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1、2013年高考化學 試題分類解析 考點20 化學實驗方案設計與評價 1.（2013·上海化學·14）為測定鍍鋅鐵皮鋅鍍層的厚度，將鍍鋅皮與足量鹽酸反應，待產生的氣泡明顯減少時取出，洗滌，烘干，稱重。關于該實驗的操作對測定結果的影響判斷正確的是 A.鐵皮未及時取出，會導致測定結果偏小 B.鐵皮未洗滌干凈，會導致測定結果偏大 C.烘干時間過長，回導致測定結果偏小 D.若把鹽酸換成硫酸，會導致測定結果偏大 【答案】C 【解析】產生的氣泡明顯減少時，表明鋅反應完，若這時鐵皮未及時取出，則鐵溶解，會導致測定結果偏大，A錯誤；鐵皮未洗滌干凈（表面吸附雜質），烘干時間過長（鐵被氧化），則剩余物

2、的質量偏大，導致測定結果偏小，B錯誤；C正確；D項對結果無影響，錯誤。 【考點定位】考查誤差分析 2.（2013·上?；瘜W·10）下列關于實驗室制備乙酸乙酯和乙酸丁酯的描述正確的是 A.均采用水浴加熱 B.制備乙酸乙酯時正丁醇過量 C.均采用邊反應邊蒸餾的方法 D.制備乙酸乙酯時乙醇過量 【答案】C 【解析】采用邊反應邊蒸餾的方法是將產物分離出去，從而提高生產物的產率，C正確。 3.（2013·北京理綜·28）（15分） 某學生對SO2與漂粉精的反應進行實驗探究： 操作 現(xiàn)象 取4g漂粉精固體，加入100mL水 部分固體溶解，溶液略

3、有顏色 過濾，測漂粉精溶液的pH pH試紙先變藍（約為12），后褪色 液面上方出現(xiàn)白霧； 稍后，出現(xiàn)渾濁，溶液變?yōu)辄S綠色； 稍后，產生大量白色沉淀，黃綠色褪去 （1）Cl2和Ca（OH）2制取漂粉精的化學方程是 。 （2）pH試紙顏色的變化說明漂粉精溶液具有的性質是 。 （3）向水中持續(xù)通入SO2，未觀察到白霧。推測現(xiàn)象i的白霧由HCl小液滴形成，進行如下實驗： a.用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗白霧，無變化； b.用酸化的AgNO3溶液檢驗白霧，產生白色沉淀。 ① 實驗a目的是 。 ②由實驗a、b不能判斷白霧中含有H

4、C1，理由是 。 （4）現(xiàn)象ii中溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因：隨溶液酸性的增強，漂粉精的有效成分和C1-發(fā)生反應。通過進一步實驗確認了這種可能性，其實驗方案是 。 （5）將A瓶中混合物過濾、洗滌，得到沉淀X ①向沉淀X中加入稀HC1，無明顯變化。取上層清液，加入BaC12溶液，產生白色沉淀。則沉淀X中含有的物質是 。 ②用離子方程式解釋現(xiàn)象iii中黃綠色褪去的原因： 。 【答案】 （1）； （2）堿性、漂白性； （3）①、檢驗白霧中是否Cl2，排除Cl2干擾； ②、白霧中含有SO2，SO2可以使酸化的AgNO3溶液產

5、生白色沉淀； （4）向漂白精溶液中逐滴滴入硫酸，觀察溶液顏色是否變?yōu)辄S綠色； （5）①、CaSO4； ②、。 【解析】 （1）Cl2和Ca（OH）2生成氯化鈣、次氯酸鈣與水； （2）pH試紙先變藍（約為12），說明溶液呈堿性，后顏色褪去，說明具有漂白性； （3）①反應中生成Cl2，用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗白霧中是否Cl2，排除Cl2干擾； ②白霧中含有SO2，可以被硝酸氧化為硫酸，故SO2可以使酸化的AgNO3溶液產生白色沉淀； （4）向漂白精溶液中逐滴滴入硫酸，觀察溶液顏色是否變?yōu)辄S綠色； （5）①取上層清液，加入BaC12溶液，產生白色沉淀，說明SO2被氧

6、化為SO42-,故沉淀X為CaSO4； ②溶液呈黃綠色，有Cl2生成，Cl2與SO2反應生成鹽酸與硫酸。 4.（14分）（2013·新課標卷Ⅱ·27） 氧化鋅為白色粉末，可用于濕疹、癬等皮膚病的治療。純化工業(yè)級氧化鋅(含有Fe(Ⅱ), Mn(Ⅱ), Ni(Ⅱ)等雜質)的流程如下: Zn ③ 過濾 調PH約為5 適量高錳酸鉀溶液② 稀H2SO4 ① 工業(yè)ZnO 浸出液 濾液 煅燒 ⑤ 過濾 Na2CO3 ④

7、過濾 濾液 濾餅 ZnO 提示:在本實臉條件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化:高錳酸鉀的還原產物是MnO2 回答下列問題: (1)反應②中除掉的雜質離子是 ，發(fā)生反應的離子方程式為 ； 加高錳酸鉀溶液前，若pH較低，對除雜的影響是 ； (2)反應③的反應類型為

8、 .過濾得到的濾渣中，除了過量的鋅外還有 ； (3)反應④形成的沉淀要用水洗，檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是 。 (4)反應④中產物的成分可能是ZnCO3·xZn(OH)2 .取干操后的濾餅11.2g，煅燒后可得到產品8.1 g. 則x等于 。 解析：以工藝流程為形式考察化學知識，涉及反應原理、除雜方法、影響因素、反應類型、產物分析、洗滌干凈的檢驗方法、化學計算等。 （1）除去的雜質離子是Fe

9、2＋和Mn2＋；Fe2＋以Fe(OH)3的形式沉淀下來，Mn2＋以MnO2的形式沉淀下來；反應離子方程式為： MnO4－＋3Fe2＋＋7H2O===MnO2↓＋3Fe(OH)3↓＋5H＋; 3Mn2＋＋2MnO4－＋2H2O===5MnO2↓＋4H＋; 在加高錳酸鉀溶液前，若pH較低，不會形成Fe(OH)3和MnO2沉淀。 （2）Zn＋Ni2＋===Zn2＋＋Ni是置換反應；還有Ni。 （3）洗滌主要是除去SO42－和CO32－離子。檢驗洗凈應該檢驗SO42－離子。取最后一次洗滌液少量，滴入稀鹽酸，加入氯化鋇溶液，沒有白色沉淀生成，證明洗滌干凈。 （4）令ZnCO

