3、期主族元素的原子序數(shù)依次增大確定W為Cl。A項(xiàng)電荷不守恒，錯(cuò)誤；Al2O3為兩性氧化物，B錯(cuò)誤；Na的金屬性比Al強(qiáng)，則堿性NaOH強(qiáng)些C錯(cuò)誤；S的非金屬性比Cl弱，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HCl穩(wěn)定，D正確。
易錯(cuò)點(diǎn)撥：解答本題要注意：⑴推理時(shí)要充分利用已知條件如：原子序數(shù)遞增、元素同周期或同主族、電子數(shù)的關(guān)系，要掌握核外電子三大排布規(guī)律?⑵熟練掌握元素周期表中同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律⑶主族元素的最高正價(jià)數(shù)與最低負(fù)價(jià)數(shù)的絕對(duì)值之和為8，絕對(duì)值之差為0、2、4、6的主族依次為ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族。
3、下列說法正確的是
A．紅寶石和藍(lán)寶石的主要成分都是非金屬氧化物
B．地溝油經(jīng)
4、過一系列加工后，可以轉(zhuǎn)化為 生物柴油用作發(fā)動(dòng)機(jī)燃料
C．光導(dǎo)纖維、油脂、纖維素、淀粉、蛋白質(zhì)、ABS樹脂都是高分子化合物
D．用鈉熔法確定有機(jī)物中的氮、氯、溴、硫等元素時(shí)，將有機(jī)樣品與金屬鈉共熔，分別形成氮化鈉、氯化鈉、溴化鈉、硫化鈉等，再用無機(jī)定性分析法測(cè)定
答案：B。
命題立意：本題主要考查了化學(xué)與生活、生產(chǎn)和科技的相關(guān)知識(shí)。
解題思路：紅寶石和藍(lán)寶石的主要成分都是金屬氧化物－氧化鋁，故A錯(cuò)；地溝油制備生物柴油一般要先經(jīng)過除水、機(jī)械除雜、除酸、脫色等預(yù)處理，然后利用酯交換法或加氫裂化法制備成生物柴油用作發(fā)動(dòng)機(jī)燃料，故B正確；光導(dǎo)纖維、油脂不屬于高分子化合物，故C錯(cuò)；用鈉熔法可定性
5、確定有機(jī)物中是否存在氯、溴、硫、氮等元素。如果有機(jī)化合物中含有氮、鹵素、硫等元素則分別生成氰化鈉、鹵化鈉和硫化鈉等，故D錯(cuò)。
易錯(cuò)點(diǎn)撥：所謂高分子化合物，是指相對(duì)分子量在一萬以上的化合物。
4、下列說法不正確的是
A．紙層析法分離Fe3+ 與Cu2+ 實(shí)驗(yàn)中水作固定相，Cu2+ 在固定相中分配得多一些
B．溶質(zhì)結(jié)晶顆粒大小與結(jié)晶條件有關(guān)，溶質(zhì)的溶解度越小，或溶液的濃度越高，或溶劑的蒸發(fā)越快，析出晶粒就越細(xì)小
C．摩爾鹽晶體制備過程中，蒸發(fā)濃縮至溶液表面出現(xiàn)晶膜，停止加熱，自然冷卻，即析出硫酸亞鐵銨晶體
D．比較醇羥基與酚羥基活潑性時(shí)，分別取1mL 乙醇與1.5g 苯酚溶解在5mL
6、H2O中，加入形狀相同的鈉塊，觀察產(chǎn)生氣泡的速率
答案：D。
命題立意：本題主要考查了物質(zhì)的分離、物質(zhì)和晶體的制備及性質(zhì)驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)。
解題思路：紙層析法分離Fe3+ 與Cu2+ 實(shí)驗(yàn)中水作固定相，F(xiàn)e3+在流動(dòng)相中分配的多一些，隨流動(dòng)相移動(dòng)的速度快一些，Cu2+在固定相中分配的多一些，隨流動(dòng)相移動(dòng)的速度慢一些，故A正確；晶體顆粒的大小與結(jié)晶條件有關(guān)，溶質(zhì)的溶解度越小，或溶液的濃度越高，或溶劑的蒸發(fā)越快，或溶液冷卻得越快，析出的晶粒就越細(xì)小，反之，可得到較大的晶體顆粒。故B正確；摩爾鹽晶體制備過程中，蒸發(fā)濃縮至溶液表面出現(xiàn)晶膜，停止加熱，自然冷卻，以防止失去結(jié)晶水，故C對(duì)；鈉與乙醇、苯酚以及
