《遼寧省大連市高考化學二輪專題 08 元素周期表和元素周期律》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《遼寧省大連市高考化學二輪專題 08 元素周期表和元素周期律（9頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、遼寧省大連市高考化學二輪專題 08 元素周期表和元素周期律 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 單選題 (共7題；共14分) 1. （2分） (2017高一上石河子期末) 化學與人類生活、生產和社會可持續(xù)發(fā)展密切相關．下列說法正確的是（ ） A . 往自來水中加入明礬進行殺菌消毒 B . 氮化硅陶瓷是一種新型的無機非金屬材料 C . 在食品袋中放入硅膠、生石灰的透氣小袋，可防止食物受潮、氧化變質 D . 為提高農作物的產量和質量，應大量使用化肥和農藥 2. （2分） (2017高一上仙

2、桃期末) 下列有關物質用途的說法，正確的是（ ） A . 四氧化三鐵俗稱鐵紅，可用于作油漆、紅色涂料 B . 石英可用于制電腦芯片 C . 純堿可用于治療胃酸過多 D . 過氧化鈉可用作于潛艇的供氧劑 3. （2分） (2016高一下長春期中) 圖為周期表的一部分，已知A,B,C,D,E五種元素原子核外共有85個電子，E位于周期表中第四周期，則B元素是（ ） A . P B . S C . Cl D . Si 4. （2分） (2016高一下長春期中) 已知An+、B（n+1）+、C（n﹣1）﹣、D（n+1）﹣都有相同的電子層結構，A,B,C,D的原子半

3、徑由大到小的順序是（ ） A . C＞D＞B＞A B . A＞B＞C＞D C . D＞C＞A＞B D . A＞B＞D＞C 5. （2分） (2016高三上襄陽期中) Q，W，X，Y，Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X，Y是金屬元素，X的焰色反應呈黃色．五種元素核電荷數(shù)之和為54，W，Z最外層電子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍．工業(yè)上一般通過電解氧化物的方法獲得Y的單質．則下列說法不正確的是（ ） A . 原子半徑：X＞Y＞Z＞Q＞W(wǎng) B . 最高價氧化物對應的水化物的酸性：Z＜Q C . Q和W可形成原子個數(shù)比為1：1和1：2的化合物 D . X，Y和W三種

4、元素形成的化合物的水溶液呈堿性 6. （2分） (2017高一下惠州期中) 居里夫人發(fā)現(xiàn)的鐳是元素周期表中第七周期第ⅡA族的元素，下列關于鐳的性質描述不正確的是（ ） A . 在化合物中呈+2價 B . 單質能與水反應，放出氫氣 C . 氫氧化物呈兩性 D . 碳酸鹽難溶于水 7. （2分） (2017高一下婁底期中) 下列化合物中陽離子半徑與陰離子半徑之比最大的是（ ） A . LiI B . NaBr C . KCl D . CsF 二、 綜合題 (共7題；共37分) 8. （8分） (2016高一下寧夏月考) 兩種微粒的質子數(shù)和電子數(shù)均相等，下列關

5、于兩種微粒間關系說法錯誤的是（ ） A . 它們可能是不同的分子 B . 它們可能是不同的離子 C . 它們可能互為同位素 D . 它們可能是分子和離子 9. （5分） (2017高一上上海期末) 在氫、氮、氯和鈉四種元素中： （1） 四種元素中最外層電子數(shù)最多的原子的結構示意圖為________． （2） 由2種元素組成的共價化合物的水溶液顯酸性，這種化合物的電子式是________；由兩種元素組成的共價化合物的水溶液呈堿性，這種化合物的結構式為________，四種元素對應的化學性質最穩(wěn)定的單質的電子式為________． （3） 由兩種元素組成的離子化合物，

6、其化學式為________，由三種元素組成的離子化合物，用電子式表示其形成過程________． （4） 與氯同屬鹵族元素的各元素的氫化物中穩(wěn)定性最好的是________，其穩(wěn)定的原因是________． 10. （5分） (2018衡陽模擬) NaClO2是一種漂白、消毒劑,廣泛應用于紙漿、棉紡等物質漂白。一種制備NaClO2粗產品的工藝流程如下圖所示： 已知:①純凈的ClO2因易分解而發(fā)生爆炸。 ②NaClO2飽和溶液在低于38℃時析出NaClO23H2O晶體;高于38℃時析出 NaClO2晶體;高于60℃時NaClO2分解生成NaClO3和NaCl。 試回答下列問題