10、3為amol,Zn(OH)2為bmol 125a+99b=11.2; 81(a+b)=8.1 解之，a:b=1:x=1:1,x=1 參考答案： （1）Fe2＋和Mn2＋； MnO4－＋3Fe2＋＋7H2O===MnO2↓＋3Fe(OH)3↓＋5H＋; 3Mn2＋＋2MnO4－＋2H2O===5MnO2↓＋4H＋; 不會形成Fe(OH)3和MnO2沉淀?；驘o法除去Fe2＋和Mn2＋； （2）置換反應；Ni （3）取最后一次洗滌液少量，滴入稀鹽酸，加入氯化鋇溶液，沒有白色沉淀生成，證明洗滌干凈。 （4）1 5.（2013·安徽理綜·27

11、）（13分） 二氧化鈰是一種重要的稀土氧化物。平板電視顯示屏生產過程中產生大量的廢玻璃粉末（含以及其他少量可溶于稀酸的物質）。某課題組以此粉末為原料回收鈰，設計實驗流程如下： （1）洗滌濾渣A的目的是為了去除 （填離子符號），檢驗該離子是否洗滌的方法是 。 （2）第②步反應的離子方程式是 ，濾渣B的主要成分是 。 （3）萃取是分離稀土元素的常用方法，已知化合物TBP作為萃取劑能將鈰離子從水溶液中萃取出來，TBP （填“能”或“不能”）與水互溶。實驗室進行萃取操作是用到的主要玻璃儀器有 、

12、燒杯、玻璃棒、量筒等。 （4）取上述流程中得到的產品0.536g，加硫酸溶解后，用0.1000mol?標準溶液滴定終點是（鈰被還原為）,消耗25.00mL標準溶液，該產品中的質量分數(shù)為 。 27. 【答案】 （1）濾渣上附著的Fe3+、Cl-，取最后洗滌液少量，滴加AgNO3，如無白色沉淀，則洗干凈。 （2）2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2 +4 H2O SiO2 （3）不能 分液漏斗 （4）97.01% 【解析】該反應過程為：①CeO2、SiO2、Fe2O3等中加入稀鹽酸，、Fe2O3轉化FeCl3為存在于濾液中，濾渣為CeO2和SiO2

13、②加入稀硫酸和H2O2，CeO2轉化為Ce3+濾渣為SiO2③加入堿后Ce3+轉化為沉淀，④通入氧氣講Ce從+3氧化為+4，得到產品。 Ce（OH）4~ FeSO4 n(Ce（OH）4)= n(FeSO4)=0.1000mol/L*1.025L=0.0025mol,m=0.0025mol*208g/mol=0.52g 【考點定位】以工藝流程為基礎，考察化學實驗基本操作、元素及化合物知識、化學計算、氧化還原反應等相關知識。 6.（2013·安徽理綜·28）（14分） 某酸性工業(yè)廢水中含有。光照下，草酸能將其中的轉化為。某課題組研究發(fā)現(xiàn)，少量鐵明礬即可對該反應堆起催化作用。

14、 為進一步研究有關因素對該反應速率的影響，探究如下： （1）在25°C下，控制光照強度、廢水樣品初始濃度和催化劑用量相同，調節(jié)不同的初始pH和一定濃度草酸溶液用量，作對比實驗，完成以下實驗設計表（表中不要留空格）。 測得實驗①和②溶液中的濃度隨時間變化關系如圖所示。 （2）上述反應后草酸被氧化為 （填化學式）。 （3）實驗①和②的結果表明 ；實驗①中時間段反應速率（）= (用代數(shù)式表示)。 （4）該課題組隊鐵明礬中起催化作用的成分提出如下假設，請你完成假設二和假設三： 假設一：起催化作用； 假設二： ；

15、 假設三： ； ………… (5)請你設計實驗驗證上述假設一，完成下表中內容。 （除了上述實驗提供的試劑外，可供選擇的藥品有等。溶液中的濃度可用儀器測定） 實驗方案（不要求寫具體操作過程） 預期實驗結果和結論 28. 【答案】 （2）CO2 （3）PH越大，反應的速率越慢 （4）Al3+期催化作用；Fe2+和Al3+起催化作用 （5）取PH=5的廢水60ml，加入10ml草酸和30ml蒸餾水，滴加幾滴FeSO4，測定反應所需時間 預期現(xiàn)象與結論：與②對比，如果速率明顯加快，故起催化作用的為Fe2+ 【解析】該反應為探究重鉻酸根與草酸反

16、應過程中的催化作用，該反應為一比較熟悉的反應，草酸被氧化后的產物為二氧化碳。 （3）考查了從圖像中獲取數(shù)據(jù)并分析的能力。圖像越陡，反應速率越快 （4）對于假設可以從加入的物質鐵明礬中獲取，故為Fe2+和Al3+，然后根據(jù)上面的過程，進行對比實驗，即可以得到答案。 【考查定位】考察化學實驗探究基本能力和化學反應基本原理 7.（2013·江蘇化學·16）(12分)氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應用廣泛。硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索。以菱鎂礦(主要成分為MgCO3，含少量FeCO3)為原料制備高純氧化鎂的實驗流程如下： (1)MgCO3與稀硫酸反應的離子方程式為

17、 。 (2)加入H2O2氧化時，發(fā)生反應的化學方程式為 。 (3)濾渣2的成分是 (填化學式)。 (4)煅燒過程存在以下反應： 2MgSO4＋C2MgO＋2SO2↑＋CO2↑ MgSO4＋CMgO＋SO2↑＋CO↑ MgSO4＋3CMgO＋S↑＋3CO↑ 利用右圖裝置對煅燒產生的氣體進行分步吸收或收集。 ①D中收集的氣體可以是 (填化學式)。 ②B中盛放的溶液可以是

