2018高二下洛陽期末) 某石油化工產(chǎn)品X的轉化關系如圖，下列判斷錯誤的是（ ） A . X→Y是加成反應 B . 乙酸→W是酯化反應,也是取代反應 C . Y能與Na反應生成氫氣 D . W能與氫氧化鈉溶液反應。易溶于水 15. （2分） (2017高一上臨川期中) 下列反應的離子方程式正確的是（ ） A . 石灰石溶于醋酸：CaCO3 + 2H+ = Ca2++ CO2↑+ H2O B . 硫酸溶液與氫氧化鋇溶液反應：Ba2+ + SO42- =BaSO4↓ C . 氧化鎂與稀硫酸：MgO + 2H＋ = Mg

9、2＋ + H2O D . 常溫下，將銅片插入硝酸銀溶液中：Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag 16. （2分） (2018甘肅模擬) 某有機物的結構如圖所示。有關該物質的下列說法正確的是（ ） A . 該化合物的分子式為C18H17O2N2 B . 不能與Br2的CCl4溶液發(fā)生反應 C . 該物質中所有原子有可能在同一平面 D . 該物質能發(fā)生加成反應、取代反應 17. （2分） (2018遼寧模擬) 室溫下H3PO4溶液中各含磷元素的微粒分布與pH關系如圖所示，下列敘述中錯誤的是（ ） A . lg[K1(H3PO4)]=-2.2 B . 向Na3

10、PO4溶液中滴加稀硫酸至溶液pH=8時，c(HPO42-)>c(H2PO4-) C . 想獲得較純的NaH2PO4溶液，可將溶液pH控制在4~5 D . 向磷酸溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na+)=c(H2PO4-)+c(HPO42-) 18. （2分） (2015高三上泰興期中) 離子交換膜法電解食鹽水的示意如圖，圖中離子交換膜只允許陽離子通過．下列說法正確的是（ ） A . e電極與電源的負極相連 B . H+在f電極上發(fā)生還原反應 C . 精制飽和食鹽水從圖中b位置補充 D . 離子交換膜的作用只是防止生成的Cl2與H2發(fā)生反應 19. （2分） (20

11、17高一上臨沂期末) 下列敘述I和Ⅱ均正確且有因果關系的是（ ） 選項 敘述Ⅰ 敘述Ⅱ A 晶體硅熔點髙硬度大 可用于制作半導體材料 B 常溫下鐵與濃硫酸不反應 可用鐵槽車密封運送濃硫酸 C NH4HCO3受熱易分解 可用作氮肥 D HF與SiO2反應 氫氟酸在玻璃器皿上刻蝕標記 A . A B . B C . C D . D 20. （2分） (2018高一上宿州期中) 下列無色溶液中的離子組可以大量共存的是（ ） A . K+、Na+、CO32-、SO42- B . K+、Cu2+、Cl-、SO42- C . Ba2+、H+、N

12、O3-、SO42- D . H+、Ca2+、ClO-、NO3- 21. （2分） (2015高一上南昌月考) 設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（ ） A . 常溫下，23g NO2含有NA個氧原子 B . 1mol?L﹣1 NaCl溶液含有NA個Na+ C . 標準狀況下，22.4 L鹽酸含有NA個HCl分子 D . 常溫常壓下，22.4L CO2中含有NA個CO2分子 22. （2分） (2015高二下杭州期中) 下列說法不正確的是（ ） A . 因為甲醇分子中不含有碳碳雙鍵，所以甲醇不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 B . 甲苯不使溴水褪色，但甲苯

13、和溴可以發(fā)生取代反應 C . 乙烯在一定條件下與氧氣反應生成乙醛，乙烯發(fā)生了氧化反應 D . 蛋氨酸分子中含有羧基（﹣COOH）和氨基（﹣NH2） 二、 填空題 (共4題；共22分) 23. （5分） (2018高二上雞西期中) 維生素C又稱為抗壞血酸，在人體內有重要功能。其結構簡式如圖。 請回答下列問題： （1） 維生素C的分子式為________，維生素C可以治療的疾病是________ A．壞血病B．腦炎C．骨折D．肺炎 （2） 小明同學在超市中購買了以下食品：蘋果、西紅柿、薯片、牛肉干，上述食品中，富含維生素C的是________、________； （3）

14、 鐵是人體必需微量元素中含量最多的一種，食物中的Fe2+易被吸收，給貧血者補充鐵時，應給予含F(xiàn)e2+的鹽，如硫酸亞鐵。服用維生素C，可使食物中的Fe3+轉化成Fe2+，有利于人體吸收，在該化學反應中維生素C體現(xiàn)________(填“氧化”或“還原”)性。 24. （4分） (2017高二下資陽期末) 回答下列問題： （1） 常溫下，氯化銨的水溶液pH________7（選填“>”、“=”或“<”），其原因為________（用離子方程式表示），，下列措施能使溶液中c(NH4+)增大是________。 ①通入HCl氣體②加入Na2CO3固體③加入NaOH固體④加熱 （2） 已知：Ks