7、溶劑水都反應(yīng)，無法觀察產(chǎn)生氣泡的速率，即無法比較醇羥基與酚羥基活潑性，故D錯(cuò)。
易錯(cuò)點(diǎn)撥：比較醇羥基與酚羥基活潑性時(shí)，整個(gè)實(shí)驗(yàn)必須在無水條件下操作，要用熔融的苯酚和預(yù)熱的無水乙醇進(jìn)行比較實(shí)驗(yàn)（消除溫度對(duì)反應(yīng)速度的影響）
5、下列關(guān)于有機(jī)物的敘述不正確的是
A．油脂在空氣中完全燃燒生成二氧化碳和水
B．蛋白質(zhì)溶液中加入濃的硫酸銨溶液會(huì)發(fā)生鹽析
C．乙酸乙酯中混有的乙酸雜質(zhì)可以用飽和碳酸鈉溶液除去
D．由CH2=CH—COOCH3合成的聚合物為 [CH2—CH—COOCH3] n
答案：D
命題立意：本題考查與生活相關(guān)的有機(jī)物的性質(zhì)。
解題思路：油脂是高級(jí)脂肪酸
8、甘油酯含C、H、O，A顯然正確；蛋白質(zhì)溶液中加入濃的硫酸銨溶液會(huì)發(fā)生鹽析，加硫酸銅發(fā)生變性， B正確；乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液而乙酸可與飽和碳酸鈉溶液反應(yīng)，C正確； D應(yīng)為 錯(cuò)誤。
6、下圖所示的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? )
答案：B
命題立意：考查中學(xué)常見物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用，考查難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡及應(yīng)用，考查學(xué)生知識(shí)應(yīng)用能力。
解題思路：A項(xiàng)缺少鹽橋，不能形成閉合電路，錯(cuò)誤；根據(jù)2個(gè)燒瓶氣體顏色的變化可驗(yàn)證溫度對(duì)平衡的影響，B正確；C項(xiàng)驗(yàn)證的是鐵的吸氧腐蝕而不是析氫腐蝕，錯(cuò)誤；D項(xiàng)將鹽酸換為高氯酸即可，因?yàn)辂}酸不是氯的最高價(jià)含氧酸，非金屬性強(qiáng)弱用最高價(jià)含氧酸的強(qiáng)弱
9、來比較，錯(cuò)誤。
易錯(cuò)點(diǎn)撥：本題C項(xiàng)、D項(xiàng)易錯(cuò)。⑴解題要認(rèn)真審題，看清實(shí)驗(yàn)?zāi)康募皥D示⑵非金屬性強(qiáng)弱比較的方法：①非金屬與氫氣化合的條件的難易，生成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱；②最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性強(qiáng)弱。
7、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的操作或敘述正確的是
A．做鈉的燃燒實(shí)驗(yàn)時(shí)，將金屬鈉放在瓷坩堝碎片上加熱燃燒，可觀察到有黃色火焰產(chǎn)生，并有淡黃色固體生成
B．在海帶提取碘的實(shí)驗(yàn)中，用分液漏斗將下層碘的CCl4溶液恰好放完后，關(guān)閉旋塞，更換燒杯后再打開旋塞將上層水層放出