18、 (填字母)。 a.NaOH 溶液 b.Na2CO3溶液 c.稀硝酸 d.KMnO4溶液 ③A中得到的淡黃色固體與熱的NaOH溶液反應，產物中元素最高價態(tài)為＋4，寫出該反應的離子方程式： 。 【參考答案】 16.(12分) (1)MgCO3＋2H＋=Mg2＋＋CO2↑＋H2O (2)2FeSO4＋H2O2＋H2SO4=Fe2(SO4)3＋2H2O (3)Fe(OH)3 (4)①CO ②d ③3S＋6OH－2S2－＋

19、SO32－＋3H2O 【解析】本題是元素化合物知識與生產工藝相結合的試題，意在引導中學化學教學關注化學學科的應用性和實踐性。本題考查學生在“工藝流程閱讀分析，離子反應議程式和氧化還原反應方程式的書寫”等方面對元素化合物性質及其轉化關系及基本實驗的理解和應用程度，考查學生對新信息的處理能力。酸溶后，加入H2O2氧化時，使FeSO4轉化Fe2(SO4)3 這樣在pH左右除盡鐵。對煅燒產生的氣體進行分步吸收或收集中注意“分步”兩字，A中 冷凝硫，B中除去SO2，C中除去CO2，D中收集CO。 8、（2013·浙江理綜·28）（14分） 利用廢舊鍍鋅鐵皮可制備磁性Fe3O4膠體粒子及

20、副產物ZnO。制備流程如下： 已知：Zn及其化合物的性質與Al及其化合物的性質相似。請回答下列問題： （1）用NaOH溶液處理廢舊鍍鋅鐵皮的作用有 。 A．去除油污 B．溶解鍍鋅層 C．去除鐵銹 D．鈍化 （2）調節(jié)溶液A的pH可產生Zn（OH）2沉淀，為制得ZnO，后續(xù)操作步驟是 。 （3）由溶液B制得Fe3O4膠體粒子的過程中，須持續(xù)通入N2，其原因是 。 （4）Fe3O4膠體粒子能否用減壓過濾法實現(xiàn)固液分離？ （填“能”或“不能”），理由是 。 （5）用重鉻酸鉀

21、法（一種氧化還原滴定法）可測定產物Fe3O4中的二價鐵含量。若需配制濃度為0.01000mol·L-1的K2Cr2O7標準溶液250mL，應準確稱取K2Cr2O7 g（保留4位有效數(shù)字，已知MK2Cr2O7=294.0g·mol-1）。配制該標準溶液時，下列儀器不必要用到的有 。（用編號表示） ①電子天平 ②燒杯 ③量筒 ④玻璃棒 ⑤容量瓶 ⑥膠頭滴管 ⑦移液管 （6）滴定操作中，如果滴定前裝有K2Cr2O7標準溶液的滴定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結束后氣泡消失，則滴定結果將 （填“偏大”、“偏小”或“不變”）。 【答案】 （

22、1）A、B （2）抽濾、洗滌、灼燒 （3）N2氣氛下，防止Fe2+被氧化 （4）不能 膠體粒子太小，抽濾時溶液透過濾紙 （5）0.7350 ③⑦ （6）偏大 【解析】 （1）廢舊鍍鋅鐵皮表面有油污和鍍鋅層，沒有鐵銹，也不會發(fā)生鈍化。 （2）Zn（OH）2類似于氫氧化鋁的性質，因此需進行抽濾、洗滌、灼燒后得到ZnO。 （3）N2氣氛下，可防止Fe2+被氧化。 （4）膠體粒子太小，抽濾時溶液透過濾紙。 （5）0.7350 由于使用天平稱量，就不需要使用量筒，配制過程也不需要移液管。 （6）由于氣泡占據(jù)一定的體積，會導致計算數(shù)據(jù)偏大。 9.（2013·福建理綜

23、·25）（15分） 固體硝酸鹽加熱易分解且產物較復雜。某學習小組以Mg(NO3)2為研究對象，擬通過實驗探究其熱分解的產物，提出如下4種猜想： 甲：Mg(NO3)2、NO2、O2 乙：MgO、NO2、O2 丙：Mg3N2、O2 ?。篗gO、NO2、N2 （1）實驗前，小組成員經討論認定猜想丁不成立，理由是_____________。 查閱資料得知：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O 針對甲、乙、丙猜想，設計如下圖所示的實驗裝置（圖中加熱、夾持儀器等均省略）： （2）實驗過程 ①取器連接后，放人固體試劑之前，關閉k，微熱硬質玻璃管（A），觀察到E

24、 中有氣泡連續(xù)放出，表明________ ② 稱取Mg(NO3)2固體3 . 79 g置于A中，加熱前通人N2以驅盡裝置內的空氣，其目的是________；關閉K，用酒精燈加熱時，正確操作是先________然后固定在管中固體部位下加熱。 ③ 觀察到A 中有紅棕色氣體出現(xiàn)，C、D 中未見明顯變化。 ④ 待樣品完全分解，A 裝置冷卻至室溫、稱量，測得剩余固體的質量為1 . 0g ⑤ 取少量剩余固體于試管中，加人適量水，未見明顯現(xiàn)象。 ( 3 ）實驗結果分析討論 ① 根據(jù)實驗現(xiàn)象和剩余固體的質量經分析可初步確認猜想_______是正確的。 ② 根據(jù)D 中無明顯現(xiàn)象，一位同學認為不能

25、確認分解產物中有O2，因為若有O2，D中將發(fā)生氧化還原反應：_____________________（填寫化學方程式），溶液顏色會退去；小組討論認定分解產物中有O2存在，未檢側到的原因是_____________________。 ③ 小組討論后達成的共識是上述實驗設計仍不完善，需改進裝里進一步研究。 【知識點】化學實驗。 【答案】 不符合氧化還原反應原理（或其它合理答案） ①裝置氣密性良好 ②避免對產物O2的檢驗產生干擾（或其它合理答案） 移動酒精燈預熱硬質玻璃管 （3） ①乙 ②2Na2SO3 + O2 =2Na2SO4 O2在通過裝置B時已參與反應（或其