15、p(AgCl)＝1.810-10，Ksp(AgI)＝1.510-16，現(xiàn)向AgCl懸濁液中，滴加KI溶液，，可觀察到的現(xiàn)象為________。 25. （8分） (2016高二下臨沂期末) 乙基香蘭素是當今世界上最重要的合成香料之一，其結構簡式如圖1所示． （1） 以下推測正確的是________（填代號）． a．該物質能與碳酸鈉溶液反應產(chǎn)生CO2氣體 b．該物質在一定條件下能還原新制氫氧化銅 c．1mol該物質最多能與4mol H2發(fā)生加成反應 d．從分子結構上看，乙基香蘭素屬于能溶于水的芳香烴 （2） 物質R屬于乙基香蘭素的同分異構體，且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種，其

16、性質如圖2： 試寫出符合上述條件的物質R的結構簡式：________，符合上述條件的R分子核磁共振氫譜有________組峰． （3） 物質X（圖3）也是乙基香蘭素的同分異構體，可以通過一步不同的反應制得下列物質． 請回答下列問題： （Ⅰ）物質X的結構簡式為________； 物質X中官能團的名稱為________ （Ⅱ）反應①的化學方程式為________．反應②的反應類型________．請設計合理方案，完成從 到 的合成路線（用合成路線流程圖表示，并注明反應條件）：________． 提示： ①合成過程中無機試劑任選； ②合成路線流程圖示例如下： 26.

17、（5分） (2015高二下大名期中) 如圖是一個乙醇燃料電池工作時的示意圖，乙池中的兩個電極一個是石墨電極，一個是鐵電極，工作時M、N兩個電極的質量都不減少，請回答下列問題： （1） M電極的材料是________，電極名稱是________， 加入乙醇的鉑電極的電極反應式為________． （2） 在此過程中，乙池中某一電極析出金屬銀4.32g時，甲池中理論上消耗氧氣為________mL（標準狀況下）． （3） 若在常溫常壓下，1g C2H5OH燃燒生成CO2和液態(tài)H2O時放出29.71kJ熱量表示該反應的熱化學方程式為________． 三、 實驗題 (共2題；共

18、13分) 27. （6分） 如圖是苯和溴的取代反應的實驗裝置圖，其中A為具有支管的試管改制成的反應容器，在其下端開了一個小孔，塞好石棉絨，再加入少量的鐵屑粉．填寫下列空白： （1） 向反應容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，幾秒鐘內就發(fā)生反應．寫出A中發(fā)生反應的化學方程式（有機物寫結構簡式）________ （2） 試管C中苯的作用是________．反應開始后，觀察D和E兩試管，看到的現(xiàn)象是　________ （3） 反應2min～3min后，在B中的氫氧化鈉溶液里可觀察到的現(xiàn)象是________ （4） 在上述整套裝置中，具有防倒吸作用的儀器有________

19、（5） 改進后的實驗除①步驟簡單，操作方便，成功率高；②各步現(xiàn)象明顯；③對產(chǎn)品便于觀察這三個優(yōu)點外，還有一個優(yōu)點是：________ 28. （7分） 有一學生在實驗室測某溶液的pH，實驗時，他先用蒸餾水潤濕pH試紙，然后用潔凈干燥的玻璃棒蘸取試樣進行檢測． （1） 該學生的操作1（填“正確”或“錯誤”），其理由是2 （2） 如不正確請說明理由，同時請分析是否一定有誤差？1 （3） 若用此方法分別測定c（OH﹣）相等的氫氧化鈉溶液和氨水的pH，誤差較大的是1，原因是2 （4） 只從下列試劑中選擇實驗所需的試劑，你能否區(qū)分0.1mol?L﹣1硫酸溶液和0.01mol

20、?L﹣1硫酸溶液？1，簡述操作過程．2 試劑：A．紫色石蕊試液　B．酚酞試液　C．甲基橙溶液　D．蒸餾水　E．氯化鋇溶液　F．pH試紙． 四、 計算題 (共1題；共10分) 29. （10分） (2014高二下資陽期末) 取8 g某有機物A（相對分子質量為32）在氧氣中完全燃燒，生成物中只有11 g CO2和9 g H2O。通過計算推斷： （1） 該有機物A中含有的元素。 （2） 該有機物的分子式及可能的結構簡式。 第 16 頁 共 16 頁 參考答案 一、 單選題 (共22題；共44分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、

21、7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 12-1、 13-1、 14-1、 15-1、 16-1、 17-1、 18-1、 19-1、 20-1、 21-1、 22-1、 二、 填空題 (共4題；共22分) 23-1、 23-2、 23-3、 24-1、 24-2、 25-1、 25-2、 25-3、 26-1、 26-2、 26-3、 三、 實驗題 (共2題；共13分) 27-1、 27-2、 27-3、 27-4、 27-5、 28-1、 28-2、 28-3、 28-4、 四、 計算題 (共1題；共10分) 29-1、 29-2、