C．火柴頭中的氯元素檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)中，將火柴頭（未燃燒）浸于水中，片刻后取少量溶液，加AgNO3溶液、稀硝酸，若出現(xiàn)白色沉淀，證明有氯
10、元素
D．檢測(cè)氯水的pH時(shí)，可用玻璃棒蘸取氯水點(diǎn)在pH試紙上，待其變色后和標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較
答案：A。
命題立意：本題主要考查了混合物的分離操作、元素的檢驗(yàn)以及溶液PH的測(cè)定等基本操作。
解題思路：鈉在空氣中加熱燃燒時(shí)，產(chǎn)生黃色火焰，并同時(shí)有黃色過氧化鈉生成，故A正確：在進(jìn)行分液時(shí)，上層液體要從上口倒出，下層液體要從下端放出，故B錯(cuò)：火柴頭中的成份之一氯酸鉀，氯酸鉀沒有自由移動(dòng)的氯離子，不會(huì)產(chǎn)生白色沉淀的，故C錯(cuò)；因氯水中既有鹽酸，又有次氯酸，因此用PH試紙檢測(cè)其PH時(shí)，先變紅后褪色，故D錯(cuò)。
易錯(cuò)點(diǎn)撥：火柴頭上的氧化劑是氯酸鉀，氯水中次氯酸具有強(qiáng)氧化性，能使有色物質(zhì)褪色，一般是通過酸
11、度儀來測(cè)定其PH。
8、下表中，對(duì)陳述I、Ⅱ的正確性及兩者間因果關(guān)系的判斷，完全正確的是
選項(xiàng)
陳述I
陳述Ⅱ
判斷
A
鋁制飲具最好不要盛放酸性或堿性較強(qiáng)的液體食物
因?yàn)锳l和Al2O3既可以與酸反應(yīng)，又可以與堿反應(yīng)
I對(duì)，Ⅱ?qū)Γ瑹o
B
氯氣不能使干燥的有色布條褪色，能使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色
說明次氯酸的氧化性比氯氣強(qiáng)
I對(duì)，Ⅱ?qū)Γ瑹o
C
二氧化硫能使KMnO4溶液褪色
二氧化硫具有漂白性
I對(duì)，Ⅱ?qū)?，無
D
鐵或鋁制成的槽車可以密封貯運(yùn)濃硫酸或濃硝酸
因?yàn)殍F和鋁不能與濃硫酸或濃硝酸反應(yīng)
I對(duì)，Ⅱ?qū)Γ?
答案：A
命題立意：本題考
12、查弱酸的電離與稀釋、弱酸與強(qiáng)堿的中和、水的離子積等有關(guān)知識(shí)，
解題思路：醋酸加水稀釋促進(jìn)電離使n(H+)的物質(zhì)的量增加，但c(H+)減小，c(OH-)增大c(H+)/c(OH-)減小A正確；體積相同、pH相同的醋酸和鹽酸與鎂粉反應(yīng)時(shí)，開始反應(yīng)速率相同，然后醋酸快（促進(jìn)醋酸的電離使c(H＋)比鹽酸中的大），則后者用時(shí)多，B錯(cuò)誤；Kw與溫度有關(guān)，溫度不變，Kw不變，C錯(cuò)誤；若HA為強(qiáng)酸，有V1=V2，若HA為弱酸，等體積混合呈酸性，現(xiàn)呈中性則V1大于V2，D錯(cuò)誤。
易錯(cuò)點(diǎn)撥：弱酸加水稀釋促進(jìn)電離使n(H+)的物質(zhì)的量增加，但c(H+)減小，c(OH-)增大；D項(xiàng)的解答可運(yùn)用假設(shè)法；pH相同的醋
13、酸和鹽酸，醋酸濃度大；平衡常數(shù)指與溫度有關(guān)，與濃度等無關(guān)，這一點(diǎn)要特別注意。
9、下列說法正確的是
A．0.18molL-1的醋酸加水稀釋，c(H+)/c(OH-)減小
B．體積相同、pH相同的醋酸和鹽酸完全溶解等量的鎂粉，后者用時(shí)少
C．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H+)增大，Kw變大(不考慮溫度變化)