26、它合理答案） 【解析】（1）Mg(NO3)2分解過程中發(fā)生了氧化還原反應（元素化合價既升高也降低），而丁組中，只有降低的N元素，而沒有升高的元素，不符合氧化還原反應發(fā)生的原理； （2）①此裝置比較復雜，又是檢驗氣體，所以實驗之前必須檢驗裝置的氣密性。加熱試管A，如若E試管中持續(xù)出現(xiàn)氣泡，則說明氣密性良好。 ②甲乙丙都有氧氣生成，而空氣中也存在氧氣，所以必須把空氣中的氧氣除去，以防帶來干擾。 ③玻璃管（盛有固體）在加熱前都要預熱，預熱的方法：移動酒精燈對玻璃管進行加熱。 （3）①紅棕色氣體是NO2，另外還應有金屬氧化物MgO,所以乙的推論是正確的； ②D中盛放的溶液是Na2SO3溶

27、液，Na2SO3具有還原性，能被氧氣氧化生成Na2SO4，反應的方程式為2Na2SO3+O2= 2Na2SO4。 10、（2013·廣西理綜·29）（15分）鋁是一種應用廣泛的金屬，工業(yè)上用Al2O3和冰晶石（Na3AlF6）混合熔融電解制得。 ①鋁土礦的主要成分是Al2O3和SiO2等。從鋁土礦中提煉Al2O3的流程如下： ②以螢石（CaF2）和純堿為原料制備冰晶石的流程如下： 回答下列問題： （1）寫出反應1的化學方程式 ； （2）濾液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是 ，反應2的離子方程式為

28、 ； （3）E可作為建筑材料，化合物C是 ，寫出由D制備冰晶石的化學方程式 ； （4）電解制鋁的化學方程式是 ，以石墨為電極，陽極產生的混合氣體的成分是 。 【答案】（1）2NaOH＋SiO2＝Na2SiO3＋H2O（2分） 2NaOH＋Al2O3＝2NaAlO2＋H2O（2分） （2）CaSiO3（2分） 2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－（2分） （3）濃H

29、2SO4（1分） 12HF＋3Na2CO3＋2Al(OH)3＝2Na3AlF6＋3CO2＋9H2O（2分） （4）2Al2O34Al＋3O2↑（2分） O2、CO2（CO）（2分） 【解析】本題是常考的經典Al的制備實驗，但新意在有兩個流程圖進行比較分析。①從鋁土礦中提煉Al2O3②以螢石（CaF2）和純堿為原料制備冰晶石，把兩種產物經電解制備氧化鋁，命題很妙。 由流程①圖可知反應1用于溶解二氧化硅和氧化鋁，F(xiàn)e不與堿反應，利用過濾除去Fe，所以濾液中的成分為硅酸鈉和偏鋁酸鈉，加入氧化鈣后硅酸鈉轉化為硅酸鈣沉淀，偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳氣體后轉變?yōu)闅溲趸X，加熱后生成氧化鋁

30、。 由流程②圖可知E可作為建筑材料，推知其為硫酸鈣，C為硫酸，氣體D為HF，其原理利用硫酸的高沸點制取低沸點的HF，再由HF與碳酸鈉、氫氧化鋁制備冰晶石，利用復分解反應的原子守恒不難寫出反應方程式。 電解制備鋁的過程中由于陽極生成了氧氣，高溫下碳會被氧氣氧化為CO、CO2，因此陽極產生的混合氣體為 O2、CO2（CO）。 11.（2013·上?；瘜W·35-39）溴化鈣可用作阻燃劑、制冷劑，具有易溶于水，易吸潮等性質。實驗室用工業(yè)大理石（含有少量Al3+、Fe3+等雜質）制備溴化鈣的主要流程如下： 完成下列填空： 35.上述使用的氫溴酸的質量分數(shù)為26%，若用47%的氫溴酸配置

31、26%的氫溴酸的氫溴酸500ml，所需的玻璃儀器有玻璃棒、 。 36.已知步驟Ⅲ的濾液中不含NH4+。步驟Ⅱ加入的試劑a是 ，控制溶液的pH約為8.0的目的是 、 。 37.試劑b是 ，步驟Ⅳ的目的是 。 38.步驟Ⅴ所含的操作依次是 、 。 39.制得的溴化鈣可以通過如下步驟測定其純度： ①稱取4.00g無水溴化鈣樣品；②溶解；③滴入足量Na2CO3溶液，充分反應后過濾；④ ；⑤稱量。

32、若得到1.88g碳酸鈣，則溴化鈣的質量分數(shù)為 （保留兩位小數(shù)）。 若實驗操作規(guī)范而測定結果偏低，其原因是 。 【答案】35.量筒、膠頭滴管、燒杯、500ml容量瓶。36.石灰水，沉淀Al3+、Fe3+ 37.氫溴酸，除去過量的氫氧化鈣。38.蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶。39.洗滌；23.50%.洗滌時，有少量的碳酸鈣溶解。 【解析】35.用濃溶液配制500ml稀溶液，因此，需要量筒取經過計算需要的濃溶液的體積，然后溶解、配制500ml溶液，則需要膠頭滴管、500ml容量瓶。36.加入的試劑a、控制溶液的pH約為8.0的目的是除

33、去雜質Al3+、Fe3+，因此，a是氫溴酸。38.步驟V的結果得到CaBr2·6H2O,因此，其操作步驟為蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶。39.④對濾渣洗滌，除去表面吸附的離子，根據(jù)CaBr2～CaCO2可求CaBr2的質量0.94g，質量分數(shù)為23.50%。 【考點定位】本題以工藝流程的形式考查化學實驗基本操作、計算、操作目的、誤差分析。 12.（2013·上海化學·40-43）二氧化硫是硫的重要化合物，在生產、生活中有廣泛應用。二氧化硫有毒，并且是形成酸雨的主要氣體。無論是實驗室制備還是工業(yè)生產，二氧化硫尾氣吸收或煙氣脫硫都非常重要。完成下列填空： 40.實驗室可用銅和濃硫酸加熱或硫酸和

