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1、天津市高考化學二輪專題 08 元素周期表和元素周期律 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 單選題 (共7題；共14分) 1. （2分） 化學在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應用．下列說法不正確的是（ ） A . 明礬水解形成的Al（OH）3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化 B . 在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕速率 C . MgO的熔點很高，可用于制作耐高溫材料 D . 光導纖維屬于硅酸鹽產(chǎn)品 2. （2分） (2017高一上大連期末) 下列情況會對人體健康造成較大危害的是（

2、 ） A . 自來水中通入少量Cl2進行消毒殺菌 B . 為漂白銀耳大量使用SO2 C . 用食醋清洗熱水瓶膽內(nèi)壁附著的水垢 D . 用小蘇打發(fā)酵面團制作饅頭 3. （2分） (2018高三上遼源期中) X、Y是元素周期表中第ⅦA族的兩種元素。下列敘述中能說明X的非金屬性比Y強的是：（ ） A . X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多 B . X的氫化物的沸點比Y的氫化物的沸點低 C . X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定 D . Y的單質(zhì)能將X從NaX溶液中置換出來 4. （2分） (2019高一下蛟河月考) X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素

3、。X原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y、R同主族，且兩者核外電子數(shù)之和是X核外電子數(shù)的4倍，Z為短周期中金屬性最強的元素，W是地売中含量最高的金屬元素。下列敘述正確的是（ ） A . Y、Z、W原子半徑依次增大 B . 元素W、Z形成的簡單氧化物，W的氧化物熔點更高 C . X、Z、W的最高價氧化物對應水化物兩兩間均可發(fā)生反應 D . W、Z的最高價氧化物對應水化物堿性，W＞Z 5. （2分） (2019高一下扶余月考) 同周期的X、Y、Z三元素，它們最高價氧化物對應水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4 ，則下列判斷正確的是（ ） A . 含氧酸的酸性H3

4、ZO4＞H2YO4＞HXO4 B . 元素的負化合價的絕對值按X、Y、Z變大 C . 非金屬性Z>Y>X D . 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序增強 6. （2分） (2016分宜模擬) 下列有關結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說法中，正確的是（ ） A . 酸性：HCl＞H2S，所以，非金屬性：Cl＞S B . 元素原子的最外層電子數(shù)越多，越容易得電子，非金屬性越強 C . 同周期主族元素的原子形成的簡單離子電子層結(jié)構(gòu)相同 D . 同周期第ⅡA族與第ⅢA族的元素原子序數(shù)之差不一定為1 7. （2分） (2019高三上唐山月考) 銦(49In)與銣(37Rb)同周期。下列說法錯誤的是

5、（ ） A . In原子核外有5個電子層 B . In的中子數(shù)與電子數(shù)的差值為17 C . 堿性：In(OH)3＜RbOH D . 原子半徑：In＞Rb 二、 綜合題 (共7題；共37分) 8. （8分） (2016高二上洛陽開學考) 下列離子中，電子數(shù)大于質(zhì)子數(shù)，且質(zhì)子數(shù)大于中子數(shù)的是（ ） A . OH﹣ B . Mg2+ C . OD﹣ D . D3O+ 9. （5分） (2018高一下天水期末) 甲、乙、丙分別是甲烷、乙烯、苯中的一種；①甲能使溴水褪色，甲分子中所有原子共平面。②乙既不能使Br2的CCl4溶液褪色，也不能使酸性KMnO4溶液褪色。

6、③丙既不能使Br2的CCl4溶液褪色，也不能使酸性KMnO4溶液褪色，但在一定條件下可與液溴發(fā)生取代反應。一定條件下，1 mol丙可以和3 mol H2完全加成。 （1） 甲基的電子式為________，丙的結(jié)構(gòu)簡式為________。 （2） 丙與液溴在催化劑作用下發(fā)生取代反應的化學方程式是________；其有機產(chǎn)物中所有原子是否共平面________（填“是”或“否”）。 （3） 丙與H2發(fā)生的反應類型是________。 10. （5分） 從鋁土礦(主要成分是Al2O3 ， 含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質(zhì))中提取氧化鋁通常有兩種工藝，如圖所示。因向鋁土礦中加入Na