7、： （1） 向發(fā)生器中鼓入足量空氣,其目的是________(選填序號)。 a.將SO2氧化成SO3,以增強酸性 b.稀釋CO2氣體,以防止發(fā)生爆炸 c.將發(fā)生器中氣體全部吹出,以減少ClO2損失 （2） 吸收塔中反應的離子方程式為________; （3） ClO2發(fā)生器中反應的化學方程式為________; （4） 從吸收塔中可獲得 NaClO2溶液,從NaClO2溶液到NaCO2產品,經過的操作步驟依次為:①________℃下減壓蒸發(fā)結晶;②________；③洗滌;④低溫干燥,得到成品。 （5） “電解”中陽極的電極反應式是________，陰極反應的主要產物

8、是________。 11. （5分） 工業(yè)上制取冰晶石（Na3AlF6）的化學方程式如下：2Al（OH）3+12HF+3Na2CO3→2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O 完成下列填空： （1） 反應中四種元素對應的簡單離子核外電子排布相同，請按離子半徑從大到小的順序排列這這四種離子　________，其中原子序數(shù)最大的元素原子核外有　________種能量不同的電子，其最外層電子的電子云有________種不同的伸展方向． （2） 反應中有兩種元素在元素周期表中位置相鄰，能比較它們的金屬性或非金屬性強弱的事實是　________?。ㄟx填編號）． a．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

9、 b．最高價氧化物對應水化物的酸性 c．單質與氫氣反應的難易 d．單質與同濃度酸發(fā)生反應的快慢 （3） 反應中兩種金屬元素，它們的最高價氧化物對應的水化物之間發(fā)生反應的離子方程式為________ （4） 冰晶石在工業(yè)上可做電解氧化鋁的助熔劑，此反應中若有0.6mol電子轉移，則在________極可得金屬鋁的質量為　________克． （5） 工業(yè)上不采用電解氯化鋁的方法而是采用電解氧化鋁的方法獲得鋁單質的原因是：________ 12. （5分） (2015高一下合肥期中) X、Y和z均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，X的單質為密度最小的氣體，Y原子最外層電子數(shù)

10、是其周期數(shù)的三倍，Z與X原子最外層電子數(shù)相同．回答下列問題： （1） z元素位于周期表第________周期，第________族．z單質與水反應的離子方程式為________; （2） 由、X、Y、z三種元素組成的化合物中，含有的化學鍵類型有 （填字母） A . 離子鍵 B . 極性共價鍵 C . 非極性共價鍵 （3） x和Y組成的化合物中，既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵的是________（填化學式），此化合物可將堿性工業(yè)廢水中的cN氧化為碳酸鹽和氨，相應的離子方程式為________． 13. （4分） (2016高一下華亭期中) 某些化學反應可表示為：A+B→

11、C+D+H2O，請回答下列問題： （1） 若A、C、D均含有氯元素，且A中氯元素的化合價介于C與D之間，該反應離子方程式為________． （2） 若A為淡黃色固體，C為無色的氣體，則該反應的離子方程式為________． （3） 若A、C、D均是鐵的化合物，B是稀硫酸，則A與B反應的化學方程式為________． 14. （5分） X、Y、Z、W為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大，X的電子層數(shù)等于核外電子數(shù)，Y元素基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)為2且X與Y形成的化合物在常溫下為常見的液體R，Z元素原子最外電子層上s、p電子數(shù)相等，W基態(tài)原子3d軌道的電子數(shù)是4s軌道電子數(shù)的3倍．請

12、回答下列問題： （1） Y基態(tài)原子的價電子排布圖為________，其第一電離能在同周期元素中由大到小排第________位． （2） W的元素名稱為________，其基態(tài)原子核外有________種空間運動狀態(tài)不同的電子． （3） R的中心原子采取的雜化方式為________，寫出R的一個等電子體：________（填化學式）． （4） Z與Y在一定條件下可形成高硬度的化合物，該化合物的晶體類型為________，其由Z、Y構成的最小環(huán)為________元環(huán)． （5） W的單質在900℃以下為α型體心立方晶胞，910℃以上W轉變?yōu)棣眯兔嫘牧⒎骄ООY構分別如圖所示．

13、兩種晶體中距離最近的鐵原子間距離相同．則在800℃和1000℃下，鐵的密度之比為________． 第 9 頁 共 9 頁 參考答案 一、 單選題 (共7題；共14分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 二、 綜合題 (共7題；共37分) 8-1、 9-1、 9-2、 9-3、 9-4、 10-1、 10-2、 10-3、 10-4、 10-5、 11-1、 11-2、 11-3、 11-4、 11-5、 12-1、 12-2、 12-3、 13-1、 13-2、 13-3、 14-1、 14-2、 14-3、 14-4、 14-5、