34、亞硫酸鈉反應制取二氧化硫。 如果用硫酸和亞硫酸鈉反應制取二氧化硫，并希望能控制反應速度，上圖中可選用的發(fā)生裝置是 （填寫字母）。 41.若用硫酸和亞硫酸鈉反應制取3.36L（標準狀況）二氧化硫，至少需要稱取亞硫酸鈉 g（保留一位小數(shù)）；如果已有40%亞硫酸鈉（質量分數(shù)），被氧化成硫酸鈉，則至少需稱取該亞硫酸鈉 g （保留一位小數(shù)）。 42.實驗室二氧化硫尾氣吸收與工業(yè)煙氣脫硫的化學原理相通。石灰-石膏法和堿法是常用的煙氣脫硫法。 石灰-石膏法的吸收反應為SO2+Ca(OH)2→CaSO3↓+H2O。吸收產物亞硫酸鈣由管道輸送至氧化塔氧

35、化，反應為2CaSO3+O2+4H2O→2CaSO4·2H2O。其流程如下圖： 堿法的吸收反應為SO2+2NaOH→Na2SO3+H2O。堿法的特點是氫氧化鈉堿性強、吸收快、效率高。其流程如下圖： 已知： 試劑 Ca(OH)2 NaOH 價格（元/kg） 0.36 2.9 吸收SO2的成本（元/mol） 0.027 0.232 石灰-石膏法和堿法吸收二氧化硫的化學原理相同之處是 。和堿法相比，石灰-石膏法的優(yōu)點是 ，缺點是 。 43.在石灰-石膏法和堿

36、法的基礎上，設計一個改進的、能實現(xiàn)物料循環(huán)的煙氣脫硫方案（用流程圖表示）。 【答案】40.ae41.18.9 ，33.1 42.酸性氧化與堿的反應。結果便宜，成本低；吸收慢，效率低。 43、 【解析】用硫酸和亞硫酸納反應制取二氧化硫利用固液不加熱制取氣體裝置，因此，選ae 設含40%的亞硫酸鈉的樣品質量為100g，則生成硫酸鈉的質量為45.1g，則這時亞硫酸鈉的質量分數(shù)為（100-40）/100-40+45.1=57.1%,則至少需稱取該亞硫酸鈉18.9/57.1%=33.1g。由于石灰的堿性比氫氧化鈉弱，吸收SO2的速率慢、效率低，但吸收成本比氫氧化鈉低的多。 【考點定位

37、】本題以二氧化硫煙氣處理為情景考查裝置選擇、計算、成本核算、方案設計及分析問題解決問題的能力。 13.（15）（2013·新課標卷Ⅱ·26） 正丁醛是一種化工原料。某實驗小組利用如下裝置合成正丁醛。 Na2Cr2O7 H2SO4加熱 發(fā)生的反應如下： CH3CH2CH2CH2OH CH3CH2CH2CHO 反應物和產物的相關數(shù)據(jù)列表如下： 沸點/。c 密度/(g·cm-3) 水中溶解性 正丁醇 11.72 0.8109 微溶 正丁醛 75.7 0.8017 微溶 實驗步驟如下： 將6.0gNa2Cr2O7放

38、入100mL燒杯中，加30mL水溶解，再緩慢加入5mL濃硫酸，將所得溶液小心轉移至B中。在A中加入4.0g正丁醇和幾粒沸石，加熱。當有蒸汽出現(xiàn)時，開始滴加B中溶液。滴加過程中保持反應溫度為90—95℃，在E中收集90℃以下的餾分。 將餾出物倒入分液漏斗中，分去水層，有機層干燥后蒸餾，收集75—77℃餾分，產量2.0g。 回答下列問題： （1）實驗中，能否將 Na2Cr2O7溶液加到濃硫酸中，說明理由 。 （2）加入沸石的作用是

39、 。若加熱后發(fā)現(xiàn)未加沸石，應采取的正確方法是 。 （3）上述裝置圖中，B儀器的名稱是 ，D儀器的名稱是 。 （4）分液漏斗使用前必須進行的操作是 （填正確答案標號）。 a.潤濕 b.干燥 c.檢漏 d.標定 （5）將正丁醛粗產品置于分液漏斗中分水時，水在 層（填“上”或“下” （6）反應溫度應保持在90—95℃，其原因是 。 （7）本實驗中，正丁醛的產率為 %。

40、 解析：以合成正丁醛為載體考察化學實驗知識。涉及濃硫酸稀釋、沸石作用、儀器名稱、 分液操作、分層分析、原因分析和產率計算。 （1）不能將Na2Cr2O7溶液加到濃硫酸中，應該將濃硫酸加到Na2Cr2O7溶液，因為濃硫酸溶于水會放出大量熱，容易濺出傷人。 （2）沸石的作用是防止液體暴沸，若加熱后發(fā)現(xiàn)未加沸石，應采取的正確方法冷卻后補加，以避免加熱時繼續(xù)反應而降低產率。 （3）B儀器是分液漏斗，D儀器是冷凝管。 （4）分液漏斗使用前必須檢查是否漏水。 （5）因為正丁醛的密度是0.8017 g·cm-3，比水輕，水層在下層。 （6）反應溫度應保持在90—95℃，根據(jù)正丁醛的沸點和還原

41、性，主要是為了將正丁醛及時分離出來，促使反應正向進行，并減少正丁醛進一步氧化。 （7）按反應關系，正丁醛的理論產量是：4.0g×=3.9g，實際產量是2.0g,產率為： ×100%=51.3%。 參考答案： （1）不能，濃硫酸溶于水會放出大量熱，容易濺出傷人。 （2）防止液體暴沸；冷卻后補加； （3）分液漏斗；冷凝管。 （4）c （5）下 （6）為了將正丁醛及時分離出來，促使反應正向進行，并減少正丁醛進一步氧化。 （7）51% 14.（2013·四川理綜化學·9）（15分） 為了探究AgNO3的氧化性和熱穩(wěn)定性，某化學興趣小組設計了如下實驗。

42、 Ⅰ.AgNO3的氧化性 將光亮的鐵絲伸入AgNO3溶液中，一段時間后將鐵絲取出。為檢驗溶液中Fe的氧化產物，將溶液中的Ag+除盡后，進行了如下實驗。可選用第試劑KSCN溶液、K3[Fe(CN)6]溶液、氯水。 ⑴請完成下表： 操作 現(xiàn)象 結論 取少量除盡Ag+后的溶液于試管中，加入KSCN溶液，振蕩 ① 存在Fe3+ 取少量除盡Ag+后的溶液于試管中，加入 ② ，振蕩 ③ 存在Fe2+ 【實驗結論】Fe的氧化產物為存在Fe2+和Fe3+ Ⅱ. AgNO3的熱穩(wěn)定性性 用下圖所示的實

