《2013年高考化學(xué) 教材回歸詳析 2.1 物質(zhì)的分類》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2013年高考化學(xué) 教材回歸詳析 2.1 物質(zhì)的分類（4頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、第一節(jié) 物質(zhì)分類 考綱梳理 1.理解混合物和純凈物、單質(zhì)和化合物、金屬和非金屬的概念。 2．理解酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系。 3.了解膠體是一種常見的分散系。 一、簡單分類法及其應(yīng)用 1.分類的方法 （1）交叉分類法： 交叉分類法是將被分類的對象應(yīng)用多種不同的單一分類法進(jìn)行分類。如分子中是否含有氧元素、酸的強(qiáng)弱、酸的元數(shù)，硫酸分別屬于含氧酸、強(qiáng)酸和二元酸。如： (2)樹狀分類法： 樹狀分類法就是根據(jù)被分對象的整體與分支的類型間的關(guān)系，以陳列式的形狀(像樹)來定義的。 2.應(yīng)用 (1)可以幫助我們更好地認(rèn)識物質(zhì)的性質(zhì)，找出各類物質(zhì)之間的關(guān)系。如

2、： 化學(xué)方程式分別為： ①2Ca＋O2===2CaO， ②CaO＋H2O===Ca(OH)2 ③Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O ④C＋O2===CO2 ⑤CO2＋H2OH2CO3 ⑥H2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2H2O (2)可以幫助我們對無機(jī)反應(yīng)進(jìn)行分類，充分認(rèn)識各類物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。 二．分散系及其分類 1.分散系： 概念：指由一種(或幾種)物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里所形成的混合物。 分類：依據(jù)分散質(zhì)粒子的大小不同，分散系可分為溶液、膠體、濁液。 2.膠體 概念：分散質(zhì)粒子的直徑介于　1～100 nm之間的分散系。

3、性質(zhì)： 現(xiàn)象 定義 解釋 應(yīng)用 丁達(dá)爾現(xiàn)象 光束通過膠體時，形成光亮的通路的現(xiàn)象 膠體分散質(zhì)的粒子比溶液中溶質(zhì)的微粒大，使光波發(fā)生散射 區(qū)別溶液和膠體 聚 沉 中和膠體粒子所帶的電荷，使膠體粒子聚集長大，形成顆粒較大的沉淀從分散劑里析出的過程 膠體粒子帶電，加電解質(zhì)或帶相反電荷的膠體，中和了膠體粒子所帶的電荷，從而使分散質(zhì)聚集成較大的微粒，在重力作用下沉淀析出 制豆腐；墨水不能混用；利用明礬凈水；不同血型的人不能相互輸血；工業(yè)制皂的鹽析；解釋江河入?？谌侵薜男纬稍恚煌寥赖谋７首饔?。 【技巧】使膠體聚沉的方法主要有： （1）加熱；（2）加入電解質(zhì)溶液；（3）加入帶

4、相反電荷的膠體粒子 3.Fe(OH)3膠體的制備 （1）原理：FeCl3＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3HCl （2）方法：用燒杯取少量蒸餾水，加熱至沸騰，然后逐漸向沸水中滴加1~2ml飽和的FeCl3溶液，并繼續(xù)煮沸至液體呈透明的紅褐色，停止加熱，即制得氫氧化鐵膠體。 【熱點難點】 一、常見物質(zhì)的分類 物質(zhì)的分類 根據(jù)物質(zhì)的組成，可以從不同層次和不同角度對物質(zhì)進(jìn)行分類。 無機(jī)化合物分類 無機(jī)化合物 【提醒】 (1)同種元素組成的物質(zhì)不一定是純凈物，如O2和O3的混合氣體。 (2)膽礬、明礬等結(jié)晶水合物是純凈物，不是物質(zhì)和水的混合物。 (3)堿性氧化物一

5、定是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物(如Mn2O7為酸性氧化物、Al2O3為兩性氧化物、Na2O2為過氧化物)。 (4)酸性氧化物不一定是非金屬氧化物(如Mn2O7)；非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物(如CO、NO2)。 【典例1】物質(zhì)分類的依據(jù)通常有組成和性質(zhì)，下列物質(zhì)分類中，只考慮組成的是 （ ） A. Na2SO4是鈉鹽、硫酸鹽、正鹽 B. HNO3是一元酸、強(qiáng)酸、揮發(fā)性酸 C. Mg(OH)2是二元堿、難溶性堿、中強(qiáng)堿 D. Al2O3是兩性氧化物、金屬氧化物、最高價氧化物 【答案】A 【解析】A項都是根據(jù)其組成

6、而劃分的，；B項根據(jù)組成分為一元酸，而依據(jù)不同性質(zhì)可分為強(qiáng)酸和揮發(fā)性酸；C中的難溶性堿、中強(qiáng)堿是根據(jù)其不同性質(zhì)劃分的；D Al2O3依據(jù)不同性質(zhì)可分別屬于兩性氧化物、最高價氧化物 【考點分析】本題考查物質(zhì)的分類的劃分標(biāo)準(zhǔn)和依據(jù)。 二、分散系及膠體性質(zhì)的應(yīng)用 1.分散系比較 分散系分類 溶液 膠體 懸濁液 乳濁液 分散質(zhì)直徑 <10-9m或＜1nm 能透過半透膜 10-9m～10-7m或1nm～100nm能透過濾紙 >10-7m或1nm～100nm 不透過濾紙 分散質(zhì)微粒 單個小分子或離子 小分子和離子的聚集顆?；蚋叻肿宇w粒 固體小顆粒 小液滴 分散質(zhì)狀態(tài)

7、 固、液、氣 固、液、氣 固 液 主要特征 均一、透明、穩(wěn)定， 均一、透明、介穩(wěn)性 不均一、不透明、不穩(wěn)定 實例 NaCl溶液 有色玻璃；Fe(OH)3膠體；煙、云、霧 泥漿水 苯與水 鑒別 無丁達(dá)爾現(xiàn)象 有丁達(dá)爾現(xiàn)象 靜置沉淀 靜置分層 分離方法 蒸發(fā)、結(jié)晶 滲析、鹽析 過濾 分液 2．膠體性質(zhì)的應(yīng)用 (l)丁達(dá)爾效應(yīng)：鑒別溶液和膠體。 （2）聚沉：三角洲的形成；明礬、鐵鹽溶液凈水，鹽鹵點豆腐。 （3)電泳：工廠靜電除塵。 【典例2】用下列方法來制備溶膠：①0.5mol/L BaCl2溶液和等體積的2mol/L H2SO4相混合并振蕩；②把1mL飽和三氯化鐵逐滴加入20mL沸水中，邊加邊振蕩；③把1mol/L水玻璃加入10mL 1mol/L鹽酸中，用力振蕩?？尚械氖? （ ） A.只有①② B.只有①③ C.只有②③ D.①②③ 【答案】C 【解析】①操作，能生成BaSO4沉淀，并得不到膠體。②③是可行的。 【考點分析】膠體的制備