D．V1LpH=11的NaOH溶液與V2LpH=3的HA溶液混合，若混合液顯中性，則V1≤V2
答案：A
命題立意：本題考查弱酸的電離與稀釋、弱酸與強(qiáng)堿的中和、水的離子積等有關(guān)知識(shí)，
解題思路：醋酸加水稀釋促進(jìn)電離使n(H+)的物質(zhì)的量增加，但c(H+)減
14、小，c(OH-)增大c(H+)/c(OH-)減小A正確；體積相同、pH相同的醋酸和鹽酸與鎂粉反應(yīng)時(shí)，開始反應(yīng)速率相同，然后醋酸快（促進(jìn)醋酸的電離使c(H＋)比鹽酸中的大），則后者用時(shí)多，B錯(cuò)誤；Kw與溫度有關(guān)，溫度不變，Kw不變，C錯(cuò)誤；若HA為強(qiáng)酸，有V1=V2，若HA為弱酸，等體積混合呈酸性，現(xiàn)呈中性則V1大于V2，D錯(cuò)誤。
易錯(cuò)點(diǎn)撥：弱酸加水稀釋促進(jìn)電離使n(H+)的物質(zhì)的量增加，但c(H+)減小，c(OH-)增大；D項(xiàng)的解答可運(yùn)用假設(shè)法；pH相同的醋酸和鹽酸，醋酸濃度大；平衡常數(shù)指與溫度有關(guān)，與濃度等無關(guān)，這一點(diǎn)要特別注意。
10、利用太陽光分解水制氫是未來解決能源危機(jī)的理想方法之
15、一。某研究小組設(shè)計(jì)了如右圖所示的循環(huán)系統(tǒng)實(shí)現(xiàn)光分解水制氫（a、b、c、d均為惰性電極）。反應(yīng)過程中所需的電能由太陽能光電池提供，反應(yīng)體系中I2 和Fe3+ 等可循環(huán)使用。下列說法正確的是
A．電極M為光電池的正極
光照
B．d的電極反應(yīng)式為2H2O + 4e- = 4H+ + O2↑
C．光催化反應(yīng)池中反應(yīng)的離子方程式為2Fe3+ + 2I- === 2Fe2+ + I2
D．若循環(huán)系統(tǒng)處于穩(wěn)定工作狀態(tài)時(shí)，電解池A中流入和流出的HI濃度分別為a mol·L-1和b mol·L-1，光催化反應(yīng)生成Fe3+ 的速率為c mol·min-1，則循環(huán)系統(tǒng)中溶液的流量為 L·mol -1
答
16、案：D。
命題立意：本題主要考查了原電池的電極判斷、電解池的電極反應(yīng)、離子方程式以及有關(guān)化學(xué)計(jì)算。
解題思路：電解池的陽極陰離子放電，發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極陽離子放電，發(fā)生還原反應(yīng)。從電解池A的產(chǎn)物可以推斷出：a極是陰極，因此光電池M極是負(fù)極，故A錯(cuò)；因?yàn)锳、B?電池串聯(lián)，b、c相連，均是陽極，則d是陰極，在d電極上發(fā)生：Fe3+ +e- = Fe2+，故B錯(cuò)；光催化反應(yīng)池中反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為2Fe2+ + I2光照2Fe3+ + 2I-，故C錯(cuò)；光催化反應(yīng)生成I-的速率υ(I-)=υ(Fe3+)=c mol·min－1。電解池A中消耗I－的速率應(yīng)等于光催化反應(yīng)池中生成I－的速率，則有：a mol·L－1×Q－b mol·L－1×Q= c mol·min－1即
故D正確。
易錯(cuò)點(diǎn)撥：?jiǎn)挝粫r(shí)間內(nèi)流過溶液濃度差即溶質(zhì)的物質(zhì)的量之差與得失電子的關(guān)系，列出關(guān)系式，進(jìn)行計(jì)算。
2013年高考化學(xué) 沖刺押題訓(xùn)練（選擇題）（七）