43、驗裝置A加熱AgNO3固體，產生紅棕色氣體，在裝置D中收集到無色氣體。當反應結束以后，試管中殘留固體為黑色。 ⑵裝置B的作用是 。 ⑶經小組討論并驗證該無色氣體為O2，其驗證方法是 。 ⑷【查閱資料】Ag2O和粉末的Ag均為黑色；Ag2O可溶于氨水。 【提出假設】試管中殘留的黑色固體可能是：ⅰAg；ⅱ.Ag2O；ⅲ.Ag和Ag2O 【實驗驗證】該小組為驗證上述設想，分別取少量黑色固體，進行了如下實驗。 實驗編號 操作 現(xiàn)象 a 加入足量氨水，振蕩 黑色

44、固體不溶解 b 加入足量稀硫酸，振蕩 黑色固體溶解，并有氣體產生 【實驗評價】根據(jù)上述實驗，不能確定固體產物成分的實驗是 ① （填實驗編號）。 【實驗結論】根據(jù)上述實驗結果，該小組得出的AgNO3固體熱分解的產物有 ② 。 9.答案： ⑴:①變成血紅色 ②K3[Fe(CN)6] ③變成藍色i ⑵：緩沖瓶 ⑶：用帶火星木條靠近瓶口，木條復燃，證明是氧氣 ⑷： b ②Ag O2 NO2 解析：⑴:Fe3＋ 與SCN－絡合形成血紅色溶液 Fe2＋ 與CN－絡合形成普魯士藍溶液 ⑵：防止溶液倒吸進試管 ⑶：用帶火星木條靠近瓶口，木條復燃，證明

45、是氧氣 ⑷：①b實驗中，黑色固體溶解，可能有Ag或者Ag2O 有氣體產生證明有Ag ,所以不能證明確定有Ag2O ②紅棕色氣體是NO2 實驗證明有Ag O2 15、（2013·天津化學·9）FeCl3在現(xiàn)代工業(yè)生產中應用廣泛。某化學研究性學習小組模擬工業(yè)生產流程制備無水FeCl3，再用副產品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。 I.經查閱資料得知：無水FeCl3在空氣中易潮解，加熱易升華。他們設計了制備無水FeCl3的實驗方案，裝置示意圖（加熱及夾持裝置略去）及操作步驟如下： ①檢查裝置的氣密性； ②通入干燥的Cl2，趕盡裝置中的空氣； ③用酒精燈在鐵屑下方加熱至反應完成

46、 ④.。。。。。。。。 ⑤體系冷卻后，停止通入Cl2，并用干燥的N2趕盡Cl2，將收集器密封 請回答下列問題： 裝置A中反應的化學方程式為—————— 第③步加熱后，生成的煙狀FeCl3大部分進入收集器，少量沉積在反應管A的右端。要使沉積得FeCl3進入收集器，第④步操作是—————— 操作步驟中，為防止FeCl3潮解所采取的措施有（填步驟序號）—— 裝置B中的冷水作用為——————；裝置C的名稱為————；裝置D中FeCl2全部反應完后，因為失去吸收Cl2的作用而失效，寫出檢驗FeCl2是否失效的試劑：—— 在虛線框內畫出尾氣吸收裝置E并注明試劑 II.該組同學用裝置D中的

47、副產品FeCl3溶液吸收H2S，得到單質硫；過濾后，再以石墨為電極，在一定條件下電解濾液。 FeCl3與H2S反應的離子方程式為—————————————————— 電解池中H+再陰極放電產生H2，陽極的電極反應為———————— 綜合分析實驗II的兩個反應，可知該實驗有兩個顯著優(yōu)點： ①H2S的原子利用率100%；②—————————————————— 【解析】（1）A中反應的化學方程式 （2）要使沉積的FeCl3進入收集器，根據(jù)FeCl3加熱易升華的性質，第④的操作應該是：在沉積的的FeCl3固體下方加熱。 （3）為防止FeCl3潮解所采取的措施有②通入干燥的Cl2，⑤用干燥

48、的N2趕盡Cl2， （4）B 中的冷水作用為是冷卻FeCl3使其沉積，便于收集產品；裝置C的名稱為干燥管， 裝置D中FeCl2全部反應完后，因為失去吸收Cl2的作用而失效，檢驗FeCl2是否失效就是檢驗二價鐵離子，最好用，也可以用酸性高錳酸鉀溶液檢驗。 （5），吸收的是氯氣，不用考慮防倒吸 （6） （7）陽極的電極反應： （8）該實驗的另一個優(yōu)點是FeCl3可以循環(huán)利用。 答案：見解析 16.（13分）（2013·新課標卷I·26） 醇脫水是合成烯烴的常用方法，實驗室合成環(huán)己烯的反應和實驗裝置如下： 可能用到的有關數(shù)據(jù)如下： ? 相對分子質量 密度/

49、（g·cm3） 沸點/℃ 溶解性 環(huán)己醇 100 0.9618 161 微溶于水 環(huán)己烯 82 0.8102 83 難溶于水 合成反應： 在a中加入20 g環(huán)己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動下慢慢加入1 mL濃硫酸。b中通入冷卻水后，開始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過90 oC。 分離提純： 反應粗產物倒入分液漏斗中分別用少量5% 碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣。最終通過蒸餾得到純凈環(huán)己烯10 g。 (1)裝置b的名稱是_______________ (2)加入碎瓷片的作用是________

50、____；如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應該采取的正確操作是____________(填正確答案標號)。 ?? A.立即補加??? B. 冷卻后補加? C. 不需初加??? D. 重新配料 (3)本實驗中最容易產生的副產物的結構簡式為_________________。 (4)分液漏斗在使用前必須清洗干凈并________。在本實驗分離過程中，產物應該從分液漏斗的__________（填“上口倒出”或“下口倒出”）。 (5)分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是_________________。 (6)在環(huán)已烯粗產物蒸餾過程中，不可能用到的儀器有_________(填正