7、OH時形成的赤泥(殘渣)中常含有鋁硅酸鈉，故流程乙常處理SiO2含量小于8%的鋁土礦，若SiO2含量較高則可采用流程甲來處理。 請回答下列問題： （1） 流程甲加入鹽酸后生成Al3＋的離子方程式為________。 （2） 流程乙加入燒堿后生成SiO的離子方程式為________。 （3） 流程甲濾液D中通入過量CO2反應的化學方程式為________。 （4） “通入過量CO2”能否改用鹽酸________(填“能”或“不能”)，原因是________。 （5） 濾液E、K中溶質(zhì)的主要成分是________(填化學式)，寫出該溶質(zhì)的一種用途________。 1

8、1. （5分） (2018高二下武岡模擬) 下表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置。 請按要求回答下列問題： （1） ⑧的原子結(jié)構(gòu)示意圖是________； （2） ③、⑤、⑦三種元素的原子半徑由大到小的順序是 ________（填元素符號）； （3） 元素②的氣態(tài)氫化物比元素⑥的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較 ________（填 “強”或“弱”）； （4） ④和⑨兩種元素組成的化合物與AgNO3溶液反應的離子方程式是________。 12. （5分） (2016高一下伊春期中) 下列各題中有關物質(zhì)的比較，請用“＞”、“＜”、“=”填空： （1） 酸性：H3PO4___

9、_____HNO3，H2SO4________HClO4； （2） 堿性：Mg（OH）2________Ca（OH）2，NaOH________Al（OH）3 （3） 氧化性：F2________S，N2________O2； （4） 熱穩(wěn)定性：CH4________NH3，HCl________HI． 13. （4分） (2015高一上宜昌期末) 按要求用化學用語回答下列問題： （1） 除去混入Fe2O3粉末中少量Al2O3雜質(zhì)的試是________，離子方程式為________． （2） 在呼吸面具中，Na2O2起反應的化學方程式為________． （3） 鎂帶

10、著火時，不能用液態(tài)CO2滅火劑來滅火的原因是________．（用化學方程式表示）． （4） 氯氣用于漂白、消毒時，能起漂白、消毒作用的物質(zhì)是________（寫化學式）． 某研究性學習小組對漂白液進行了如下實驗探究：取漂白液少量，滴入3～5滴紫色石蕊試液，發(fā)現(xiàn)溶液先變藍色后褪色，可以證明漂白液具有的性質(zhì)有________． 14. （5分） (2016高一下定州月考) 元素X，Y，Z，M，N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大．已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4；M原子的最外層電子數(shù)與次外電子數(shù)之比為3：4；N﹣與Ar原子電子層結(jié)構(gòu)相同；X是短周期主族元素中原子半徑

11、最小的；Z是短周期主族元素中原子半徑最大的；化合物XN常溫下為氣體．據(jù)此回答： （1） N的最高價氧化物對應水化物的化學式是________． （2） Z與M形成的化合物水溶液顯堿性，其原因是________（用離子方程式表示）． （3） X與Y，X與M均可形成18電子分子，這兩種分子在水溶液中反應可觀察到的現(xiàn)象是________，反應的化學方程式是________． （4） 由X，Y，Z，M四種元素組成一種強酸的酸式鹽，寫出Ba（OH）2溶液中逐滴加入該鹽溶液至中性的離子方程式________． （5） Y，Z，N形成的化合物的水溶液中離子濃度的大小順序是________

12、． （6） 如圖所示： 取一張用ZN溶液浸濕的pH試紙平鋪在玻璃片上，取兩根石墨棒做電極，接通直流電源．一段時間后，a電極處的pH試紙上可觀察到的現(xiàn)象是________． 第 8 頁 共 8 頁 參考答案 一、 單選題 (共7題；共14分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 二、 綜合題 (共7題；共37分) 8-1、 9-1、 9-2、 9-3、 10-1、 10-2、 10-3、 10-4、 10-5、 11-1、 11-2、 11-3、 11-4、 12-1、 12-2、 12-3、 12-4、 13-1、 13-2、 13-3、 13-4、 14-1、 14-2、 14-3、 14-4、 14-5、 14-6、