51、確答案標號)。 ?? A.圓底燒瓶? B. 溫度計?? C. 吸濾瓶??? D. 環(huán)形冷凝管?? E. 接收器 (7)本實驗所得到的環(huán)己烯產率是_________(填正確答案標號)。 ?? A. 41%???? B. 50%????? C. 61%??????? D. 70% 【答案】（1）直形冷凝管 （2）防止暴沸； B ? ?（3） （4）檢漏；上口倒出； （5）干燥 （6）CD （7）C 【解析】本實驗跟去年高考題的實驗題很類似，以醇的消去反應為載體，考查物質的分離提純，以及實驗數(shù)據(jù)處理的能力。 （2）加熱過程中若忘了加碎瓷片，須停止加熱待反應液冷卻后再打開

52、瓶塞加入，如果不停止加熱直接打開塞子，則可能造成液體迸濺，造成傷害。 （3）合成烯烴，聯(lián)想到實驗室制乙烯的反應，可以得出最可能的副反應就是醇分子間生成醚。 （4）分液漏斗使用前須檢漏，這都是最基本的實驗室操作要求；分液時密度大的從下口流出，密度小的液體從上口倒出。 17.（2013·江蘇化學·19）(15分)檸檬酸亞鐵(FeC6H6O7)是一種易吸收的高效鐵制劑，可由綠礬(FeSO4·7H2O)通過下列反應制備：FeSO4＋Na2CO3=FeCO3↓＋Na2SO4 FeCO3＋C6H8O7=FeC6H6O7＋CO2↑＋H2O 下表列出了相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開

53、始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol·L－1計算)。 金屬離子 開始沉淀的pH 沉淀完全的pH Fe3＋ 1.1 3.2 Al3＋ 3.0 5.0 Fe2＋ 5.8 8.8 (1)制備FeCO3時，選用的加料方式是 (填字母)，原因是 。 a.將FeSO4溶液與Na2CO3溶液同時加入到反應容器中 b.將FeSO4溶液緩慢加入到盛有Na2CO3溶液的反應容器中 c.將Na2CO3溶液緩

54、慢加入到盛有FeSO4溶液的反應容器中 (2)生成的FeCO3沉淀需經充分洗滌，檢驗洗滌是否完全的方法是 。 (3)將制得的FeCO3加入到足量檸檬酸溶液中，再加入少量鐵粉，80℃下攪拌反應。①鐵粉的作用是 。②反應結束后，無需過濾，除去過量鐵粉的方法是 。 (4)最后溶液經濃縮、加入適量無水

55、乙醇、靜置、過濾、洗滌、干燥，獲得檸檬酸亞鐵晶體。分離過程中加入無水乙醇的目的是 。 (5)某研究性學習小組欲從硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3)出發(fā)，先制備綠礬，再合成檸檬酸亞鐵。請結合右圖的綠礬溶解度曲線，補充完整由硫鐵礦燒渣制備FeSO4·7H2O晶體的實驗步驟(可選用的試劑：鐵粉、稀硫酸和NaOH溶液)：向一定量燒渣中加入足量的稀硫酸充分反應，

56、 ，得到FeSO4溶液， ，得到FeSO4·7H2O晶體。 【參考答案】 19.(15分) (1)c 避免生成Fe(OH)2沉淀 (2)取最后一次的洗滌濾液1～2 mL于試管中，向其中滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液，若無白色沉淀產生，則表明已洗滌干凈。 (3)①防止＋2價的鐵元素被氧化 ②加入適量檸檬酸讓鐵粉反應完全 (4)降低檸檬酸亞鐵在水中的溶解量，有利于晶體析出

57、(5)過濾，向反應液中加入足量的鐵粉，充分攪拌后，滴加NaOH溶液調節(jié)反應液的pH約為5，過濾?；蜻^濾，向濾液中滴加過量的NaOH溶液，過濾，充分洗滌固體，向固體中加入足量稀硫酸至固體完全溶解，再加入足量的鐵粉，充分攪拌后，過濾。 (滴加稀硫酸酸化)加熱濃縮得到60℃飽和溶液 冷卻至0℃結晶，過濾，少量冰水洗滌，低溫干燥 【解析】本題以檸檬酸亞鐵制取和分析為背景的綜合實驗題，涉及元素化合物知識、檢驗洗滌是否完全的方法、除去過量鐵粉的方法、分離過程中加入無水乙醇的目的、合成檸檬酸亞鐵實驗步驟等多方面內容，考查學生對綜合實驗處理能力。(5)過濾，向反應液中加入足量的鐵粉，充分攪

58、拌后，滴加NaOH溶液調節(jié)反應液的pH約為5，過濾?；蜻^濾，向濾液中滴加過量的NaOH溶液，過濾，充分洗滌固體，向固體中加入足量稀硫酸至固體完全溶解，再加入足量的鐵粉，充分攪拌后，過濾。兩個過程中加入足量的鐵粉，都是為了讓三價鐵變?yōu)槎r鐵。加熱濃縮得到60℃飽和溶液前一般滴加稀硫酸酸化，為防止二價鐵離子受熱水解。少量冰水洗滌減少FeSO4·7H2O晶體溶解。低溫干燥減少FeSO4·7H2O晶體失水分解。 【備考提示】實驗的基本操作、實驗儀器的選擇、實驗誤差分析、物質的除雜和檢驗等內容依然是高三復習的重點，也是我們能力培養(yǎng)的重要目標之一。 18．（2013·山東理綜·30）（15分）Ti

59、O2既是制備其他含鈦化合物的原料，又是一種性能優(yōu)異的白色顏料。 （1）實驗室利用反應TiO2（s）+2CCl4（g）==TiCl4（g）+CO2（g），在無水無氧條件下，制取TiCl4實驗裝置示意圖如下 有關性質如下表 物質 熔點/℃ 沸點/℃ 其他 CCl4 -23 76 與TiCl4互溶 TiCl4 -25 136 遇潮濕空氣產生白霧 儀器A的名稱是 ，裝置E中的試劑是 。反應開始前依次進行如下操作：①停止通氮氣②熄滅酒精燈③冷卻至室溫。正確的順序為 （填序號）。欲分離D中的液態(tài)混合物，所采用

60、操作的名稱是 。 （2）工業(yè)上由鈦鐵礦（FeTiO3）(含F(xiàn)e2O3、SiO2等雜質)制備TiO2的有關反應包括： 90℃ 酸溶FeTiO3（s）+2H2SO4（aq）==FeSO4（aq）+ TiOSO4（aq）+ 2H2O（l） 水解TiOSO4（aq）+ 2H2O（l）== H2TiO3（s）+H2SO4（aq） 簡要工藝流程如下： ①試劑A為 。鈦液Ⅰ需冷卻至70℃左右，若溫度過高會導致產品收率降低，原因是 ②取少量酸洗后的H2TiO3，

61、加入鹽酸并振蕩，滴加KSCN溶液后無明顯現(xiàn)象，再加H2O2后出現(xiàn)微紅色，說明H2TiO3中存在的雜質離子是 。這種H2TiO3即使用水充分洗滌，煅燒后獲得的TiO2也會發(fā)黃，發(fā)黃的雜質是 （填化學式）。 解析：（1）儀器A是干燥管，因為TiCl4遇到水蒸氣會水解，所以E中可以用濃硫酸來隔離空氣。對于氣體的制取性質實驗應該：組裝儀器、檢驗氣密性、加裝藥品。。。。。終止實驗時為防止倒吸，應先熄滅酒精燈，冷卻到室溫后再停止通入N2。分離兩種沸點不同的液體混合物應該用蒸餾。 （2）①因為礦石經硫酸溶解后得到的Fe2(SO4)3，而后面過濾得到的是FeSO4·7H2O

62、，所以試劑A是鐵粉，把Fe3+還原為Fe2+。由于TiOSO4容易水解，若溫度過高，則會有較多TiOSO4水解為固體H2TiO3而經過濾進入FeSO4·7H2O中導致TiO2產率降低。 ②加KSCN溶液無現(xiàn)象，加H2O2后出現(xiàn)紅色，說明存在Fe2+。經加熱后Fe2+氧化為Fe2O3而使產品發(fā)黃。 答案：（1）干燥管；濃硫酸；檢查氣密性；②③①，蒸餾 （2）①鐵粉，由于TiOSO4容易水解，若溫度過高，則會有較多TiOSO4水解為固體H2TiO3而經過濾進入FeSO4·7H2O中導致TiO2產率降低。 ②Fe2+，F(xiàn)e2O3 19.（2013·廣東理綜·33）（17分） 化學

63、實驗有助于理解化學知識，形成化學觀念，提高探究與創(chuàng)新能力，提升科學素養(yǎng)。 在實驗室中用濃鹽酸與MnO2共熱制取Cl2并進行相關實驗。 列收集Cl2的正確裝置時 。 ②將Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是 。 ③設計實驗比較Cl2和Br2的氧化性，操作與現(xiàn)象是：取少量新制氯水和CCl4于試管中， 。 能量之間可以相互轉化：點解食鹽水制備Cl2是將電能轉化為化學能，而原電池可將化學能轉化為電能。設計兩種類型的原電池，探究其能量轉化效率。 限選材料：ZnSO4(aq)，F(xiàn)eSO4(aq)，CuSO4(aq)；銅片，鐵片，鋅片和導線。 完成原電池

64、的裝置示意圖（見圖15），并作相應標注。 要求：在同一燒杯中，電極與溶液含相同的金屬元素。 銅片為電極之一，CuSO4(aq)為電解質溶液，只在一個燒杯中組裝原電池乙，工作一段時間后，可觀察到負極 。 甲乙兩種原電池中可更有效地將化學能轉化為電能的是 ，其原因是 。 （3）根據(jù)犧牲陽極的陰極保護法原理，為減緩電解質溶液中鐵片的腐蝕，在（2）的材料中應選 作陽極。 33、解析：（1）Cl2是有刺激性氣味、密度比空氣大、有毒的黃綠色氣體，在制備和收集Cl2時必須有尾氣吸收裝置。Ａ沒有排氣管不能用于收集氣體；Ｂ用于收集密度比空氣小的氣體；C用以收集密度比空

65、氣大的氣體，且有尾氣吸收裝置；Ｄ吸收氯氣不能收集。氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，次氯酸為弱酸部分電離，所以有氧化性的含氯粒子是Cl２、HClO和ClO—。比較Cl２和Br２的氧化性，可以利用置換反應。所以其具體操作是：取少量新制氯水和CCl４于試管中，用膠頭滴管向試管中滴加NaBr溶液，振蕩靜置，溶液下層呈橙色。（2）由題給試劑，結合原電池的形成條件可知可以組合的原電池可以是：鋅銅、鋅鐵、鐵銅原電池。由圖示所給電子移動方向可知左邊為負極（活潑金屬）、右邊為正極（不活潑金屬），則組裝的原電池可以如下： 由所給的電極材料可知，當銅片做電極時，銅片一定是正極，則負極是活潑的金屬（失電子

66、發(fā)生氧化反應），反應的現(xiàn)象是電極逐漸溶解。以Zn和Cu做電極為例，如果不用鹽橋則Zn與CuSO4反應，置換出的Cu附著在Zn表面，阻礙了Zn與CuSO4的接觸，不能提供穩(wěn)定電流。（3）根據(jù)犧牲陽極的陰極保護法，可知被保護的金屬作陰極，即Zn作為陽極。 答案：（1）C；Cl２、HClO和ClO—；取少量新制氯水和ＣＣｌ４于試管中，用膠頭滴管向試管中滴加NaBr溶液，振蕩靜置，溶液下層呈橙色（2）(裝置圖如下)；電極逐漸溶解；甲；可以避免活潑金屬如Zn和CuSO4的接觸，從而提供穩(wěn)定電流（3）Zn 命題意圖：化學實驗、元素化合物與化學反應原理 20、（2013·廣西理綜·28）（15分）制備氮化鎂的裝置示意圖如下： 回答下列問題： （1）檢查裝置氣密性的方法是 ，a的名稱是 ，b的名稱是 ； （2）寫出NaNO2和(NH4)2SO4反應制備氮氣的化學方程式